化學(xué)方程式教案15篇

第頁(yè)共頁(yè)化學(xué)方程式教案15篇化學(xué)方程式教案15篇化學(xué)方程式教案1教學(xué)目的技能1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2.在正確書寫化學(xué)方程式的根底上，進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論根據(jù)。過程方法通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析^p，初步理解反響物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)展思維的良好習(xí)慣和純熟的計(jì)算技能。情感態(tài)度認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新和理論的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式由一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量教學(xué)難點(diǎn)解題格式的標(biāo)準(zhǔn)化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別教學(xué)內(nèi)容及問題情境學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問化學(xué)方程式的意義[提問]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？創(chuàng)設(shè)情境【投影】氫氣是將來(lái)汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之，找到適宜的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣?！締栴}】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？【過渡】根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算?！舶鍟n題〕指導(dǎo)閱讀【提問】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來(lái)呢？【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁(yè)例題1.要求：對(duì)照例題1把完好的解題過程寫出來(lái)?！就队啊空故緦W(xué)生的完好書寫格式【課件展示】完好的解題格式。并請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)、解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別教學(xué)內(nèi)容及問題情境從三方面表達(dá)考慮討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程閱讀后書寫評(píng)價(jià)與指正觀看討論歸納學(xué)生活動(dòng)通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定根底用詳細(xì)的情景素材提出問題，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)地解題設(shè)計(jì)意圖【小結(jié)】1、計(jì)算根據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；2、解題步驟1、設(shè)未知量〔未知數(shù)后不加單位〕；2、正確書寫化學(xué)方程式〔注意化學(xué)方程式的書寫要完好、準(zhǔn)確，指出假設(shè)不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果〕；3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；4、標(biāo)出量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式〔一般結(jié)果保存一位小數(shù)〕；7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。穩(wěn)固練習(xí)課本第頁(yè)課堂練習(xí)及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)展指導(dǎo)總結(jié)歸納【提問】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？【小結(jié)】化學(xué)方程式中一種物質(zhì)〔反響物或生成物〕的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量?！局笇?dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式【設(shè)問】實(shí)際消費(fèi)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算?為什么？【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后答復(fù)：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎？你能從中得到什么啟示嗎？甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。HO2H↑+O2↑33136gx答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。H2OH2↑+O2↑18236gx教學(xué)內(nèi)容及問題情境分析^p解題根據(jù)歸納步驟一生板演其別人在練習(xí)本上書寫計(jì)算過程討論閱讀討論：不行，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比觀看解題過程分析^p存在的問題甲不對(duì)啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確觀看解題過程分析^p存在的問題乙不對(duì)啟示：化學(xué)方程式要配平學(xué)生活動(dòng)通過比照歸納讓學(xué)生明晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的根本格式和理論根據(jù)使學(xué)生再練習(xí)中正確標(biāo)準(zhǔn)地解題培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的才能，進(jìn)一步穩(wěn)固化學(xué)方程式的計(jì)算格式通過多媒體手段進(jìn)展計(jì)算格式的訓(xùn)練再次打破教學(xué)難點(diǎn)設(shè)計(jì)意圖答可得到4克氫氣丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。2H2O2H2↑+O2↑20436x答：可得到7.2克氫氣丁同學(xué)[解]設(shè)可得X克氫氣。2H2O2H2↑+O2↑36436gxx=4g答：可得到4克氫氣【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完好。穩(wěn)固進(jìn)步大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH假設(shè)每天消費(fèi)氯氣71Kg，問：〔1〕該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？〔2〕同時(shí)能消費(fèi)氫氧化鈉多少千克？反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.觀看解題過程分析^p存在的問題丙不對(duì)啟示：要準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘觀看解題過程分析^p存在的問題不對(duì)啟示：解設(shè)比答要完好練習(xí)談感受完成作業(yè)展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力標(biāo)準(zhǔn)解題進(jìn)步學(xué)生自己歸納總結(jié)的才能板書設(shè)計(jì)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、計(jì)算根據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量〔未知數(shù)后不加單位〕；2、正確書寫化學(xué)方程式3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；4、標(biāo)出量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式〔一般結(jié)果保存一位小數(shù)〕；7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。三、計(jì)算類型：化學(xué)方程式中一種物質(zhì)〔反響物或生成物〕的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量〔計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式〕四、計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完好?；瘜W(xué)方程式教案2學(xué)習(xí)目的1、掌握由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量的計(jì)算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算——初中化學(xué)第一冊(cè)教案。2、開展思維才能，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。內(nèi)容簡(jiǎn)析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反響物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的根底。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是根據(jù)反響物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)展的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)展計(jì)算的根底和關(guān)鍵。重點(diǎn)難點(diǎn)解析1．書寫格式標(biāo)準(zhǔn)是本節(jié)的重點(diǎn)2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”3．關(guān)鍵是明確解題思路：〔1〕審題〔2〕析題〔3〕解題〔4〕驗(yàn)題4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：〔1〕題意理解不清、答非所問；〔2〕化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確根據(jù)；〔3〕單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；〔4〕把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入；〔5〕計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．