鹵素知識(shí)點(diǎn)合集

一、分子式、電子式、構(gòu)造式二、物理性質(zhì)

鹵族元素第一節(jié)氯氣(分子量大于29)(1:2.26)，但難溶于飽和食鹽水。(1)色、味、態(tài)(介紹毒性)(2)密度：比空氣大(3)水溶性:可溶(體積比1:2)常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣)(4)熔、沸點(diǎn):-101C;-34.6C (與氧氣-218C;-183C和氫氣-259C;-252C比較)常壓，-34.6C易液化：氯氣 液氯觀看一瓶氯氣，聞味(留意方法”扇”和”飄”)，再到入水振蕩.用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。三、化學(xué)性質(zhì)(強(qiáng)氧化劑)①與金屬反響(將金屬氧化為．)2Na+Cl2

點(diǎn)燃 2NaCl(白煙) Cu+Cl2

點(diǎn)燃 CuCl(棕黃色煙)22Fe+3Cl2

點(diǎn)燃 2FeCl(棕色煙)2留意：枯燥的氯氣與鐵不反響，故工業(yè)上把液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中CuCl2

固體加水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色CuCl2

溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。CuCl溶液2濃溶液 稀溶液黃色 黃綠色 綠色 藍(lán)色②與非金屬反響點(diǎn)燃H+Cl2 H+Cl2

===2HCl〔蒼白色火焰HCl原理〕光照===2HCl〔爆炸〕點(diǎn)燃2P+3Cl2

===2PCl3

〔液體〕三氯化磷 〔白色煙霧〕PCl3

+Cl2

===PCl5

〔固體〕五氯化磷磷在氯氣中燃燒時(shí)，兩個(gè)反響同時(shí)發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧第1頁(yè),共10頁(yè)燃燒〔廣義定義：指任何發(fā)熱發(fā)光的猛烈的化學(xué)反響。Cl+H2

O=HCl+HClOCl、HO、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。并2 22HClO=2HCl+O↑2HClO是一種一元弱酸，具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，可以做漂白劑、殺菌劑。Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 △

O (Cl2

尾氣吸取)3Cl2

+6NaOH

5NaCl+NaClO3

+3HO22Cl2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2

O(工業(yè)制漂白粉)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

和Ca(ClO)有效2Ca(ClO)2

。漂白粉在空氣中易變質(zhì)，發(fā)生反響：Ca(ClO)2

+CO2

+HO=CaCO+2 32HClO生成的次氯酸發(fā)生分解反響：2HClO=2HCl+O↑。另次氯酸鈣還可以和其它比次2氯酸強(qiáng)的酸發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反響，如Ca(ClO)2

+2HCl=CaCl2

+2HClOCl+FeCl2

=2FeCl3Cl+H2

S=2HCl+S↓Cl+SO +2HO=2HCl+HSO2 2 2 2 4Cl+2KI=2KCl+I2

(Cl2

檢驗(yàn)，現(xiàn)象：潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán))Cl+NaSO+HO=2HCl+NaSO2 2 4 2 2 4Cl可以與烷烴、苯及其同系物等有機(jī)物發(fā)生取代、與不飽和烴發(fā)生加成反響。2四、用途：漂白粉、消毒劑、制鹽酸、農(nóng)藥等五、氯氣的制法：工業(yè)制法：(氯堿工業(yè))2NaCl+2HO2

電解 2NaOH+H2

+Cl2(主要制得金屬鈉)2NaCl 電解

2Na+Cl2MnO2

+4HCl(濃) △ MnCl2

+Cl2

↑+2HO2HClHClNaClHSO2 4

的混合物HClMnO2

不反響。MnO2

+2NaCl+3H2

SO(濃) 微熱MnSO4

+2NaHSO4

+Cl2

↑+2HO2或：MnO2

+2NaCl+2HSO2 4

強(qiáng)熱MnSO4

+NaSO2

+Cl↑+2HO2 2也可以分兩步：2NaCl+H2

SO(濃) 強(qiáng)熱4

NaSO2

+2HCl↑△ 第2頁(yè),共10頁(yè)MnO2

+4HCl(濃) MnCl2

+Cl2

↑+2HO2濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃HSO2 4NaOH濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃HSO2 4NaOH溶液收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法HClHSO枯燥2 4尾氣吸?。河脧?qiáng)堿溶液吸取多余的Cl，防止污染空氣。2Cl2

的方法：2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2

↑+8HO2KClO3

HClCl2KClO3

+6HCl=KCl+3Cl

↑+3H2

O(歸中反響)六、鹽酸的性質(zhì)及氯化氫的制法：(H+)：Zn+2H+=Zn2++H2(Cl-)：MnO2

+4HCl(濃) △ MnCl2

+Cl2

↑+2HO2HCl的制法：NaCl(固)+H2

SO(濃) 微熱4

NaHSO4

+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4

強(qiáng)熱 NaSO2 4

+HCl↑總反響：2NaCl(固)+H2

SO(濃)4

△ NaSO2 4

△制氣類型：固+液 氣發(fā)生裝置：濃硫酸第3頁(yè),共10頁(yè)濃硫酸HCl的檢驗(yàn)：其次節(jié)鹵族元素1、鹵族元素概述：位置：VIIA原子構(gòu)造：一樣點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為7不同點(diǎn)：F相像性：

