浙江省紹興市璜山中學2021年高一化學月考試卷含解析

浙江省紹興市璜山中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，不僅產生氣體，而且最終一定能產生白色沉淀的是(

)A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中

B．將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中

D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C2.下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O參考答案：B分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。3.參考答案：C略4.某無色透明混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定沒有Cl2、NH3、NO2C．肯定只有NH3和NO

D．肯定有NH3、NO、HCl

參考答案：C略5.反應在2．0L密閉容器中進行，1分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了3．0mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

（

）A．v()=1．5mol／(L·min)

B．v()=1．0mol／(L·min)C．v(NO)=1．0mol／(L·min)

D．v()=3．0mol／(L·min)參考答案：C略6.在核電荷數(shù)為1—20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A7.下列各組物質中分子數(shù)相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.

9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B略8.用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（

）A.稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分參考答案：C【詳解】A.NaOH屬于易潮解物質，不能再紙片上稱量，應在燒杯中稱量，錯誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進行，錯誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉移至容量瓶中，正確；D.定容時如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯誤。9.．下列元素中，原子半徑最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B略10.某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，由此可以得出該有機物

A.分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B.分子中C和H的個數(shù)比為1：2C.分子中肯定不含氧原子

D.分子中肯定含有氧原子參考答案：B11.現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：下列關于表中11種元素的說法正確的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11種元素中形成的非金屬單質都有非極性共價鍵B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族C．上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中⑦號酸性最強D．⑥原子結構示意圖為：參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，①表現(xiàn)0價，為零族元素；②⑨?都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為Li、?為Na；③只有最低價﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價，則⑦為Cl；⑩有+2價，沒有負價，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價，沒有負價，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，據(jù)此計算．解答：解：短周期元素，①表現(xiàn)0價，為零族元素；②⑨?都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為Li、?為Na；③只有最低價﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價，則⑦為Cl；⑩有+2價，沒有負價，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價，沒有負價，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，A．①表現(xiàn)0價，為零族元素，單質不存在共價鍵，故A錯誤；B．④⑧都有+5、﹣3價，均處于ⅤA族，②為H、⑨為Li，二者處于同主族，故B錯誤；C．最高價氧化物對應的水化物中酸性最強為高氯酸，⑦為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，故C正確；D．⑥為B，原子結構示意圖為，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，12.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結論正確的是()A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略13.下列各組物質的性質順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略14.下列說法正確的是（）A．鎂、石墨均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、SO2的水溶液均能導電，所以NH3、SO2均是電解質C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4均不能導電，所以HC1、Na2SO4均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質參考答案：D【考點】電解質與非電解質．【分析】A．電解質屬于化合物；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離；D．在水溶液和熔融態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質．【解答】解：A．鎂、石墨是單質，不是化合物，因此不是電解質，故A錯誤；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質，故B錯誤；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離，是電解質，故C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，是非電解質，故D正確；故選D．15.下列元素中化學性質最活潑的是A.硅

B.磷

C.硫

D.氯參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某?；瘜W興趣小組的同學在實驗室配制0.10mol/L的NaOH溶液1000mL，用于測定某稀硫酸的濃度。請回答下列問題：⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1

000mL時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、

。⑵配制過程中，若用于定容的容器中含有少量蒸餾水，則配制得到的溶液濃度

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。⑶向18.00mL待測稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL時，正好完全反應。①取用18.00mL待測稀硫酸時，能否使用量筒，并說明你的理由

。②判斷稀硫酸和NaOH溶液正好完全反應的方法和現(xiàn)象是

。

③待測稀硫酸中H＋的濃度為

。參考答案：

⑴1000mL容量瓶、玻璃棒

⑵不變

⑶①不能。量筒不能精確到0.01mL

②加入NaOH溶液前在稀硫酸中先加入幾滴酚酞。當溶液由無色正好變?yōu)榧t色時，反應正好完全

③0.12mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極18.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。19.下列物質之間有如下反應關系:已知由E轉化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質的化學式:甲________,丙________。(2)寫出