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文檔簡介

#行如下實驗。［實驗3］在“實驗2”的裝置中，把A試管中的品紅溶液換成紫色石蕊試液,取幾種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液各2mL,分別與質(zhì)量相同、形狀相同的細銅絲進行試驗，(每次實驗都加熱至沸騰的時候)，實驗結(jié)果如下表。硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%80%68%44%38%32%20%石蕊試液的顏色紅色紅色紅色紅色紫色紫色紫色［分析討論］2)上述結(jié)果表明：在加熱至沸騰的條件下，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)至少不小于硫酸溶液都可以與銅反應。要獲得比實驗3的結(jié)果即在加熱到沸騰時，能與銅反應的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更精確的數(shù)據(jù)范圍，請你設計進一步探究的實驗方案：4)“實驗1”中加熱至沸騰一段時間后銅才能與硫酸反應的原因是。［反思與評價］二氧化硫為有毒氣體，為防止其污染空氣，在“實驗2”中，需對實驗裝置中的導管口K處排出的尾氣進行處理，方法是。17．(5分)為了測定某硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，往5g硝酸銀溶液中滴入足量的氯化鈣溶液，充分反應后共生成0.287g沉淀。［發(fā)生反應的方程式：CaCI+2AgN023=2AgClJ+Ca(NO)］計算：1）參加反應的硝酸銀的質(zhì)量。2）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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