命題趨勢(shì)分析^p根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)展有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.核心知識(shí)一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的根底，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具．二、步驟：1．設(shè)未知量X2．寫正確的化學(xué)方程式3．找與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出量和待求量．4．列比例式5．解比例式，求出本知量6．答三、從量的角度理解化學(xué)反響：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式根底上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反響．典型例題例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？分析^p此題是反響物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與量列比例式求解．解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．2H2Ｏ2H2↑+O2↑3643210克ｘy==∴x=1.1y=8.9答：可制得H21.1g，O2為8.9g．例2以下根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．加熱12.25克KClO3，充分反響后可制得氧氣多少克？解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘgKClO2KCl+O2↑122.53212.25gx=∴x=3.2g答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．〔1〕錯(cuò)誤原因；〔2〕改正．分析^p根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，此題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．解〔1〕化學(xué)方程式末配平；〔2〕設(shè)反響后可制得O2的質(zhì)量為ｘg2KClO22KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx=∴x=4.8g答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．例3把枯燥純潔的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？分析^pMｎO2作為催化劑在反響前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解此題的關(guān)鍵．解根據(jù)質(zhì)量守恒定律mO2=13.32g–9.48g=3.84g設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg2KClO22KCl+3O2↑14996x3.84g=∴x=5.96gMnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？〔標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L〕分析^p根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反響物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以此題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)展換算．解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．4P+5O22P2O54×315×322×1426.2gxy==∴x=8gy=14.2gVO2===5.6L答：需要氧氣5．6升．例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反響，可制得H2多少升？〔標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L〕分析^p化學(xué)方程式中反響物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純潔物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純潔物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)展計(jì)算，其換算關(guān)系式為：物質(zhì)的純度〔％〕=×100%純潔物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度〔％〕解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘgZｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑652200g×65%x=答：可制得44．4升H2．化學(xué)方程式教案3教學(xué)目的：1、知識(shí)與技能在正確書寫化學(xué)方程式的根底上，進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過程與方法通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，進(jìn)步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3、情感與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)展思維及審題、分析^p、計(jì)算才能。教學(xué)重點(diǎn)：1、由一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要標(biāo)準(zhǔn)化。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。教學(xué)方法：講練結(jié)合f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：寫出以下化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義〔1〕氯酸鉀與二氧化錳共熱〔2〕氫氣復(fù)原氧化銅引入新課：〔情景設(shè)計(jì)〕根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反響物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑24514996假設(shè)〔〕g〔〕g48g同理：C＋O2==CO2123244假設(shè)〔〕g〔〕g22g講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反響中，反響物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和的一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量，可生成物〔或反響物〕的質(zhì)量。講授新課根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？提問：怎樣計(jì)算？〔在引入的根底上學(xué)生答復(fù)〕講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)：設(shè)未知量方：寫出正確的化學(xué)方程式〔配平〕關(guān)：找關(guān)系〔寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。比：列出正確的比例式算：計(jì)算正確答案〔保存小數(shù)點(diǎn)一位〕答：說(shuō)明：書寫格式[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y………………〔1〕設(shè)2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………〔2〕方24514996…………〔3〕關(guān)5.8gyx…………〔4〕比x=2.3gy=3.5g…………〔5〕算答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………〔6〕答練習(xí)：假設(shè)將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫標(biāo)準(zhǔn)化。講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考前須知：1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反響物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純潔物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。2、注意解題格式的書寫要標(biāo)準(zhǔn)化。3、注意單位和準(zhǔn)確度要求。小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完好；2、格式要標(biāo)準(zhǔn)3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式2、化學(xué)方程式要配平3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反響，反響完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？〔標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L〕分析^p：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將〔5—3.7〕g鋅粒的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。練習(xí)：課本第100頁(yè)第1、2、3題講解：足量的涵義：適量〔恰好完全反響的適宜量〕足量過量〔反響后有剩余的量總結(jié)：略作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題教后：第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反響，生成氫氣的質(zhì)量A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：〔1〕剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？〔2〕原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反響后12.25g氯酸鉀全局部解制得氧氣4.9g，那么該生所用高錳酸鉀多少克？