原電池電極反應(yīng)的書寫課件

原電池原電池電極方程式的書寫原電池原電池電極方程式的書寫11、原電池的反應(yīng)原理3、電極反應(yīng)式的書寫找出兩極放電的物質(zhì)分析放電后的產(chǎn)物是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電極反應(yīng)式的書寫2、原電池電極的判斷負(fù)極--失電子(發(fā)生氧化反應(yīng))的電極正極—得電子(發(fā)生還原反應(yīng))的電極電子流出電子流入化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、原電池的反應(yīng)原理3、電極反應(yīng)找出兩極放電的物質(zhì)分析放電后2硫酸銅溶液正極負(fù)極Cu2++2e-＝CuZn-2e-＝Zn2+總反應(yīng)Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu一.簡(jiǎn)單原電池電極方程式的寫法

硫酸銅溶液正極負(fù)極Cu2++2e-＝CuZn-2e-＝Zn23書寫原電池電極反應(yīng)式的基本思路是什么？負(fù)極：還原劑-ne-

=氧化產(chǎn)物（氧化反應(yīng)）3、寫出反應(yīng)框架正極：氧化劑+ne-

=還原產(chǎn)物（還原反應(yīng)）1、確定發(fā)生的是什么反應(yīng)2、確定反應(yīng)在哪個(gè)電極上發(fā)生思考書寫原電池電極反應(yīng)式的基本思路是什么？負(fù)極：還原劑-ne-41、判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極：Cu

失電子Cu-2e-=Cu2+正極：Fe3+得電子2Fe3++2e-=2Fe2+

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2拆成離子方程式：Cu+2Fe3＋

=Cu2＋

+2Fe2＋根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極CuCFeCl3溶液A先寫出總反應(yīng)：即負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)1、判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極：5電極反應(yīng)書寫步驟：1、判斷總反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物2、寫出框架負(fù)極：還原劑-

ne-

=氧化產(chǎn)物正極：氧化劑+ne-

=還原產(chǎn)物電極反應(yīng)書寫步驟：1、判斷總反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、263、始終抓住正負(fù)極電極反應(yīng)相加等于總反應(yīng)，電極反應(yīng)可先寫簡(jiǎn)單的再根據(jù)元素和電荷守恒寫出另一個(gè)電極方程式4、有些生成物與電解質(zhì)之間能繼續(xù)反應(yīng)的需要寫出最終的反應(yīng)式3、始終抓住正負(fù)極電極反應(yīng)相加等于總反應(yīng)，電極反應(yīng)可先寫簡(jiǎn)單72、請(qǐng)寫出右邊原電池的電極方程式?？偡磻?yīng)方程式：負(fù)極：Al失e-

2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O負(fù)極總反應(yīng)：2Al+8OH-

－6e－＝2AlO2-+4H2O正極：總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng)：6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成離子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al－6e－＝2Al3+2、請(qǐng)寫出右邊原電池的電極方程式?？偡磻?yīng)方程式：負(fù)極：Al失8

例2：Pt為電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)。負(fù)極總反應(yīng):2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)：

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O負(fù)極:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-＝4H+O2+2H2O+4e-＝4OH-二、燃料電池燃料電池的寫法總反應(yīng)：實(shí)際上就是燃料的完全燃燒。負(fù)極（通入燃料）：為燃料失去電子的氧化反應(yīng)。正極（通入氧化劑）：為氧化劑得到電子的還原反應(yīng)。例2：Pt為電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池的電91、Pt為電極，電解質(zhì)時(shí)硫酸的氫氧燃料電池的電極方程式。練習(xí)

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O負(fù)極:H2失e－2H2-4e-＝4H＋正極:總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-＝4OH-1、Pt為電極，電解質(zhì)時(shí)硫酸的氫氧燃料電池的電極方程式。練習(xí)102、Pt為電極，電解質(zhì)是NaOH溶液的甲烷燃料電池的電極方程式

2CH4+10OH-

-8e-

＝CO32-+7H2O負(fù)極:總反應(yīng)-正極反應(yīng)：

總反應(yīng)：CH4+2O2＝2H2O+CO2正極:O2得e－CO2

+2OH-＝4CO32-+H2OCH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e-＝8OH-2、Pt為電極，電解質(zhì)是NaOH溶液的甲烷燃料電池的電極方程11原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（2）要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。小結(jié)原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：小結(jié)12

1、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液PH不斷升高A.①②B.①③C.①④D.③④練習(xí)1、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶132、燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－Y極：H2(g)＋2OH－＝2H2O(l)＋2e－下列判斷正確的是()A．X是正極

B．Y是正極C．Y極發(fā)生還原反應(yīng)

D．Y極發(fā)生氧化反應(yīng)2、燃料電池是一種新型電池，它主要是利143、電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag2O+Zn＝ZnO+2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。3、電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極154、如圖所示，組成一個(gè)原電池．(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：①Fe電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為________________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；②Cu電極是_________電極，其電極反應(yīng)為

