科粵版九年級化學第八單元第二節(jié)基礎練習word

第23頁學年科粵版九年級化學第八單元第二節(jié)根底練一．選擇題〔共20小題〕1．將一套如下圖的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經過一段時間后出現的情況是〔 〕．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解2．濃鹽酸敞口放置一段時間后，以下關于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的選項是．變大 ．不變 ．變小 ．先變小后變大．類比常常應用在化學學習中，以下說法正確的選項是〔 〕．濃鹽酸敞口放置后溶液濃度減??；濃硫酸敞口放置后溶液濃度也減?。趸i能加快氯酸鉀的分解；二氧化錳也能加快高錳酸鉀的分解．鋁制品外表易形成致密的氧化鋁薄膜，很耐腐蝕；鐵制品外表易形成鐵銹，也很耐腐蝕．4g硫與4g氧氣充分反響后生成8g氣體；4g碳與4g氧氣充分反響后也生成8g氣體．常溫下某反響M+堿N+鹽其中N所屬的物質類別不可能〔 〕．氧化物、氧化物．鹽、堿．酸、氧化物．單質、單質．以下物質中能與其他三種物質都能反響的是〔 〕．鐵 ．稀鹽酸．碳酸鈣．氫氧化鈉6．向2SO4和uSO4的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，以下圖曲線正確的選項是．．．D ．7．分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后〔假設溶液中的水分不蒸發(fā)，那么兩瓶溶液．質量都變大了 ．溶質的質量分數都變大了．溶質的質量分數都變小了 ．溶質質量分數都不變8．甲、乙兩組同學分別做常見酸、堿與指示劑反響的實驗，使用的試劑均從稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液石蕊試液和酚酞試液中選取實驗后將廢液分別集中到各組的一個廢液缸中甲組廢液無色而乙組廢液呈紅色以下說法中正確的是〔〕．甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉．將適量的甲組廢液滴入乙組廢液中溶液一定會變成無色．兩組的廢液都有可能顯酸性9．氫氧化鈣是一種重要的堿，也是一種重要的建筑材料．以下做法或說法錯誤的是〔 〕．在農業(yè)生產中，常用熟石灰來改進酸性土壤．在建筑業(yè)中，常用石灰將來抹墻，為使墻壁快點枯燥，常在室內生個炭火盆．為使氫氧化鈣溶液底部的少量固體溶解，通常采用升溫的方法．在工業(yè)生產中，常用氫氧化鈣來中和酸性廢水，防止污染1．滴有酚酞的石灰水與足量的以下物質充分反響，酚酞仍顯紅色的是〔 〕．稀硫酸．鹽酸 ．硫酸銅溶液．碳酸鈉溶液1在氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸微熱待反響停止后過濾濾出不溶物后再往濾液里參加一枚鐵釘過一會兒將鐵釘取出發(fā)現鐵釘無變化，那么正確的表達是〔〕．不溶物一定是銅．不溶物一定是鐵．濾液是硫酸亞鐵溶液．濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵混合物1我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰〔LiOH，它不可能具有的化學性質是〔〕．與二氧化碳反響．與鹽酸反響．與氧化鐵反響 ．與氯化銅溶液反響1生活中產生的污垢常可用稀鹽酸來清洗但以下有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是〔 〕．不銹鋼茶杯內的茶垢．陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑．保溫瓶內的水垢〔主要成分是aO3〕．長期盛放石灰水試劑瓶內壁上的白色固體1將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中直至過量根據實驗事實繪制如下圖曲線．其中說法正確的選項是〔 〕．a至b段有藍色沉淀生成 ．a至d段硫酸鈉質量不斷增大．c至d段，溶液pH不斷減?。甤點比a點所含的溶質種類少15．以下物質中，與2、ul2溶液、NaO3溶液都能發(fā)生反響，且都有明顯現象的是〔 〕．NaOH．a〔OH〕2．2S04．l1在M+2SO〔稀=〔SO43+〔N分別代表一種物質反響中M可能是以下物質中的〔 〕①e②2O3③〔O〕3④el2．．①②．②③．①②③．全部1．對于反響：X+2NaO═2+u〔O〕2↓，以下分析中正確的選項是〔〕．X中一定含有氧元素．X和Y的相對分子質量之差為18．Y中一定含有鈉元素．Y可能是N2SO41．氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是〔〕．純堿．火堿．熟石灰．小蘇打1某課外興趣小組的同學通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數繪制成如圖的函數圖象其中橫坐標表示時間縱坐標可以表示①溶質的質量分數②溶液的質量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質量。其中正確的選項是〔〕．①②．②③．②③④．①②③④2．取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球幾秒后觀察到圖示現象以下說法不正確的選項是〔〕．氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7．濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)．氨分子和氯化氫分子的運動快慢相同．酸、堿溶液能使紫色石蕊試液顯示不同顏色二．填空題〔共10小題〕2構建知識網絡是學習化學的重要方法之某同學在學習酸堿和鹽的化學性質后歸納的知識網絡如圖圖中“﹣〞兩端的物質可以反響請幫助該同學進行完善和糾正．〔〕圖中的A類物質可能是 ，請列舉一個反響的化學方程式 ．〔2該同學針對金屬和酸的反響寫出了下面一個化學方程式u+HSO〔稀〕═uSO+H↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是 ．〔老師告訴同學們對于酸和鹽的反響可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反響的兩種物品是 和 〔填名稱或俗稱．22．濃鹽酸的質量為A，敞口放置一段時間后，測得其質量為B，那么A B〔填“＜〞“＞〞或=〞，下同，濃硫酸的質量分數為A，敞口放置一段時間后的質量分數為，那么A ．23．化學就在我們身邊，從①2SO4、②a〔OH〕2、③Nal、④aO3、⑤4五種物質中學出與以下用途對應物質的序號填寫在空白處：〔〕可用作金屬制品除銹的是 〔〕我國“西氣東輸〞的氣體主要成分 〔3〕欲除去溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下應參加的試劑是 ．2．氫氧化鈉是一種白色固體，它俗稱．該物質露置在空氣中易吸水潮解．在實驗室可用于枯燥氣體，但O2不能用它枯燥，原因是〔用化學方程式表示〕2．鐵是最常見的金屬，有廣泛的用途．〔〕鐵在潮濕的空氣中最容易生銹，試用稀鹽酸除銹的化學方程式是 ．一般情況下兩種活動性不同的金屬在潮濕環(huán)境中接觸時活動性強的金屬首先被腐蝕造船工業(yè)為了防止亂串的鋼鐵外殼被腐蝕通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是 〔填字母序號〕．銀B．銅．鉛D．鋅〔2〕向硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂的混合溶液中參加一些鐵粉，待完全反響后，再過濾，以下情況說法正確的選項是 ．．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、u2+、2+、Mg+．濾紙上有Ag、u，濾液中有Ag+、2+、Mg+．濾紙上有Ag、u、，濾液中有2+、M2+．濾紙上有Ag、u、、Mg，濾液中有2+．26 ． 如 圖 是 某 實 驗 中 各 物 質 間 的 轉 化 關 系 ：請答復以下問題：〔〕寫出氧化銅與稀硫酸反響的化學方程式 ．〔〕氣體C的化學式 ．〔溶液D中一定含有的溶質是 〔寫化學式可能有的溶質是 ．〔〕寫出得到氣體C的化學方程 ．2敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸一段時間后質量分數會變小原因是濃鹽酸具有 ；濃硫酸具有 ．28．氫氟酸〔F的水溶液〕是工業(yè)上一種常見的酸，在國防和民用工業(yè)上有廣泛的用途．〔1〕氫氟酸能在玻璃上刻劃美麗的圖案，它與玻璃中的二氧化硅反響生成了四氟化硅氣體和水，寫出該反響的化學方程式 ．〔2〕氫氟酸具有強烈的腐蝕性，如果不小心沾在皮膚上，要立即用水沖洗，再用3﹣5 〔填化學式〕溶液清洗．〔要配〔中的清洗用溶液100g至少需要稱取溶質的質量 g．2．酸是一類非常重要的化合物，請答復以下問題〔向三氧化二鐵中放入足量鹽酸充分反響后觀察到的現象是 反應的化學方程式是 ．〔2〕白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反響，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是 〔填離子符號．