5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反響等反響完畢后剩余鋅粒3.7g，問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(準(zhǔn)確到0.01)化學(xué)方程式教案4一、教學(xué)目的1．知識(shí)與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的根底上，進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算。(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。2．過程與方法(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，進(jìn)步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)展思維及審題、分析^p、計(jì)算才能。(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析^p及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)絡(luò)實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)1．由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要標(biāo)準(zhǔn)化。三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。四、課時(shí)安排2課時(shí)五、教學(xué)過程[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反響物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以消費(fèi)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)消費(fèi)的方案性。并有利于合理地利用資，而這些計(jì)算的進(jìn)展都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算[老師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。[投影]展例如題1[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?[分析^p]這道題是反響物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。[講解并板書]解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0．6g。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。[考慮]根據(jù)剛剛對(duì)例題1的閱讀和講講解出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?[老師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟(1)設(shè)未知量；(2)寫出反響的化學(xué)方程式并配平；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。[講解并補(bǔ)充]剛剛同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問題進(jìn)展補(bǔ)充。(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)展單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)展呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。(學(xué)生練習(xí)，老師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完好，反響條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完好的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比擬好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保存按題中要求進(jìn)展，假設(shè)題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保存一位小數(shù)，如例題1中就是。[老師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡(jiǎn)化些，詳細(xì)格式可以參照下面的例題2。[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10tx==18t。答：需要碳酸鈣18t。[老師]根據(jù)上述兩例可知，反響物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量也可求出反響物的質(zhì)量，那么，假設(shè)一種反響物的質(zhì)量可不可以求另一種反響物的質(zhì)量，或者一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。[投影]展示課堂練習(xí)[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?[提問]題中是什么求什么?(反響物或者生成物)[學(xué)生分析^p、討論][答復(fù)]一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。H2+Cl22HCl27173100gxy。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=代入x＝3550g，=，解得y=3650g。[總結(jié)]由此可知，一種反響物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反響物的質(zhì)量，同理，一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：①反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量；③一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量；④一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?[學(xué)生考慮][老師總結(jié)并板書]3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完好；②格式要標(biāo)準(zhǔn)；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。[老師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)展練習(xí)。[投影]展示以下練習(xí)[練習(xí)]1．用氫氣復(fù)原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反響，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12g鎂與足量稀鹽酸起反響，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[學(xué)生練習(xí)][考前須知]①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反響物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，假如是體積，須根據(jù)密度換算)。[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8板書設(shè)計(jì)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；②寫出化學(xué)方程式；③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出量、未知量；③列比例式，求解；④簡(jiǎn)明寫出答案。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：①反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量；③一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量；④一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完好；②格式要標(biāo)準(zhǔn)；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。考題回憶1．(20xx年天津市中考題)在反響3A+2B====2C+D中，反響物A、B的質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反響生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?化學(xué)方程式教案5教學(xué)目的知識(shí)與技能：1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反響物、生成物的質(zhì)量2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)展比照、分析^p、評(píng)價(jià)，從而找出最正確解答方案，開拓思路，鍛煉思維才能。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活理論的重大作用。同時(shí)，在解決問題中學(xué)會(huì)互相幫助，體會(huì)成功，建立自信。學(xué)情分析^p學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫掌握較差.重點(diǎn)難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)教學(xué)過程活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算探究導(dǎo)航：復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義：1、質(zhì)的方面：表示該反響的反響物〔或原料〕和生成物〔或產(chǎn)品〕2、量的方面：表示該反響中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。提問：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？例：碳完全燃燒反響中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？〔問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？〕引入：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。計(jì)算根據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比〔即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比〕來(lái)進(jìn)展計(jì)算；2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？