，該反應(yīng)是________反應(yīng)(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：①Fe是_____極，其電極反應(yīng)為

，該反應(yīng)是

反應(yīng)．②Cu是_____極，其電極反應(yīng)為

，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．4、如圖所示，組成一個(gè)原電池．(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫16

原電池原電池電極方程式的書寫原電池原電池電極方程式的書寫171、原電池的反應(yīng)原理3、電極反應(yīng)式的書寫找出兩極放電的物質(zhì)分析放電后的產(chǎn)物是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電極反應(yīng)式的書寫2、原電池電極的判斷負(fù)極--失電子(發(fā)生氧化反應(yīng))的電極正極—得電子(發(fā)生還原反應(yīng))的電極電子流出電子流入化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、原電池的反應(yīng)原理3、電極反應(yīng)找出兩極放電的物質(zhì)分析放電后18硫酸銅溶液正極負(fù)極Cu2++2e-＝CuZn-2e-＝Zn2+總反應(yīng)Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu一.簡(jiǎn)單原電池電極方程式的寫法

硫酸銅溶液正極負(fù)極Cu2++2e-＝CuZn-2e-＝Zn219書寫原電池電極反應(yīng)式的基本思路是什么？負(fù)極：還原劑-ne-

=氧化產(chǎn)物（氧化反應(yīng)）3、寫出反應(yīng)框架正極：氧化劑+ne-

=還原產(chǎn)物（還原反應(yīng)）1、確定發(fā)生的是什么反應(yīng)2、確定反應(yīng)在哪個(gè)電極上發(fā)生思考書寫原電池電極反應(yīng)式的基本思路是什么？負(fù)極：還原劑-ne-201、判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極：Cu

失電子Cu-2e-=Cu2+正極：Fe3+得電子2Fe3++2e-=2Fe2+

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2拆成離子方程式：Cu+2Fe3＋

=Cu2＋

+2Fe2＋根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極CuCFeCl3溶液A先寫出總反應(yīng)：即負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)1、判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極：21電極反應(yīng)書寫步驟：1、判斷總反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物2、寫出框架負(fù)極：還原劑-

ne-

=氧化產(chǎn)物正極：氧化劑+ne-

=還原產(chǎn)物電極反應(yīng)書寫步驟：1、判斷總反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、2223、始終抓住正負(fù)極電極反應(yīng)相加等于總反應(yīng)，電極反應(yīng)可先寫簡(jiǎn)單的再根據(jù)元素和電荷守恒寫出另一個(gè)電極方程式4、有些生成物與電解質(zhì)之間能繼續(xù)反應(yīng)的需要寫出最終的反應(yīng)式3、始終抓住正負(fù)極電極反應(yīng)相加等于總反應(yīng)，電極反應(yīng)可先寫簡(jiǎn)單232、請(qǐng)寫出右邊原電池的電極方程式。總反應(yīng)方程式：負(fù)極：Al失e-

2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O負(fù)極總反應(yīng)：2Al+8OH-

－6e－＝2AlO2-+4H2O正極：總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng)：6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成離子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al－6e－＝2Al3+2、請(qǐng)寫出右邊原電池的電極方程式?？偡磻?yīng)方程式：負(fù)極：Al失24

例2：Pt為電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)。負(fù)極總反應(yīng):2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)：

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O負(fù)極:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-＝4H+O2+2H2O+4e-＝4OH-二、燃料電池燃料電池的寫法總反應(yīng)：實(shí)際上就是燃料的完全燃燒。負(fù)極（通入燃料）：為燃料失去電子的氧化反應(yīng)。正極（通入氧化劑）：為氧化劑得到電子的還原反應(yīng)。例2：Pt為電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池的電251、Pt為電極，電解質(zhì)時(shí)硫酸的氫氧燃料電池的電極方程式。練習(xí)

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O負(fù)極:H2失e－2H2-4e-＝4H＋正極:總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-＝4OH-1、Pt為電極，電解質(zhì)時(shí)硫酸的氫氧燃料電池的電極方程式。練習(xí)262、Pt為電極，電解質(zhì)是NaOH溶液的甲烷燃料電池的電極方程式

2CH4+10OH-

-8e-

＝CO32-+7H2O負(fù)極:總反應(yīng)-正極反應(yīng)：

總反應(yīng)：CH4+2O2＝2H2O+CO2正極:O2得e－CO2

+2OH-＝4CO32-+H2OCH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e-＝8OH-2、Pt為電極，電解質(zhì)是NaOH溶液的甲烷燃料電池的電極方程27原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（2）要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。小結(jié)原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：小結(jié)28

1、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液PH不斷升高A.①②B.①③C.①④D.③④練習(xí)1、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶292、燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。