0熱力學(xué)第二定律

二、熱力學(xué)第二定律(601題)一、選擇題(共152題)1分(0624)()AH()AH=0,AU=0(D)AU=0,AG=0( )2 (D)4(A)AS=0,W=0(C)AG=0,AH=01分(0671)熵變?S是：(1)不可逆過(guò)程熱溫商之和⑵可逆過(guò)程熱溫商之和⑶與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù)(4)與過(guò)程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)以上正確的是：(A)1,2 (B)2,3AS體及環(huán)境的AS體及環(huán)境的( )熵變A熵變AS應(yīng)為：環(huán)(A) AS體>0,AS環(huán)=0(C) AS>0,AS<04.2分(0693)AS體<0,AS環(huán)=0(D)AS體<0,AS環(huán)>0下列四種表述:(1)等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變AS=AH相變"相變⑵體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有dS>0⑶自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向(4)在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為：()(A) (1), (2) (B) (3), (4)(2), (3) (D) (1), (4)2分(0694)有三個(gè)大熱源，其溫度T3>T2>T1，現(xiàn)有一熱機(jī)在下面兩種不同情況下工作：(1)從T3熱源吸取Q熱量循環(huán)一周對(duì)外作功W1，放給T1熱源熱量為(Q-W1)⑵T3熱源先將Q熱量傳給T2熱源，熱機(jī)從T2熱源吸取Q熱量循環(huán)一周，對(duì)外作功W2,放給T1熱源(Q-W2)的熱量則上述兩過(guò)程中功的大小為： ()(A) W1>W2 (B) W1= W2 (C) W1< W2 (D) W聲W21分(0695)求任一不可逆絕熱過(guò)程的熵變AS時(shí)，可以通過(guò)以下哪個(gè)途徑求得 ( )(A)始終態(tài)相同的可逆絕熱過(guò)程(B)始終態(tài)相同的可逆恒溫過(guò)程(C)始終態(tài)相同的可逆非絕熱過(guò)程(D)(B)和(C)均可

2分(0696)理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程： ( )(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)(C)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確(D)可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定1分(0699)對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下列各式中不正確的是： ()(A)W=0 (B)Q=0 (C)AS>0 (D)AH=02分(0705)理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷該過(guò)程的自發(fā)性()(A)AH (B)AG (C)AS (D)AU2分(0733)p$,100℃下，1mol匕0(1)與100℃大熱源接觸，使水在真空容器中汽化為 kPa的H2O(g),設(shè)此過(guò)程的功為W，吸熱為Q,終態(tài)壓力為p,體積為Y，用它們分別表示AU,AH,AS,AG,AF,下列答案哪個(gè)是正確的 ()1分1分(0739)對(duì)實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程，有(A)AH=0 (B)AS=01分(0742)h2和O2在絕熱鋼瓶中生成水的過(guò)程：(A)AH=0 (B)AU=01分(0744)(C)AG=0(D)(AU=0)(C)AS=0(D)(AG=0)△uAwAse行肝(行尹防，373K0(B)Q-pV0(Qo”2g/lOOK0-pV(D)QQ”0選擇正確答案，將其標(biāo)號(hào)字母填入括號(hào)內(nèi)。()(D)()(D)不能確定據(jù)此可以判斷下列熱力學(xué)減小恒溫恒壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)若在電池中可逆進(jìn)行時(shí)吸熱，(A)不變 (B)增大 減小恒溫恒壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)若在電池中可逆進(jìn)行時(shí)吸熱，2分(0746)量中何者一定大于零 ()(A)AU (B)AH (C)AS (D)AG1分(0747)在p$,K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零()(A) AU (B) AH(C) AS (D) AG2分(0754)下列表達(dá)式中不正確的是：(?U/?V)S=-p (適用于任何物質(zhì))dS=Cpdln(T/K)-nRdln(p/p$) (適用于任何物質(zhì))(?S/?V)尸(?p/?T)V (適用于任何物質(zhì))(?U/?p)尸0 (適用于理想氣體)2分(0757)理想氣體的atto循環(huán)由下面四個(gè)可逆步驟構(gòu)成：(A)氣體絕熱可逆壓縮(B)恒容升溫，氣體從環(huán)境吸熱(C)氣體經(jīng)絕熱膨脹作功(D)恒容降溫回到原態(tài)該循環(huán)過(guò)程的T-S圖為： ()1分(0758)已知某可逆反應(yīng)的(?ArHm/?T)p=0,則當(dāng)反應(yīng)溫度降低時(shí)其熵變ArSm：()(A)減小 (B)增大 (C)不變 (D)難以判斷1分(0768)水在100℃,「$下沸騰時(shí)，下列各量何者增加 ()(A)熵 (B)汽化熱(C)吉布斯自由能 (D)蒸氣壓1分(0772)在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變?yōu)椋?)(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能確定2分(0774)一體系經(jīng)過(guò)A,B,C三條不同的途徑由同一始態(tài)出發(fā)至同一終態(tài)。其中A,B為可逆途徑，C為不可逆途徑，則下列有關(guān)體系的熵變AS的七個(gè)等式為：(QA，QB，QC分別為三過(guò)程中體系吸的熱)"網(wǎng)工A^e=說(shuō)⑶ (4)卜5)\^T=^Q^T=\5QJT其中錯(cuò)誤的是： ()(A)(5),(6) (B)(1),(4) (C)(2),(3) (D)(5)，⑺1分(0776)在N2和02混合氣體的絕熱可逆壓縮過(guò)程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是:(A)△U=0 (B)△F=0 (C)△S=0 (D)△G=01分(0785)將1mol甲苯在kPa，110℃(正常沸點(diǎn))下與110℃的熱源接觸，使它向真空容TOC\o"1-5"\h\z器中汽化，完全變成kPa下的蒸氣。該過(guò)程的： ()(A)4apSm=0 (B)4apGm=0 (C)4apHm=0 (D)4apUm=02分(0787)單原子分子理想氣體的J,m=(3/2)R，溫度由T1變到T2時(shí)，等壓過(guò)程體系的熵變△Sp與等容過(guò)程熵變△S"之比是： (「)(A)1:1 (B)2:1 (C)3:5 (D)5:32分(0800)純液體苯在其正常沸點(diǎn)等溫汽化，則： ()(A)AU$=AH$，AF$=AG$，AS$>0vap vapvap vapvap(B)AU$<AH$，AF$<AG$，AS$>0vap vapvap vapvap(C)AU$>AH$，AF$>AG$，AS$<0vap vapvap vapvap(D)AU$<AH$，AF$<AG$，AS$<0vap vapvap vapvap26.2分(0630)夏季在四周均絕熱的室內(nèi)將電冰箱門(mén)打開(kāi)，接通電源，則室內(nèi)的溫度將：()(A)降低(B)升高(C)不變(D)不能確定是升高還是降低2分(0805)2molH2和2molC12在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成HCl氣體，起始時(shí)為常溫常壓。貝U：()4U=0，ArH=0，ArS>0，△=G<0△=U<0，ArH<0，ArS>0，△=G<0ArU=0，ArH>0，ArS>0，ArG<0ArU>0，ArH>0，ArS=0，ArG>02分(0843)可以用U-S坐標(biāo)對(duì)氣體循環(huán)過(guò)程作出圖解，指出下面哪一個(gè)圖代表理想氣體經(jīng)歷卡諾循環(huán)的U-S圖。 ()(A)等溫膨脹 (B)絕熱膨脹(C)等溫壓縮 (D)絕熱壓縮2分(0844)在等溫等壓下進(jìn)行下列相變：H2O(s,-10℃,p$)=H2O(l,-10℃,p$)在未指明是可逆還是不可逆的情況下，考慮下列各式哪些是適用的 ()

⑵Q=△fusH⑶4H"=%sS—AfusG=最大凈功(A)(1),(2) (B)(2),(3) (C)(4) (D)⑵2分(0845)室溫下，10p$的理想氣體絕熱節(jié)流膨脹至5p$的過(guò)程有：W＞0 (2)T1＞T2Q=0 (4)△S＞0其正確的答案應(yīng)是： ()(A)(3),(4) (B)(2),(3) (C)(1),(3) (D)(1),(2)2分(0846)1mol理想氣體在室溫下進(jìn)行恒溫不可逆膨脹(Q=0)，使體系體積增大一倍，則有:△S /J-K-1△S /J-K-1-mol-1;體系(A)0032.2分(0847)△S/J-K-1-mol-1;環(huán)境0

