江蘇省宿遷市宿城區(qū)龍河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省宿遷市宿城區(qū)龍河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1參考答案：A略2.某白色固體可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是

A．放入試管中，加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B．放在試管中，加熱，將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口

C．放在試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

D．放在玻璃片上，加入熟石灰，攪拌，將沾有濃鹽酸的玻璃棒放在上方參考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

XY

ZR

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

B．原子半徑大?。篩>ZC．X和Y形成的化合物是離子化合物

D．Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D4.（2007·四川卷）13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及等效平衡的相關(guān)問題，重點(diǎn)考查分析推理能力。由于所給反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2是一個(gè)氣體總體積不變的反應(yīng)，故只要將所給選項(xiàng)中的CO2、H2按所給反應(yīng)完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和H2O(g)，若所得結(jié)果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)大于x;若n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)小于x。所以本題答案為B。

5.下列方程式正確的是A．過量的鐵粉放入稀HNO3中：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2FeCl2C．適量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－參考答案：C略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略7.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液C．液態(tài)HCl

D．熔融的KOH參考答案：D略8.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略9.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓參考答案：答案：D10.下列各組有機(jī)物中，肯定屬于同系物的是（

）參考答案：答案：C11.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，有沉淀生成參考答案：D略12.下列說法錯(cuò)誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L?1氨水中滴加0.lmol·L?1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=l0?amol·L?1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32?）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A．①④

B．②⑤ C．①③

D．②④參考答案：B①NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L?1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故錯(cuò)誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因?yàn)橐布尤肓蒜c離子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?)，故錯(cuò)誤。故答案選B13.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4，有關(guān)O4的說法正確的是A．O4與O3、O2是同素異形體

B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4:3

D．O4的摩爾質(zhì)量是64g參考答案：A14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色參考答案：C

略15.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：⑴第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的

▲

。(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。⑵第②步反應(yīng)的離子方程式是

▲

。⑶第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、

▲

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

▲

。（寫化學(xué)式）。⑷若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則MnCO3和MnO的物質(zhì)的量依次為

▲

；在第②步反應(yīng)中至少需要

▲

molNaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）參考答案：⑴MnO、MnCO3⑵5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋⑶酒精燈蒸發(fā)皿

玻璃棒

NaCl⑷0.01mol、0.04mol

0.02（每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+．①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)的離子方程式為

．②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為

；（2）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法

．（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是

．（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是

．（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

．參考答案：（1）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②Fe（OH）3；（2）取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡；（3）抑制Al3+水解；（4）減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過濾后濾液主要含硫酸銨，再將硫酸銨和硫酸鋁溶液混合反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等最終得到硫酸鋁銨晶體，硫酸鋁銨晶體熱分解得到氧化鋁．（1）①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)，過氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫；②H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過濾后的濾液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+；（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）根據(jù)題中所給的化學(xué)式，利用銨根和鋁離子水解進(jìn)行解答即可．解答：解：（1）①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)，過氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，過濾操作中所得到濾渣主要成分氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（2）由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過濾后的濾液中可能含有Fe3+，取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡，故答案為：取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于銨根和鋁離子均水解，水解結(jié)合水電離出的氫氧根，故水解后濃度均小于0.1mol/L，c（Al3+）＜c（NH4+），c（SO42﹣）=0.2mol/L，離子濃度為，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+），故答案為：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．點(diǎn)評(píng)：本題考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．18.（共14分）A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：（a）C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請(qǐng)回答：（1）寫出C的電子式

，B的結(jié)構(gòu)式

，G的化學(xué)式

，J的分子式

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；

其中陰極的反應(yīng)式為

；（3）反應(yīng)②中若J是過量，則離子方程式為

。（4）已知I溶液和L溶液混合能發(fā)生反應(yīng)