江西省南昌市2023屆高三下學(xué)期二?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試題

SRS2023屆高三模擬測(cè)試(第二次)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。時(shí)量150分鐘，滿(mǎn)分300分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Ni：59La：139第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.黨的二十大報(bào)告提出，要集聚力量進(jìn)行原創(chuàng)性引領(lǐng)性科技攻關(guān)，堅(jiān)決打贏關(guān)鍵核心技術(shù)攻堅(jiān)戰(zhàn)。下列關(guān)于我國(guó)科技成果說(shuō)法不正確的是A.“應(yīng)變玻璃”使用的材料鎂鈧合金屬于金屬材料B.JD-1紫外光固化樹(shù)脂屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.蛟龍?zhí)栞d人潛水器使用鈦合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鈦D.東方超環(huán)(人造太陽(yáng))使用的2H(氘)、3H(氚)是不同的核素2.某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Al3+、、Cl-、、中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是A.無(wú)法確定含有K+、Cl-、B.可能含有Cl-、C.一定不含有Al3+、Cl-D.一定含有K+、、3.萘普生是一種抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是A.分子式為C14H14O3B.苯環(huán)上的一氯取代物有6種C.該有機(jī)物可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)D.分子中所有的碳原子可能在同一平面上4.沉積物微生物燃料電池(SMFC)可以將沉積物中化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)加速沉積物中污染物的去除，用SMFC處理含硫廢水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.外電路的電流方向是從b到aB.碳棒a附近酸性增強(qiáng)C.碳棒b存在電極反應(yīng)：S-6e-+4H2O=+8H+D.升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率5.元素周期表中前20號(hào)元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主族，X的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的最的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性：Y>RC.Q的水溶液顯酸性、可作為凈水劑D.M點(diǎn)沉淀物有2種，且物質(zhì)的量之比為4：16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片。相同溫度下分別投入到5.0mL等濃度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者鋁片發(fā)生溶解Cl-可能加速破壞鋁片表面的氧化膜B分別將5.6gCaO和94.4g水加入燒杯中，攪拌使其充分溶解、靜置冷卻燒杯底部有白色固體所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%C用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物試紙變紅生成的有機(jī)物具有酸性D向一塊鐵片上加酸除去鐵銹，再滴加鐵氰化鉀溶液，靜置2~3min有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D7.25°C時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，下列說(shuō)法不正確的是A.HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B.滴定HX當(dāng)pH=7時(shí)，c(X-)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中第II卷(非選擇題)二、非選擇題(一)必考題8.綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：已知：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見(jiàn)表。金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+開(kāi)始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率(%)099097~98.5請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出鐵酸鋅(ZnFe2O4)中鐵元素的化合價(jià)_______。（2）Ga位于周期表IIIA族，性質(zhì)與Al相似，反萃取后水溶液中鎵元素以_______(用化學(xué)式表示)存在。（3）處理浸出液時(shí)，調(diào)節(jié)pH至5.4的目的是_______。（4）加入鐵的原因?yàn)開(kāi)______。（5）寫(xiě)出“高溫合成”操作中Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)生成GaN的化學(xué)方程式_______。（6）利用煉鋅礦礦渣所獲得的三種金屬鹽，分別為鎵鹽、_______和_______。(用化學(xué)式表示)（7）取一定量GaN樣品溶于足量的熱NaOH溶液中，用H3BO3溶液將產(chǎn)生的NH3完全吸收，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定，通過(guò)消耗鹽酸的體積，可測(cè)定樣品的純度。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3，硼酸的Ka=10-9.24，從滴定角度分析可用過(guò)量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是_______。9.工業(yè)上制硫化鋇普遍采用兩種方法：一種為重晶石(BaSO4)煤粉還原法(將重晶石和無(wú)煙煤混合后在1000-1200°C下還原焙燒1~2h)；另一種為氣體還原法(將重晶石在850-900°C通入氫氣進(jìn)行還原反應(yīng))。下列是實(shí)驗(yàn)室模擬高溫下H2還原重晶石法，裝置如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）固體A的名稱(chēng)_______。