專題20生活中兩種常見的有機(jī)物-乙醇和乙酸(共38張)

專題20生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸(共38張)第一頁，共39頁。目錄Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2A.知識(shí)全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法3方法1第二頁，共39頁?？记榫庾x第三頁，共39頁?？季V解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀1

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸01了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。知識(shí)體系構(gòu)建第四頁，共39頁?？季V解讀命題規(guī)律考情精解讀2命題趨勢(shì)

化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容2016全國(guó)2015全國(guó)2014全國(guó)自主命題區(qū)域乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全國(guó)Ⅰ,7,6分全國(guó)Ⅱ,8,6分全國(guó)Ⅱ,8,6分全國(guó)卷Ⅰ,28(1)全國(guó)Ⅱ,10,6分2016上海,六,12分2014浙江,28(4)2013上海,10,2分乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全國(guó)Ⅱ,8,6分全國(guó)Ⅲ,8,6分全國(guó)Ⅱ,8,6分全國(guó)Ⅰ,26,13分全國(guó)Ⅱ,10,6分2016上海,六,12分2013上海,10,2分知識(shí)體系構(gòu)建

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸

第五頁，共39頁?？季V解讀命題規(guī)律考情精解讀31.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)有關(guān)乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是高考重點(diǎn)關(guān)注的內(nèi)容,試題一般以選擇題為主,如在分離提純中應(yīng)用乙醇、乙酸的物理性質(zhì),或給出含有—OH或—COOH的復(fù)雜有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)其性質(zhì)等。在非選擇題中也可能會(huì)考查,如以教材乙酸乙酯的制備為載體,考查學(xué)生綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。2.趨勢(shì)分析預(yù)計(jì)在2018年高考命題中,主要仍是以教材重要有機(jī)物乙醇和乙酸為代表,考查乙醇、乙酸以及酯化反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的遷移應(yīng)用,特別是結(jié)構(gòu)性質(zhì)的推斷、同分異構(gòu)體數(shù)目判斷等。命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第六頁，共39頁?？季V解讀命題規(guī)律考情精解讀4返回目錄命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第七頁，共39頁。知識(shí)全通關(guān)第八頁，共39頁。知識(shí)全通關(guān)1考點(diǎn)1乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途繼續(xù)學(xué)習(xí)1.分子組成與結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH羥基(—OH)第九頁，共39頁。知識(shí)全通關(guān)2繼續(xù)學(xué)習(xí)(1)乙醇能與水以任意比互溶,故乙醇一般不能作萃取劑。(2)工業(yè)乙醇含乙醇95%(體積分?jǐn)?shù)),無水乙醇含乙醇99.5%(體積分?jǐn)?shù))以上,體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可作醫(yī)用酒精。(3)常用無水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含水,若無水硫酸銅變藍(lán)則說明有水存在。(4)除去乙醇中少量水的方法:在乙醇中加入新制的生石灰再進(jìn)行蒸餾。(5)由于乙醇能與水以任意比互溶,形成恒沸點(diǎn)混合物,所以制無水乙醇不能直接蒸餾,而是先加入新制生石灰吸水生成Ca(OH)2,再加熱蒸餾而得。

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第十頁，共39頁。知識(shí)全通關(guān)3(2)化學(xué)性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)乙醇分子是由乙基(—C2H5)和羥基(—OH)組成的,官能團(tuán)是羥基(—OH)。乙醇分子可看作乙烷分子中的一個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物。(1)與金屬反應(yīng)乙醇與金屬鈉反應(yīng),生成乙醇鈉,并放出氫氣:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑將鈉投入煤油、乙醇、水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較:

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目鈉與煤油鈉與乙醇鈉與水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉沉于容器底部,不反應(yīng)鈉沉于容器底部,有氣泡緩慢逸出鈉熔成小球,浮在水面,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,有氣體產(chǎn)生,鈉很快消失繼續(xù)學(xué)習(xí)第十一頁，共39頁。知識(shí)全通關(guān)4通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出:①密度:水>鈉>煤油、乙醇。②反應(yīng)劇烈程度:鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈。由此可推知水分子中的氫原子相對(duì)較活潑,而乙醇分子羥基中的氫原子相對(duì)不活潑。(1)其他活潑金屬,如鉀、鎂、鋁等也能把乙醇分子羥基中的氫原子置換出來,如2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2↑。(2)盡管乙醇分子羥基中的氫原子能被取代,但CH3CH2OH是非電解質(zhì),不能電離出H+。(3)1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng),產(chǎn)生0.5molH2,說明Na只能與羥基中的氫原子反應(yīng)而不能與烴基中的氫原子反應(yīng)?；瘜W(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸返回目錄第十二頁，共39頁?？键c(diǎn)全通關(guān)5考點(diǎn)2乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途繼續(xù)學(xué)習(xí)1.分子組成與結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)C2H4O2

CH3COOH(或)羧基(—COOH或)第十三頁，共39頁。知識(shí)全通關(guān)6繼續(xù)學(xué)習(xí)3.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性乙酸是一種常見的有機(jī)酸,具有酸的通性,其酸性強(qiáng)于碳酸,但仍屬于弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。①能使紫色石蕊溶液變紅。②與活潑金屬反應(yīng):2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2↑③與金屬氧化物反應(yīng):2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O④與堿反應(yīng):2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O⑤與某些鹽反應(yīng):2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第十四頁，共39頁。知識(shí)全通關(guān)7辨析比較(1)CH3COOH是弱酸,書寫離子方程式時(shí),要寫成化學(xué)式。(2)一般利用強(qiáng)酸制弱酸的原理證明乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng):2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑。(2)酯化反應(yīng)醇和酸(羧酸或無機(jī)含氧酸)作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O拓展延伸生成的乙酸乙酯(CH3COOC2H5)是一種無色透明、微溶于水的有香味的液體。酯在(稀)硫酸或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),其中在堿性條件下的水解更快、更完全。4.用途乙酸是食醋的有效成分(普通食醋中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的乙酸),在食品工業(yè)中乙酸常用作酸度調(diào)節(jié)劑。另外,乙酸稀溶液常用作除垢劑,除去容器內(nèi)壁的碳酸鈣等污垢?；瘜W(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸返回目錄第十五頁，共39頁。題型全突破第十六頁，共39頁?？挤?乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破1考法透析1.氫氧根與羥基的區(qū)別2.熟悉乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)根據(jù)—OH分析乙醇的溶解性、與金屬鈉的反應(yīng)、與酸的酯化反應(yīng)等?？筛鶕?jù)CH3CH2OH的性質(zhì)推測(cè)含有醇羥基的有機(jī)物的性質(zhì)?；瘜W(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸氫氧根(OH-)羥基(—OH)電子式·O∶H電性帶負(fù)電電中性穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定存在能獨(dú)立存在于溶液或離子化合物中不能獨(dú)立存在,必須和其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合第十七頁，共39頁?！究挤ㄊ纠?】題型全突破2下列關(guān)于乙醇的說法中正確的是A.乙醇結(jié)構(gòu)中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以電離出OH-而顯堿性B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水,說明乙醇具有氧化性C.乙醇與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣,所以乙醇顯酸性D.乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩,所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑解析乙醇結(jié)構(gòu)中含有—OH,能與水分子形成氫鍵,所以乙醇溶于水,但不能電離出OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇燃燒生成二氧化碳和水,乙醇作燃料,是還原劑,具有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,但乙醇不能電離出氫離子,不顯酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水是弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩,所以乙醇羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,D項(xiàng)正確。答案D

