無機(jī)推斷題的解題思路和技巧

無機(jī)推斷題的解題思路和技巧

無機(jī)推斷題是高考的?？碱}型，它集元素及其化合物知識(shí)、基本概念和基本理論于一體，凸顯知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、推理嚴(yán)密等特點(diǎn)。它不僅考查學(xué)生對(duì)元素及化合物主干知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識(shí)掌握的情況，更能考查學(xué)生的分析推理、信息處理、綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力，并有很好的區(qū)分度，所以掌握這類題型的解決方法尤為重要，其解題思路一般是：讀題、審題、解題、答題。讀題——迅速瀏覽題目了解大意，尋找關(guān)鍵字句，獲取特征信息。切勿看到熟悉的背景就輕易下結(jié)論，匆匆答題，結(jié)果反而出錯(cuò)，一定要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答。審題——對(duì)讀題所獲信息進(jìn)行提煉，尋找明顯或潛在的題眼，更要挖掘隱含信息。常見的題眼有特征的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色、特征反應(yīng)、特征反應(yīng)條件、特征轉(zhuǎn)化關(guān)系等。解題——找到題眼后，采用合適的解題方法（順推法、逆推法、假設(shè)論證等），根據(jù)信息進(jìn)行綜合分析、大膽猜想，然后通過試探，驗(yàn)證猜想，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。若試探受阻，則重新調(diào)整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行新的驗(yàn)證。答題——看清要求，抓住要點(diǎn)，按照邏輯順序規(guī)范答題，切勿不合題意，答非所問。如是元素符號(hào)還是元素名稱、是分子式還是化學(xué)式、是結(jié)構(gòu)式還是電子式、是化學(xué)方程式還是離子方程式等。下面結(jié)合實(shí)例談?wù)勂浞治鏊悸放c應(yīng)用技巧。一、從物質(zhì)的特征顏色、狀態(tài)突破例1各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵。E和K為無色氣體單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合物，A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體。試回答下列問題：(1)寫出F與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫出E的名稱______。(3)化合物B的電子式______。(4)氣體A的分子中存在極性鍵，屬于______（“極性”或“非極性”）分子，其固體屬于______晶體。(5)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)寫出F與G反應(yīng)的離子方程式。解析由A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體推測(cè)B為，A為，C為。再由金屬F能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵推知F為鋁，到后面就順理成章了。答案(1)(2)氧氣(3)(4)非極性、分子(5)(6)常見物質(zhì)的特征顏色、狀態(tài)2.有色離子：淺綠色、黃色、藍(lán)色、紫紅色3.有色氣體：黃綠色、淺黃綠色、紅棕色4.常溫下氣體單質(zhì)5.常溫下液體單質(zhì)、Hg；液體化合物等二、從物質(zhì)的特殊性質(zhì)突破例2已知C、D、E、H為氣體，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)④、⑥、⑧是實(shí)驗(yàn)室重要的物質(zhì)檢驗(yàn)反應(yīng)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中的水已略去）。物質(zhì)F是一種難溶的弱堿，在空氣中不穩(wěn)定。試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：F______，H______。(2)反應(yīng)⑦中A溶液顯示的性質(zhì)是______（選填“氧化性、還原性、酸性”）。(3)若X是一種能溶于水的復(fù)鹽，則組成它的陰、陽離子是______（寫離子符號(hào)）。(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式______。(5)常溫下J的水溶液pH______7（選填＜、＝或＞），其原因是（用離子方程式表示）______。(6)怎樣檢驗(yàn)I中的陽離子，寫出實(shí)驗(yàn)過程______。三、從物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)突破例3D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是______，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式______；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為______；(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬______，其晶體類型屬______；(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是______，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：______。(6)D的最高價(jià)氧化物是，X的最高價(jià)氧化物是，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。常見物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)1.空間構(gòu)型：①正四面體型：金剛石、晶體硅、、四、從物質(zhì)的特征反應(yīng)突破例4V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：(1)5種化合物分別是V______、W______、X______、Y______、Z______。（填化學(xué)式）(2)由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是____________。(3)V的電子式是______。常見物質(zhì)的特征反應(yīng)1.同一元素氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，該元素一定是N。2.同一元素的氫化物和氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)和水，此元素為N或S。3.只由非金屬元素組成的離子化合物是銨鹽。4.與水接觸放出氣體，常見的物質(zhì)有Na、等。5.與水反應(yīng)生成氣體和難溶物（微溶物），常見的物質(zhì)有等。6.既能與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有Al、多元弱酸銨鹽等。7.兩種溶液混合既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體，常見的有溶液與溶液、可溶性鋁鹽溶液與可溶性硫化物溶液、可溶性鋁鹽或鐵鹽溶液與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液。五、從物質(zhì)的反應(yīng)條件突破例5下圖是常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下X為固體，B為液體，X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X______、A______、B______、D______。(2)化合物A和D中含有相同元素，該元素在周期表中的位置是______；工業(yè)生產(chǎn)A所控制的反應(yīng)條件為______；在恒溫恒容條件下，用兩種單質(zhì)反應(yīng)生成A，反應(yīng)選平衡后，充入氦氣使壓強(qiáng)增大，則正反應(yīng)速率______（選填“增大、減小、不變”），平衡______（選填“正向、逆向、不”）移動(dòng)。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：______。(4)反應(yīng)C→E，若生成E11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。(5)在E的水溶液中，各離子濃度由大到小順序排列為______。六、從特征轉(zhuǎn)化關(guān)系突破例6A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是______（用A、B、C字母填寫）。(2)單質(zhì)乙必定是______（填“金屬”或“非金屬”），其理由是______。(3)單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是______，則化合物B的化學(xué)式是______。解析(1)根據(jù)化合反應(yīng)“單質(zhì)甲+單質(zhì)乙→化合物A”知A中一定含乙元素；結(jié)合“單質(zhì)甲+B→化合物A+C”及化合物A中含乙元素，借助元素守恒知A中乙元素來自于B，即B中必定含乙元素。(2)A、B中都含有乙元素及“A+B→乙+C”，乙為單質(zhì)，說明A、B中乙元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)乙。根據(jù)價(jià)態(tài)歸中原理可知：A、B中的乙元素化合