0△S/J-K-1-mol-1隔離'00()101?325kPa，-5℃時(shí)，H2O(s) ＞H2O(l)，其體系熵變： ( )(A)△fusS體系>0 (B)△fusS體系<0(C)△fusS體系.0 (D)△fusS體系=01分(0851)在270K,kPa下，1mol過(guò)冷水經(jīng)等溫等壓過(guò)程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為： ()(A) △S體系＜0，△S環(huán)境＜0 (B) △S體系＜0，△S環(huán)境＞0(C) △S體系＞0，△S環(huán)境＜0 (D) △S體系＞0，△S環(huán)境＞01分(0852)物質(zhì)的量為n的理想氣體從T17p1,匕變化到T2,p2,V2,下列哪個(gè)公式不適用(設(shè)CVm為常數(shù)) (’)△S=nCp,mln(T1/T2)+nRln(p2/p1)△S=nCV,mln(p2/p1)+nCp,mln(V2/VJ△S=nCV,mln(T2/T1)+nRln(V2/V1)△S=nCp,mln(T2/T1)+nRln(p1/p2)1分(0854)用1mol理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)(自由膨脹)，求得△S=JK1,則體系的吉布斯自由能變化為：()(A)△G=J (B)△G＜J(C)△G＞J (D)△G=02分(0867)在101?325kPa壓力下，molH2O(l)由10℃升至50℃,已知H2O(l)的平均摩爾定壓熱容為J-K-1-mol-1,則此過(guò)程中體系的熵變?yōu)椋?()(A) J-K-1(B)1?8225kJ-K(A) J-K-1(D)J-K-1(C)J-K(D)J-K-12分(0868)

(1)理想氣體與溫度為T(mén)的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q,所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20%,則體系的熵變?yōu)椋?A)Q/T (B)0(1)理想氣體與溫度為T(mén)的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q,所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20%,則體系的熵變?yōu)椋?A)Q/T (B)0()5Q/T-Q/T(2)體系經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后(A)體系的熵增加 (B)(C)環(huán)境的熵一定增加 (D)2分(0869)NaOH溶解于水(2)水溶液中，Ag++2NH3(g)——＞[Ag(NH3)2]+HCl氣體溶于水，生成鹽酸2KClO3(s) ＞2KCl(s)+3O2(g)⑸NH4cl(s)——＞NH3(g)+HCl(g)上述各體系在等溫等壓過(guò)程中熵值減少的是：(體系吸熱大于對(duì)做作的功環(huán)境的內(nèi)能減少(2),(3)(1),(4)(4),(5)(1),(2)2分(0872)某化學(xué)反應(yīng)在300K,p?下于燒杯中進(jìn)行，放熱60kJ.mol-1,若在相同條件下安排成可逆電池進(jìn)行，吸熱6kJ-mol-i,則 ( )(1)該體系的熵變?yōu)椋?A)-200J-K-1-mol-1 (B)200J-K-1-mol-1(C)-20J-K-1-mol-1 (D)20J-K-1-mol-1⑵當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度?=1mol時(shí)，可能做的最大非膨脹功為： ()(A)-54kJ (B) 54kJ (C)-66kJ (D) 66kJ1分(0875)在絕熱恒容的反應(yīng)器中，H2和Cl2化合成HCl,此過(guò)程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零(A) \Um (B)ArHm2分(0876)1mol理想氣體從p17匕,T1分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹到p2,Y2,T2⑵絕熱恒外壓下膨脹到P/,V/,T/2 2 2若p2=p2，則：(A)T=T2V2=Y2,S2=S2(C)T/>t2，匕/>Y,S\>S22 2 2 2 2 22分(0889)()ArSm (D) ￥m()(B)T>T2,V2/<Y2,S2<S2”2,V尸Y2,S2<S2理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系熵變?S體及環(huán)境熵變?S應(yīng)為：(A)?S體〉0，?S環(huán)＜0 ⑻？S體＜0，？S環(huán)〉0(C)?S體〉0，？S環(huán)=0 (D)?S體＜0，？S環(huán)=02分(0890)理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系熵變?S體及環(huán)境熵變?S環(huán)應(yīng)為： ( )(A)?S體〉0，?S環(huán)＜0 ⑻?S體＜0，?S環(huán)〉0(C)?S體〉0，?S環(huán)=0 (D)?S體＜0，?S環(huán)=0

2分(0891)在kPa下,110℃的水變?yōu)?10c水蒸氣，吸熱Qp，在該相變過(guò)程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立 " ()(A)?S體〉0 (B)?S環(huán)不確定(C)?S體+?S環(huán)>0 (D)?S環(huán)<02分(0892)將氧氣分裝在同一氣缸的兩個(gè)氣室內(nèi)，其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為p1=kPa,V1=2dm3,T1=K；右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=kPa,V2=1dm3,T2=K；現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉,使兩部分氣體充分混合。此過(guò)程中氧氣的熵變?yōu)椋?()(A)?S>0 (B) ?S<0 (C)?S=0 (D)都不一定2分(0893)1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來(lái)的10倍,則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變應(yīng)分別為：()(B) J-K-1,J-K-1,0(D)(B) J-K-1,J-K-1,0(D)0,0,0(C) J-K-1,0, J-K-12分(0894)molAg(s)在等容下由K加熱到(已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的CV,m/J-K-1-mol-1=,則其熵變?yōu)椋?( )(A) J-K-1 (B) J-K-1 (C) J-K-1 (D) J-K-11分(0895)可用：(A)?S=nRln(p2/p產(chǎn)卜2(CpdT/T)(C)?S=nRln(V可用：(A)?S=nRln(p2/p產(chǎn)卜2(CpdT/T)(C)?S=nRln(V2/V1)+fT2(CVdT/T)T()(B)?S=nRln(p1/p2)J：(CpdT/T)(D)?S=nRln(V2/V1)-fT2(CVdT/T)T11分(0896)對(duì)理想氣體等溫可逆過(guò)程，對(duì)理想氣體等溫可逆過(guò)程，其計(jì)算熵變的公式是:()(A)?S=nRTln(p1/p2) (B)?S=nRTln(V2/V1)(C)?S=nRln(p2/p1) (D)?S=nRln(V2/V1)1分(0900)固體碘化銀(Agl)有a和6兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為K,由a型轉(zhuǎn)化為6型時(shí)，轉(zhuǎn)化熱等于6462J-mol-1,由?型轉(zhuǎn)化為6型時(shí)的?S應(yīng)為： ()(A)J(B)J (C)J(D)J1分(0901)統(tǒng)計(jì)力學(xué)中，下列說(shuō)法正確的是： ()(A)熱力學(xué)概率的數(shù)值只能在0~1之間(B)數(shù)學(xué)概率的數(shù)值只能在0~1之間(C)熱力學(xué)概率等同于數(shù)學(xué)概率(D)數(shù)學(xué)概率的數(shù)值很大1分(0904)根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義可以判斷下列過(guò)程中何者的熵值增大 ()(A)水蒸氣冷卻成水 (B)石灰石分解生成石灰(C)乙烯聚合成聚乙烯 (D)理想氣體絕熱可逆膨脹2分(0908)

TOC\o"1-5"\h\zCO理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)熵Sm(統(tǒng)計(jì))、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關(guān)系近似為： m m ()(A)Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))-Sm(量熱) (B)Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))+Sm(量熱)(C)Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱) (D)Sm(殘余)-Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱)2分(0909)在固態(tài)時(shí),CO分子有兩種可能的取向，若這兩種取向的分布是均衡的，則L個(gè)CO分子的總?cè)∠驑?gòu)型態(tài)數(shù)為： ()(A)2l/[l] (B)(1/2)l/[l] (C)2L/[L] (D)(1/2)L/[L]2分(0910)在一容器(是由體積相等的兩部分構(gòu)成)內(nèi)，置入1mol理想氣體，這1mol理想氣體分子全部處在一方的數(shù)學(xué)概率等于： ()(A)(1/2)L/[L] (B)2L/[L] (C)(1/2)l/[l] (D)2l/[l]5分(0912)一絕熱容器分成兩部分，分別置入同溫、同壓的1molO2和3molN2(均為理想氣體)，抽去隔板使兩氣體混合達(dá)到平衡，則終態(tài)與始態(tài)熱力學(xué)概率之比(?2:?J為： ()2分(0914)某體系分A,B兩部分，這兩部分的熱力學(xué)概率分別為QA和QB,則整個(gè)體系的微觀(guān)狀態(tài)數(shù)Q與QA,QB的關(guān)系為:(b)Q=Q/QBA((b)Q=Q/QBA(d)Q=QB-QA(c)Q=QA+QB2分(0915)將一個(gè)容器用隔板隔成體積相等的兩部分，在一側(cè)充入1mol理想氣體,另一側(cè)抽成真空。當(dāng)抽去隔板后，氣體充滿(mǎn)全部容器。則開(kāi)始?xì)怏w在一側(cè)的數(shù)學(xué)概率和氣體充滿(mǎn)全部容器的數(shù)學(xué)概率分別為：1(A)1,(2)l(B)1,2l1(c)(2)L的數(shù)學(xué)概率分別為：1(A)1,(2)l(B)1,2l1(c)(2)L,1(D)2L,159.60.1分(0934)在不作非體積功的封閉體系內(nèi),過(guò)程的AF。(A)小于零(C)等于零2分(0935)理想氣體等溫過(guò)程的AF。(B)(D)大于零不能判定AF的符號(hào)(A)>AG(B)<AG(C)((D)不能確定61.62.(A)(B)(C)(D)2分絕熱可逆等容等壓等溫等壓溫(0939)且且且且Wf=0Wf=0Wf=0Wf=0的過(guò)程的過(guò)程的可逆過(guò)程的可逆過(guò)程在300c時(shí),2mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為:(A)G-F=kJ (B)G-F=kJ(C)G-F=kJ (D)G-F=kJ63.2分(0940)63.理想氣體自狀態(tài)pfV,T等溫膨脹到p2,V/，此過(guò)程的AF與AG的關(guān)系是：(

