蘇教版化學必修11專題1第一單元復習提綱

樹蘭學校高中部學生課堂導學提(高一

編號GYHX-01

使時：2017-09-20

編制人方婷題第一單元復習提綱

堿性氧物能與酸反應生成鹽和水的氧班級：【學習目標及重難】

姓名：

小組：________物的分類方法（重）單、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（重）根化合價的變化判斷氧化還原反應（重點）四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系（難點）膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法（重點）．解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，初步學會書寫離子方程式（點【導學流程一、根物的成性特點對質(zhì)行類

化；如、MgO與鹽酸反應MgO與酸反應:MgO+2HCl②酸的類:

+H2MgCl+H。2③堿的類:①氧化的類

酸性氧物能與堿反應生成鹽和水的氧化物；如、SO，22

④鹽的類CO與NaOH溶反應的化學方程:+2NaOH22與溶反應的化學方程:SO+2NaOH22

Na+H；2Na+H。22

二、氧還反概念：元的合發(fā)變的化學反應2.四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關(guān)系1/4

所含物3324+-2＋－-樹蘭學校高中部學生課堂導學提(高一所含物3324+-2＋－-

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編制人方婷※※※在考，應只要有質(zhì)現(xiàn)就定氧化還反）三、膠的質(zhì)征鑒方法

c、電解不定溶水易溶于的化物不一定是電解d電解質(zhì)本身不一定能導電。e電因自身電出自由移動的離子不是與水應產(chǎn)電離、SO3分散系分散質(zhì)子徑（本質(zhì)別特征能否透半膜（滲析）能否透過濾紙能否發(fā)丁爾應

溶液均一、透明、穩(wěn)定能能不能

膠體均一、明穩(wěn)定不能能能

濁液不明不定不能不能不能

電質(zhì)非電解本質(zhì)在溶里熔狀態(tài)下身能否發(fā)生電離區(qū)別所酸H、2423所堿NaOH、NH·HO所非金屬氧化物：、、CO、3所鹽NaCl、CaCO非酸性氣態(tài)氫化物：質(zhì)類活金氧物NaO大分有機物：蔗糖、酒精型水、CO是電解質(zhì)，而NH·HOHCO是電解質(zhì)。23溶液的電的因自由移動離子在外電場的定向移動。溶液的電的素①自由移動的離子濃度②離子所帶電荷數(shù)的多少。實例

食鹽水、蔗糖溶液膠3

泥水

五、電①用一束光通盛有膠體的燒杯時與光束垂直的方向上進行觀察以看到一條明亮的光路,該現(xiàn)象稱為丁爾效應。實室以丁爾效應別體溶。②膠體具有吸附，能吸附水中的懸浮顆粒并沉因而常用于凈水。、常見膠體分類（根據(jù)分散劑狀態(tài)）氣溶膠：如霧云、煙等。液溶膠：如膠、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、墨水、肥皂水膠等。3固溶膠：如有玻璃、煙水晶等。

1定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。2表示：電離方程式（）化學式=陽子陰離子（）配上系數(shù)——電荷守恒，兩邊質(zhì)量守恒3從電離的角度理解酸、堿、鹽的定義酸電時成陽全部H的合物。堿電時成陰全部的合。鹽鹽水液可離金陽子或根離子和酸陰子①酸酸鹽水溶液完全離NaHSO===Na＋H＋SO。（水）44四、電質(zhì)非解

②酸酸鹽溶中成酸式酸根離和陽離子，如3

＋3

。、電解質(zhì)：①化合物②身在③水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的過程。egNaCl）非電解質(zhì)化物②自身在③水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的過以子形式存在）a不是電解質(zhì)的不一定是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。、導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

一物的量2/4電解質(zhì)

非電解

混合物

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編制人方婷物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念摩爾質(zhì)量以·-1單位時,在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原(子質(zhì)量。物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算二、探究未知在學習過程中你有哪些疑惑，請在下面空白處寫出至兩個。（1（）

合作探究對議：找出文中的