〔3〕甲酸可解離出+和OO﹣，甲酸溶液與氫氧化鈉反響的化學方程式為OO+NaO=OONa+2O，請寫出甲酸溶液與鎂反響的方程式 ．3．化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反響，實驗方案如下：實驗裝置實驗步驟及操作實驗現象①將注射器1中的溶液推入充有2的瓶中氣球鼓起②…無明顯現象③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產生氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁〔〕步驟①中氣球鼓起的原因可能是 ．〔〕步驟②中的操作是 ，其目的是驗證瓶內 是否完全反響．〔〕本實驗的結論是 ．參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕1．將一套如下圖的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經過一段時間后出現的情況是〔 〕．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解【解答解將塊狀燒堿與不飽和食鹽水用橡皮管連接起來由于燒〔NaO〕具有吸水性塊狀燒堿會吸收不飽和食鹽水中的水從而使得食鹽溶液中的水減少食鹽溶液變濃天平左盤質量減少燒堿潮解天平右盤質量增加對于天平，哪個盤的質量重，天平的指針往那邊偏，故指針偏右。應選：。2．濃鹽酸敞口放置一段時間后，以下關于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的選項是．變大 ．不變 ．變小 ．先變小后變大【解答解濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質量減溶質質量減小溶液變稀溶液體積變小所以溶質的質量分數都變小了酸性都減弱，pH會升高。應選：。．類比常常應用在化學學習中，以下說法正確的選項是〔 〕．濃鹽酸敞口放置后溶液濃度減?。粷饬蛩岢诜胖煤笕芤簼舛纫矞p?。趸i能加快氯酸鉀的分解；二氧化錳也能加快高錳酸鉀的分解．鋁制品外表易形成致密的氧化鋁薄膜，很耐腐蝕；鐵制品外表易形成鐵銹，也很耐腐蝕．4g硫與4g氧氣充分反響后生成8g氣體；4g碳與4g氧氣充分反響后也生成8g氣體【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置后揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液濃度減??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置后吸收空氣中的水蒸氣，溶液濃度也減小，故正確；B、二氧化錳在加熱氯酸鉀制取氧氣時做催化劑，能加快氯酸鉀的分解；二氧化錳在加熱高錳酸鉀制取氧氣時不做催化劑，不能加速高錳酸鉀的分解，故錯誤。鋁制品外表易形成致密的氧化鋁薄膜很耐腐蝕而鐵制品外表易形成鐵銹，疏松多孔更易把空氣和水分保存在鋼鐵制品外表進一步加速鋼鐵的銹蝕故錯誤；、4g硫與4g氧氣恰好完全反響生成8g二氧化硫氣體；假設碳全部參加反響，那么需要氧氣的質量是x+O2O212324gx解得=10.67g∵10.6g＞4g氧氣，說明碳剩余，而氧氣全部參加反響。因此4g碳與4g氧氣充分反響后不能生成8g氣體，故錯誤；應選：。．常溫下某反響M+堿N+鹽其中N所屬的物質類別不可能〔 〕．氧化物、氧化物．鹽、堿．酸、氧化物．單質、單質【解答解A假設M為非金屬氧化物與堿反響那么N為水屬于氧化物故可能；、假設M為鹽與堿反響，那么N為堿，故可能；、假設M為酸與堿反響，那么N為水屬于氧化物，故可能；、在初中階段，堿的性質中沒有與單質反響的，故可選；應選：。．以下物質中能與其他三種物質都能反響的是〔 〕．鐵 ．稀鹽酸．碳酸鈣．氫氧化鈉【解答解四種物質中只有稀鹽酸可以與鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣與碳酸鈣反響生成氯化鈣水和二氧化碳與氫氧化鈉反響生成氯化鈉與水其他物質均不具備能跟其他三種物質反響的特點。應選：。6．向2SO4和uSO4的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，以下圖曲線正確的選項是．．．D ．