(A) AF>AG (B) AF<AG(C) AF=AG(D)無(wú)確定關(guān)系2分(0960)正常沸點(diǎn)時(shí)液體氣化為蒸氣的過(guò)程在定壓下升高溫度時(shí)體系的AvapG$值應(yīng)如何變化 ""()(A)AvapG$=0 (B)AvapG$三0(C)AvapG$<0 (D)AvapG$>01分(0971)1X10-3kg水在373K,101325Pa的條件下汽化為同溫同壓的水蒸氣，熱力學(xué)函數(shù)變量為AU1，AH1和AG現(xiàn)把1X10-3kg的H2O(溫度、壓力同上)放在恒373K的真空箱中，控制體積，體系終態(tài)蒸氣壓也為101325Pa,這時(shí)熱力學(xué)函數(shù)變量為AU2，AH和AG2。問(wèn)這兩組熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系為：()(A)AU1>AU2,AH1>AH2,AG1>AG2(B)AU1<AU2,AH1<AH2,AG1<AG2(C)AU1=AU2,AH1=AH2,AG1=AG2(D)AU1=AU2,AH1>AH2,AG1=AG266.2分(0976)在凝固點(diǎn)，液體凝結(jié)為固體(設(shè)液體密度小于固體密度)，在定壓下升高溫度時(shí)，該過(guò)程的Asg值將： ( )l(A)增大 (B)減小 (C)不變 (D)不能確定2分(0977)25℃時(shí)，1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10p$變到p$，體系吉布斯自由能變化多少()(A)kJ (B)kJ (C)kJ (D)kJ1分(0979)mol理想氣體，始態(tài)和終態(tài)如下：始態(tài)202^50Pa保持外壓為始態(tài)202^50Pa保持外壓為1口1325Pd下膨脹終態(tài)251C,101325Pa()(C)()(C)AG>0 (D)不能確定(A)AG<0 (B)AG=02分(0983)TOC\o"1-5"\h\z在一簡(jiǎn)單的(單組分，單相，各向同性)封閉體系中，恒壓只做膨脹功的條件下，吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化 ()(A)(?G/?T)p>0 (B)(?G/?T)p<0(C)(?G/?T)p=0 (D)視具體體系而定2分(1003)在標(biāo)準(zhǔn)壓力p?下，K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼魵猓鼰酫p。該相變過(guò)程中，哪個(gè)關(guān)系式不能成立 ()(A)AG<0 (B)AH=Qp (C) A,§O<0 (D) AS1sO>05分(1004)某氣體的狀態(tài)方程為p[(//n)-b]=町式中b為常數(shù)，n為物質(zhì)的量。若該氣體經(jīng)一等溫過(guò)程，壓力自p1變至p2,則下列狀態(tài)函數(shù)的變化，何者為零 ()(A)AU(B)AH (C)AS (D)AG2分(1010)2mol液態(tài)苯在其正常沸點(diǎn) K)和kPa下蒸發(fā)為苯蒸氣，該過(guò)程的A vapF等于

(A)kJ (B)kJ(C)kJ (D)kJ1分(1022)()(?G/?p)tn=(?H/?p)sn,該式使用條件為:()(B)等熵過(guò)程(D)(B)等熵過(guò)程(D)任何熱力學(xué)均相平衡體系，Wf=0(C)等溫等熵過(guò)程74.1分(1026)74.下列函數(shù)中為強(qiáng)度性質(zhì)的是:TOC\o"1-5"\h\z(A)S (B)(?G/?p)T (C)(?U/??)T (D)C2分(1027)某氣體的狀態(tài)方程為pVmm=RT+ap，其中a為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其內(nèi)能： ()(A)不變 (B)增大 (C)減少 (D)不能確定2分(1028)從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出(?U/?S)V等于： ()(A)(?H/?S)p (B)(?F/?V)T (C)(?U/?V)S (D)(?G/?T)p2分(1029)某氣體狀態(tài)方程為p=f(V)T，f(V)僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增()加而:()(A)增加 (B)下降 (C)不變(D)難以確定2分(1030)在物質(zhì)的量恒定的S-T圖中，通過(guò)某點(diǎn)可以分別作出等容線(xiàn)和等壓線(xiàn)，其斜率分別為T(mén)OC\o"1-5"\h\z(?S/?T)V=X和(?S/?T)p=匕則在該點(diǎn)兩曲線(xiàn)的斜率關(guān)系是 ()(A)X<Y (B)X=Y (C)X>Y (D)無(wú)定值2分(1031)mol范德華氣體的(?S/?V)丁應(yīng)等于： ()(A)R/(Vm-b) (B)R/Vm (C) 0 (D)-R/(Vm-b)2分(1032)對(duì)物質(zhì)的量為n的理想氣體，(?T/?p)S應(yīng)等于： ()(A)V/R (B)V/nR (C)V/CV (D)V/Cp2分(1033)公式dG=-SdT+Vdp可適用下述哪一過(guò)程： ( )(A)298K、101325Pa下的水蒸發(fā)過(guò)程(B)理想氣體真空膨脹(C)電解水制取氫(D)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)未達(dá)平衡2分(1035)對(duì)于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是：(A)(?H/?S)p=T (B)(?F/?T)V=-S(C)(?H/?p)S=V (D)(?U/?V)S=p2分(1036)已知某氣相反應(yīng)在T1=400K,p=X106Pa時(shí)的熱效應(yīng)與T2=800K,p=X106Pa時(shí)的熱效應(yīng)相等，則兩種條件下反應(yīng)的熵變： ()\S\Sm(TJ>>Sm(T2)(C) \Sm(TJ<\Sm(T2)\Sm(T1)=\Sm(T2)(D)不能確定其相對(duì)大小2分(1039)恒壓下，無(wú)非體積功時(shí)，反應(yīng)A-予B溫度越高放熱越多，則A與B相比，A的(A)(?S/?乃p較大(B)(?H乃p較小(C)AHm較小(D) AfGm較大2分(1061)TOC\o"1-5"\h\z范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度： ()(A)上升 (B)下降 (C)不變 (D)無(wú)法確定5分(1080)某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程pVmm=RT+印，式中a為大于零的常數(shù)，當(dāng)該氣體經(jīng)絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度： ()(A)上升 (B)下降 (C)不變 (D)無(wú)法確定2分(1090)某非理想氣體服從狀態(tài)方程pV=nRT+bp(b為大于零的常數(shù))，1mol該氣體經(jīng)歷等溫過(guò)程體積從V1變成V2,則熵變?Sm等于： ()(A)Rln(V2-b)/(V1-b) (B)Rln(V1-b)/(V2-b)(C)Rln(V2/V1) (D)Rln(V1/V2)2分(1091)mol某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+bp,b為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是：()(A)其焓H只是溫度T的函數(shù)(B)其內(nèi)能U只是溫度T的函數(shù)(C)其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù)(D)其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積Vm或壓力p有關(guān)1分(1101)TOC\o"1-5"\h\z恒壓下純物質(zhì)當(dāng)溫度升高時(shí)其吉布斯自由能： ()(A)上升 (B)下降 (C)不變 (D)無(wú)法確定2分(1126)在理想氣體的S-T圖上，任一條恒容線(xiàn)與任一條恒壓線(xiàn)的斜率之比，在恒溫時(shí)所代表的含義是： ()(A)(?S/?T)V/(?S/?T)p=0 (B)(?S/?T)V/(?S/?T)p=-(C)(?S/?T)>(?S/?T)p=CpCV (D)(?S/?T)V/(?S/?T)p=CV/Cp1分(1127)下列四個(gè)關(guān)系式中,哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式 ()(A)(?T/?V)5=(?V/?S)p (B)(?T/?p)5=(?V/?S)p(C)(?S/?V)T=(?p/?T)V (D)(?S/?p)T=-(?V/?T)p2分(1132)在下列狀態(tài)變化中，哪些可以應(yīng)用公式dU=TdS-pdV ( )NO2氣體緩慢膨脹，始終保持化學(xué)平衡NO2===NO+1O2NO2氣體以一定速度膨脹，解離出來(lái)的NO+1O2總是落后于平衡組成SO3氣體在不解離為SO2+1O2的條件下膨脹(D)水在-10℃時(shí)等溫結(jié)冰1分(1142)封閉體系中，若某過(guò)程的AF=-W，應(yīng)滿(mǎn)足的條件是： ( )R(A)等溫、可逆過(guò)程 (B)等容、可逆過(guò)程(C)等溫等壓、可逆過(guò)程 (D)等溫等容、可逆過(guò)程2分(1143)某氣體服從狀態(tài)方程式pVmm=RT+bp(b為大于零的常數(shù))，若該氣體經(jīng)等溫可逆膨脹，TOC\o"1-5"\h\z其熱力學(xué)能變化(AU)為： " ( )(A)AU>0 (B)AU<0 (C)AU=0 (D)不確定值2分(1147)在等溫和存在非體積功的情況下，某氣體由始態(tài)經(jīng)一微小變化到達(dá)終態(tài)，其吉布斯自由能的變化公式是： ()(A)dG=pdV+Vdp+5Wf (B)dG=Vdp-&Wf(C)dG=-pdV+Vdp+5Wf (D)dG=-pdV+Vdp-5Wf2分(1151)從熱力學(xué)基本關(guān)系式得知①F/dV)T等于： ()(A)①H/aS) (B)(SG/aT)(c)(ah/at)P (d)(au/av)p1分(1161)S S298K時(shí)，H2O的蒸氣壓為3168Pa,用一張具有一定質(zhì)量的只能透過(guò)水氣的多孔瓷瓦壓在水面上，此時(shí)水的蒸氣壓為p1則： ()(A)p'<3168Pa (B)p'=3168Pa(C)p'>3168Pa (D)p視多孔瓷瓦的孔徑大小而定1分(1162)大多數(shù)物質(zhì)的液體在正常沸點(diǎn)時(shí)的摩爾氣化熵為： ()(A) 20J-K-1-mol-1 (B) 25J-K-1-mol-1(C) 88J-K-1-mol-1 (D)175J-K-1-mol-12分(1163)苯的正常沸點(diǎn)為80℃,估計(jì)它在沸點(diǎn)左右溫度范圍內(nèi)，溫度每改變1℃,蒸氣壓的變化百分率約為： ()(A) 3% (B)13%(C)47% (D)難以確定1分(1173)下列關(guān)系式中哪個(gè)不需要理想氣體的假設(shè)(A)Cp-CV=nR (B)(dlnp)/dT=AH/RT2(C)對(duì)恒壓過(guò)程，AH=AU+pAV (D)對(duì)絕熱可逆過(guò)程，pV?=常數(shù)。1分(1174)對(duì)于單組分物系的氣液平衡體系，p為該物質(zhì)的蒸氣壓，若在所研究的溫度范圍內(nèi)，lnp/Pa與1/T成直線(xiàn)關(guān)系，則： ()(A) AvapHm=0 (B)AvapHm=常數(shù)(C)A：5m=0 (D)A：H：=f(T)2分(1190)下列對(duì)物質(zhì)臨界點(diǎn)性質(zhì)的描述哪一個(gè)是錯(cuò)誤的 ()(A)液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等(B)液相與氣相的臨界面消失(C)汽化熱為零(D)固、液、氣三相共存2分(1191)當(dāng)溫度恒定時(shí)，下述說(shuō)法哪一個(gè)正確 ( )