I電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大。-1價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)〔F除外〕遞變性：:F I電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大。F I熔沸點(diǎn)高漸漸上升，顏色變深，密度漸漸增大，氣 液 固a、非金屬性〔單質(zhì)的氧化性〕漸漸減弱bH2

HO反響越來(lái)越難，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱。2c、最高價(jià)氧化物的水化物酸性漸漸減弱，如：HClO>HBrO4 4d、鹵素離子復(fù)原性增加，前面元素的單質(zhì)能把后面的元素的單質(zhì)置換出來(lái)2、鹵素元素的物理性質(zhì)：F淺黃綠色氣體，極易溶于水，劇毒2Cl黃綠色氣體，溶于水，劇毒2Br紅棕色液體，劇毒。常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，可溶于水，易溶于有機(jī)溶劑2第4頁(yè),共10頁(yè)I紫黑色固體，毒性不大。有金屬光澤，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，易升華。23、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反響鹵族元素與變價(jià)元素一般生成高價(jià)態(tài)化合物，但Fe + I2

= FeI2

〔碘化亞鐵〕〔與H2

反響〕H+F2

=2HF 〔冷暗處爆炸〕H+Cl2 2H+Br2 H+I2 2

=2HCl 〔光照爆炸，點(diǎn)燃〕△2HBr△2HI 長(zhǎng)期加熱并不斷分解△HO反響22F+2HO=4HF+O2 2

氧化性：F>O2 2X+HO HX+HXO 〔X=Cl、Br、I〕2 2Cl 、Br、I2 2

HO的反響漸漸減弱，都是可逆反響。2與堿的反響：2F+2NaOH=2NaF+OF+2HO2 2 2冷X〔Cl2

、Br、I2

〕+2NaOH NaX+NaXO+HO2鹵素單質(zhì)間的置換反響：2KI+Cl22KI+Br

= 2KCl+I2= 2KBr+I

用于Cl、Br檢驗(yàn)2 2 2 2潮濕淀粉—Cl、Br

蒸汽及其溶液2 2(6)碘的特性反響：I24、重要的鹵素化合物〔1〕鹵化氫：

-CCl4

溶液遇淀粉不變藍(lán)。易溶于水，在空氣中形成白霧。①HCl<HBr<HI<HF熔沸點(diǎn)依次上升〔HF中存在氫鍵〕HFHI酸性漸漸增加、HBr、HI有復(fù)原性，從HCl HI復(fù)原性漸漸增加④HF：弱酸，劇毒，能腐蝕玻璃，分子中存在氫鍵使熔沸點(diǎn)顯著上升。保存于鉛皿或塑料瓶中鹵化銀：AgF、AgCl、AgBr、AgI〔AgF見光不分解〕2AgX 光

2Ag+X 〔X=Cl、Br、I〕2(AgF可溶于水)③AgBr—感光材料(底片)；AgI—人工降雨第5頁(yè),共10頁(yè)碘酸鉀：KIO—食鹽加碘35、鹵素檢驗(yàn)Cl、Br—淀粉-KI試紙2 2I—淀粉2⑵Cl-、Br-、I-檢驗(yàn)：HNO3

AgNO36、萃取和分液試驗(yàn)萃取是一種常用的分別液-液混合物的方法，它是利用一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取協(xié)作使用的。例：溶質(zhì)：Br22)：CCl4萃取劑的選取原則：主要儀器：燒杯、錐形分液漏斗操作方法：將溴水倒入分液漏斗里，參加適量萃取劑CCl，這時(shí)漏斗內(nèi)的液體總量不能超過(guò)容積4的1／2。蓋上漏斗口上的磨口塞，用右手壓住塞子，左手拇指、食指和中指夾住漏斗頸上的旋塞，將分液漏斗橫放，用力振搖或?qū)⒎忠郝┒贩磸?fù)倒轉(zhuǎn)并振蕩。振蕩過(guò)程中常有氣體產(chǎn)生，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)將漏斗傾斜倒置使液面離開旋塞，扭開旋塞把氣體放出。把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置。漏斗下放一承受容器如燒杯。翻開分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)。當(dāng)漏斗內(nèi)液體明顯分層后，翻開旋塞，使下層液體(Br2

CCl4

溶液)漸漸流入燒杯里。2下層液體流完后，關(guān)閉旋塞。上層液體(主要是HO)從漏斗上口倒入另外容器里。(下移上倒，先移后倒)2第6頁(yè),共10頁(yè)7、鹵化氫的制備HF：CaF2

