化學(xué)反應(yīng)基本原理練習(xí)題

第二章練習(xí)題1.下列幾種說法中，錯誤的是：(A)A.熱力學(xué)上能自發(fā)進行的反應(yīng)，一定能實現(xiàn)B.熱力學(xué)上能自發(fā)進行的反應(yīng)，不一定能實現(xiàn)C.等溫、定壓條件下反應(yīng)是否自發(fā)的判據(jù)是ArGm(T)小于0D.ArGm0(T)只能用來判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)是否自發(fā)進行.反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)一Ca(OH)2(s),在298K及101.3kPa下能自發(fā)進行，但在高溫時逆反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)屬于：(A)A.J培3<0;4%<0B.△］曰3?>0;4%<0C.'工晦<0；4蹤>0D.國昌^>0；工院>0.如果X是原子，X2是實際存在的分子，反應(yīng)X2(g)一2X(g)的4"水應(yīng)該是：(B)A.負值B.正值C.零D.不能確定.H2和02在絕熱的密閉的鋼筒中反應(yīng)，下列各項，數(shù)值為零的是：(A)A.QB.ASC.AGD.Ap.298KNaCl在水中的溶解度是6molL-1，假如將1molNaCl溶解在1L水中，則此溶解過程是：（C）A.ArG<0；ArS<0B,ArG>0；ArS<0C.ArG<0；ArS>0D.ArG>0；ArS>0.下列各組符號所代表的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是(C)A.U.H.WB.S.H.QC.U.H.G.D.S.H.W.化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行時，其(C)A.烙變和嫡變兩者都是負的；B.烙變和嫡變兩者都是正的；C.始變是正的，嫡變是負的；D.烙變是負的，嫡變是正的..某化學(xué)反應(yīng)其△H為-122kJmol-1,△$為-231Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下自發(fā)進行(D)A.在任何溫度下自發(fā)進行；B.在任何溫度下都不自發(fā)進行；

C.僅在高溫下自發(fā)進行；D.僅在低溫下自發(fā)進行.已知：298K.101.325kPa下:△H(kJmol-1)S(J石墨0.0?mol-1?K-1)5.74金剛石1.882.39卜列哪些敘述是正確的298K.101.325kPa下:△H(kJmol-1)S(J石墨0.0?mol-1?K-1)5.74金剛石1.882.39卜列哪些敘述是正確的(AE)A.根據(jù)焰和嫡的觀點B.根據(jù)焰和嫡的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定；

,金剛石比石墨穩(wěn)定；C.根據(jù)嫡的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焰的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定；D.根據(jù)焰的觀點石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)嫡的觀點金剛石比石墨穩(wěn)定e.aGC.根據(jù)嫡的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焰的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定；D.根據(jù)焰的觀點石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)嫡的觀點金剛石比石墨穩(wěn)定e.aG（金削j石）＞aG（石墨）.10.下列反應(yīng)中10.下列反應(yīng)中&盅＞0的是（C）(A)2H2(A)2H2(g)+O2(g)=2H20(g)(B)N2(B)N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)NH4Cl(s)=NH3NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C(s)+02(g)=CO2(g)第三章練習(xí)題1.已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(A)。從平衡的觀點，要使有毒氣體NO和CO獲得最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（A）低溫低壓；（B）高溫高壓；（C）低溫高壓；（D）(A)。.在一定的溫度與壓力條件下，反應(yīng)+O/g）=SO^g）的平衡常數(shù)為SOa（g）+-Oa（g）^SO3（g）2的平衡常數(shù)為K2,則在同條件下，下述反應(yīng):2SQ）+30/g）二2Sa（g），其平衡常數(shù)為：（C）A、KJ&B、&磊C、扁)D、以上均不對.