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸返回目錄第十八頁，共39頁。考法2乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破3考法透析1.理解乙酸的結(jié)構(gòu)乙酸可看作由甲基與羧基構(gòu)成,甲基為三角錐形結(jié)構(gòu),而羧基中的碳原子與兩個(gè)氧原子為平面形結(jié)構(gòu),因此乙酸中的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子可能處于同一個(gè)平面內(nèi)。2.靈活應(yīng)用乙酸的性質(zhì)乙酸的官能團(tuán)是羧基,羧基在水中可電離出氫離子,從而表現(xiàn)出酸性,酸性是乙酸的典型性質(zhì);乙酸還能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))。

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第十九頁，共39頁。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例2】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破4下列有關(guān)乙酸的說法中正確的是A.金屬鈉不能區(qū)分乙酸與乙醇B.乙酸不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.乙酸不能與葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體思路分析根據(jù)乙酸的官能團(tuán)(—COOH)判斷其可能發(fā)生的反應(yīng);由乙酸、乙醇及鈉的密度的差異以及反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分乙酸與乙醇;由乙酸的分子組成、結(jié)構(gòu)判斷其與HCOOCH3之間的關(guān)系。

化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第二十頁，共39頁。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破5解析鈉與乙酸反應(yīng)劇烈,鈉的密度比乙酸的小,與乙酸反應(yīng)時(shí)浮在液面上,鈉與乙醇反應(yīng)平穩(wěn),且鈉的密度比乙醇的大,與乙醇反應(yīng)時(shí)沉在液面下,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸是酸,Cu(OH)2是堿,二者能發(fā)生中和反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖中含有羥基,可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸與HCOOCH3分子式相同但結(jié)構(gòu)不同,D項(xiàng)正確。答案D返回目錄

化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第二十一頁，共39頁?？挤?羥基氫原子活性比較繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破6考法透析H2O、CH3CH2OH、H2CO3和CH3COOH分子中均含有羥基,由于不同的分子中與羥基相連的原子或原子團(tuán)不同,故羥基上氫原子的活性也不同?；瘜W(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸

CH3CH2OHH2OH2CO3CH3COOH羥基氫原子活性

電離程度極難電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性

中性弱酸性弱酸性紫色石蕊溶液不變色不變色變紅色變紅色與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)第二十二頁，共39頁?；瘜W(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例3】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破7同溫同壓下,某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),得到V1LH2,取另一份等物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng),得到V2LCO2,若V1=V2≠0,則該有機(jī)物可能是A.CH3CH(OH)COOHB.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH解析答案A

化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸1mol有機(jī)物n1(與鈉反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量)n2(與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量)CH3CH(OH)COOH1mol1molHOOC—COOH1mol2molHOCH2CH2OH1mol0molCH3COOH0.5mol1mol第二十三頁，共39頁。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）突破攻略題型全突破8(1)能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物分子中含有—OH或—COOH,反應(yīng)關(guān)系為2Na~2—OH~H2↑或2Na~2—COOH~H2↑。(2)能與NaHCO3或Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物分子中一定含有—COOH,反應(yīng)關(guān)系為NaHCO3~—COOH~CO2↑或Na2CO3~2—COOH~CO2↑。注意NaHCO3只與分子中的羧基反應(yīng)而不與分子中的羥基反應(yīng)。返回目錄

化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第二十四頁，共39頁。能力大提升第二十五頁，共39頁。

方法1乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)繼續(xù)學(xué)習(xí)

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升11.反應(yīng)原理酸脫羥基醇脫氫OH+H—O—C2H52.實(shí)驗(yàn)裝置3.反應(yīng)特點(diǎn)

化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第二十六頁，共39頁。能力大提升24.反應(yīng)條件及其意義(1)加熱,主要目的是提高反應(yīng)速率,其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而方便收集,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。(2)濃硫酸一方面作催化劑,提高反應(yīng)速率;另一方面作吸水劑,提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。(3)飽和Na2CO3溶液的作用①揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3反應(yīng)生成易溶于水的鹽,乙醇易溶于Na2CO3溶液,有利于乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。②乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小,與飽和Na2CO3溶液混合時(shí)易分層,可用分液法分離。繼續(xù)學(xué)習(xí)

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸第二十七頁，共39頁。能力大提升35.實(shí)驗(yàn)步驟在試管中加3mL乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。按圖示連接實(shí)驗(yàn)裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min,產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。6.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體產(chǎn)生,并可聞到香味。7.實(shí)驗(yàn)結(jié)論在有濃硫酸存在、加熱的條件下,乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng),生成無色、透明、微溶于水、有香味的油狀液體。

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸繼續(xù)學(xué)習(xí)第二十八頁，共39頁。能力大提升48.注意事項(xiàng)(1)濃硫酸溶于乙醇或乙酸時(shí)會(huì)放出大量的熱,因此,將乙醇、乙酸、濃硫酸混合時(shí),一般先加入乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,最后加入冰醋酸。(2)濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑。(3)為防止試管中液體在受熱時(shí)暴沸,盛反應(yīng)液的試管要傾斜約45°,加熱前在試管中加入幾塊碎瓷片或沸石。(4)玻璃導(dǎo)管的末端不要插入飽和Na2CO3溶液中,以防液體倒吸。(5)開始時(shí)要用小火均勻加熱,加快反應(yīng)速率,減少乙醇和乙酸的揮發(fā);待有大量產(chǎn)物生成時(shí),可大火加熱,以便將產(chǎn)物蒸出。(6)裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管起導(dǎo)氣兼冷凝作用(7)不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液,因?yàn)镹aOH溶液堿性很強(qiáng),會(huì)使乙酸乙酯水解。(8)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施:①用濃H2SO4吸水,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);②加熱將酯蒸出;③可適當(dāng)增加乙醇的量,并加裝冷凝回流裝置。

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸繼續(xù)學(xué)習(xí)第二十九頁，共39頁。能力大提升5示例4[2016上海,12分]乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。中學(xué)階段常見的烴有四類:烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物,其燃燒通式分別為完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是

。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是

;濃硫酸用量又不能過多,原因是。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是

、

、

。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,

、

,然后分液。

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸繼續(xù)學(xué)習(xí)第三十頁，共39頁。能力大提升6(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有

、

。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是

,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是

。

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸繼續(xù)學(xué)習(xí)第三十一頁，共39頁。能力大提升7解析(1)乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率。濃H2SO能吸收生成的水,使該平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率,因此實(shí)際用量多于此量;濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率,所以濃硫酸用量又不能過多。(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水,因此反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液即可。(4)根據(jù)b裝置可知,該反應(yīng)不是水浴加熱,反應(yīng)溫度不易控制,因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。乙醇可發(fā)生分子間脫水生成乙醚,所以由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離乙酸乙酯與乙醚。

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸繼續(xù)學(xué)習(xí)第三十二頁，共39頁。能力大提升8“答案(1)增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率(合理即給分)濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率(2)中和乙酸溶解乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振蕩?kù)o置(4)原料損失較大易發(fā)生副反應(yīng)乙醚蒸餾化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸繼續(xù)學(xué)習(xí)第三十三頁，共39頁。能力大提升9如何辨析羧基和酯基羧基和酯基兩種官能團(tuán)結(jié)構(gòu)相似,但性質(zhì)不同。1.羧基和酯基對(duì)比

化學(xué)專題二十生活中兩種常見的有機(jī)物——乙醇和乙酸繼續(xù)學(xué)習(xí)官能團(tuán)代表物質(zhì)表示方法羧基乙酸—COOH或酯基乙酸乙酯—COOR或(R不能為氫原子)第三十四頁，共39頁。能力大提升102.羧基(1)羧基的結(jié)構(gòu)羧基的結(jié)構(gòu)可用下圖表示,其中含有四個(gè)共價(jià)鍵,即羧基碳原子與其他原子(如碳原子或氫原子)形成的共價(jià)鍵(①號(hào)位置),碳氧雙鍵(②號(hào)位