第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測題 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測題一、單選題(共15小題)1.已知在101kPa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝242kJ·mol－B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－12.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH為（）A．12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1B．2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3C．12ΔH3﹣5ΔH2﹣2ΔH1D．ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH33.燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，下列敘述中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量B．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是燃燒C．煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱，都是重要的燃料D．只要達(dá)到燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒4.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol5.家庭用煤經(jīng)過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，其目的是()A．增大可燃物的熱值B．提高可燃物的著火點C．提高空氣中氧氣的含量D．增大可燃物與空氣的接觸面積6.25℃、101kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g－1、143kJ·g－1、56kJ·g－1、23kJ·g－1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－396kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736kJ·mol－17.在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－18.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為()A．3a＋b－cB．c＋3a－bC．a(chǎn)＋b－cD．c＋a－b9.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A．從C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－110.下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是（）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應(yīng)B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)11.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q312.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A．Q1＋Q2＜2Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＞Q313.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ14.航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量。下列說法中錯誤的是()A．該反應(yīng)中肼作還原劑B．液態(tài)肼的燃燒熱為－20.05kJ·mol－1C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境無污染D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－115.符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2滿足上述條件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥二、實驗題(共3小題)16.分別取40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______________________________________________。(2)假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填字母)________。A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前NaOH溶液的溫度D．反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(3)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱＝________。17.用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式＝________。18.在量熱計中(如圖)將100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J·K－1，溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184J·g－1·K－1。(1)求CH3COOH的中和熱＝________。(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ·mol－1，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值有偏差可能的原因是__________________________________________________________________________。(3)實驗中NaOH過量的目的是_____________________________________________________。(4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，__________較大，其原因是__________________________________________________________________________。三、計算題(共3小題)19.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2====P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol20.乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，分別寫出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式。21.已知：450℃時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下測得c(SO3)＝0.040mol·L－1，計算此過程中放出的熱量________。四、填空題(共3小題)22.紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)下圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________；(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________________。23.燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量給生活與生產(chǎn)帶來了很大的便利，但燃燒不當(dāng)也會造成極大的損害。燃燒不完全既浪費資源，產(chǎn)生的氣體又對環(huán)境造成污染。為研究影響物質(zhì)燃燒的因素，現(xiàn)設(shè)計如圖所示實驗：將燃燒匙內(nèi)小木炭塊灼燒至紅熱后，立即伸入集氣瓶內(nèi)，并塞緊橡皮塞，將注射器內(nèi)氧氣迅速推入集氣瓶內(nèi)，觀察到木炭發(fā)白光。該實驗說明燃燒的劇烈程度與________有關(guān)。燃燒的劇烈程度還和可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān)，如________________________________(舉一日常生活實例)。24.常溫常壓下斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：請完成下列問題。熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，則Q＝________。

答案解析1.【答案】A【解析】熱化學(xué)方程式正誤判斷時可先簡單后復(fù)雜，先定性后定量原則進(jìn)行，可先查看ΔH的正、負(fù)號和物質(zhì)的狀態(tài)是否符合要求，后查看物質(zhì)的數(shù)量與反應(yīng)熱比例是否匹配。B中水的聚集狀態(tài)錯；放熱反應(yīng)ΔH<0,C、D錯誤；若一個反應(yīng)的焓變ΔH＝akJ·mol－1，其逆反應(yīng)ΔH＝－akJ·mol－1，A正確。2.【答案】A【解析】已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1②2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2③C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3由蓋斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）ΔH=12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1。3.【答案】C【解析】燃燒的本質(zhì)是一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，但放熱反應(yīng)不一定就是燃燒，如中和反應(yīng)，A錯誤；物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應(yīng)，如鐵生銹就不屬于燃燒，B錯誤；燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、氧氣(或空氣)和溫度達(dá)到著火點，D錯誤。4.【答案】D【解析】D項沒有指明氣體的溫度和壓強，4.48LCH4的物質(zhì)的量無法計算，符合題意。依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。