(A)增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆w(B)增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆w(C)增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w(D)增加壓力與液體變固體無(wú)關(guān)2分(1192)用130℃的水蒸氣(蒸氣壓為$)與1200c的焦炭反應(yīng)生成水煤氣：C+H2O——>8+%,如果通入的水蒸氣反應(yīng)掉70%，問(wèn)反應(yīng)后混合氣體中CO的分壓為多少設(shè)總壓$不變。()(A)$ (A)$ (B)$(C)$ (D)$2分(1193)對(duì)于平衡態(tài)的凝聚相體系，對(duì)于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力p表示什么含義()(A)kPa(C)(A)kPa(C)分子間引力總和106.1分(1201)下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)(B)外壓(D)分子運(yùn)動(dòng)動(dòng)量改變量的統(tǒng)計(jì)平均值()(A)(?H/?n(A)(?H/?nB)丁夕BTS(B)(?F/?nb)ttppcwB(C)(?G/?nb)ttV，n (D)(?U/?nb)s”，nncwB ncwB1分(1212)298K,p$下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有mol萘)，若以從j從2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則： ()(A)以1=10從2 (B)以2=2從2(C)以1=從2 (D)從1=從22分(1213)把下列化學(xué)勢(shì)與偏摩爾量區(qū)別開(kāi)來(lái)： ()(1)(?S/?n(1)(?S/?nB)BT，p，n海(2)(?H/?nb)s.ppcwb(?U/?nB)丁,V,n (4)(?F/?nB)丁,V,ncwb cwb(1)、(4)偏摩爾量；(2)、(3)化學(xué)勢(shì)(1)偏摩爾量；⑵化學(xué)勢(shì)；(3)、(4)都不是(1)偏摩爾量；(2)、(4)化學(xué)勢(shì)；(3)都不是(2)化學(xué)勢(shì)；(3)、(4)偏摩爾量；(1)都不是2分(1215)恒溫時(shí)，B恒溫時(shí)，B溶解于A中形成溶液，若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積，則增加壓力將使B則增加壓力將使B在A中的溶解度如何變化()(A)增大 (B)減小 (C)不變 (D)不一定1分(1216)重結(jié)晶制取純鹽的過(guò)程中，析出的NaCl固體的化學(xué)勢(shì)與母液中NaCl的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何 ( )(A)高 (B)低 (C)相等 (D)不可比較2分(1218)在下列五個(gè)物理量中：

⑵(?⑵(??B/?nB)t，pnc豐b⑶(?H/?nb)“⑷(?F/?nb)9ncb ⑸(?GAnBkp,%b(1)、(4)、(5)是偏摩爾量；(1)、(3)是化學(xué)勢(shì)(1)、(4)、(5)是偏摩爾量；(3)、(5)是化學(xué)勢(shì)(1)、(4)、(5)是偏摩爾量；(2)、(3)是化學(xué)勢(shì)(1)、(2)、(4)是偏摩爾量；(3)、(5)是化學(xué)勢(shì)上述結(jié)論正確的是 ()2分(1223)恒溫下，單一組分的過(guò)冷液體的化學(xué)勢(shì)比其固體的化學(xué)勢(shì)： ()(A)高 (B)低 (C)相等 (D)不可比較2分(1224)273K，10p?下，液態(tài)水和固態(tài)水(即冰)的化學(xué)勢(shì)分別為〃(l)和〃⑸，兩者的關(guān)系為:()(A)〃(l)邛(s) (B)〃(l)=〃⑸(C)〃(l)<〃⑸ (D)不能確定2分(1232)關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的是： ( )(A)偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)和零(B)溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量(C)除偏摩爾吉布斯自由能外，其他偏摩爾量都不等于化學(xué)勢(shì)(D)溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯―杜亥姆關(guān)系式2分(1236)下列過(guò)程均為等溫等壓過(guò)程，根據(jù)公式dG=-SdT+Vdp計(jì)算得AG=0,此結(jié)論能用于下述何過(guò)程(A)-5℃、p$、冰——>-5℃、p$、水(B)等溫、等壓下，Wf=0的化學(xué)反應(yīng)A+B->C+D(C)等溫、等壓下食鹽溶解于水(D)100℃、p$、水 ^100℃、p$、水氣1分(1241)水(1)中溶解一定量的乙醇(2),在這種白酒中乙醇化學(xué)勢(shì)的定義式應(yīng)為：( )網(wǎng)(?G/?n1)-0,n2 ⑻(?U/?n2)「「,,(C)117.1分A，B，C(A)(C)(C)117.1分A，B，C(A)(C)(?H/?n(1243)三種物質(zhì)組成的溶液W叫…AnB(?F/?n3pnznB物質(zhì)C的偏摩爾量為：(B)(?G/?nC)…n(D)(?H/?nC)…n()2分(1244)對(duì)不同物態(tài)的CO2(分別為s,l,g態(tài))，恒溫壓力增加，則化學(xué)勢(shì)增加的趨勢(shì)是:()(A)d從(g)>d〃(l)>d〃⑸ (B)d從(s)>d〃(l)>d從(g)(C)d從(l)>d〃(g)>d〃⑸ (D)d從(g)>dB⑸>d〃(l)2分(1245)273K,2XkPa時(shí)，水的化學(xué)勢(shì)比冰的化學(xué)勢(shì)： ( )(A)高 (B)低 (C)相等 (D)不可比較1分(1246)(1)過(guò)飽和溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)比同溫同壓純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)：()(A)高 (B)低 (C)相等 (D)不可比較TOC\o"1-5"\h\z⑵過(guò)飽和溶液中，溶劑的化學(xué)勢(shì)比同溫同壓純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)： ()(A)高 (B)低 (C)相等 (D)不可比較2分(1247)某物質(zhì)溶解在互不相溶的兩液相？和？中，該物質(zhì)在？相中以A形式存在，在？相中以A2形式存在，則？和？?jī)上嗥胶鈺r(shí)： ()(A)〃adna=〃BdnB (B)ca=cPAA A2 A2 A A2(C)aa=ap (D)2〃a=〃pAA2 A A21分(1250)關(guān)于偏摩爾量，下面諸敘述中不正確的是： ()(A)偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)(B)在多組分多相體系中不存在偏摩爾量(C)體系的強(qiáng)度性質(zhì)沒(méi)有偏摩爾量(D)偏摩爾量的值只能大于或等于零2分(1252)下列四個(gè)偏微商中，哪個(gè)不是化學(xué)勢(shì) ()網(wǎng)(?U/?nB)$%,nc ⑻(?H/?品)$°nc(c)(?F/?nb)丁,p,nc (D)(?G/?nb)丁,>nc1分(1254)下列四個(gè)偏微商中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì) ()(A)(?U/?nB)s”,nj (B)(?H/?nB)S”,nj(C)(?F/?nB)T,p,nj (D)(?G/?nB)Sp,nj2分(1257)在?，？?jī)上嘀芯蠥和B兩種物質(zhì),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列哪種情況是正確的()(A) 從a=Na (B) 從a=NPAB AA(c) 從a=嗎 (d) 從a=嗎2分(1258)已知水的下列5種狀態(tài)：K,p?，液態(tài)⑵ K,2p?，液態(tài)K,2p?汽態(tài)