【解答】解：A、NaOH溶液顯堿性，向2SO4和uSO4的混合溶液中，不斷參加NaOH溶液，pH不斷增大，最終溶液的p＞，故圖象與事實不符；故A不正確；B、NaOH溶液顯堿性，向HSO4和uSO4的混合溶液中，不斷參加NaOH溶液，pH不斷增大，最終溶液的p＞，故圖象與事實不符；故B不正確；C、開始向2SO4和uSO4的混合溶液中，不斷參加NaOH溶液，酸堿會發(fā)生反應不會出現氫氧化銅沉淀當硫酸反響完畢才開始生成沉淀當硫酸銅反響完畢即使不斷參加氫氧化鈉也不會產生沉淀了故圖象與事實不符故C不正確；D、向HSO4和uS4的混合溶液中，不斷參加NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反應不會出現氫氧化銅沉淀當硫酸反響完畢才開始生成沉淀當硫酸銅反響完畢，即使不斷參加NaO，也不會產生沉淀了，故圖象與事實相符；故D正確。應選：。7．分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后〔假設溶液中的水分不蒸發(fā)，那么兩瓶溶液．質量都變大了．溶質的質量分數都變大了．溶質的質量分數都變小了．溶質質量分數都不變【解答解因為濃硫酸具有吸水性濃鹽酸具有揮發(fā)性所以濃硫酸在空氣中會吸收水分溶液質量增溶劑量變多溶液變稀濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶液質量減小〔溶質質量減小，溶液變稀，所以溶質的質量分數都變小了。應選：。8．甲、乙兩組同學分別做常見酸、堿與指示劑反響的實驗，使用的試劑均從稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液石蕊試液和酚酞試液中選取實驗后將廢液分別集中到各組的一個廢液缸中甲組廢液無色而乙組廢液呈紅色以下說法中正確的是〔〕．甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉．將適量的甲組廢液滴入乙組廢液中溶液一定會變成無色．兩組的廢液都有可能顯酸性【解答】解：A、甲組廢液為無色，那么甲組廢液可能呈中性，不一定含有鹽酸或硫酸，故A錯誤；、乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液可能為酸性也可能為堿性，故B錯誤；、將適量的甲組廢液滴入乙組廢液中溶液一定會變成無色，說法錯誤，不一定恰好反響，故C錯誤；、甲組廢液為無色那么甲組廢液可能呈酸性，乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液可能為酸性，故D正確，應選：。9．氫氧化鈣是一種重要的堿，也是一種重要的建筑材料．以下做法或說法錯誤的是〔 〕．在農業(yè)生產中，常用熟石灰來改進酸性土壤．在建筑業(yè)中，常用石灰將來抹墻，為使墻壁快點枯燥，常在室內生個炭火盆．為使氫氧化鈣溶液底部的少量固體溶解，通常采用升溫的方法．在工業(yè)生產中，常用氫氧化鈣來中和酸性廢水，防止污染【解答】解：A、氫氧化鈣具有堿性，能與酸性物質反響，在農業(yè)生產中，常用熟石灰來改進酸性土壤，故A正確；B、氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣和水，在室內生個炭火盆，碳燃燒生成二氧化碳，增加了室內二氧化碳的含量，能促進氫氧化鈣和二氧化碳的反響，故B正確；、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，采用升溫的方法不能使氫氧化鈣溶解，故C錯誤；、氫氧化鈣具有堿性能與酸性物質反響，在工業(yè)生產中，常用氫氧化鈣來中和酸性廢水，防止污染，故D正確；應選：。1．滴有酚酞的石灰水與足量的以下物質充分反響，酚酞仍顯紅色的是〔 〕．稀硫酸．鹽酸 ．硫酸銅溶液．碳酸鈉溶液【解答】解：A、氫氧化鈣與足量的稀硫酸充分反響，生成硫酸鈣和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞為無色，故A錯誤；B、氫氧化鈣與足量的稀鹽酸充分反響，生成氯化鈣和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞為無色，故B錯誤；、硫酸銅與氫氧化鈣反響生成硫酸鈣和氫氧化銅，最后所得溶液呈中性，酚酞為無色，故C錯誤；、碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，酚酞為紅色，故D正確；應選：。1在氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸微熱待反響停止后過濾濾出不溶物后再往濾液里參加一枚鐵釘過一會兒將鐵釘取出發(fā)現鐵釘無變化，那么正確的表達是〔〕．不溶物一定是銅．不溶物一定是鐵．濾液是硫酸亞鐵溶液．濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵混合物【解答解向氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅鐵粉與硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣而向反響后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅那么氧化銅與硫酸反響生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反響，生成硫酸亞鐵和銅。所以濾出的不溶物中一定含有u，可能含有uO、e；濾液中的溶質一定含有eS4，不可能含有uSO4、2SO4。故分析以上答案，只有C正確。應選：。1我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰〔LiOH，它不可能具有的化學性質是〔〕．與二氧化碳反響．與鹽酸反響．與氧化鐵反響 ．與氯化銅溶液反響【解答】解：、氫氧化鋰能和二氧化碳反響生成碳酸鋰和水；、氫氧化鋰能和稀鹽酸反響生成氯化鋰和水；、氫氧化鋰屬于堿，不能和氧化鐵反響；、氫氧化鋰能和與氯化銅溶液反響生成氫氧化銅和氯化鈉。應選：。1生活中產生的污垢?？捎孟←}酸來清洗但以下有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是〔 〕．不銹鋼茶杯內的茶垢．陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑．保溫瓶內的水垢〔主要成分是aO3〕．長期盛放石灰水試劑瓶內壁上的白色固體【解答】解：A、不銹鋼茶杯的主要成分是鐵，能和鹽酸反響損壞茶杯，所以不能用鹽酸除茶杯內的茶垢；故A可選；B、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵與鹽酸時會發(fā)生如下反應23+6l=2l3+32O；故B不可選；C、保溫瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣與鹽酸會反應，即aO+2l=al2+2+O↑；故C不可選；、盛石灰水的瓶內壁上的白色固體為碳酸鈣，能和鹽酸反響生成可溶物；故D不可選。應選：。1將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中直至過量根據實驗事實繪制如下圖曲線．其中說法正確的選項是〔 〕．a至b段有藍色沉淀生成 ．a至d段硫酸鈉質量不斷增大．c至d段，溶液pH不斷減?。甤點比a點所含的溶質種類少【解答解向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴參加一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反響，然后和硫酸銅反響。、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故說法錯誤；a至c段硫酸鈉的質量逐漸增大c到d端硫酸鈉質量不再增加故說法錯誤；c至d段溶液pH不斷減小氫氧化鈉過量溶液中氫氧化鈉增多堿性變大，pH變大，故說法錯誤；D、c點時硫酸銅恰好完全反響，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少，故說法正確。應選：。15．以下物質中，與2、ul2溶液、NaO3溶液都能發(fā)生反響，且都有明顯現象的是〔 〕．NaOH ．a〔OH〕2．2S04 ．l【解答】解：A、NaOH能跟02反響沒有明顯的現象，與ul2溶液反響有藍色沉淀，與N2O3溶液不反響。不符合題意；B、a〔OH〕2能跟02、ul2溶液、N23溶液都反響，且有明顯的現象。與二氧化碳反響出現白色深沉與氯化銅反響有藍色沉淀產生與氯化鐵反響有紅褐色沉淀產生。故符合題意。、2S04與2、ul2溶液、Na23溶液不反響。、l與02、ul2溶液、Na2O3溶液不反響。應選：。1在M+2SO〔稀=〔SO43+〔N分別代表一種物質反響中M可能是以下物質中的〔 〕①e ②2O3③〔O〕3④el2．．①② ．②③ ．①②③．全部【解答解由于鐵和稀硫酸反響生成的是硫酸亞鐵而氯化亞鐵和稀硫酸不反應，而23+3SO=2〔SO4〕3+3O，2〔O〕3+32SO4=2〔SO4〕3+62，應選：。1．對于反響：X+2NaO═2+u〔O〕2↓，以下分析中正確的選項是〔 〕．X中一定含有氧元素．X和Y的相對分子質量之差為18．Y中一定含有鈉元素．Y可能是N2SO4【解答】解：A、復分解反響是相互交換成分得到的，X中一定含有鈉元素，是否含有氧元素無法判斷，故A錯誤；、依據質量守恒定律可知，X比2個Y大18，并不能說明X和Y的相對分子質量相差1，故B錯誤；、化學反響前后，元素的種類保持不變，反響前有鈉元素，所以Y中一定有鈉元素，故C正確；、根據Y中一定有鈉元素，復分解反響是相互交換成分得到的，如果Y是硫酸鈉那么化學方程式不平，故D錯誤。