山西省長治市赤石橋中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省長治市赤石橋中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B．從平衡移動(dòng)的角度分析；C．根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D．從平衡移動(dòng)的角度分析．解答：解：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯(cuò)誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用．2.尿素（CO(NH2)2）是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是

A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C．尿素能溶于水

D．尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D3.若在鐵制件表面鍍鎳,下列說法正確的是()A.鎳與電源負(fù)極相連B.鐵制件與電源正極相連C.可以用硫酸鎳溶液作電解液D.電鍍過程中鎳離子的濃度變小參考答案：C解析：在鐵制件表面鍍鎳,鎳應(yīng)與電源正極相連,鐵制件與電源負(fù)極相連,陽極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni2+,陰極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni,所以電鍍過程中Ni2+的濃度基本不變。4.如下圖所示，△H1＝－393.5kJ?mol-1

△H2＝－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是(

)

A.C（s、石墨）＝C（s、金剛石）△H＝+1.9kJ?mol-1B.石墨的能量比金剛石高C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為:C（s、金剛石）+O2(g)＝CO2(g)

△H＝395.4kJ?mol－1參考答案：A略5.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（）A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答．解答：解：A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則vO2=VNH3，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則νH2O=νO2，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則VH2O=VNH3，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則VNO═νO2，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比6.在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1

B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1

D．υ(D)=1mol·L－1·S－1參考答案：B略7.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是()A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略8.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴具有的是

（

）

A．可發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使溴水褪色

C．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 9.有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的．這些不法商販制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，據(jù)此分析解答．解答：解：二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原狀，硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的還原性無關(guān)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有氧化性、還原性及漂白性，明確二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫漂白性與次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大．10.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1），下列說法錯(cuò)誤的是（）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度（mol?L﹣1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3A．2c1＜c3

B．a(chǎn)+b=92.4C．a(chǎn)1+a3＜1

D．p3＞2p2=2p1參考答案：D解：A.1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，如果投入4molNH3，如果丙的體積是甲的2倍，則甲、丙等效平衡，其平衡濃度相等，然后將丙容器體積縮小與甲相等時(shí)，相當(dāng)于增大丙的壓強(qiáng)，如果平衡不移動(dòng)，則2c1=c3，實(shí)際上平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以2c1＜c3，故A正確；B．1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，則甲、乙是等效平衡，則甲放出的熱量與乙放出的熱量之和為92.4kJ?mol﹣1，故B正確；C．丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1，實(shí)際上丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氨氣轉(zhuǎn)化，所以a1+a3＜1，故C正確；D.1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，則甲、乙是等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等；丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，導(dǎo)致丙中物質(zhì)的量之和小于甲、乙的二倍，所以其壓強(qiáng)存在p3＜2p2=2p1，故D錯(cuò)誤；故選D．11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。下列說法不正確的是

(

)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW2熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體

C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得固體YW3

D．ZW2分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明ZW2是極性分子參考答案：C略12.請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是A．在使用加酶洗衣粉時(shí)先用開水沖泡洗衣粉，這樣洗滌效果會(huì)增強(qiáng)B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．家用水壺積存的水垢的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3參考答案：A略13.下列含羥基（－OH）的有機(jī)物屬于酚的是

參考答案：C14.美麗的“水立方”是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A.熔融氫氧化鈉

B.石墨棒

C.鹽酸溶液

D.固態(tài)氯化鉀參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺(tái)等支持儀器已略去，請(qǐng)回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯(cuò)誤，指出這兩處錯(cuò)誤

、

，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：

；

基于觀點(diǎn)1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是

，為證明該觀點(diǎn)，請(qǐng)從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應(yīng)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2參考答案：略18.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸

（5）小略19.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaC