江蘇省2015年高三模擬測試卷-有詳細答案(化學)

江蘇省2015屆高三模擬考化學試題注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分120分，考試時間100分鐘。2.答題前，考生務必將自己的班級、姓名寫在密封線內，并認真核對。3.請將選擇題答案填涂在答題卡上，非選擇題答在答題紙上否則無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16Na—2Cu--64S--32Al--27N--14Fe--56選擇題（共40分）一、單項選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺+172+17287A．I-131：B．Cl-的結構示意圖：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結構式：CH2=CH23．下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－4.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH45.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.20mL10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)均為0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NAD.標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－7.下列有關實驗原理或操作正確的是()A.SO2氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥B.滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定C.用圖1裝置吸收多余的HCl氣體D.用圖2裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的eq\f(1,2)。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）9．下列說法正確的是A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D.等體積、物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小10.熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能與9mol氫氣反應C．X與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2D．X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應11.氯堿工業(yè)是一種高耗能產業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法正確的是A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產品的濃度12．下列有關微粒性質的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>SiB.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+D.沸點：HCl<HBr<HF13.下列關于各溶液的描述中正確的是()A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大?。孩伲舰冢劲跙.常溫下，在10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mLC.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]D.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)14.恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2A.該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)B.若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變D.若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為45%非選擇題（共80分）15．（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關問題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為▲。（2）AlN產品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質，已知Al4C3與水反應生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應：CH4+4CuOCO2+2H2【測定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：①稱量D的質量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；②▲；③▲；④▲；⑤▲；⑥再次稱量D的質量；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變?！緶y定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：▲→▲→▲→E。若試樣為mg，測得C增重ng，則AlN的質量分數(shù)是▲。16．（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質是▲。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是▲。②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是▲。17.(10分)鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列問題：(1)用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ▲和沉淀Ⅱ▲(填化學式)。(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：▲(3)檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：▲。(4)寫出“氧化”反應的離子方程式：▲。(5)如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？▲。18.（14分）組蛋白去乙?；?HDAC)抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細胞生長，誘導腫瘤細胞凋亡。下面是一種HDAC抑制劑(F)的合成路線：已知①同一個碳原子上連接2個羥基的結構不穩(wěn)定，會失去一個水分子OHRH②羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHOOHRHR③R—CH2—CH＝O+R—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CHORR—CH2—CH＝C—CHO(1)寫出A轉化為B的化學方程式▲。(2)寫出E中2種含氧官能團的名稱▲。(3)B到C的轉化過程中，還生成一種小分子，其分子式為▲。(4)寫出D的結構簡式▲。(5)寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式▲。a．苯環(huán)上有3個互為間位的取代基，且有一個為甲基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；c．不能發(fā)生銀鏡反應，但水解產物能發(fā)生銀鏡反應。(6)寫出以對甲基苯酚(CH3——OH，)和乙炔為主要原料制備化合物A的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：BrBrCH3CH2OHCH2=CH2CH2—CH2BrBr▲19．（10分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)；△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：濃度/mol·L－1時間/minNON2CO200.10000100．0580.0210.021200.0400．0300．030300．0400．0300．030400．0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=▲②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是▲。③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H▲(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=—574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=—1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=—44.0kJ·mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式▲(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為▲20．（14分）回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式▲。-12℃15℃22℃49℃（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是▲-12152249（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為▲。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是▲。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為▲。A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰鹽水（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因▲，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應▲。pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。A．核能源已日益成為當今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為▲；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有▲；A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E．配位鍵根據價層電子對互斥理論推測CO32－的空間構型為▲；寫出一種與CO32－互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式▲。（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于▲晶體。（3）放射性碘是重要的核裂變產物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式▲。OHOHOHOH—NO2OHNO2+I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL濃硫酸）Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20℃左右。Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。密度（g·mL－1）熔點（℃）沸點（℃）溶解性其他鄰硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)對硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)（1）步驟I中加入試劑的先后順序為▲（填序號）（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應▲。苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是▲。(3)步驟Ⅲ中，將反應溫度維持在20℃左右的原因是▲。(4)步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用▲（填實驗儀器）將黑色油狀物分出。(5)根據題給信息，不使用溫度計，設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案；▲班級_______________姓名_______________學號________________考試號_______________座位號_______________班級_______________姓名_______________學號________________考試號_______________座位號_______________……………裝…訂……………線…………………江蘇省泰州中學2012屆高三學情調研化學試題答題紙選擇題答案請?zhí)钔康酱痤}卡上，非選擇題請答在下面：15．（10分）（1）。（2）【測定樣品中Al4C3②；③；④；⑤；【測定AlN的含量】→→。。16．（10分）（1）。（2）（3）①。②。17.(10分)(1)、。(2)。(3)。(4)。(5)。18.（14分）(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。(6)：19．（10分）（1）①。②。③。(2)。(3)。20．（14分）（1）。（2）。、。（3）。。。（填A或B或C），。21.（12分）A．（1）；；；。（2）。（3）。江蘇省2015屆高三模擬考化學試題答案選擇題（共40分）一、單項選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分。每小題只有一個選