根據(jù)蓋斯定律，(①＋②)×12得CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，則ΔH＝－867kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量Q＝0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，A正確；氣態(tài)水變成液態(tài)水放熱，生成液態(tài)水時反應(yīng)放出的熱量更多，但ΔH為“－”，放熱越多，ΔH越小，即ΔH<－574kJ·mol－1，B正確；兩個反應(yīng)中甲烷都是還原劑，消耗甲烷的量相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C5.【答案】D【解析】使燃料充分燃燒的方法：一是有足夠的空氣；二是燃料與空氣有足夠的接觸面積，D正確。6.【答案】B【解析】熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，A中C生成CO，未完全燃燒，錯誤；放出熱量ΔH為負(fù)值，D錯誤；氫氣的熱值為143kJ·g－1，1molH2(g)放熱286kJ，熱化學(xué)方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，C7.【答案】D【解析】H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1gH2燃燒放出92.3kJ的熱量，則1mol(2g)H2燃燒放出184.6kJ的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，ΔH為“－”。則H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1。一個放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時，ΔH是原ΔH的相反數(shù)。則該題的四個選項中只有D是正確的。8.【答案】A【解析】已知碳的燃燒熱為ΔH1＝akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1①又S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律3×①＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝x，即x＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，A項正確。9.【答案】D【解析】由于C(石墨，s)===C(金剛石，s)吸收能量，石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯誤；等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體所含有的能量高，硫蒸氣完全燃燒，放熱多，B錯誤；NaOH固體溶解于水放熱，生成0.1molH2O時放熱大于5.73kJ，C錯誤；2gH2即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ,2mol的氫氣燃燒放熱571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，D正確。10.【答案】A【解析】因為生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，為放熱反應(yīng)，可能需要加熱引發(fā)，故B正確；爆炸是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故D正確。故選A。11.【答案】A【解析】已知①2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol-1②2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol-1③2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol-1①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3。12.【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的先破后立，所以由鍵能可計算反應(yīng)的焓變，即ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝Q1kJ·mol－1＋Q2kJ·mol－1－2Q3kJ·mol－1＝(Q1＋Q2－2Q3)kJ·mol－1；又因此反應(yīng)放熱，ΔH＜0，即(Q1＋Q2－2Q3)＜0，Q1＋Q2＜2Q3。13.【答案】A【解析】1molC6H12O6完全燃燒生成H2O為6mol(即6×18g)時放出熱量2804kJ，所以當(dāng)C6H12O6氧化生成1g水時放出的熱量為2804kJ6×1814.【答案】B【解析】N2H4→N2，氮元素化合價從－2價→0價，N2H4被氧化作還原劑，A正確；燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成氣態(tài)水放出20.05kJ熱量時的反應(yīng)物是1g，而不是1mol，B錯誤；反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O，不會造成污染，C正確；1g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)放熱20.05kJ,1molN2H4(l)參加反應(yīng)放熱20.05kJ×32＝641.6kJ，D正確。15.【答案】A【解析】本題考查了蓋斯定律、元素守恒等知識。蓋斯定律的定義為只要始態(tài)和終態(tài)不變，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同，C→CO2，C→CO→CO2，根據(jù)元素守恒，C、CO和CO2的物質(zhì)的量相同，故①對;S和O2不能直接生成SO3，故②錯；Na→Na2O2，Na→Na2O→Na2O2，根據(jù)元素守恒，Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量是Na物質(zhì)的量的1/2，故③錯;AlCl3→NaAlO2，AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，根據(jù)元素守恒，AlCl3、Al(OH)3和NaAlO2的物質(zhì)的量相同，故④對；Fe→Fe(NO3)3，F(xiàn)e→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3，根據(jù)元素守恒，F(xiàn)e、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，故⑤對;NaOH→NaHCO3，NaOH→Na2CO3→NaHCO3，根據(jù)元素守恒，NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量為Na2CO3的2倍，故⑥錯。16.【答案】(1)減少熱量散失(2)ACE(3)－51.8kJ·mol－1【解析】(1)泡沫塑料板上面兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果。(2)由Q＝cmΔT可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、反應(yīng)前NaOH溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度。(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量和為m＝80mL×1g·cm－3＝80g，c＝4.18J·g－1·℃－1，代入公式Q＝cmΔT得生成0.02mol的水放出熱量Q＝4.18J·g－1·℃－1×80g×3.15℃+3.1℃（3+3.05）℃≈1.037kJ，生成1mol的水放出熱量為1.037kJ×1mol0.02mol≈－51.8kJ·mol－1，該實驗測得的中和熱＝－51.8kJ·mol－1。17.【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)相等(3)－16.72(t2－t1)kJ·mol－1【解析】(1)該裝置的缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)反應(yīng)放出的熱量與所用酸、堿的量有關(guān)，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱。用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量增多，放出的熱量增多，ΔH＝－Qn(水)kJ·mol－1，中和熱數(shù)值相等。(3)進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol·L－1＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g·mL－1＝100g，溫度變化的值為(t2－t1)，則生成0.025mol水放出的熱量為Q＝m·c·ΔT＝4.18J·g－1·℃－1×100mL×1g·mL－1(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，中和熱＝－0.418kJ(t2-t1)0.025mol＝－16.72(t2－t1)kJ·mol－1。18.【答案】(1)－53.3kJ·mol－1(2)①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好、②酸堿溶液混合不迅速、③溫度計不夠精確(3)過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實驗準(zhǔn)確度(4)HClCH3COOH是弱酸，電離時要吸熱，中和時放熱較少【解析】(1)CH3COOH的中和熱＝－cmΔT＝150.5J·K-1+4.184J·g-1·K-1×200g×(300.7-298)K0.05mol≈－5.33×104J·mol－1＝－53.3kJ·mol－1。(2)與文獻(xiàn)值相比，測定數(shù)值偏低原因只能是測定過程中有熱量損失，如①量熱計的保溫效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確，④未能測出反應(yīng)后的最高溫度等。(3)測中和熱時為減少實驗誤差，需要一試劑稍稍過量使另一試劑完全反應(yīng)，以提高生成水的量精確度。(4)醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量，中和熱偏大，即CH3COOH的中和熱比HCl較大。19.【答案】（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol【解析】由題意，各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即ΔH=6akJ·mol-1+5dkJ·mol-1-（4ckJ·mol-1+12bkJ·mol-1）=（6a+5d﹣420.【答案】2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－【解析】首先正確配平化學(xué)反應(yīng)方程式，然后標(biāo)出狀態(tài)，最后計算出焓變。先寫出2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O，后改為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