第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 （含解析）2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是A． B． C． D．2．下列說(shuō)法正確的是A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體3．2021年5月15日，我國(guó)探測(cè)車(chē)“祝融號(hào)”成功登陸火星。其核心元器件封裝用的是超輕的鋁硅合金，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Si的電負(fù)性大于AlB．和都屬于分子晶體C．Al和Si都位于元素周期表的同一個(gè)周期，金屬和非金屬交界處D．由于硅原子最外層4個(gè)電子，相對(duì)穩(wěn)定，在自然界中有單質(zhì)硅存在4．以下微粒含配位鍵的是①

②CH4

③

④

⑤A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞邊長(zhǎng)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和中都含有非極性鍵B．第二電離能：C．和之間的最短距離為D．的密度為6．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中O提供孤電子對(duì)與Fe的空軌道形成配位鍵B．O的電負(fù)性大于S，可推斷的鍵角大于的鍵角C．因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵，可以形成締合分子、D．向溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去，說(shuō)明與結(jié)合能力更強(qiáng)7．下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH38．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2CO3、HNO3、MgO D．Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO49．類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種很重要的方法。下列類比合理的是A．NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HFB．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，則NaHCO3溶解度大于Na2CO310．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是A．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與“自由電子”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B．共價(jià)鍵是相鄰原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間11．已知白磷()分子的空間構(gòu)型為正四面體形，目前科學(xué)家已利用同族的N元素合成了和，常溫下為氣態(tài)，而是比金剛石更硬的物質(zhì)，下列推斷正確的是（

）A．分子的空間構(gòu)型如圖，鍵角是B．晶體和晶體的構(gòu)成微粒都是分子C．若中每個(gè)原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C與3個(gè)N相連，每個(gè)N與4個(gè)C相連D．C、N、P的三種原子核外能量最高電子的電子云都呈啞鈴型12．某物質(zhì)的化學(xué)式為，其水溶液不導(dǎo)電，加入溶液也不產(chǎn)生沉淀，與強(qiáng)堿共熱沒(méi)有放出，則關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Pt的化合價(jià)+6價(jià) B．該物質(zhì)的分子可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．和均為配位體 D．含有的鍵數(shù)為13．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC．X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體D．T和Z的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物14．下列排序不正確的是A．熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：B．晶體的熔點(diǎn)由高到低：C．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D．晶體沸點(diǎn)由高到低：15．以下對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是A．化學(xué)鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力B．化學(xué)鍵存在于任何分子內(nèi)C．化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中D．氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵二、填空題（共8題）16．有下列物質(zhì)①鐵②干冰③金剛石④水晶⑤氯化鈉⑥碘⑦氫氧化鈉，用編號(hào)填寫(xiě)下列空格。(1)離子晶體有_______，分子晶體有________，共價(jià)晶體(原子晶體)有_________；(2)已知微粒間作用力包括化學(xué)鍵及分子間作用力。上述物質(zhì)所含的微粒間作用力中，僅有共價(jià)鍵的有______，僅有離子鍵的有______，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的有_______；17．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶體硫⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體

