第六章化學反應與能量測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第六章《化學反應與能量》測試題

一、單選題(共15題)

1.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.NaHCC>3與鹽酸的反應B.灼熱的炭與CO?的反應

C.鎂條與稀鹽酸的反應D.S02的催化氧化

2.下列物質加入水中顯著放熱的是

A.生石灰B.固體氯化鈉C.無水乙醇D.固體硝酸錢

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g),

根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的化學反應速率最快的是

A.v(NHj)=0.012mol-L's'1B.v(H2)=0.3molL'min-1

C.V(N2)=0.2molL'min_|D.v(H2)=0.6mol-L1min''

4.一定條件下，可逆反應2A(g)=^B(g)+3C(g)處于平衡狀態(tài)的是

選項正反應速率逆反應速率

Av(A)=2mol/(L-min)v(B)=1mol/(Lmin)

Bv(A)=2mol/(L-min)v(C)=2mol/(L-min)

Cv(A)=1mol/(Lmin)v(B)=2mol/(Lmin)

Dv(A)=1mol/(Lmin)v(C)=3mol/(L-min)

A.AB.BC.CD.D

5.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不氐聊的是

(含KC1飽和溶液的瓊膠)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應

B.電子從鋅片經電流計流向銅片

C.鹽橋中K+向負極移動

D.銅極上發(fā)生的反應是：Cu2++2e-=Cu

6.某小組設計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是

MnO2和

J/5mL5琉的H?O

Mu。2和

室溫fl-5mL5%的H,0,—40℃的水

9

A.該實驗探究的是溫度對反應速率的影響

B.該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同

C.實驗中，H2O2的濃度越大越好

D.溫度相同時，若用FeCb代替MnCh,反應速率不相同

7.下列變化中屬于吸熱反應的是

口冰融化成水口膽倒受熱分解口三氧化硫溶于水口高錦酸鉀分解制取氧氣口生石灰與水

反應生成熟石灰匚石灰石高溫分解ZJCCh+C^^2coBa(OH)2?8H2O與固體NH4cl

混合

A.□□□□B.□□□□□C.□□□□□□D.□□□□□

8.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),下列措施使該反

應速率減小的是

A.增大壓強B.增大O2濃度

C.加入催化劑D.降低溫度

9.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間內⑺產生

氫氣體積(4的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是

組別c(HCl)/(molL-')溫度/口鐵的狀態(tài)

□2.025塊狀

□2.530塊狀

□2.550粉末狀

□2.530粉末狀

A.B.

C.D.

10.在一定溫度下的密閉固定容積容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)

UC(g)+D(g)已達平衡的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質量

C.混合氣體的分子數(shù)目D.混合氣體的總物質的量

11.下列說法中正確的是

A.如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO,溶液

沖洗

B.用鑲子從煤油中取出一小塊鈉，用小刀切取一塊綠豆大的鈉直接放入水中，剩余鈉

放回試劑瓶

C.銅與濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應，反應結束后，冷卻，然后向試管中加水，觀察溶

液呈藍色

D.比較不同條件下Na2s2c)3與HzSO4反應的快慢，可通過測定收集等體積SO,需要的

時間來實現(xiàn)

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，45gCH3cH(OH)COOH(乳酸)和CH3coOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)

為6NA

B.將含1molFeCb的飽和溶液制成膠體，所含膠粒數(shù)目小于1NA

C.14.4g28竽3弧4中含質子的數(shù)目為7NA

D.常溫下，在密閉容器中將2moiNO與1molCh充分混合，反應后容器中的分數(shù)為

2NA

13.探究2KMnO4+5H2c2CU+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。反應速率的影響因

素，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示：

酸性KMnCU溶液H2c2O4溶液

KMnC>4溶液褪

實驗催化劑用

溫度(口)色平均時間

編號量(g)體積濃度體積濃度

(min)

(mL)(molL1)(mL)(mol-L1)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列說法不正確的是

A.a<12.7,b>6.7

B.用H2c2。4表示該反應速率v(實驗l)〈v(實驗3)

C.用KMnC>4表示溶液褪色時間段反應速率，v(實驗3戶5610/1011工01畝”

D.可通過比較收集相同體積C02所消耗的時間來判斷反應速率快慢

14.默基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在一定溫度下的

容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2s(g)q=COS(g)+H2(g)。下列敘述中，不

能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.COS的生成速率與H2s的生成速率相等

B,單位時間內消耗amolCO,同時消耗amolH?