K,p?，液態(tài)K,p?，氣態(tài)下列4組化學(xué)勢(shì)的比較，哪個(gè)不正確()(A) ?2>?(A) ?2>?1 (B) ?5>?4127.1分(1259)下列公式中，哪個(gè)是偏摩爾量的集合公式(A)dZ=ZZB,mdnbB(C)ZXBdZB,m=0B?3>?5 (D)(B)BZ=ZnbZB,m?3>?1(A)(B)(C)(D)T白1分(1262)選擇題：熱力學(xué)溫標(biāo)是以( )(A)(B)(C)(D)T白1分(1262)選擇題：熱力學(xué)溫標(biāo)是以( )(A)p-0極限時(shí)氣體的性質(zhì)(C)熱機(jī)在可逆運(yùn)轉(zhuǎn)的極限性質(zhì)為基礎(chǔ)的。(B)(D)理想溶液性質(zhì)熱機(jī)在不可逆運(yùn)轉(zhuǎn)的性質(zhì)128.1分(1261)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)體系的AG$或AH$與T的關(guān)系可知，在Tf0K時(shí)，AG$與AH$將趨于相等，此時(shí)與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相一致的圖形應(yīng)是:如下圖如下圖如下圖前三種當(dāng)中任一種都成立130.1分(1267)熱力學(xué)第三定律可以表示為:()(A)在0K時(shí),任何晶體的熵等于零(B)在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零(C)在0℃時(shí),任何晶體的熵等于零

(D)在0℃時(shí)，任何完整晶體的熵等于零131.1分(1281)()(B)d()(B)dS=?Qr/T(D) dS=dS體+dS環(huán)生 率 是(B)單位物質(zhì)的量的熵產(chǎn)生(D)單位物質(zhì)的量?jī)?nèi)熱的流量和熵產(chǎn)生(diS)分別是：( )(B)deS＜0,diS=0(D)deS三0,diS=0(A)dS=-(?V/?T)pdp(C)dS=deS+diS2分(1287)熵 產(chǎn)()(A)單位時(shí)間的熵產(chǎn)生(C)單位時(shí)間內(nèi)熱的流量2分(1292)對(duì)孤立體系而言，其熵流(deS)(A)deS=0,diS＜0(C)deS=0,diS三02分(9019)298K,p$下,雙原子分子理想氣體的體積V1=，經(jīng)等溫自由膨脹到2V1，其過(guò)程的?S為()(A)J-K-1 (B) J-K-1 (C) J-K-1 (D)05分(9023)一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行問(wèn)下列各組答案中,哪一個(gè)是正確的 ()(A) AS體＞0, AS環(huán)＜0 (B) AS體＜0, AS環(huán)＞0(C) AS體＜0, AS環(huán)=0 (D) AS體＞0, AS環(huán)=05分(9025)1mol范德華氣體從T15V1絕熱自由膨脹至T2,V2,設(shè)定容熱容CV為常數(shù)，則過(guò)程的熵變應(yīng)為： ()AS=CVln(T2/T1)AS=nRln[(V2-b)/(V1-b)]AS=CVln(T2/T1)+nRln[(V2-b)/(V1-b)]AS=02分(9027)TOC\o"1-5"\h\z在263K的過(guò)冷水凝結(jié)成263K的冰，則： ( )(A)AS＜0 (B)AS＞0 (C)AS=0 (D)無(wú)法確定5分(9028)理想氣體由同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)⑴絕熱可逆膨脹，(2)多方過(guò)程膨脹，達(dá)到同一體積V2,則熵變AS1和AS2之間的關(guān)系為： ()(A) AS1＞AS2 (B) AS1＜AS2(C)AS1=AS2 (D)兩者無(wú)確定關(guān)系2分(9030)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下,90℃的液態(tài)水汽化為90℃的水蒸氣，體系的熵變將： ()(A)AS體＞0 (B)AS體＜0 (C)AS體=0 (D)難以確定2分(9031)在kPa下,385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵猓瑢?duì)該變化過(guò)程,下列各式中哪個(gè)正確()(A)AS體+AS環(huán)>0 (B)AS體+AS環(huán)<0(C)AS體+AS環(huán)=0 (D)AS體+AS環(huán)的值不能確定

2分(9032)在標(biāo)準(zhǔn)壓力p?和K下，冰變?yōu)樗w系的熵變AS體應(yīng)： ()(A)大于零(B)小于零 (C)等于零(D)無(wú)法確定2分(9038)理想氣體經(jīng)絕熱可逆膨脹至一定的終態(tài)該過(guò)程中體系的熵變AS體及環(huán)境的熵變AS環(huán)應(yīng)為：(A)應(yīng)為：(A)AS體＞0，AS環(huán)＜0 (B)(C)AS體＞0，AS環(huán)=0 (D)143.1分(9107)亥姆霍茲自由能判據(jù)可以寫(xiě)作：(A)(dF)T,V,好0W0()AS體＜0，AS環(huán)＞0AS體=0，AS環(huán)=0()(B)(dF)小好0三0(C)(dF)TVW0W01分(9108)吉布斯自由能判據(jù)可以寫(xiě)作:(d⑹(d⑹T,p,小0W0(dG)TW0W0(C)(dG) 0三0 (D)(dG) 三0TpW=0 T,p,Wf=02分(9109)吉布斯自由能判據(jù)可以寫(xiě)作： ()(A)(dG)Tp,小0W0 (B)(dG)T,p,Wf=0W0(C)(dG) 0三0 (D)(dG)三0TpW=0 T,p,Wf=02分(9202)等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將 ()(A)增加(B)減小 (C)不變(D)不一定2分(9203)當(dāng)多孔硅膠吸附水達(dá)到飽和時(shí),自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，化學(xué)勢(shì)將：()(A)前者高(B)前者低 (C)相等(D)不可比較5分(9204)從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明在多孔硅膠吸水過(guò)程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，化學(xué)勢(shì)高低如何 ()(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較1分(9205)在，2p?時(shí),水的化學(xué)勢(shì)與冰的化學(xué)勢(shì)進(jìn)行比較，如何 ()(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較2分(9206)單一組分的過(guò)冷液體的化學(xué)勢(shì)比其固體的化學(xué)勢(shì)：()(A)高 (B)低 (C)相等(D)不可比較2分(9207)恒溫時(shí),B溶解于A中形成溶液。若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積，則增加