①解，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳②寫出反響化學(xué)方程式C+O2CO2③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量1244和量、未知量3gx④列比例式，求解=x==11g⑤簡(jiǎn)明作答答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1〔反響物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量〕和例2〔生成物的質(zhì)量求算反響物的質(zhì)量〕，由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來(lái)求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資。完成以下練習(xí)練：用氫氣復(fù)原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反響的氫氣嗎？〔H2+CuOCu+H2O；Cu—64、O—16、H—1〕提問：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？3、小結(jié)：結(jié)論〔1〕：化學(xué)方程式中一種物質(zhì)〔反響物或生成物〕的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。練：電解36克水可得到多少克氫氣？結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完好。練：1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？〔選做〕4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過量〔為什么？〕。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升?！部諝庵醒鯕饧s占1/5體積〕問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？化學(xué)方程式教案6一、目的解讀：1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化2、能純熟書寫化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展相關(guān)計(jì)算二、要點(diǎn)回憶：〔一〕、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或生成的物質(zhì)〔如氣體〕有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的“三不變”〕。3、化學(xué)反響前后〔1〕一定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變〔2〕一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變〔3〕可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變〔二〕、化學(xué)方程式1、遵循原那么：①以客觀事實(shí)為根據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：步驟〔一寫二配三注〕〔注意：a、配平b、條件c、箭頭〕3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：說(shuō)明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2〔或原子〕個(gè)數(shù)比個(gè)水分子〔注：對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比〕③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反響〔反響物〕；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算設(shè)、方、關(guān)、比、算、答三、典例分析^p：例1、配平化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請(qǐng)用這些方法配平以下反響的化學(xué)方程式：〔1〕Al+HCl===AlCl3+H2〔2〕FeS2+O2Fe2O3+SO2〔3〕Fe2O3+COFe+CO2〔4〕P+O2P2O5例2、氨氣在一定條件下與氧氣反響：4NH3+5O24X+6H2O，那么X的化學(xué)式是〔〕AN2BNOCNO2DN2O5例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么該化合物中〔〕A只含碳元素B只含碳、氫兩種元素C只含碳、氧兩種元素D含碳、氫、氧三種元素四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、煤油中含有噻吩，噻吩〔用X表示〕有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，那么噻吩X的化學(xué)式為〔〕ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反響，認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是〔〕物質(zhì)MNQP反響前質(zhì)量〔g〕181232反響后質(zhì)量〔g〕X26212A該反響的根本反響類型是分解反響B(tài)反響后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC反響中N、P的質(zhì)量比為5：4D物質(zhì)Q可能是該反響的催化劑3、寫出以下變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫所屬反響類型：〔1〕實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反響〔2〕“曾青〔CuSO4〕得鐵化為銅”_____________________________屬于________反響〔3〕高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反響_______________________________〔4〕我國(guó)發(fā)射神舟飛船所用的長(zhǎng)征捆綁式火箭，是用偏二甲肼〔C2H8N2〕和四氧化二氮〔N2O4〕作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。五、拓展進(jìn)步：4、根據(jù)反響：aXY+bY2===cZ，假設(shè)Z的化學(xué)式為XY2，那么a、b、c的比值為〔〕A1：1：2B1：1：1C2：1：2D2：1：15、有化學(xué)反響A+B===C+2D，49gA恰好與29gB完全反響，生成了60gC，那么同時(shí)生成D_____g。現(xiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，那么D的相對(duì)分子質(zhì)量為____。6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有〔填名稱〕_____和_____兩種元素。假設(shè)該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，那么該化合物的化學(xué)式是_________，名稱是___________。7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反響?！?〕求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量?！?〕求該溫度下硫酸銅的溶解度〔3〕求反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔準(zhǔn)確到0.1%〕化學(xué)方程式教案7第二課時(shí)［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問題的一般步驟有哪些？解過量計(jì)算問題的根本特點(diǎn)有哪些？解過量計(jì)算問題的一般步驟是什么？［生］回憶并答復(fù)〔答復(fù)內(nèi)容略〕［導(dǎo)入新課］在實(shí)際消費(fèi)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個(gè)連續(xù)的反響過程，像這樣的連續(xù)反響，我們稱之為多步反響。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇〔酒精〕等許多過程都是經(jīng)多步反響實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反響的計(jì)算。［板書］三、多步反響計(jì)算［師］和解決過量計(jì)算問題類似，我們還是通過典型例題的分析^p來(lái)總結(jié)解多步反響計(jì)算問題的根本方法和步驟。［投影顯示］[例3]用CO復(fù)原5.0g某赤鐵礦石〔主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反響〕樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反響，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。［生］閱讀題目，考慮如何下手解決問題。［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反響問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過程都發(fā)生了哪些反響。［生］考慮，寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反響方程式。Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2［師］下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)展討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來(lái)。［生］進(jìn)展分組討論，最后根本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。方案之一：逆推法設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，那么由方程式：44100x6.8得解得x=2.992g再設(shè)被CO復(fù)原的Fe2O3的質(zhì)量為y，那么由方程式Fe2O3+3CO======2Fe+3CO21603×44y2.992g得解得y=3.6g所以w(Fe2O3)==72%方案之二：根據(jù)兩步反響的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出以下關(guān)系：Fe2O3——3CO2——3CaCO3即Fe2O3——3CaCO31603×100m(Fe2O3)6.8g所以m(Fe2O3)==3.6g那么w(Fe2O3)=×100%=72%［師］評(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來(lái)比擬費(fèi)事，而第二種方案那么簡(jiǎn)單明了，充分利用反響過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反響計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛剛用方案一考慮的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法標(biāo)準(zhǔn)地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反響計(jì)算題的一般步驟。