在一定溫度下，某一給定化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，(A)A、正向反應(yīng)速率v降低B、速度常數(shù)k先變大，后變小C、平衡常數(shù)K先變小，后變大D、速度常數(shù)k先變小，后變大.達到化學(xué)反應(yīng)平衡的條件是(C)A、反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度一定要相等時才行B、反應(yīng)停止吸收熱量C、正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率D、要視反應(yīng)級數(shù)而定.一個氣相反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g),達到平衡時(C)(A)'」」=0(B)Qp=1匚一%八L工行―L八L工(C)Qp=A(D)反應(yīng)物分壓和等于廣物分壓和.下列反應(yīng)均在恒壓下進行，若壓縮容器體積，增加其總壓力，平衡正向移動的是(C)CaCO3(s)、CaO(s)+CO2(g)H2(g)+Cl2(g)--2HCl(g)2NO(g)+O2(g)--2NO2(g)COCl2(g)--CO(g)+Cl2(g).反應(yīng)H2(g)+Br2(g)彳金2HBr(g)的Kc=1.86。若將3molH2,4molBr2和5molHBr放在10dm3燒瓶中，貝U(D)(A)反應(yīng)將向生成更多的HBr方向進行(B)反應(yīng)向消耗H2的方向進行(C)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡(D)反應(yīng)向生成更多Br2的方向進行.某一給定反應(yīng)達到平衡后，若平衡條件不變，則各反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度或分壓分別為定值。”對嗎？(X).等溫等壓條件下，用工噂就可以判斷任何一個化學(xué)反應(yīng)的方向?！睂?？（X）答：錯，等溫等壓條件下用ArGm（＞0或＜0）判斷反應(yīng)方向，而不是用卜篋。.K'。與KC、KP在數(shù)值上是相等的，但量綱不一定相同。"對嗎？（X）第四章練習(xí)題1.有基元反應(yīng)，A+B=C,下列敘述正確的是（B）A.此反應(yīng)為一級反應(yīng)B.兩種反應(yīng)物中，無論哪一種的濃度增加一倍，都將使反應(yīng)速度增加一倍C.兩種反應(yīng)物的濃度同時減半，則反應(yīng)速度也將減半D.兩種反應(yīng)物的濃度同時增大一倍，則反應(yīng)速度增大兩倍.已知2A+2B=C,當(dāng)A的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度為原來的2倍，當(dāng)B的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度為原來的4倍，總反應(yīng)為（C）級反應(yīng).A.1B.2C.3D.0.下列敘述正確的是（A）A.反應(yīng)的活化能越小，單位時間內(nèi)有效碰撞越多。B.反應(yīng)的活化能越大，單位時間內(nèi)有效碰撞越多。C.反應(yīng)的活化能越小，單位時間內(nèi)有效碰撞越少。D.反應(yīng)的活化能太小，單位時間內(nèi)幾乎無有效碰撞。4.某一反應(yīng)的活化能為65KJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為（D）65KJmol-1B.-65KJmol-1C.0D.無法確定5.關(guān)于活化能的敘述正確的為（C）A.活化能是活化配合物具有的能量。一個反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速度越快。C.活化能是活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。D.正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等，符號相似。6,下列敘述錯誤的是(C)A.催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。B,催化劑不能影響產(chǎn)物和反應(yīng)物的相對能量。C,催化劑不參與反應(yīng)。D,催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)的速度。9,催化劑通過改變反應(yīng)歷程來加快反應(yīng)速度，這是由于(D)A,增大碰撞頻率B,增大平衡常數(shù)值C,減小速度常數(shù)值D,降低反應(yīng)活化能8.一反應(yīng)物在某條件下的最大轉(zhuǎn)化率為35%,若在相同條件下，加入正催化劑，則它的轉(zhuǎn)化率將(B)A,大于35%B,等于35%C,小于35%D,無法判知9,下述關(guān)于k=Ae-Ea/RT的說法錯誤的是D()A稱指前因子，單位與k相同，一般不隨溫度而變；Ea是活化能，對給定反應(yīng)可視為定值；-Ea/RT指數(shù)，本身無量綱；k與T成反比。10.