（2）H2與BaSO4反應(yīng)生成BaS，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）打開(kāi)活塞K之后，管式爐升溫之前，必須進(jìn)行的操作為_(kāi)______。（4）測(cè)定BaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取生成物10.00g，溶于蒸餾水后稀釋至500mL；取25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及10.00mL0.50mol/LKI3標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分振蕩、使BaS中的硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；向錐形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示劑，用0.50mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積10.00mL(滴定反應(yīng)為：+2=3I-+)。①稀釋至500mL所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_______和______②寫(xiě)出KI3與BaS反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③醋酸溶液加多了會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，原因可能_______。④計(jì)算樣品中BaS(M=169g/mol)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______(保留3位有效數(shù)字)。⑤若用重晶石煤粉還原法制BaS，其產(chǎn)品純度_______(填“升高”或“降低”)。10.五氧化二碘(I2O5)是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可用作氧化劑，用于除去空氣中的一氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制取I2O5：將碘酸加熱至90~110°C使其部分脫水生成二縮三碘酸(HI3O8)，再升溫至220~240°C并恒溫4h，使其脫水完全即得五氧化二碘。寫(xiě)出220~240°C生成I2O5的化學(xué)方程式：_______。（2）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和淀粉的混合溶液來(lái)檢測(cè)酒精的存在。原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)I2O5+5CH3CH2OH=I2+5X+5H2O，生成的I2與淀粉溶液作用而變藍(lán)，X的化學(xué)式是_______。（3）已知：反應(yīng)I：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH1=-75.6kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1則對(duì)于反應(yīng)Ⅲ：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH3=_______kJ·mol-1（4）T1°C時(shí)向裝有足量I2O5的2L恒容密閉容器中充入3molCO，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，若反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小32.0g。①下列說(shuō)法正確的是_______。A.氣體的密度不再變化可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大C.平衡后在原容器中再充入1molCO可使CO的轉(zhuǎn)化率增大D改變壓強(qiáng)比值不會(huì)變化E.平衡后在原容器中再充入1mol氦氣，反應(yīng)速率將增大②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______。③如圖是CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨CO2的移出率[CO2的移出率=]關(guān)系。則圖中T1_______T2(填“>”、“<”。“=”)，a=_______，b=_______。(二)選考題：[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.載氫體與儲(chǔ)氫材料的研究是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能最最高的是_______。(填標(biāo)號(hào))a.1s22s22p23s1b.1s22s12p4c.1s22s22p13p2d.1s12s22p13d1（2）PH3和NH3為兩種常見(jiàn)的三角錐形氣態(tài)分子，其鍵角分別93°6'和107°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析PH3的鍵角小于NH3的原因_______。NH3的沸點(diǎn)比PH3大但比H2O小的原因是：_______。（3）載氫體氨硼烷(NH3BH3)和氨硼烷鋰(LiNH2BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料，氨硼烷鋰(LiNH2BH3)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______，NH3BH3分子中存在配位鍵，N原子與B原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)______、_______。（4）某種儲(chǔ)氫材料LaNi5的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，屬六方晶系，晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：已知上述晶體結(jié)構(gòu)最多可容納18個(gè)氫原子，寫(xiě)出完全吸氫后物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)______，并計(jì)算該儲(chǔ)氫材料完全吸氫后氫的密度_______g·cm-3，(列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，忽略吸氫前后晶胞的體積變化)。[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.福酚美克()是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物。有機(jī)物F是合成福酚美克的中間產(chǎn)物，可通過(guò)以下方法合成：（1）B中的含氧官能團(tuán)有_______和_______(填名稱(chēng))（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)（3）A→B的反應(yīng)方程式為_(kāi)______