長沙市瀏陽市2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析

湖南省長沙市瀏陽市2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析湖南省長沙市瀏陽市2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析PAGE26-湖南省長沙市瀏陽市2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析湖南省長沙市瀏陽市2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題（含解析）友情提示:1．本試卷分試題和答題卡兩部分，共8頁。滿分120分，時量90分鐘。2．答案一律在答題卡上書寫，在試題卷上作答無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12N-14H-1O-16Al—27Fe—56Cu—64一、選擇題（本題包括20個小題，每小題只有一個選項是正確的。1—10題,每題2分；10—20題，每題3分,共50分）1。下列儀器中不能直接加熱的是()A。試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D。蒸餾燒瓶【答案】D【解析】【詳解】A項、試管可以用于直接加熱，故A錯誤；B項、坩堝可以用于直接加熱，故B錯誤；C項、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯誤；D項、蒸餾燒瓶能進行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng),故D正確；故選D.【點睛】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等.2。下列關(guān)于N2和CO的判斷錯誤的是()A。電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量 B.同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等C。體積相等時質(zhì)量一定相等 D.質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A、CO含有電子數(shù)為6+8=14，N2的電子數(shù)為2×7=14，電子數(shù)相等時分子數(shù)相等,CO和N2的相對分子質(zhì)量都為28，則根據(jù)m=nM知兩者質(zhì)量相等，故A正確；B、CO含有質(zhì)子數(shù)為6+8=14，N2的質(zhì)子數(shù)為27=14，質(zhì)子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等,故B正確；C、因為沒有明確氣體存在的條件，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、CO和N2的相對分子質(zhì)量都為28，則質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)，故D正確；故選C。3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0。2NAB。在一定條件下,32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA，則其相對分子質(zhì)量為32C。標準狀況下22。4LH2O中電子數(shù)為10NAD。14gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A、1mol任何氣體在標準狀況下均為22.4L，與分子種類無關(guān),所以標準狀況下,2。24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA,故A錯誤；B、32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA，則物質(zhì)的量為0。5mol，所以相對分子質(zhì)量為64,故B錯誤；C、水在標準狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積等于22.4L/mol，故C錯誤；D、C2H4和C3H6最簡式均為CH2，所以14g混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，則氫原子數(shù)為2NA,故D正確；故選D。4.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.霧是一種膠體 B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C.發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D。空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm【答案】D【解析】【詳解】霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm,故選D。5?！耙娭?是化學學科的重要特點,下列說法不正確的是A.品紅在水中擴散,說明分子在不斷地運動B。電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，說明它們的溶液中都含有氫離子D無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液顯堿性【答案】B【解析】【詳解】A。品紅在水中擴散，是因為品紅中含有的分子是在不斷的運動的,向四周擴散，A項正確；B.化學反應前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，B項錯誤;C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們電離時生成的陽離子均是氫離子，均屬于酸，C項正確；D。無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，該溶液顯堿性，D項正確；答案選B?！军c睛】B項中分子不能由分子構(gòu)成，化學式的意義可表示為某物質(zhì)由某元素組成，或1個某分子是由幾個原子構(gòu)成。6.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(）A氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB。稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C。將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD。碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】A【解析】【詳解】A。氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O,故A選項正確。B．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵與氫氣,正確的離子反應方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項錯誤.C．銅與硝酸銀反應生成硝酸銅與銀，正確的離子反應方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項錯誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項錯誤。故答案選A.【點睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。7.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（）A。Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B.K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C。Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D。NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣【答案】B【解析】【分析】堿性溶液含大量的氫氧根離子，酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存，以此來解答.【詳解】A。堿性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A項錯誤；B.堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32?,符合要求，B項正確;C。酸性、堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，不符合要求,C項錯誤；D。堿性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求,D項錯誤；答案選B.8.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A。《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用"涉及的反應類型是分解反應B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化D?！按盒Q到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干"詩句中涉及氧化還原反應【答案】C【解析】【詳解】A凡石灰,經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應，A項正確；B?！鞍灸懙\鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅,是鐵與硫酸銅反應生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應，B項正確;C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項錯誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì),燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應，D項正確；答案選C。9。既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質(zhì)是()A。NaAlO2 B.Al2O3C.NH4HCO3 D.Al【答案】D【解析】【詳解】鋁既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。10。下列說法正確的是A.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B。置換反應不一定是氧化還原反應C。氧化劑發(fā)生氧化反應D。有單質(zhì)參加或者生成的反應一定屬于氧化還原反應【答案】A【解析】【詳解】A。氧化還原反應的特征為化合價變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,故A正確;B。