［生］在練習(xí)本上標(biāo)準(zhǔn)地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反響的一般步驟，一位同學(xué)舉手答復(fù)〔內(nèi)容見板書〕［師］從學(xué)生的答復(fù)中整理板書內(nèi)容［板書］用關(guān)系式法解多步反響計(jì)算的一般步驟：1.寫出各步反響的化學(xué)方程式；2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反響物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；3.確定最初反響物和最終生成物之間的量的關(guān)系；4.根據(jù)所確定的最初反響物和最終生成物之間的量的關(guān)系和條件進(jìn)展計(jì)算。［提示］利用關(guān)系式法解多步反響的關(guān)鍵是正確建立量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反響如下：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO22SO2+O2===========2SO3SO3+H2O====H2SO4煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石〔雜質(zhì)不參加反響〕時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。［師］這里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問題。［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4即FeS2~2H2SO41202×982.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%得m(98%H2SO4)=故可制得98%硫酸3.4t。方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反響前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4由于有5.0%的S損失，2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反響的S的質(zhì)量為m(S)=m(FeS2)w(S)=2.5t×85%××95%=1.08t那么由S～H2SO432981.08tm(98%H2SO4)98%得m(98%H2SO4)==3.4t故可制得98%硫酸3.4t。［師］評(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比擬方便地找到最初反響物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡(jiǎn)單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的標(biāo)準(zhǔn)化。［補(bǔ)充說(shuō)明］在進(jìn)展多步反響計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：1.原料的利用率〔或轉(zhuǎn)化率〕〔%〕=2.產(chǎn)物產(chǎn)率〔%〕=3.中間產(chǎn)物的損耗量〔或轉(zhuǎn)化率、利用率〕都可歸為起始原料的損耗量〔或轉(zhuǎn)化率、利用率〕4.元素的損失率====該化合物的損失率［投影練習(xí)］某合成氨廠，日消費(fèi)才能為30噸，現(xiàn)以NH3為原料消費(fèi)NH4NO3，假設(shè)硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，那么硝酸車間日消費(fèi)才能應(yīng)為多少噸才合理？［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于消費(fèi)HNO3的質(zhì)量為35t-y由各步反響方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：NH3～NO～NO2～HNO31763y92%xy=用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為30t-y=30t-由NH3+HNO3=====NH4NO31763〔30t-〕×98%x得［30t-17x/(63×92%)］98%=解之得x=52.76t［答案］硝酸車間日消費(fèi)才能為52.76t才合理。［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反響的計(jì)算，通過討論和比擬，得出關(guān)系式法是解決多步反響計(jì)算的一種較好的方法。詳細(xì)地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反響中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。［布置作業(yè)］P26二、4、5●板書設(shè)計(jì)三、多步反響計(jì)算用關(guān)系式法解多步反響計(jì)算的一般步驟1.寫出各步反響的化學(xué)方程式；2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反響物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；3.確定最初反響物和最終生成物之間的量的關(guān)系；4.根據(jù)所確定的最初反響物和最終生成物之間的量的關(guān)系和條件進(jìn)展計(jì)算?！窠虒W(xué)說(shuō)明多步反響計(jì)算的根本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)展分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比擬典型的方案，將這兩種方案進(jìn)展比擬，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析^p問題才能。參考練習(xí)1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，消費(fèi)出79．2t硫酸銨。假設(shè)在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。那么用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?2．向溶解了90gNal的溶液中參加40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反響后，反響過程中被復(fù)原的C12的質(zhì)量是多少?答案：21.3g3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反響(假設(shè)不生成N2O4)：2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02反響后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強(qiáng)一樣)，那么原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()①l：l②2：l③2：3④5：4A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全一樣，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說(shuō)明它們的關(guān)系：題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反響中損失硫y％，試求：FeS2的'損失率、礦石的損失率各是多少？解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，那么FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m×x％=mx%t。損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；損失FeS2的質(zhì)量==損失礦石的質(zhì)量=my%t。因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；礦石的損失率=(my％)／m=y％。從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。綜合才能訓(xùn)練1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反響后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。那么m與n的比()A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8答案：C2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無(wú)氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmolL-1NaOH溶液,那么需此NaOH溶液的體積是()A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL答案：D3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的吸收率為95％，可消費(fèi)98％的硫酸多少噸?解法一：關(guān)系式法：FeS2~2H2S04120t196t200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x解得x=205．2t。解法二：守恒法設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，x=205．2t。答案：205．2化學(xué)方程式教案8教學(xué)目的1.知識(shí)技能初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。2.過程方法通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反響物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。3.情感態(tài)度價(jià)值觀認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)之間量的關(guān)系。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課：創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引出探究問題二、課內(nèi)探究：探究利用化學(xué)方程式進(jìn)展簡(jiǎn)單計(jì)算的根本步驟【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉(cāng)中至少填充多少噸液氧呢?