應選：。1．氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是〔 〕．純堿 ．火堿 ．熟石灰．小蘇打【解答】解：、純堿是碳酸鈉的俗稱，故A錯誤；、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，故B正確；、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故C錯誤；、小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，故D錯誤。應選：。1某課外興趣小組的同學通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數繪制成如圖的函數圖象其中橫坐標表示時間縱坐標可以表示①溶質的質量分數②溶液的質量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質量。其中正確的選項是〔 〕．①② ．②③ ．②③④．①②③④【解答解濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣而使硫酸的質量分數降低所以隨著時間的延長溶液中水的質量要增加溶質的質量要增加溶液的體積也隨之增加，但是由于溶質的質量不變而溶劑的質量增加，所以溶質的質量分數要降低，即坐標系中的縱坐標可以表示②溶液的質量③溶液的體積④溶液中所含水的質量。即選項C是正確的。應選：。2．取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球幾秒后觀察到圖示現象以下說法不正確的選項是〔〕．氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7．濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)．氨分子和氯化氫分子的運動快慢相同．酸、堿溶液能使紫色石蕊試液顯示不同顏色【解答】解：A、氨水屬于弱堿，所以氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于，故A正確；、濃氨水和濃鹽酸都易發(fā)揮，故B正確；、由圖示現象可知變藍得點要比變紅的點多，說明氨分子運動速度比氯化氫分子運動得快，故C錯誤；酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現不同顏色的物質可以指示酸堿故D正確。應選：。二．填空題〔共10小題〕2構建知識網絡是學習化學的重要方法之某同學在學習酸堿和鹽的化學性質后歸納的知識網絡如圖圖中“﹣〞兩端的物質可以反響請幫助該同學進行完善和糾正．〔1〕圖中的A類物質可能是金屬氧化物，請列舉一個反響的化學方程式uO+2SO4=uSO+HO．〔2該同學針對金屬和酸的反響寫出了下面一個化學方程式u+HSO〔稀〕═uSO+H2有的同學認為該化學方程式不正確理由事實上銅不能置換出酸中的氫元素，該反響不能發(fā)生．〔老師告訴同學們對于酸和鹽的反響可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反響的兩種物品是食醋和碳酸鈉〔填名稱或俗稱．【解答解〔1根據酸的性質可以知酸溶液能跟酸堿指示多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反響．故A類物質可能金屬氧化物．〔2〕金屬活動性銅在氫的后面，事實上銅不能置換出酸中的氫元素，該反響不能發(fā)生．〔〕廚房中的酸有食醋，碳酸鈉或碳酸氫鈉遇到酸會產生二氧化碳氣體．故答案為〔〕金屬氧化物；uO+HSO=uSO4+2O；〔〕事實上銅不能置換出酸中的氫元素，該反響不能發(fā)生；〔〕食醋；碳酸鈉或碳酸氫鈉．22．濃鹽酸的質量為A，敞口放置一段時間后，測得其質量為B，那么＞B〔填“＜〞“＞〞或=〞，下同，濃硫酸的質量分數為A，敞口放置一段時間后的質量分數為，那么A＞．【解答解濃鹽酸有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫溶質故溶液質量減少濃硫酸具有吸水性，在空氣中易吸水使溶質質量分數減?。蚀鸢笧椋海?；＞．23．化學就在我們身邊，從①2SO4、②a〔OH〕2、③Nal、④aO3、⑤4五種物質中學出與以下用途對應物質的序號填寫在空白處：〔〕可用作金屬制品除銹的是① 〔〕我國“西氣東輸〞的氣體主要成分⑤ 〔3〕欲除去溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下應參加的試劑是④．