壓力將使B在A中的溶解度： ()(A)增大(B)減小 (C)不變(D)變化不確定1分(9215)下列四個(gè)偏微熵中哪個(gè)既是偏摩爾量，又是化學(xué)勢(shì) ( )(A)(au(A)(audn(B),af、(C)(——)anTVnnCB(D)(|G)anT，p，nC

B二、填空題(共93題)1分(0628)一切自發(fā)變化都有一定的，并且都是不會(huì)進(jìn)行的,這就是自發(fā)變化的共同特征。1分(0629)一個(gè)自發(fā)變化發(fā)生后，不可能使都恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)而不留下任何影響，也就是說(shuō)自發(fā)變化是。2分(0652)根據(jù)卡諾定律，可得到如下推論：。”2分(0653)卡諾熱機(jī)的效率只與有關(guān)，而與無(wú)關(guān)。1分(0654)用熵判據(jù)來(lái)判別變化的方向和平衡條件時(shí)，體系必須是，除了考慮的熵變外，還要考慮的熵變。2分(0655)在隔離體系中，由比較 的狀態(tài)向比較的狀態(tài)變化，是自發(fā)變化的方向，這就是 的本質(zhì)。2分(0656)卡諾認(rèn)為：“。”這就是卡諾定理。2分(0657)從熱力學(xué)第一定律證明的定理是為了解決熱機(jī)的最高效率可達(dá)多少這一問(wèn)題的。9.1分(0672)當(dāng)封閉體系發(fā)生變化時(shí),應(yīng)該用過(guò)程中的熱溫商來(lái)衡量它的變化值。1分(0673)從始態(tài)A經(jīng)可逆過(guò)程到達(dá)終態(tài)B,則?S』B(5Q/T)R,如果A和B兩個(gè)平衡狀態(tài)十分接A近耳S=。2分(0691)在絕熱封閉條件下，體系的?S的數(shù)值可以直接用作過(guò)程方向性的判據(jù)？S=0表示可逆過(guò)程；？S>0表示；?S<0表示。2分(0706)由于熱功交換的，而在公式中引入的，這對(duì)于其它過(guò)程(包括化學(xué)過(guò)程)同樣適用。因而對(duì)所有的不可逆過(guò)程就找到了一個(gè)共同的判別準(zhǔn)則。2分(0707)當(dāng)一個(gè)不可逆過(guò)程發(fā)生之后，增加了，而—的可用性減少了。

2分(0737)選擇“>"、“<"、"=”中的一個(gè)填入下列空格：實(shí)際氣體絕熱自由膨脹，AU0,AS0。2分(0738)選擇“>"、“<"、"=”中的一個(gè)填入下列空格：理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹，AS0,AG0。2分(0740)理想氣體向真空膨脹，體積由匕變到V2,其AU,AS。2分(0745)選擇“>"、“<"、"=”中的一個(gè)填入下列空格。理想氣體恒溫可逆壓縮，？S0,?G0。2分(0759)理想氣體等溫(T=300K)膨脹過(guò)程中從熱源吸熱600J,所做的功僅是變到相同終態(tài)時(shí)最大功的1/10,則體系的熵變AS=J-K-1o19.2分(0775)在橫線(xiàn)上填上>、<、=或(代表不能確定)。水在K和101?325kPa下通過(guò)強(qiáng)烈攪拌而蒸發(fā)，則(A)AS__—Q/T Q為該過(guò)程體系吸收的熱量(B)AF-W(C)AF-Wf (忽略體積變化)(D)AG_-Wt20.10分(0795)某氣體的狀態(tài)方程為pV=n(RT+Bp),其中B=dm3?mol-1,該氣體的C/J-K-1-mol-1=+， '一 p,mX10-3(T/K)。試計(jì)算當(dāng)mol該氣體由600K,10p?變至300K,5p?的△S,△H和△U。2分(0836)計(jì)算下列各恒溫過(guò)程的熵變(氣體看作理想氣體)。2分(0838)選擇“>"、“<"、"=”中的一個(gè)填入下列空格：100℃,$的水蒸氣變成100℃,p$的液體水，△S0,△G0。2分(0839)選擇“>"、“<"、"=”中的一個(gè)填入下列空格：若反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)在恒溫、恒壓條件下發(fā)生，其4Hm<0,若在恒容絕熱條件下發(fā)生，則UArUm0,ArSm0。2分(0859)對(duì)一封閉體系，Wf=0時(shí)，下列過(guò)程中體系的AU,AS,AG何者必為零⑴絕熱密閉剛性容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程;⑵某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過(guò)程;⑶某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復(fù)原狀態(tài)。2分(0886)某蛋白質(zhì)在K時(shí)變性并達(dá)到平衡狀態(tài)，即天然蛋白質(zhì)^變性蛋白質(zhì)已知該變性過(guò)程的ArHmK)=kJ-mol-i,則該反應(yīng)的熵變ArSmK)=J-K-i-mol-io2分(0886)某蛋白質(zhì)在K時(shí)變性并達(dá)到平衡狀態(tài)，即天然蛋白質(zhì)^變性蛋白質(zhì)已知該變性過(guò)程的ArHmK)=kJ-mol-i,則該反應(yīng)的熵變ArSmK)=J-K-i-mol-io2分(0905)CO晶體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾殘余熵是由于而產(chǎn)生的，其S殘余2分(0906)N2O晶體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾殘余熵Sm=o5分(0907)一絕熱容器分成兩部分，分別盛溫度、壓力相同的2molO2,3molN2(均為理想氣體)，抽去隔板，使兩氣體混合達(dá)平衡，請(qǐng)計(jì)算終態(tài)與始態(tài)熱力學(xué)概率之比?2/?「o30.2分(09ii)從微觀(guān)角度而言，熵具有統(tǒng)計(jì)意義，它是體系的一種量度。熵值小的狀態(tài)相對(duì)于的狀態(tài)。在隔離體系中，自的狀態(tài)向的狀態(tài)變化，是自發(fā)變化的方向，這就是熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)。2分(09i6)所謂熱力學(xué)概率就是 的微觀(guān)狀態(tài)數(shù).狀態(tài)的數(shù)學(xué)概率等于除以o5分(09i7)一絕熱容器分成兩部分，分別置入同溫同壓的1molO2和imolN2(均為理想氣體)，抽去隔板后使兩種氣體混合達(dá)到平衡，計(jì)算始態(tài)與終態(tài)的熱力學(xué)概率之比(Qi/Q2)o33.2分(094i)封閉體系中，如果某過(guò)程的AF=0,應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 o2分(0942)在只做體積功的封閉體系中，過(guò)程的AF的符號(hào)o2分(0943)理想氣體等溫過(guò)程的AFAGo(填＞、＜、=)i分(0945)對(duì)于不做非體積功的隔離體系，熵判據(jù)為： ()(A)(dS)4戶(hù)0 (B)(dS)p,u三0(C)(d%產(chǎn) (D)(dS)U尸02分(i008)300K時(shí)，將imol理想氣體在等溫下使其體積從i5dm3變到45dm3,則其吉布斯自由能變化AG=o2分(i009)對(duì)一單組分、單相、各向同性的封閉體系而言，等壓條件下只做體積功時(shí)，其吉布斯自由能值將隨溫度的升高而 o2分(1011)在300K時(shí)，dm3的理想氣體從100kPa變到500kPa,體系的吉布斯自由能變化為kJ。1分(1024)一單組分、均相、封閉體系，在不做非體積功情況下進(jìn)行變化，當(dāng)熵和壓力恢復(fù)到原來(lái)數(shù)值時(shí)AG=。2分(1034)單原子理想氣體的CV,m=(3/2)R,[(?T/?S)J/[(?T/?S)V]等于。2分(1042)對(duì)1mol范德華氣體，(?S/?V)T= 。2分(1043)有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太真切了，他只模糊地記得是(?S/?X)y=-nR/p,按你的看法，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中,X應(yīng)為,y應(yīng)為。5分(1044)25℃時(shí)，水的恒容摩爾熱容CVm=J-K-1-mol-1,定壓膨脹系數(shù)？=X10-4K-1,等溫壓縮系數(shù)？=X10-10m2?N-1,則水的恒壓摩爾熱容C0m為。2分(1092)某氣體服從狀態(tài)方程pVmm=RT+?p(?>0的常數(shù))，若該氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其內(nèi)能變化△Um=J。5分(1093)某實(shí)際氣體遵循下列物態(tài)方程，pVmm=RT+?p(?>0的常數(shù))。證明該氣體的CVm與體積無(wú)關(guān)。2分(1125)在恒熵恒容只做體積功的封閉體系里，當(dāng)熱力學(xué)函數(shù)―到達(dá)最—值時(shí)，體系處于平衡狀態(tài)。2分(1141)某氣體的狀態(tài)方程式pV=nRT+ap,a為不等于零的常數(shù)，則該氣體的熱力學(xué)能U僅是 的函數(shù)。2分(1144)在等溫和存在非體積功的情況下，某氣體由始態(tài)經(jīng)一微小變化到達(dá)終態(tài)，其吉布斯自由能變化的表達(dá)式為。2分(1145)在理想氣體的S-T圖上，任一條等容線(xiàn)與任一條等壓線(xiàn)的斜率之比「一,as..as.1即(行)(弁)I在等溫情況下應(yīng)等于 。_atV atp」2分(1148)某氣體的狀態(tài)方程為p=f(V)T,f(V)僅為體積的函數(shù)，等溫下該氣體的熵隨體積的增加而。2分(1149)在理想氣體的S-T圖上，任一條等容線(xiàn)與任一條等壓線(xiàn)的斜率之比在等溫時(shí)所代表的含義是 。2分(1150)四個(gè)麥克斯韋關(guān)系式分別是：、、和。1分(1202)化學(xué)位?B就是B物質(zhì)的偏摩爾。2分(1203)B物質(zhì)的化學(xué)位?B與溫度的關(guān)系可表示為,它與壓力的關(guān)系可表示為 。2分(1204)對(duì)于封閉體系憶=0的化學(xué)反應(yīng)和相變化，若用ERdnRW0公式判斷過(guò)程的方向f BB和限度，其適用條件是，或,,。2分(1221)一定T、p下，Gibbs-Duhem公式告訴我們，一個(gè)溶液中各組分的偏摩爾量的變化之間的關(guān)系式是：。58.2分(1225)NaCl水溶液總體積隨NaCl濃度變化關(guān)系表示為：V/m3=[+(m2/mol-kg-1)+(m2/mol-kg-1)]2X(m2/mol-kg-1)3X10-6則在m2=mol-kg-1時(shí),NaCl的偏摩爾體積VNaCl，m=m3*mol-1。2分(1230)對(duì)于多組分體系：⑴(?從b/?Dppn= ；(2)(?SB，m/?P)Tpn+(?VBpm/?T)p，n= ；式中SBpm，VBpm是組分B的偏摩爾熵，偏摩爾體積。5分(1249)正常沸點(diǎn)時(shí)，物質(zhì)B的氣相化學(xué)勢(shì)?B(g)與液相化學(xué)勢(shì)?B(l)的大小關(guān)系為，此時(shí)若保持壓力(101325Pa)不變而升高溫度，則氣相化學(xué)勢(shì)？(g)將。液相化學(xué)勢(shì)？B(l)將。d?摳)與d?B(l)絕對(duì)值的大小關(guān)系為。61.10分(1264)在固體之間的化學(xué)反應(yīng)中，在T->0時(shí)，若(??G/?T)n與T?成正比而趨近于零，試推導(dǎo)p在T >0時(shí)(??G/?T)p與T?的關(guān)系式，并畫(huà)出?G,?H和T的關(guān)系示意圖。62.1分(1266)能斯特?zé)岫ɡ砜捎梦淖直硎鰹椋涸跍囟融呌跓崃W(xué)溫度絕對(duì)零度時(shí)的 過(guò)程中，體系的熵值不變。63.2分(1273)熱力學(xué)溫標(biāo)是以為基礎(chǔ)的。1分(1274)熱力學(xué)第三定律可以表示為：“在0K時(shí)，的熵等于零?！?分(1282)對(duì)于體系和環(huán)境之間既有能量又有物質(zhì)交換的敞開(kāi)體系來(lái)說(shuō)，其熵的變化，一部分是由間相互作用而引起的，這部分熵稱(chēng)為熵流；另一部分是由的不可逆過(guò)程產(chǎn)生的，這部分熵變稱(chēng)為熵產(chǎn)生。66.5分(1283)對(duì)敞開(kāi)體系，熵的變化dS可以分為兩部分：一部分是由而引起的,用符號(hào)deS表示，這部分熵變稱(chēng)為;另一部分是由產(chǎn)生的,用符號(hào)diS表示，這部分熵變稱(chēng)為。diS永遠(yuǎn)不會(huì)有—值。67.2分(1284)對(duì)熵產(chǎn)生diS而言，當(dāng)體系內(nèi)經(jīng)歷可逆變化時(shí)其值，而當(dāng)體系內(nèi)經(jīng)歷不可逆變化時(shí)其值。