要求：(1)先在學(xué)案上寫出計(jì)算過程;(2)組內(nèi)交流計(jì)算根據(jù)。按照老師要求，先獨(dú)立完成計(jì)算過程，然后組內(nèi)交流。并得出如下結(jié)論：在化學(xué)反響中，反響物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反響物或生成物)，可求出反響中其他物質(zhì)的質(zhì)量。幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的主要根據(jù)。2.【提出問題】各小組在剛剛討論的根底上，考慮你的計(jì)算過程有哪幾個(gè)步驟?學(xué)生1：先寫出反響的化學(xué)方程式，然后列出比例式;學(xué)生2：需要先設(shè)未知量為xg;學(xué)生3：最后還需要作答給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的時(shí)機(jī)，讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準(zhǔn)確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進(jìn)展比照，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。老師的講解是對(duì)學(xué)生思維過程的一個(gè)概括提升，而不是將一個(gè)程序化的步驟灌輸給學(xué)生。3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，比照分析^p大家剛剛概括出來(lái)的解題過程，看還有沒有需要補(bǔ)充(或糾正的)?【講解】老師利用學(xué)生的討論，通過投影講解強(qiáng)化計(jì)算的根本步驟和格式要求。(1)設(shè)未知量;(2)寫出有關(guān)反響的正確化學(xué)方程式;(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和量、未知量;(4)列出比例式，求解;(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。閱讀教材，比照分析^p教材與自己總結(jié)的解題過程，補(bǔ)充、糾正：(1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及量、未知量;(2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)該有“g”。化學(xué)方程式教案9一、素質(zhì)教育目的(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1、反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;2、生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量;3、一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量;4、一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。(二)才能訓(xùn)練點(diǎn)通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)展思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題才能，分析^p才能和計(jì)算才能。(三)德育浸透點(diǎn)通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析^p及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)絡(luò)實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法1、重點(diǎn)由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量。2、難點(diǎn)訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。3、疑點(diǎn)為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的根底，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的根據(jù)?4、解決方法采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，進(jìn)步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。三、課時(shí)安排2課時(shí)四、教具準(zhǔn)備幻燈五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1、老師提問(1)什么是化學(xué)方程式?點(diǎn)燃(2)說(shuō)出此化學(xué)方程式：4P+5O2==========2P205表示的意義。[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。2、老師分析^p課本第74頁(yè)[例題1]，并提問。根據(jù)[例題1)你能說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。3、老師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁(yè)[例題2)。根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在老師引導(dǎo)下得出結(jié)論。[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來(lái)解題，培養(yǎng)學(xué)生審題才能和分析^p才能。4、老師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的根底?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的根據(jù)?[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括才能。5、老師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)展練習(xí)，并分組討論。(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?化學(xué)方程式教案10一、質(zhì)量守恒定律1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：〔1〕說(shuō)明化學(xué)反響的反響物、生成物〔2〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；〔3〕與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)絡(luò)，說(shuō)明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：〔1〕質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化〔2〕質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒〔3〕“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式計(jì)算1、化學(xué)方程式的書寫步驟〔1〕寫：正確寫出反響物、生成物的化學(xué)式〔2〕配：配平化學(xué)方程式〔3〕注：注明反響條件2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的步驟〔1〕設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量〔2〕方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反響方程式〔3〕關(guān)：找出物、待求物的質(zhì)量關(guān)系〔4〕比：列出比例式，求解〔5〕答：簡(jiǎn)要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)一樣；遇到有兩個(gè)量，應(yīng)找缺乏來(lái)進(jìn)展；遇到多步的反響時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。三、有關(guān)溶液的計(jì)算應(yīng)純熟掌握本局部常用的計(jì)算公式和方法公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%公式二：溶液的稀釋與濃縮M濃×a%濃＝M稀×b%?。?M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃×a%濃+M稀×b%?。?M濃+M稀)×c%公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液的體積×溶液的密度四、常用公式計(jì)算10.相對(duì)原子質(zhì)量＝某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/1211.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量五、解題技巧計(jì)算1、守恒法例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析^p測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，那么38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2a=40(克)，故Br%=40%2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，那么原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.極植法例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反響完畢后，金屬仍有剩余；假設(shè)2.5克該金屬投入與上述一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反響完畢后，參加該金屬還可以反響。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A.24B.40C.56D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。答案：A由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。4.十字穿插法例4取100克膽礬，需參加多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，那么5.估算法例5將13.2克可能混有以下物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反響，可搜集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，那么樣品中不可能含有的物質(zhì)是A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，那么由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)展估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.