(瑩石)+HSO2 4

鉛皿CaSO4

+2HF↑HCl：H2

+Cl2

=2HCl(工業(yè)) △2NaCl(固)+H2

SO(濃)4

△ NaSO2 4△

HBr、HI：NaBr+HPO3 4

(濃)△

NaHPO2

+HBr↑NaI+HPO3 4

NaHPO2 4

+HI↑原理：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸；HBr、HI的制備不用濃硫酸，是由于濃硫酸具有氧化性?！?HBr+HSO2 4

(濃)△

SO+Br2

+2HO22HI+HSO2 4

(濃)

SO+I2

+2HO28、鹵素單質(zhì)及其化合物的特別性⑴F 最活潑的非金屬，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)。20、+1價(jià)HF弱酸，AgF見光不分解，可溶于水，CaF2

(俗稱瑩石)難溶于水。2

HF分子存在氫鍵保存：水封，不用橡膠塞，置于陰暗處，棕色瓶保存。⑶I 保存：不用鐵制容器，F(xiàn)e+I=FeI2 2 2AgI可用于人工降雨，I遇淀粉變藍(lán)29、NHX熱分解4NHX4

△NH↑+HX↑(X=F、Cl、Br)3△2NHI

2NH↑+H↑+I↑(HI易分解)4 3 2 210、特別反響：HXFe(OH)33HCl+Fe(OH)

的反響=FeCl

HIFe(OH)發(fā)生氧化復(fù)原反響3HIFe(OH)發(fā)生氧化復(fù)原反響333HBr+Fe(OH)3

3=FeBr3

2+3HO26HI+2Fe(OH)3

=2FeI2

+6HO+I2 2FeBr、FeI2 6FeBr

Cl2+3Cl

的反響=2FeCl

ClFeClFe2+22 2 3 32Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-22FeBr2

+3Cl2

=2FeCl3

+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2

=2Fe3++2Br2

+6Cl-FeI2

+Cl2

=FeCl+IClClI-22I-+Cl=I+2Cl-2 22FeI2

+3Cl2

=2FeCl3

+2I22Fe2++4I-+3Cl2

=2Fe3++2I2

+6Cl-11、類鹵素和擬鹵素第7頁(yè),共10頁(yè)IBr、ICl等，因其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，故在化學(xué)上常稱為類鹵素，也叫鹵素互化物等。它們能與大多數(shù)金屬和非金屬反響生成相應(yīng)的鹵化物，也可跟水和堿溶液反響如：IBr+HO=HBr+HIO，2ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+HO2應(yīng)留意IBr、ICl等雖能與鹵素單質(zhì)一樣與水、堿溶液反響，但其反響實(shí)質(zhì)是不同的。鹵素單質(zhì)與水、堿溶液反響為氧化復(fù)原反響〔歧化反響，而IBICl為非氧化復(fù)原反響。(CN)2

、硫氰(SCN)2

、氧氰(OCN)、硒氰(SeCN)2

等化合物，因其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，因而化學(xué)上稱為擬鹵素。氰化氫與氯化氫相像，是無(wú)色氣體，易溶于水，生成無(wú)氧酸，但氫氰酸酸性很弱。擬鹵素的銀鹽〔AgCN、AgSCN〕AgCl相像。擬鹵素也能跟水、堿溶液反響。如(CN)2

+HO=HCN+HCNO，2(CN)2

+2NaOH=NaCN+NaCNO+HO。2Cl2

+2NaBr=2NaCl+Br2

的反響。如(CN)+2KSCN=2KCN+(SCN)。2 2第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)化學(xué)方程式不僅說(shuō)明白組成物質(zhì)粒子數(shù)和物質(zhì)的量的比例關(guān)系，還說(shuō)明白物質(zhì)的質(zhì)量和肯定條件下的氣體體積的比例關(guān)系?！耉mm ×M ×Vm V÷Vm÷M×NAN

÷NA

n×V(aq)

÷V(aq)c(B)2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1000

1M物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，物質(zhì)間的化學(xué)反響也就是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)展的；化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反響中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)(υ)的關(guān)系.各物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)當(dāng)留意：上下單位全都、左右對(duì)應(yīng)2.3.各項(xiàng)與差量對(duì)應(yīng)成比例第8頁(yè),共10頁(yè)例H2

+Cl

點(diǎn)燃2 2HCl2H〔〕+ O〔〕==2g 1mol 44.8L〔標(biāo)況〕化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 1 2擴(kuò)大NA倍 2×.5g 0.251olN112L〔標(biāo)況〕2×NA物質(zhì)的量之比212體積之比21?小結(jié)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。1:完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?所需H2SO4的質(zhì)量是多少？解：2NaOH + H2SO4=H2O+Na2SO42mol 1mol98g0.10mol m(H2SO4)2mol 98g0.10mol解涉及化學(xué)方程式計(jì)算題的步m(H2SO4)0.10mol1、依據(jù)題意寫出相關(guān)的反響方程式。

m(H2SO4)=4.9g2HS.9.。3、列出比例式〔或計(jì)算式，算式中各量應(yīng)帶單位。4、計(jì)