置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應，一定有元素的化合價變化，一定是氧化還原反應，故B錯誤；C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.2O3=3O2反應中，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】氧化還原反應的特征為化合價變化,其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，有單質(zhì)參與的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應，而有單質(zhì)加或者生成的反應不一定屬于氧化還原反應。11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A.氯氣可用于自來水的消毒 B。去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C.石墨可用作絕緣體材料 D.AgI可用于人工降雨【答案】C【解析】【分析】A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應;C。石墨能導電，是良好的導體；D。碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸,故B項正確；C。石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子,成為凝結(jié)核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化,故可用于人工降雨，故D項正確;答案選C.12.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是(）A.加熱時有無氣體放出B.滴加鹽酸時有無氣泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A。碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解,無法檢驗是否含有碳酸鈉，故A錯誤;B。二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,無法檢驗是否含有碳酸鈉，故B錯誤；C。溶于水后，滴加稀氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，可鑒別,故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故D錯誤;故答案選C.13。能與Fe3＋反應且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是（）A.氫氧化鈉 B。硫氰化鉀 C。氯化亞鐵 D。鐵【答案】D【解析】【詳解】A。氫氧化鈉與Fe3＋反應生成Fe（OH)3，化學價不變,錯誤。B。硫氰化鉀與Fe3＋反應生成Fe(SCN)3,化學價不變，錯誤。C.氯化亞鐵與Fe3＋不反應，錯誤.D。鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，化學價降低，得電子，做氧化劑，正確。【點睛】明確氧化還原反應的原理：化合價升高，失電子,被氧化，做還原劑；化合價降低，得電子，被還原,做氧化劑。14.真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為:Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對于該反應下列說法不正確的是（)A。Al2O3為氧化劑 B.CO為氧化產(chǎn)物 C.AlCl3為還原產(chǎn)物 D。C為還原劑【答案】A【解析】【詳解】該反應中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到—1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價從O升高到+2,被氧化，是還原劑,得到的產(chǎn)物CO,是氧化產(chǎn)物.綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤;答案選A。15.合金是一類用途廣泛金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A。水銀 B.碳素鋼 C。青銅 D。黃銅【答案】A【解析】A．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金,故B錯誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯誤；D．黃銅是銅鋅合金,故D錯誤；故選A。點睛:掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì);合金具有以下特點:①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。16。下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是（

）A.制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B。普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C.玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D。玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點【答案】B【解析】【詳解】A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅,故A錯誤；B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物,故B正確；C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結(jié)晶態(tài)和無定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài),它的粒子不像晶體那樣有嚴格的空間排列，但又不像無定形體那樣無規(guī)則排列,故C錯誤;D．玻璃是硅酸鹽,屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒有固定的熔點，故D錯誤；故選B.17.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是A.SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應 B。水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 D。水玻璃是一種常用的礦物膠【答案】A【解析】【詳解】A。SiO2很穩(wěn)定,與大多數(shù)酸都不反應，但能與HF反應生成四氟化硅和水，故A錯誤;B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B正確;C.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅,黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確;D.水玻璃是一種常用的礦物膠，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正確；故選A。18。向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A.氯水 B.氯酸鉀 C。氯化鉀 D。鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A。氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH—（極少量）,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能與Cl—反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合題意;B.KClO3溶液中含K+、ClO3—，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,無明顯現(xiàn)象，符合題意；C。氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl—反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合題意；D。鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl—反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。19。用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間,其漂白效果會更好的原因可能是A。漂白粉被空氣中的氧氣氧化了 B。漂白粉在空氣中生成了較多量的HClOC.有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大【答案】B【解析】【詳解】漂白粉短時間露置于空氣，次氯酸鈣和二氧化碳發(fā)生反應：Ca(ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，生成HClO使漂白能力更好，故答案為B?！军c睛】漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應的化學方程式：①Ca(ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO；②2HClO2HCl＋O2↑；③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。20.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有（)①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點低于100℃④密度比水小⑤熱和電的良導體A。僅①②④⑤ B。僅①②③④C.僅①③④⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①鈉是IA族元素,為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的小;⑤鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體；故選D。二．填空題（本題包括4小題，每空2分,共38分）21?？捎糜谔峒兓蚍蛛x物質(zhì)的常用方法有：①溶解、過濾②蒸發(fā)、結(jié)晶③升華④萃取、分液⑤蒸餾等，請將下列操作過程中，采用的分離或提純方法的編號填在橫線上：（1）分離食鹽與碳酸鈣混合物:___；（2)釀酒時提高酒的度數(shù)：___；（3）古代制鹽：___；（4）海水淡化：____；（5）從溴水中提取單質(zhì)溴(溴的性質(zhì)與碘的相似）：____?！敬鸢浮?1）。①（2).⑤（3）.②（4).⑤（5）。