局部“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。化學(xué)方程式教案11課題1質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目的1、知識(shí)與技能①認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。③通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)才能和觀察分析^p才能。2、過程和方法①通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法②通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析^p及推理才能3、情感態(tài)度與價(jià)值觀①?gòu)暮献鲗W(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣②培養(yǎng)學(xué)生勤于考慮、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神二、教材分析^p：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析^p物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反響之后，是對(duì)化學(xué)反響的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的根底，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路〔一〕課前準(zhǔn)備1、在課前就進(jìn)展實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)才能強(qiáng)和實(shí)驗(yàn)才能弱的同學(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)展實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致理解?！捕辰谭ㄟx擇直觀性教學(xué)、小組合作式教學(xué)、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等?！踩尺^程設(shè)計(jì)教學(xué)過程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣實(shí)驗(yàn)探究、老師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流動(dòng)手畫水分子分解圖、打破難點(diǎn)知識(shí)活用、小結(jié)反響。以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、實(shí)驗(yàn)探究、小組合作學(xué)習(xí)、討論、分析^p、練習(xí)、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)過程老師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖〔第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣〕[課時(shí)引入]演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒[設(shè)問]火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢？?jī)A聽學(xué)生的見解〔第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)〕[實(shí)驗(yàn)探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)[引導(dǎo)]1。稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平；2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一局部沙子；3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和[講述]法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法研究氧化汞分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史?！驳?步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流〕[提問]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？假如你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢？與老師剛剛所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否一樣？老師巡視指導(dǎo)[提問]每一小組獲得的結(jié)論一樣嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？[設(shè)問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？[追問]請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡？〔第4步建立模型、打破難點(diǎn)〕[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并考慮化學(xué)反響前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況〔第5步知識(shí)活用、小結(jié)反響〕[練習(xí)]讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)展練習(xí)講解。[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？[老師評(píng)價(jià)]1、通過本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析^p物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根據(jù)。[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。觀察實(shí)驗(yàn)分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。學(xué)生的猜測(cè)有：①參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。②參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)方程式教案12教學(xué)目的:1、知識(shí)目的：在理解化學(xué)方程式意義的根底上，使學(xué)生掌握有關(guān)反響物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2、才能目的：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題才能。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反響，理解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資。教學(xué)重點(diǎn)：由一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量。情況分析^p：通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的理解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,老師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算這一問題進(jìn)展探究。通過分析^p題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析^p解決計(jì)算問題的才能；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達(dá)才能。教學(xué)方法：1、探究法：通過對(duì)問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在老師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反響信息，到達(dá)師生互動(dòng)，爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大局部問題。教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。教學(xué)過程：老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖提問引入：前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)說(shuō)明。請(qǐng)書寫出氫氣復(fù)原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反響物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。提出問題：同學(xué)們，我們?nèi)缃裼脤W(xué)過的知識(shí)試著去解決下面的問題。例題1：用足量的氫氣復(fù)原氧化銅制取銅，假如得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？〔同時(shí)需要多少克氫氣？〕讓學(xué)生自己試著去解決該問題，老師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。引導(dǎo)提問：你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢？讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)展總結(jié)?？偨Y(jié)：解題思路：1、寫出化學(xué)方程式2、找出量、未知量〔設(shè)為x〕，并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。3、列出比例式，求解x。穩(wěn)固練習(xí)：如今我們就用剛剛總結(jié)的解題思路再來(lái)解決一個(gè)問題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來(lái)。例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反響可制得多少克氫氣？問題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生答復(fù)。解題格式：1、設(shè)未知量為x2、寫出化學(xué)方程式3、找量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比4、列比例式，求解未知量5、簡(jiǎn)明地答點(diǎn)撥：對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。