C.容器內氣體的總壓強不再變化

D.CO的濃度不再變化

15.在溫度工和T?時，分別將0.5molCH”和1.2molNO?充入體積為1L的密閉容器

中，發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g)(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得有關數(shù)據(jù)如表：

時間/min010204050

c(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

T2c(CH4)/mol0.500.300.18a0.15

下列說法正確的是

A.溫度：T,>T,

B.1時0?10min內NO?的平均反應速率為0.15mol-L_1-min-1

C.a=0.15,且該反應AHI)

D.E時保持其他條件不變，再充入0.5molC凡和1.2molNO2,達新平衡時N?的濃

度減小

二、填空題（共8題）

16.有機物催化脫氫制備氫氣和化工原料是當前石化工業(yè)研究的重要課題之一、

（1）以甲烷、水蒸氣為原料進行催化重整是制氫的常見方法之一，過程可能涉及反應:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)DHi=+206.2kJ-moL

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=-41.1kJmoL

1

CH4(g)=C(g)+2H2(g)H3=+74.8kJ-mol-

1

U反應C(g)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)：H4=kJ-mol-

口向原料中添加正硅酸鋰Li4SiO4作為CCh的吸附劑，除產生氫氣外還生成兩種鹽，寫

出該反應的方程式

（2）甲基環(huán)己烷催化脫氫（+3%）是石油工業(yè)制氫常見方法，以

Ni-Cu為催化劑，固定反應溫度為650K,以氮氣為載氣，在不同載氣流速情況下，甲

基環(huán)己烷脫氫轉化率如圖1所示,b點轉化率能與a點保持相當?shù)脑蚴?/p>

甲

基

環(huán)

己

烷

的

轉

化

率

％

（3）以比0、CaBn、Fe3O4為原料進行氣固相反應可以實現(xiàn)水的分解制得氫氣，其反

應原理如圖2所示。反應“□”中生成3moiHBr,生成氫氣的物質的量為,從原

料到02的生成過程可描述為。

17.將一定質量的H2和N2混合物通入2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2赤黑U2NH3,

5min后N2的減少了Imol?；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2的物質的量濃度變化是mol/L?

（2）H2的物質的量變化是mol。

（3）從開始到5min時NH3的平均反應速率是mol/（L-min）o

（4）下列措施能加快該化學反應速率的是

A.升高溫度B.降低溫度C.通入N2D.增大容器體積

（5）下列敘述說明反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的總物質的量不再變化B.容器內原子總數(shù)不再變化C.NHs

的濃度不再變化

D.混合氣體的密度不再變化E.混合氣體中各組分的體積分數(shù)不再變化

18.非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,己知D為強酸。請回答下列問

題：

A-^->

(1)「若A常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則C的化學式為o

口若A在常溫下為黃色晶體，則C的化學式為,在D的稀溶液中滴入BaCL

溶液，產生白色沉淀，其反應的化學方程式為。

(2)工業(yè)法制硫酸中，有一步反應為SO2(g)+O2(g)=^2SCh(g),一定條件下，將

ImolSCh和2moiCh置于2L的密閉容器中，lOmin后測得SCh為0.4mol,則:

□用S02表示該反應的速率為mol/(Lmin)；

□其他條件不變時，將密閉容器的體積變?yōu)?L,該反應的速率將(填“增大”

或“減小”)