④【解析】【詳解】（1）分離食鹽與碳酸鈣混合物:食鹽易溶于水，碳酸鈣難溶性固體和溶液采用溶解、過濾方法分離,故選①；(2）釀酒時提高酒的度數(shù):蒸餾收集餾分，故選⑤；（3)古代制鹽：分離溶劑和溶質(zhì)，獲得固體溶質(zhì)，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選②；（4）海水淡化:分離溶劑和溶質(zhì)，獲得溶劑，要用蒸餾的方法，故選⑤;（5)從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：溴易溶于苯、四氯化碳等，可以采用萃取、分液方法分離，故選④。22。（1)以下物質(zhì)：①KC1晶體②液態(tài)氯化氫③石墨④熔融NaC1⑤蔗糖⑥CO2⑦水銀；能導電的是_____（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:NaHCO3______；NH3?H2O_____?！敬鸢浮浚?).③④⑦（2）.①②④(3）.⑤⑥（4）.NaHCO3=Na++HCO3-（5）。NH3?H2O?NH4++OH—【解析】【詳解】（1）①KCl晶體是化合物,水溶液或者熔融狀態(tài)能導電是電解質(zhì);不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電;②液態(tài)氯化氫是純凈物，是電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不含有自由移動的離子，不能導電;③石墨,是單質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由電子,能導電;④熔融NaCl，水溶液或者熔融狀態(tài)能導電是電解質(zhì)；含有自由移動的離子,能導電；⑤蔗糖和⑥CO2;都是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì);不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；⑦水銀，金屬單質(zhì),能導電；所以:能導電的是③④⑦;屬于電解質(zhì)的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；（2)碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子,碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氨根離子和氫氧根離子，電離方程式:NH3·H2ONH4++OH—。23。有下列物質(zhì)①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。請根據(jù)它們的用途填空：(填序號）（1）可用來制計算機芯片的是_________.（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_________。（3）能作光導纖維的是_________。（4)能作耐火材料的是_________.【答案】（1）.③（2).①(3）。④(4）.②.【解析】①過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣,可提供氧；②氧化鋁的熔點高，可作耐火材料；③硅是半導體，可以應用于芯片、太陽能電池;④二氧化硅對光具有良好的全反射作用，能作光導纖維。故答案為③；①；④;②。24.Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)Fe（OH）2在空氣中被氧化的化學方程為:_________.(2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________.（3)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法.（4）生成白色Fe（OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________.(5)檢驗FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_____________.【答案】（1）.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2）。Fe粉(3)。加熱至沸騰(4）.防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液(5).KSCN溶液【解析】【詳解】（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，（2)FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子,加入鐵粉可以防止被氧化;(3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；（4）長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液；(5)Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色,能檢驗Fe3＋，所以用KSCN來檢驗三價鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。三．實驗題（本題每空2分，共12分）25。室溫下,某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗,回答下列問題.（1）用如圖裝置制備純凈的CO2①丙裝置的名稱是___，乙裝置中盛裝的試劑是___。②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為____。（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。①先組裝儀器,然后________,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_____.③實驗過程中反應的化學方程式為_____.【答案】（1）.球形干燥管（2)。飽和NaHCO3溶液(3)。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2(4)。檢查裝置氣密性(5）.U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動(6).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【詳解】（1)①由圖可知裝置丙為干燥管；根據(jù)題意制備純凈的二氧化碳，甲裝置由稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，故乙裝置除去氯化氫氣體，選擇堿性試劑，同時不吸收二氧化碳,故選擇飽和碳酸氫鈉溶液;②HCl與Na2O2反應生成氯化鈉、氧氣和水，化學反應為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；（2)①有氣體參與的反應前要檢查裝置氣密性；②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，氣體減少，可觀察到的現(xiàn)象是U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺,注射器2的活塞向右移動(或外移動）；③實驗過程中反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！军c睛】本題考查了實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗方法和設(shè)計，物質(zhì)性質(zhì)，氣體體積變化,氣體驗證，實驗基本操作和注意問題是關(guān)鍵。四．附加題（本題包括2小題，共20分）26.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。A75％酒精B雙氧水C“84"消毒液（NaClO溶液)(2）操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異,采用_______(填操作步驟）、趁熱過濾到KMnO4粗晶體的.(3）鉍酸鈉(NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價)，寫出反應的離子方程式：_______。（4）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：_______.（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1molMnO2可制得_____molKMnO4。【答案】（1）。BC(2)。濃縮結(jié)晶（3).2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4?+5Bi3++5Na++7H2O（4）。2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(5)?！窘馕觥俊痉治觥慷趸i與氫氧化鉀在空氣中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，過濾除去濾渣（MnO2）,濾液為KMnO4、K2CO3溶液,濃縮結(jié)晶，趁熱過濾得到KMnO4晶體，母液中含有K2CO3,在母液中加石灰乳(氫氧化鈣)得到碳酸鈣沉淀和KOH.【詳解】（1）KMnO4有強氧化性，利用其強氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣，故選BC；（2）操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾到KMnO4粗晶體的；（3）鉍酸鈉（不溶于水）在酸性溶液中與Mn2＋反應生成MnO4－和Bi3＋，則反應的離子方程式為：2Mn2＋+5NaBiO3+14H＋═2MnO4－+5Bi3＋+5Na＋+7H2O;(4）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應生成水.反應中錳元素由+4價升高為+6價,總升高2價，氧元素由0價降低為—2價，總共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為4，所以MnO2系數(shù)2，O2系數(shù)為1,根據(jù)錳元素守恒確定K2MnO4系數(shù)為2，根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為2，所以反應化學方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;（5）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，可知最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4．由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知,1molK2MnO4在反應中能得到molKMnO4。27。某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：（1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________.②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca（ClO）2、Ca（ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學式)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系;②所取石灰乳中含