如今我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí)，完成以下兩個(gè)練習(xí)題。穩(wěn)固練習(xí)：1、電解1.8g水可得多少克氫氣？2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)展個(gè)別的幫助。解題辨析：下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)展正確的計(jì)算。內(nèi)容：略〔假如時(shí)間不夠，那么將該局部?jī)?nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)展?！惩ㄟ^前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。對(duì)學(xué)生的小結(jié)，老師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。小結(jié)：本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶?；瘜W(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完好。課外練習(xí)：教材習(xí)題，化學(xué)教案《化學(xué)教案－根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算〔第1課時(shí)〕教學(xué)設(shè)計(jì)》。根據(jù)提出的問題進(jìn)展考慮，產(chǎn)生求知欲。學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書寫，另請(qǐng)一位學(xué)生答復(fù)意義。學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加考慮?？勺屢粋€(gè)學(xué)生上臺(tái)來(lái)演算。讓學(xué)生考慮、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生答復(fù)。學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。學(xué)生進(jìn)展練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫出解題過程。學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。學(xué)生分析^p總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。對(duì)照老師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比擬。按照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。強(qiáng)化訓(xùn)練，穩(wěn)固知識(shí)，進(jìn)步技能。學(xué)生積極考慮，并指出其中錯(cuò)誤。學(xué)生總結(jié)解題考前須知，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。理解記憶。獨(dú)立完成課外練習(xí)。問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。以詳細(xì)的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。結(jié)合詳細(xì)的實(shí)例學(xué)生分析^p題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的打破口。加深穩(wěn)固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析^p、解答計(jì)算題。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完好、標(biāo)準(zhǔn)的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能。通過練習(xí)加深穩(wěn)固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，防止學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題解決問題才能；老師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。加深、穩(wěn)固知識(shí)，反響信息?；瘜W(xué)方程式教案13教學(xué)目的：知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的根底上，進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算。才能：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)展思維的良好習(xí)慣和純熟的計(jì)算技能。情感：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。學(xué)前分析^p：本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的根底上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)展定量分析^p。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己考慮、探究由定性到定量的這一途徑，并使之理解化學(xué)計(jì)算在消費(fèi)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]書寫以下化學(xué)方程式：1、硫的燃燒2、磷的燃燒3、加熱高錳酸鉀制氧氣4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣[創(chuàng)設(shè)情境]實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？[學(xué)生討論]可能得到的結(jié)果：1、無(wú)從下手。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。3、利用化學(xué)方程式解題。等。[老師點(diǎn)撥]1、假設(shè)學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說(shuō)明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。2、假設(shè)利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對(duì)等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。[引導(dǎo)回憶]化學(xué)方程式的意義：1、表示反響物、生成物、條件。2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。[練一練]1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。[試一試]實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。[學(xué)生討論]參照課本第99頁(yè)例題1的解題過程，對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的根底上，自己先討論解題格式。[強(qiáng)調(diào)格式]1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完好、準(zhǔn)確。指出假設(shè)不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和量、未知量4、列出比例式，求解5、簡(jiǎn)明地寫出答案[例題]由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？化學(xué)方程式教案14【教學(xué)目的】知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的根底上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反響物、生成物的計(jì)算。才能：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題才能。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反響。理解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】由一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量?！窘虒W(xué)方法】教學(xué)演練法【教學(xué)過程】老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反響前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)消費(fèi)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。根據(jù)提出的總是進(jìn)展考慮，產(chǎn)生求知欲。問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，每份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣完全反響可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反響，可生成〔〕克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反響，可生成克二氧化碳。運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模擬著學(xué)習(xí)。[投影]課堂練習(xí)〔練習(xí)見附1〕指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。完成練習(xí)一及時(shí)穩(wěn)固[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。領(lǐng)悟讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。[解]〔1〕設(shè)未知量〔2〕寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式〔3〕列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量〔4〕列比例式，求解〔5〕答隨著老師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完好、標(biāo)準(zhǔn)的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。[投影]課堂練習(xí)二〔見附2〕指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)展個(gè)別的幫助。按照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能。[小結(jié)]根據(jù)化