對于非基元反應(yīng)，(C)A,速度方程可由化學(xué)方程式導(dǎo)出B,反應(yīng)級數(shù)只能是正整數(shù)C,反應(yīng)速度決定于最慢的基元反應(yīng)D,一般由三個基元反應(yīng)構(gòu)成第五章習(xí)題下列稀溶液濃度相同時，蒸氣壓最高的是：(D)A.CaCl2溶液；B.NaCl溶液；C.HAc溶液；D.蔗糖溶液。下列稀溶液濃度相同時，沸點最高的是：(A)A.CaCl2溶液；B.NaCl溶液；C.HAc溶液；D.蔗糖溶液。0.29%的NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓與下列溶液滲透壓接近的是：（B）A.0.05moldm-3蔗糖溶液；B.0.1moldm-3葡萄糖溶液；C.0.05mol?dm-3葡萄糖溶液；D.0.05mol?dm-3CaCl2溶液。在室溫25c時，濃度為1moldm-3的蔗糖水溶液的滲透壓是：（C）A.280kPa;B.1013kPa;C.2477kPa;D.2785kPa。人體體溫約37C,血液滲透壓約為773kPa，需注射與血液具有相同滲透壓的葡萄糖注射液濃度約是：（B）A.85gdm-3;B.54gdm-3;C.8.5gdm-3;D.5.4gdm-3。某質(zhì)量摩爾濃度為m的稀水溶液，其沸點上升值A(chǔ)%和凝固點下降值叫之間的關(guān)系A(chǔ).△%>△%；B.△%=△&;C.△%<"%;D.沒有關(guān)系。將5.2g難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于250g水，得該溶液的沸點為100.25C,則該非TOC\o"1-5"\h\z電解質(zhì)的相對分子量約是：（A）A.43;B.21;C.86;D.50。某難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀水溶液的沸點為100.82C,則其凝固點是：（C）A.-0.58C;B.-0.68C;C.-0.78C;D.-0.88C。將45g葡萄糖溶于1000g水中，此時所得溶液的凝固點是：（B）A.-0.36C;B.-0.46C;C.-0.56C;D.-0.66C。將1.00g某物質(zhì)溶于100g水中時，水溶液的凝固點降低了0.200C,則這種物質(zhì)的相對分子量約是：（C）A.23.1;B.46.3;C.92.6;D,185.3。第六章習(xí)題在稀NH3溶液中加入等物質(zhì)的量的固體NH4Cl,則混合溶液中不發(fā)生變化的量是:（D）A.電離度；B.溶液的pH值；C.OH-的濃度；D.電離常數(shù)。的共軻堿是：（B）AH3Po「BPO：.CEp。，.A.H3PO4,B.C.**,某溶液的pH值為4.6,則溶液中H+的濃度是：（C）A.4.6X10-4；B.4.6X10-5;C.2.5X1010-5;D.2.5X10-4。在含有0.1moldm-3HAc和0.1moldm-3NaAc的混合溶液中加入少量強堿后,溶液的pH值將發(fā)生：（D）A.顯著增加；B.顯著降低；C.不變；D.基本保持不變。濃度為0.001moldm-3HAc溶液的pH值是：（B）A.2.9;B,3.9;C.4.9;D,5.9。等物質(zhì)的量的酸與堿混合后，其混合溶液的pH值將會是：（D）A.一定等于7;B.一定大于7;C.一定小于7;D.視酸堿的性質(zhì)而定。下列物質(zhì)中可以配制成緩沖溶液的是：（A）A.NaOH-H3P。4；B.HAc-HCl;C.HCl-NaOH;D.HAc-NH4Cl。決定緩沖溶液體系pH值的因素是：（B）A.弱酸的濃度；B.弱酸的N;C.弱堿的濃度；D.弱堿的人b。HAc、H2CO3、H2O的共軻堿的堿性強弱順序是：（A）A.OH->HCO3->Ac-；B.HCO3->Ac->OH-；C.Ac->OH->HCO3-;D.Ac->HCO3->OH-。6.10根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水是：（C）A.酸；B.堿；C.兩性物質(zhì)；D.鹽。第七章習(xí)題中心離子的配位數(shù)為：（D）.在［Co（C2。4）2中心離子的配位數(shù)為：（D）A.3B.4C.5D.6.下列離子中配位能力最差的是（A）A.ClO4-B.SO42-C.PO43-D.NO3-3.Ag（EDTA）中銀的配位數(shù)是：（C）A.1B.4C.6D.8.在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是：(C)A.+2和4B.+4和6C.+3和6D.+3和4.化合物[CoCl2(NH3)4]Br的名稱是：(D)A.澳化二氯四氨合鉆酸鹽(n)B.澳化二氯四氨合鉆酸鹽(出)C.澳化二氯四氨合鉆(n)D.澳化二氯四氨合鉆(出).川3+與￡口丁人形成：(A)A.螯合物B.聚合物C.非計量化合物D.夾心化合物.已知[PtCl2(OH)2]有兩種順反異構(gòu)體，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是：(C)A.sp3B.d2sp3C.dsp2D.sp3d2.下列反應(yīng)中配離子作為氧化劑的反應(yīng)是：(B)[Ag(NH3)2]Cl+KI=AgIJ+KCl+2NH3+4NH3+H2O2[Ag(NH3+4NH3+H2O[Cu(NH3)