⑦氯化銨

⑧氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白。（1）固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________________________（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是________________________（3）屬于分子晶體，且分子為直線形的是______________（4）由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是__________________（5）通過(guò)極性鍵形成的原子晶體是_____________________18．參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)回答有關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsClSiCl4熔點(diǎn)(℃)995801755651775715646-70.4(1)上述物質(zhì)中，可能屬于分子晶體的是____________；(2)鹵離子的半徑大小順序是_________；(3)上述金屬鹵化鈉隨著___________的增大，熔點(diǎn)依次降低；(4)根據(jù)(3)中得出的結(jié)論和有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷Rb+的半徑____________Cs+的半徑。(填“大于”或“小于”)。19．下表為元素周期表的前三周期。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素符號(hào)⑤_______。(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。(3)④號(hào)元素與⑧號(hào)元素形成化合物的電子式為_(kāi)______。20．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B．C屬同一周期，兩者可以形成多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)多1。(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)__________。(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子___________。(3)離子半徑：D+___________B3-(填“＜”“＞”或“=”)。(4)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，X的電子式為_(kāi)__________，金屬銅單獨(dú)與氨水或X都不反應(yīng)，但可與氨水和X的混合溶液反應(yīng)，其原因是___________。(5)寫(xiě)出單質(zhì)E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。21．硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_(kāi)______。②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。22．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，計(jì)算晶胞的體積或密度。(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____的體積為_(kāi)_____cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。23．碳化物衍生碳以其獨(dú)特的性能被廣泛應(yīng)用在超級(jí)電容器、催化劑載體等方面。常用氯氣刻蝕法制備。該方法通過(guò)高溫氯化2小時(shí)在SiC表面制備碳涂層(已知：的沸點(diǎn)是59℃，極易水解)，其方法如圖：(1)圓底燒瓶A中為氯酸鉀固體，儀器a中的試劑是______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)儀器C中所盛物質(zhì)為_(kāi)______________。(3)高溫環(huán)境氯氣與氬氣混合氣氛中氯氣與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉形成碳層，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，如果溫度超過(guò)1175℃，涂層上的碳結(jié)構(gòu)發(fā)生如下變化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，則碳涂層硬度會(huì)______________(填“逐漸變高”或“逐漸變低”)，SiC熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因是__________________。(4)裝置F的作用是__________________，NaOH溶液中生成的鹽除了NaCl外，還有__________________。參考答案：1．B【解析】A．溴單質(zhì)是含有非極性鍵的分子晶體，故A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子晶體，故B符合題意；C．二氧化碳是只含有極性鍵的分子晶體，故C不符合題意；D．氯化鎂是只含有離子鍵的離子晶體，故D不符合題意；故選B。2．A【解析】A．硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B．熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，B錯(cuò)誤；C．HCI屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．足球烯(C60)并非共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。3．D【解析】A．同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，則硅元素的電負(fù)性大于鋁元素，故A正確；B．氯化鋁和氯化硅都是熔沸點(diǎn)低、硬度小的分子晶體，故B正確；C．鋁元素和硅元素都位于元素周期表的第三周期，都處于金屬和非金屬交界處，故C正確；D．硅是親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒(méi)有單質(zhì)硅存在，故D錯(cuò)誤；故選D。4．C【解析】氫離子提供空軌道，N2H4中氮原子提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，則中含有配位鍵；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，CH4中不含有配位鍵；Fe原子提供空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，中含有配位鍵；中O提供孤電子對(duì)，提供空軌道，二者可以形成配位鍵，中含有配位鍵；Ag+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，中含有配位鍵；故選C。5．B【解析】A．中存在O-O鍵，中存在S-S鍵，都含有非極性鍵，故A正確；B．Cu的第二電離能是失去3d10上的1個(gè)電子，Zn第二電離能是失去4s1上的1個(gè)電子，第二電離能：，故B錯(cuò)誤；C．和之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，晶胞邊長(zhǎng)為apm，所以和之間的最短距離為，故C正確；D．根據(jù)均攤原則，晶胞中含有Fe2+數(shù)，含有數(shù)，的密度為，故D正確；選B。6．A【解析】A．中C提供孤電子對(duì)與Fe的空軌道形成配位鍵，A錯(cuò)誤；B．O的電負(fù)性大于S，成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大，則鍵角大，故推斷的鍵角大于的鍵角，B正確；C．H2O和HF存在分子間氫鍵，可以依靠分子間氫鍵形成締合分子、，C正確；D．向溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去，說(shuō)明生成了無(wú)色的FeF3溶液，可說(shuō)明與結(jié)合能力更強(qiáng)，D正確；故答案選A。7．C【解析】A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B．非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對(duì)于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D．氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C。8．D【解析】A．氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．HCl只含有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，硝酸只含有共價(jià)鍵，MgO含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；答案選D。9．A【解析】A．濃硫酸難揮發(fā)，氯化氫、HF易揮發(fā)，NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HF，故A正確；B．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，但晶體中有陽(yáng)離子，不一定必有陰離子，例如金屬晶體中只有陽(yáng)離子沒(méi)有陰離子，故B錯(cuò)誤；C．鋰活潑性弱于鈉，在空氣中燃燒生成氧化鋰，故C錯(cuò)誤；D．一般難溶性的碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選A。10．D【解析】A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，因?yàn)殡娮拥淖杂蛇\(yùn)動(dòng)金屬鍵沒(méi)有固定的方向，所以A選項(xiàng)是正確的；B．共價(jià)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵，有方向性和飽和性，所以B選項(xiàng)是正確的；C．范德華力是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大極性越大，分子間作用力越強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D．氫鍵是一種分子間作用力比范德華力強(qiáng)但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇等)，又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯(cuò)誤；故選D。11．D【解析】A．和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以分子的空間構(gòu)型也為正四面體形，鍵角是60°，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．晶體是分子晶體，構(gòu)成微粒是分子，晶體是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若中每個(gè)原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C與4個(gè)N相連，每個(gè)N與3個(gè)C相連，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．C、N、P的三種原子核外能量最高電子都是p能級(jí)上的電子，電子云都呈啞鈴型，故選項(xiàng)D正確；答案選：D。12．C某物質(zhì)的化學(xué)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，與強(qiáng)堿共熱沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明該物質(zhì)中的氯離子和NH3均為Pt的配體，在配合物的內(nèi)界?！窘馕觥緼．Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，NH3是中性的分子，所以Pt的化合價(jià)+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)是配合物，Cl-和NH3都和Pt以配位鍵結(jié)合，共有6個(gè)配體，所以不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，Cl-和NH3均為配位體，故C正確；D．在PtCl4?2NH3中有6個(gè)配體，NH3中的N和H也以σ鍵結(jié)合，所以1molPtCl4?2NH3含有的σ鍵數(shù)為12NA，故D錯(cuò)誤；故選C。13．B由X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個(gè)3p空軌道可知，T是Si元素?！窘馕觥緼．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A項(xiàng)正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，C項(xiàng)正確；D．Si元素和C元素的最高價(jià)氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選B。14．A【解析】A．非金屬性：F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：HF＞HCl＞HBr，故A錯(cuò)誤；B．NaF、NaCl、NaBr均為離子晶體，電荷數(shù)一樣多，需比較核間距，核間距大的，晶格能小，F(xiàn)、Cl、Br的離子半徑逐漸增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr，因此晶體的熔點(diǎn)由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C．原子晶體(共價(jià)晶體)中，共價(jià)鍵越短，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；D．四種均為分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，因此晶體沸點(diǎn)由高到低：，故D正確；故選A。15．A【解析】A.化學(xué)鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力，可能為共價(jià)鍵或離子鍵，選項(xiàng)A正確；B.稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵，選項(xiàng)B不正確；C.化學(xué)鍵也可存在于單質(zhì)中，如氫氣分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不正確；D.氫鍵和范德華力不屬于化學(xué)鍵，作用力比化學(xué)鍵弱的多，只是分子間作用力的一種，選項(xiàng)D不正確；故選A。16．(1)