【解答】解〔〕由于HSO4能與一些金屬氧化物反響，可用作金屬制品除銹；〔〕我國“西氣東輸〞的氣體主要成分是甲烷，化學式是：H；〔3〕由于鹽酸能與碳酸鈣反響有氣體生成，欲除去溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下應參加的試劑是碳酸鈣．故答案為〔〕①〔2〕⑤〔3〕④．2氫氧化鈉是一種白色固它俗火〔燒堿苛性鈉〕該物質露置在空氣中易吸水潮解在實驗室可用于枯燥氣但2不能用它枯燥原因是2+2NaO=N2O+HO〔用化學方程式表示〕【解答解氫氧化鈉俗稱燒堿火堿苛性鈉氫氧化鈉能與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，故填：火堿〔燒堿、苛性鈉，2+2NaO=N2O+HO．2．鐵是最常見的金屬，有廣泛的用途．〔1〕鐵在潮濕的空氣中最容易生銹，試用稀鹽酸除銹的化學方程式是23+6l═2l3+32O．一般情況下兩種活動性不同的金屬在潮濕環(huán)境中接觸時活動性強的金屬首先被腐蝕造船工業(yè)為了防止亂串的鋼鐵外殼被腐蝕通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是D〔填字母序號〕．銀B．銅．鉛D．鋅〔2〕向硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂的混合溶液中參加一些鐵粉，待完全反響后，再過濾，以下情況說法正確的選項是C．．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、u2+、2+、Mg+．濾紙上有Ag、u，濾液中有Ag+、2+、Mg+．濾紙上有Ag、u、，濾液中有2+、M2+．濾紙上有Ag、u、、Mg，濾液中有2+．【解答解1稀鹽酸和氧化鐵反響的化學方程式為2+6l═2l3+32．故填：23+6l═2l3+32O．〔〕鋅比鐵活潑，在輪船外殼鑲嵌鋅能夠保護輪船外殼．故填：．〔3〕A、濾紙上有Ag，濾液中不一定有銀離子，這是因為如果硝酸銀完全反響時，那么濾液中沒有銀離子，該選項說法不正確；如果濾紙上有Agu說明硝酸銀已經完全反響那么濾液中不可能含有銀離子，該選項說法不正確；C、如果濾紙上有Ag、u、e，說明鐵粉過量，那么濾液中有e+、Mg+，該選項說法正確；、因為鎂比鐵活潑所以鐵粉不能和硝酸鎂反響，濾紙上不可能含有鎂，該選項說法不正確．故填：．26 ． 如 圖 是 某 實 驗 中 各 物 質 間 的 轉 化 關 系 ：請答復以下問題：〔〕寫出氧化銅與稀硫酸反響的化學方程式uO+HSO═uSO4+2O．〔〕氣體C的化學式2．〔3〕溶液D中一定含有的溶質是SO4〔寫化學式；可能有的溶質是2SO4、uSO4．〔〕寫出得到氣體C的化學方程+2SO4═eS4+H↑．【解答】解：氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅和水，溶液A中含有硫酸銅和硫酸，氧化銅和鐵的混合物中通入足量的一氧化碳一氧化碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳得到的固體B中含有鐵和銅A和固體B混合鐵和硫酸生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵，氣體C為氫氣，溶液D中一定含有硫酸亞鐵，鐵可能缺乏，因此溶液D中可能含有硫酸銅和硫酸，E為銅〔1〕氧化銅與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，化學方程式為uO+HSO4═uSO+HO．〔〕由上述分析可知氣體C為氫氣，化學式是2．〔3〕由上述分析可知，溶液D中一定含有的溶質是eS4可能有的溶質是2SO4、uSO．〔〕溶液A中含有硫酸銅和過量的硫酸固體B中含有鐵和銅，鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵，反響的化學方程式+2SO4═eS4+2↑；+uSO4═u+SO4故答案為〔〕uO+HSO═uSO4+2O．〔〕H．〔〕eSO4；2SO4、uS4．〔〕e+2SO4═eS4+2↑；2敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸一段時間后質量分數會變小原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性；濃硫酸具有吸水性．【解答】解：濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質質量不變，溶液質量變大，溶質質量分數變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后溶質減少，溶質質量分數減小．故填：揮發(fā)性；吸水性．28．氫氟酸〔F的水溶液〕是工業(yè)上一種常見的酸，在國防