k第三章第3節(jié)沉淀溶解平衡第2課時

第3節(jié)沉淀溶解平衡第3章物質(zhì)在水溶液中的行為（第2課時）授課老師：張強08十二月2022一、沉淀溶解平衡1、概念：注意：研究對象是難溶電解質(zhì)的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體。2、表示方法：AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)復(fù)習(xí)3、沉淀溶解平衡的特征：等、動、定、變4、影響沉淀溶解平衡的因素：

a.內(nèi)因b.外因

溫度稀釋加入有相同離子物質(zhì)加入可反應(yīng)的物質(zhì)—沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用溶液未達飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，沉淀繼續(xù)溶解直至飽和。Qc＞

Ksp，Qc＝

Ksp，Qc＜

Ksp，溶液處于過飽和狀態(tài),平衡向生成沉淀方向移動，生成沉淀。溶液飽和，沉淀與溶解達到平衡。若用Qc表示難溶電解質(zhì)溶液某一時刻的濃度商：

Qc=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n溶度積規(guī)則:

根據(jù)溶度積的規(guī)則，在難溶電解質(zhì)溶液中，如果相關(guān)濃度商大于溶度積常數(shù)Ksp，就會有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必須創(chuàng)造條件，使其濃度商大于溶度積，即QC

>KSP

。1、沉淀的生成思考：如要除去廢水中的硫酸根離子，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？

難溶物CaSO4BaSO4溶解度/g2.1×10－12.4×10－41、沉淀的生成（1）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全(產(chǎn)物的Ksp越小)越好。a、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓（2）方法:如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8左移b、調(diào)pH法可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至3~4之間,Fe3+就會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去。2.875.4pHFe3+沉淀完全Cu2+開始沉淀如何除去Cu2+中混有的Fe3+？思考：3只試管中分別取1mLMgCl2溶液，加入10滴NaOH溶液，再分別加入10滴鹽酸、氯化銨、蒸餾水，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，解釋原因。滴加試劑鹽酸氯化銨溶液蒸餾水現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解無明顯現(xiàn)象2、沉淀的溶解加稀鹽酸：6H2O+由于溶液中生成了弱電解質(zhì)H2O,使COH-減小,溶液中CMg2+×(COH-)2＜Mg(OH)2的Ksp,使平衡向Mg(OH)2溶解的方向移動,即向右移動.若有足量鹽酸,沉淀可以完全溶解.加氯化銨：2NH3·H2O+由于溶液中生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使COH-減小，溶液中CMg2+×(COH-)2＜Mg(OH)2的Ksp,使平衡向Mg(OH)2溶解的方向移動。若有足量銨鹽，沉淀可以完全溶解。BaCO3（S）

Ba2+

+CO32-2H+H2O+CO2+H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4

作“鋇餐”胃鏡檢查時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3？沉淀的溶解沉淀的溶解CaCO3（s）

Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-小結(jié)：沉淀溶解的規(guī)律

不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解.實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動常用方法：加酸、堿、鹽等【實驗1】取一試管，向其中加入2ml硝酸銀溶液，然后向其中逐滴NaCl溶液?！緦嶒?】向?qū)嶒?的試管中滴加KI溶液?！緦嶒?】向?qū)嶒?的試管中滴加Na2S溶液。3、沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl

Ag+

＋Cl-KII-

＋K+＋

AgI

Ag+

＋I-Na2SS2-

＋2Na+＋

Ag2S物質(zhì)溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×10-7Ag2S1.3×10-16

一般來說，溶解能力較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力較弱的物質(zhì)。實質(zhì)

是沉淀溶解平衡的移動交流與討論：如何除去鍋爐水垢(CaSO4)？CaSO4(S)

SO42-+

Ca2+

Na2CO3=2Na++CO32-CaCO3+CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-1.在0.1mol·L-1

KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是

（）

A．AgCl

B．AgBr

C．AgI