2分(1285)在某些條件下，體系通過(guò)和外界環(huán)境不斷地交換物質(zhì)和能量，以及通過(guò)內(nèi)部進(jìn)行的不可逆過(guò)程，體系的無(wú)序態(tài)有可能變成有序態(tài)，普里高津把這樣形成的有序狀態(tài)稱(chēng)為，因?yàn)樗男纬珊途S持需要。2分(1288)公式dS=d.S+deS適用于體系。2分(1289)熵產(chǎn)生率(。)是 和之積。2分(1290)熵產(chǎn)生率(o)是 的熵產(chǎn)生。2分(1291)對(duì)孤立體系來(lái)說(shuō)，熵流deS0，熵產(chǎn)生d.S0。2分(9026)公式AS=nRln(V2/%)+CVln(T2/TJ的適用范圍是2分(9029)公式AmixS=-REBnBlnxB的應(yīng)用條件是 。10分(9036)一理想氣體在K,2p?下分別按下述三種方式膨脹：(a)可逆絕熱(b)可逆恒溫(c)等溫不可逆向真空膨脹試填充下表中各熱力學(xué)量在此三種過(guò)程中的符號(hào)。(+為>0,-為<0;吸熱Q>0,對(duì)外做功W>0) F□@U￡H ㈤?2分(9039)對(duì)非締合液體物質(zhì)，在正常沸點(diǎn)時(shí)的蒸發(fā)熵約為—J-K-1-mol-102分(9101)有一固定的導(dǎo)熱良好的隔板(aa')將一個(gè)帶有無(wú)摩擦的絕熱活塞的絕熱氣缸分為左右兩室，左室中充入1mol單原子分子理想氣體，右室中充入2mol雙原子分子理想氣體(始態(tài)如下圖所示)。若將絕熱活塞上的銷(xiāo)釘拔掉，求達(dá)到平衡時(shí)體系終態(tài)的溫度T2及過(guò)程的W,AU,AH,AS。已知外壓p,=kPa。口乩=1mol口乩=1molrL=300K/)A=101,325kPa71^=2mol^=300K聲聲202.方5kPa7^=101,325kPa2分(9102)在、、的條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能的方向進(jìn)行的,直到體系達(dá)到平衡。2分(9103)由于隔離體系的—、—不變，故熵判據(jù)可以寫(xiě)作。2分(9104)在、、的條件下，自發(fā)變化總是朝著F的方向進(jìn)行的,直到體系達(dá)到平衡。2分(9105)在自發(fā)過(guò)程中，體系的熱力學(xué)概率和體系的熵的變化方向,同時(shí)它們又都是函數(shù)，兩者之間的具體函數(shù)關(guān)系是,該式稱(chēng)為玻耳茲曼公式，它是聯(lián)系和的重要橋梁。2分(9106)吉布斯自由能判據(jù)的適用條件是 、、。1分(9110)封閉體系中，某過(guò)程的AF=-Wr，其應(yīng)用條件是 。2分(9111)公式-AF=Wr的意義是，在 體系中，等溫情況下，體系所能做的等于其亥姆霍茲自由能的減少。1分(9112)我們并未說(shuō)在等溫等壓下AG>0的變化是不可能的，而只是說(shuō)在等溫等壓的條件下，它不會(huì)自動(dòng)發(fā)生。5分(9113)在恒溫恒壓且有非體積功存在的情況下，則可用來(lái)判別過(guò)程是否可逆，即在不可逆情況下，外界對(duì)體系所做的 大于體系的增量。5分(9114)在用熱力學(xué)函數(shù)來(lái)判斷變化的方向性時(shí)，并未涉及到的問(wèn)題，實(shí)際要由體系受到的而定。2分(9166)對(duì)于平衡態(tài)的凝聚體系而言，壓力p表示。2分(9210)A物質(zhì)溶解于互不相溶的a和B兩相中，該物質(zhì)在a和B相中分別以A和A2的形式存在，當(dāng)兩相達(dá)平衡時(shí)，該物質(zhì)在兩相中的化學(xué)勢(shì)有下列關(guān)系：。2分(9211)在等溫等壓下，由A和B兩種物質(zhì)組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而，則B的偏摩爾體積將減小。2分(9212)當(dāng)多孔硅膠吸附水達(dá)到飽和時(shí)，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，N(自由水分子)將—N(吸附在硅膠表面的水分子)。1分(9213)過(guò)飽和溶液中，溶劑的化學(xué)勢(shì)比同溫同壓下純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì) 。1分(9214)CuSO4過(guò)飽和溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)比同溫同壓下純?nèi)苜|(zhì)(CuSO4)的化學(xué)勢(shì)—。三、計(jì)算題(共230題)5分(0622)一可逆熱機(jī)在三個(gè)熱源間工作，當(dāng)熱機(jī)從T1熱源吸熱1200J,作功200J時(shí)，試求：⑴其他兩個(gè)熱源與熱機(jī)交換的熱量，指出熱機(jī)是吸熱還是放熱；(2)各熱源的熵變和總熵變。已知各熱源T15T2，T3的溫度分別為400K，300K，200K。15分(0674)(1)試由熱力學(xué)第一定律和熵的定義推導(dǎo)：dS=(1/T)(?U/?T)3T+(1/T)[(?U/?Y)T+p]dY⑵利用上式計(jì)算1mol范德華氣體在恒溫下體積由Y1可逆地變到Y(jié)2時(shí)的?U和?G。1分(0692)在絕熱條件下，用大于氣缸內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變：()(A)大于零 (B)小于零(C)等于零 (D)不能確定10分(0708)牙齒的玦瑯質(zhì)可近似看作是由羥基-磷灰石化合物3Ca3(PO4)Ca(OH)2構(gòu)成的。已知羥基離子可被氟離子取代，生成3Ca3(PO4)CaF2,可存在于牙齒構(gòu)造中使對(duì)齲齒有更大的抵抗力。如果用氟化亞錫溶液加入牙膏中，使之發(fā)生上述變化是否可能。已知：AfG[298K,CaF2(s)]=-1167kJ-mol-1mAfG」[298K,Sn(OH)2(s)]=-492kJ-mol-1AfG[298K,Ca(OH)2(s)]=-899kJ-mol-1Sn2++2emTSn(s),e=VF(g)+2e——>2F-,e=VTOC\o"1-5"\h\z1 2 210分(0709) e °H2-O2燃料電池是用P的氣體進(jìn)行補(bǔ)充的。在298K時(shí)，該電池釋放的功率為1kW。已知燃料消耗的速度相同，估算363K時(shí)電池輸出的功率。(忽略體積功，在溫度變化不大時(shí)，A*[H2O(l)]和AfG[H2O(l)]可視作常數(shù))，AfH[298K,H2O(l)]=-285kJ-mol-1o o RAfG[298K,H2O(l)]=-237kJ-mol-1o10分(0731)將一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1molH2O(l)kPa,373K),真空容器內(nèi)部恰好容納1mol的H2O(g)kPa,373K),若保持整個(gè)體系的溫度為373K,小球被擊破后，水全部汽化成水蒸氣，計(jì)算Q,W,AU,AH,AS,AG,AF。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，這一過(guò)程是自發(fā)的嗎用哪一個(gè)熱力學(xué)性質(zhì)作為判據(jù)試說(shuō)明之。已知水在kPa,373K時(shí)的汽化熱為40J-mol-1。10分(0743)(1)請(qǐng)寫(xiě)出Gibbs對(duì)熱力學(xué)及化學(xué)熱力學(xué)的八個(gè)貢獻(xiàn)；(只寫(xiě)出二個(gè)或二個(gè)以下者都不得分)⑵將某純物質(zhì)的液體用活塞封閉在一個(gè)絕熱的筒內(nèi)，其溫度為T(mén)0,活塞對(duì)液體的壓力正好是該液體在T0時(shí)的蒸氣壓p0，假設(shè)該液體的物態(tài)方程為Ym==mX<1+?(T-T0)-K(P-P。)}式中，Y\是液體在T0,p0的摩爾體積，？和K分別是膨脹系數(shù)和等溫壓縮系數(shù)，設(shè)它們都為常數(shù)。將該液體經(jīng)絕熱可逆過(guò)程部分汽化，使液體的溫度降到T,此時(shí)液體的蒸氣壓為po試證明液體所汽化的摩爾分?jǐn)?shù)為：又=(m/n)=(T/AvapHm)[Cp,m⑴m"")"'?0-創(chuàng)式中，n為汽化前液體的物質(zhì)的量，m是變成蒸氣的物質(zhì)的量，C0m(l)為液體物質(zhì)的摩爾定