⑤⑦

②⑥

③④(2)

③④

⑤

⑦由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體是離子晶體，由分子固體的晶體是分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，有些離子化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵。【解析】（1）氫氧化鈉、氯化鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，為離子晶體；干冰、碘、氙是由分子構(gòu)成的，為分子晶體；金剛石、水晶是由原子構(gòu)成的，為共價(jià)晶體(原子晶體，故答案為⑤⑦；②⑥；③④；（2）這些物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是金剛石和水晶，干冰、碘存在共價(jià)鍵和分子間作用力，只存在離子鍵的是氯化鈉，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是氫氧化鈉。故答案為③④；⑤；⑦。17．

②③⑥

①④⑧

①

⑧

②③⑥【解析】（1）固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是②碳化硅、③氮化硼、⑥二氧化硅晶體；正確答案：②③⑥。（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是①干冰、④晶體硫、⑧氖；正確答案：①④⑧。（3）屬于分子晶體有①干冰、④晶體硫、⑧氖，其中二氧化碳分子為直線形；正確答案：①。（4）屬于分子晶體有①干冰、④晶體硫、⑧氖，由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是⑧氖；正確答案：⑧。（5）固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是②碳化硅、③氮化硼、⑥二氧化硅晶體，三種晶體內(nèi)部存在C-Si鍵、B-N鍵、Si-O鍵均為極性鍵；正確答案②③⑥。18．(1)SiCl4(2)I－＞Br－＞Cl－＞F－(3)離子半徑(4)小于（1）分子晶體的熔點(diǎn)較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)SiCl4的熔點(diǎn)較低，屬于共價(jià)化合物，屬于分子晶體；（2）同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則鹵離子的半徑大小順序是I－＞Br－＞Cl－＞F－；（3）離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，則上述金屬鹵化鈉隨著離子半徑的增大，熔點(diǎn)依次降低；（4）同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則Rb+離子半徑大于Cs+離子半徑。19．

Mg

F

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧所代表的元素分別N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，根據(jù)元素周期律和元素性質(zhì)解答。【解析】(1)根據(jù)上述分析，元素符號(hào)⑤為Mg；(2)同周期元素從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F；(3)④號(hào)元素與⑧號(hào)元素形成化合物為氯化鈉，是離子化合物，其電子式為。20．

1s22s22p63s23p1

＜

過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為Cu+H2O2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C是O元素，C、F屬同一主族，則F是S元素，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B為-3價(jià)、D為+1價(jià)，則D為Na元素、B為N元素，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E最外層電子數(shù)為3，E是Al元素，G的原子序數(shù)大于F，且為短周期主族元素，則G是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。【解析】根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分別是H、N、O、Na、Al、S、Cl。(1)E是Al元素，其原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；(2)F為S元素，其價(jià)電子為3s、3p電子，其價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑Na+＜N3-，故答案為：＜；(4)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1：1，則X是雙氧水，其電子式為；題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說(shuō)明兩者能互相促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果，其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為Cu+H2O2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，故答案為：；過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為Cu+H2O2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；(5)D的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。21．

正八面體

正八面體

12

【解析】)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體空隙，位于Fe2+所形成的正八面體的空隙，晶胞中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為12，故答案為：正八面體；正八面體；12；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則該晶胞中有4個(gè)FeS2，由質(zhì)量公式可得：，解得，故答案為：正八面體，正八面體，12，。22．

Cu3N

4

【解析】(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)==1，Cu原子個(gè)數(shù)==3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)