19.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g)=2C(g),

反應進行到4s末，測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol則

(1)用生成物C表示該反應的速率為，用物質A表示該反應的速率

(2)容器中原有物質A為mol

(3)4s末，容器內B的濃度為mol/L

(4)若其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率(填“增大”"減小''或"不變”,

下同)；若在恒溫恒容的情況下，充入D氣體(不參加反應)，則反應速率。

(5)有效碰撞理論能幫助我們很好的理解化學反應速率的影響因素，下列有關速率或

速率影響因素的說法正確的是(多選)

A.活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞

B.增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

D.增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大

E.不管什么反應，加入更多反應物、加熱、加壓或使用催化劑，都可以加快反應速率

F.反應物的性質是決定化學反應速率的主要因素

20.D.A,B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電

子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡

黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。A為,

B為,C為,D的最高價氧化物的水化物是。（用化學式填空）

□.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線

（1）反應開始到10s,用Z表示的反應速率為mol/（L?s）o

（2）反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了mol/L0

（3）反應的化學方程式為：。

21.短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質在常溫

下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx

與足量的A2c反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質依次為G、T,在密閉容

器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應G+T--W（未配平），測得各物質的

濃度如表所示。

物質TGW

10min時,c/(mol,L-1)0.50.80.2

20min時,c/(mol'L-1)0.30.20.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，則該化合物的化學式為

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑大小排序為—。（用具體的離子表示）

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產生有刺激性

氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式：—；J、L中能使酸性高鎰酸鉀

溶液褪色的是_（填化學式）。

（4）B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時，負極反應式為—；正極附近溶

液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）由上述五種元素中的四種組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系（部分條件和

產物已省略）如圖所示：

「Y是—(填化學式)；W的電子式為—。

□B的最高價氧化物對應的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應的化學方程式為.

□ImolW與足量乙完全反應生成K和甲，轉移的電子數(shù)約為一。

22.某溫度時，在容積為5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間

A轉化的質量

xlOO%)

A開始的質量

(2)該反應是從(填“正反應”“逆反應”“正、逆反應同時”)開始的；反應開始至2min

末，用X表示的化學反應速率為,此時Z與Y的物質的量之比為。

(3)該反應從開始到達到平衡時，Z的轉化率與Y的轉化率之比為。

(4)4min時，v(X)：v(Y)：v(Z尸；下列哪些數(shù)據(jù)在反應開始至反應達到平衡時。

一直保持不變是(填字母)。

a.壓強b.密度c.相對平均式量d.反應物的濃度

23.某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度，通過實驗

室制備鐵和稀鹽酸的反應探究外界條件對化學反應速率的影響，下表是實驗過程中的數(shù)

據(jù)及相關信息：

序號反應溫度/口c(HCl)/(mol-L')V(HCl)/mLlOgFe的形狀t/min

□20210塊狀1

□20410塊狀1

□20210粉末1

□40210粉末1

□40410粉末1

(注：氣體體積均在相同條件下測得)

⑴實驗口和□表明，對反應速率有影響：實驗□和□表明對反

應速率的影響。

(2)實驗室在制氫氣時，可在鋅和鹽酸反應的容器中中加入少量硫酸銅固體，原因是

。(用文字表達)

(3)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是，

(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始速率慢慢增大，

后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是;后期速率慢慢減小的

主要原因是O

(5)寫出鐵與稀鹽酸反應的離子方程式o

參考答案

1.B2.A3.A4.A5.C6.C7.D8.D9.C10.B11.A12.D13.B14.C15.C

一定條件

16.(1)+90.3CH4+2H2O+Li4SiO4'Li2SiO3+Li2CO3+4H2

(2)a點載氣流速較小，甲基環(huán)己烷的濃度較大，其在催化劑表面吸附及發(fā)生脫氫反應的

百分率較小，故其轉化率較??；適當加快載氣流速可以減小反應物的濃度，使反應物在催化

劑表面吸附及發(fā)生脫氫反應的百分率