高中化學人教版本冊總復習總復習（區(qū)一等獎）2

四川省營山縣第二中學2023學年高一下期期末模擬考試化學試題第I卷（選擇題）一、單選題1．下列反應最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷 B.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D.用苯和濃硝酸反應制取硝基苯【答案】B【解析】本題考查化學反應的“原子經(jīng)濟”。原子利用率為100%，即反應物全部轉化為最終產物，生成物只有一種。甲烷與氯氣制備一氯甲烷，產物有多種，不符合“原子經(jīng)濟”的思想，故A錯。乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，反應物中原子全部轉化為產物，且產物只有一種，符合“原子經(jīng)濟”的思想，故B正確。以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅，產物有三種，不符合“原子經(jīng)濟”的思想，故C錯。用苯和濃硝酸反應制取硝基苯，產物有兩種，不符合“原子經(jīng)濟”的思想，故D錯。2．(2023·廣東肇慶實驗中學期中)在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中,每組各有一種物質在分類上與組內其他物質不同,這三種物質分別是()、Fe、ZnCl2 、Fe、HNO3 、C、BaCO3 、S、NaNO3【答案】B【解析】①中SO2是非金屬氧化物,其他都是金屬氧化物;②中Fe是金屬元素,其他都是非金屬單質;③中HNO3是酸,其他都是鹽。3．下列敘述中正確的是()A.由碳元素組成的物質一定是純凈物B.金剛石和石墨由相同的元素組成,因此它們具有相同的性質C.石墨轉變?yōu)榻饎偸姆磻獙儆谘趸€原反應是新發(fā)現(xiàn)的一種碳單質【答案】D【解析】由碳元素組成的單質有金剛石、石墨和C60等,若將它們混合在一起,則該物質雖只含有碳元素,但屬于混合物,故A錯誤;雖然二者都是由碳元素組成的單質,但由于兩種單質中碳原子的排列方式不同,即結構不同,因此它們的物理性質不同,化學性質相似,故B錯誤;二者的轉化屬于化學反應,但反應中沒有元素化合價的改變,不屬于氧化還原反應,故C錯誤。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是 【答案】C【解析】一般元素的金屬性越弱,相應陽離子得電子能力越強。該溶液中陽離子得電子能力為：Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為B.常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAgH218O中含有的原子總數(shù)為3NAg氧氣和4g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA【答案】B【解析】鎂是二價金屬,n(Mg)=2.4g24g?mol-1=,變?yōu)殡x子失去的電子數(shù)為,A錯;28gN2的物質的量為1mol,雙原子分子,所含原子數(shù)為2NA,B正確；H218O的摩爾質量為20g·mol-1,故18gH218O的物質的量小于1mol,所含原子總數(shù)小于3NA,C錯；32g氧氣和4g氦氣均為1mol,因氧氣為雙原子分子,而氦氣為單原子分子,二者所含原子數(shù)目分別為6．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中無明顯現(xiàn)象【答案】B【解析】本題考查常見氣體的制備及性質，意在考查考生對各物質的性質以及物質之間的化學反應的記憶能力和理解能力。選項A，MnO和濃鹽酸的反應需在加熱的條件下進行，而上圖沒有加熱裝置，錯誤；選項B，實驗儀器D的作用是防止溶液倒吸，正確；選項C，AlCl3溶液與氨水反應只能生成Al(OH)3沉淀，且當氨水過量時也不會溶解，錯誤；選項D，醋酸與貝殼反應生成CO2，當CO27．某溶液中有NH4+、Mg2＋、Fe2＋和Al3A.NH4+、Mg2＋ ＋、Fe2＋ C.NH4+、Fe2＋ ＋【答案】C【解析】本題考查離子反應。銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，加熱后釋放出氨氣，因而NH4+大量減少；亞鐵離子和氫氧根離子在氧氣的作用下迅速生成氫氧化鐵沉淀，與鹽酸反應后變成三價鐵離子，因而Fe2＋大量減少；鎂離子生成的氫氧化鎂沉淀會溶解于鹽酸溶液，再次生成鎂離子，因而Mg2＋不變；鋁離子雖然變成了偏鋁酸根離子，但與鹽酸反應后，重新變成鋁離子，因而Al3＋不變；答案選8．在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，則氣體的體積V是(

) 【答案】A【解析】n=V/Vm=c·V(aq)∴V=c·V(aq)·Vm=12mol/L××L=，選項為A。9．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(飽和NaHSO3溶液)→無色噴泉 (H2O含酚酞)→紅色噴泉(CuSO4溶液)→黑色噴泉 (AgNO3溶液)→白色噴泉【答案】A【解析】本題考查噴泉實驗。在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，不能形成噴泉，A錯；極易溶于水，形成NH3·H2O，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉；C.發(fā)生反應：H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；D、HCl氣體極易溶于水，且發(fā)生反應HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，故能形成白色噴泉。答案選A。10．(2023·山東臨淄限時訓練)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去,下列有關說法正確的是()能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質,則將C通入少量澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產生D.工業(yè)上,B轉化為D的反應需使用催化劑【答案】D【解析】X能使蔗糖粉末變黑,說明X為濃硫酸,該現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯誤;常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,B錯誤;若A為碳單質,則C為CO2,過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產生,C錯誤;SO2轉化成SO3需在催化劑作用下進行,D正確。11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32-C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－溶于足量濃鹽酸：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O【答案】D【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷。醋酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，故A錯。NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的正確離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-CO32-+H2O+NH3·H2O，故B錯。次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C12．下列不屬于當今化學研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質 B.合成新材料C.研究化學反應的微觀過程 D.研究化學反應中的原子守恒關系【答案】D【解析】當今化學研究的主要方向是發(fā)現(xiàn)新物質，合成新材料，開發(fā)新能源，研究化學反應的微觀過程以及“綠色化學”等。化學反應中的原子守恒關系并非現(xiàn)代化學所研究的內容。

13．等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量 D.甲中酸過量、乙中堿過量【答案】B【解析】由反應2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,等質量的鋁完全反應生成等量的氫氣,等物質的量的硫酸和氫氧化鈉與足量鋁反應放出氫氣的體積之比為2:3。所以A、C、D是不可能的。二、雙選題14．下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是【答案】AB【解析】本題考查了實驗設計。向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅說明產生了Fe3+，故能驗證Cl2的氧化性比Fe3+強，A正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸鋇，B正確；觀察鉀元素的焰色反應時，必須通過藍色鈷玻璃，先濾去鈉元素的黃光，C錯誤；將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，該氣體可能為氯氣，也可能為SO2，D錯誤。15．(雙選)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中正確的是在反應中得到電子 是氧化產物在反應中被氧化 molKClO3參加反應有2mol電子轉移【答案】AC【解析】在氧化還原反應中，氧化劑中所含元素化合價降低，得電子，被還原，反應后的產物為還原產物。在題給反應中，KClO3中Cl元素化合價由+5價降到ClO2中的+4價，化合價降低，得電子，ClO2是還原產物，1molKClO3參加反應有1mole-轉移，故A正確，B、D錯誤；H2C2O4中C元素由+3價升高到CO2中的+4價，失電子，被氧化，C正確。第II卷（非選擇題）三、實驗題16．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(2)裝置D中試管口處放置的棉花中應浸一種液體,這種液體是________,其作用是________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉止水夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中現(xiàn)象是________。B中應放置的液體是________(填字母)。a.水

b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水

d.飽和NaHSO3溶液(4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積的18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是________________________________________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a.鐵粉

溶液c.銀粉

dNaHCO3溶液【答案】(l)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)堿液吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境(3)試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升d(4)①反應過程中濃H2SO4被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應②ad【解析】(1)在裝置A中,銅與濃H2SO4在加熱的條件下發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)多余的SO2氣體用浸有堿液的棉花來吸收,以免污染環(huán)境。(3)裝置B為一貯氣瓶,實驗完畢后,多余的氣體貯存在裝置B中,此時B中盛放的是不與SO2反應的液體,如飽和NaHSO3溶液,當關閉止水夾K,SO2氣體進入裝置B后,由于氣壓作用B中長頸漏斗中的液面上升,甚至溢出,試劑瓶中的液面下降。(4)隨著反應的進行,硫酸被不斷消耗,當濃H2SO4變成稀H2SO4時,Cu與稀硫酸不反應,可以用鐵粉或NaHCO3溶液與剩余的液體反應,看是否有氣泡冒出加以證明。17．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。(1)“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質的量濃度為___________________。(2)配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：

。(3)在溶液配制過程中，下列操作能使配制結果偏小的是___________。A.定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.移液時，液體不小心從外壁流出D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理E.用托盤天平稱量蔗糖時，左盤放砝碼，右盤放蔗糖【答案】(1)mol?L－1

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)CE【解析】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液。(1)蔗糖的物質的量為÷342g·mol-1=，其物質的量濃度為÷=L。(2)配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器：天平、容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒，所以還需要的玻璃儀器為500mL的容量瓶、膠頭滴管。(3)定容時俯視容量瓶刻度線，導致水加少了，濃度偏高，A錯。容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，因后面還需要加水定容，所以不影響，B錯。移液時，液體不小心從外壁流出，溶質減少，即溶質的物質的量偏小，則濃度偏小，C符合題意。定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，操作正確，濃度不變，D不符合題意。用托盤天平稱量蔗糖時，左盤放砝碼，右盤放蔗糖，“物”“碼”放反了，導致實際稱量值比需要的質量少，所以濃度偏小，E符合題意。選C、E。四、填空題18．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為L。請回答下列問題：(1)寫出該反應的離子反應方程式

。(2)參加反應的二氧化錳的質量為

。(3)反應中被氧化的HCl的物質的量為

?！敬鸢浮?1)MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2)87g(3)2mol【解析】本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應的計算。(1)濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O，改寫為離子反應時二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應保留化學式，則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。(2)氯氣在標準狀況下的體積為，n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol，由MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O可知，1mol二氧化錳參加反應生成1mol氯氣，則生成1mol氯氣，參加反應的二氧化錳的物質的量為1mol，質量為87g/mol×1mol=87g。(3)氯氣在標準狀況下的體積為，n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol，由MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O可知，4molHCl反應時只有2mol作還原劑被氧化，則被氧化的HCl的物質的量為19．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題:(1)圖中A點表示的沉淀是，其物質的量是。(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為。(3)圖中B點溶液中的溶質有。(4)AlCl3溶液的濃度為。(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為

?！敬鸢浮?1)Al(OH)3mol(2)15mL(3)NaAlO2、NaCl(4)mol·L-1(5)Al3++4OH-AlO2-+2H【解析】(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，先發(fā)生反應:AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，后發(fā)生反應:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故A點沉淀為Al(OH)3，其物質的量為0.78g78g·mol-1=mol。(2)根據(jù)Al3++3OH-Al(OH)3↓可知，反應至A點時消耗的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=mol×3=mol，消耗NaOH溶液的體積為0.03m