壓熱容，Ava/m是該物質(zhì)在T時(shí)的摩爾汽化焓。10分(0752)373K,2p$的水蒸氣可以維持一段時(shí)間，但這是一種亞穩(wěn)平衡態(tài)，稱(chēng)作過(guò)飽和態(tài)，它可自發(fā)地凝聚，過(guò)程是：H2O(g,100℃,202?650kPa) >H2O(l,100℃,202?650kPa)求水的AlHm,Asm,AlGm°E知水的摩爾汽化焓AlHm為kJ-mol-1,假設(shè)水蒸氣為理想氣體，液態(tài)水是不可壓縮的。 g5分(0755)試求以下幾種情況下體系的熵變，假設(shè)A,B均為理想氣體，摩爾定壓熱容分別為C0m(A),C0m(B),且氣體的混合是與外界絕熱的。 ’(A)純 A(n,T,p,V)+ 純 B(n,T,p,V) >A,B混合氣(T,p,2V)(B)純 A(n,T,p,V)+ 純 B(n,T,p,V) >A,B混合氣(T,2p,V)(C)純 A(n,T,p,V)+ 純 A(n,T,p,V) >純A(T,p,2V)(D)純A(n,T1,p,V)+純A(n,T2,p,V) >純A(T'?,p,2V)10分(0756)一絕熱容器正中有一無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量的絕熱活塞，兩邊各裝有25℃,101?325kPa的1mol理想氣體，C0m=(7/2)R，左邊有一電阻絲緩慢加熱(如圖)，活塞慢慢向右移動(dòng)，當(dāng)右邊壓力為202?6500kPa時(shí)停止加熱，求此時(shí)兩邊的溫度T左，T右和過(guò)程中的總內(nèi)能改變?U及熵的變化?S(電阻絲本身的變化可以忽略)。1mol2Er1mol2ErL01.325kPa1molCl-101325kPa始態(tài)5分(0761)某化學(xué)反應(yīng)在等溫、等壓下(298K,p?)進(jìn)行，放熱40?000kJ,若使該反應(yīng)通過(guò)可逆電池來(lái)完成，則吸熱4?000kJ。(1)計(jì)算該化學(xué)反應(yīng)的A尸m；(2)當(dāng)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)"(即不做電功時(shí))，求環(huán)境的熵變及總熵變(即ArSm,體+ASm,環(huán))；⑶計(jì)算體系可能做的最大電功為若干10分(0764)1mol單原子分子理想氣體始態(tài)為273K,p，分別經(jīng)下列可逆變化，其吉布斯自由能的變化值各為多少(A)恒溫下壓力加倍(B)恒壓下體積加倍(C)恒容下壓力加倍假定在273K,「$下，該氣體的摩爾熵為100J-K-1-mol-1010分(0765)將K的1molO2從p$絕熱可逆壓縮到6p$，試求Q,W,△U,△H,△F,△G,△S和△S。已知S(O~298?15K)=J-K-1-mol-1o隔離 m、2’10分(0767)請(qǐng)計(jì)算1mol苯的過(guò)冷液體在-5℃,p$下凝固的AsS和As6。已知-5℃時(shí)，固態(tài)苯和

液態(tài)苯的飽和蒸氣壓分別為p$和p$；-5℃,p$時(shí)，苯的摩爾熔化熱為9?860kJ-mol-io5分(0804)已知CaCO3(s),CaO(s),CO2(g)的A*(298K)分別為,,由田。1-1,假定CaCO3(s)在298K時(shí)的分解壓力為p,并假定在此條件下CO2(g)可視為理想氣體，試計(jì)算下列反應(yīng)在298K時(shí)的摩爾熵變。CaCO<s) >CaO(s)+CO3(g)5分(0770)有一絕熱、具有固定體積的容器，中間用導(dǎo)熱隔板將容器分為體積相同的兩部分，分別充以N2(g)和O2(g),如下圖。1molN21iyloIO^293K283K(1)求體系達(dá)到熱平衡時(shí)的AS；⑵達(dá)熱平衡后將隔板抽去，求體系的A*S；N2,O2皆可視為理想氣體，熱容相同，CV,m=(5/2)Ro5分(0778)已知25℃時(shí)，水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能為kJ-mo1-1。在25℃,101?325kPa下，用V的直流電使1mol水電解變成101?325kPa的氫和1