遼寧省沈陽(yáng)市第九十一中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第九十一中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．操作I一定是過(guò)濾，其目的是將固液分離B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉參考答案：C

【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇。2.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略3.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （

） 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過(guò)濾BCO2SO2通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾DCO2CO點(diǎn)燃參考答案：Ｂ4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．23gNa和O2恰好完全反應(yīng)，一定失去個(gè)NA電子B．1．7g羥基所含的電子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L氧單質(zhì)中所含的原子數(shù)一定為0．2NAD．1L濃度為1mol·L-1的NH4Cl溶液中，含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略5.下列溶液中一定可以大量共存的離子組是A．pH為2的溶液中：K、Mg、I、ClOB．Br不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NOC．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HD．NaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO參考答案：C6.下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是

A．氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目B．嚴(yán)格講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收C．開(kāi)發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機(jī)的重要途徑D．用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標(biāo)，對(duì)人體危害極大參考答案：A略7.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內(nèi)的最多的碳原子數(shù)為10

D．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子參考答案：D略8.除去CO2氣體中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入

B．氨水

C．通入飽和亞硫酸氫鈉溶液

D．通入氫氧化鈉溶液參考答案：A略9.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略10.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

（

）

A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅參考答案：B略11.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略12.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol參考答案：A略13.下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：（）參考答案：答案：C14.已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性參考答案：答案：D15.化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D．中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化參考答案：C【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】A．高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量大于10000；B．硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2；D．青蒿素提取利用的是萃取原理．【解答】解：A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO+2NOx2XCO2+N2，故C正確；D．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握高分子化合物的概念、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32﹣之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是

．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，再滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是

向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①

；②

．參考答案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：Fe3+與SO32﹣同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；①SO32﹣有較強(qiáng)的還原性，CO32﹣沒(méi)有還原性，②SO32﹣水解能力較CO32﹣?。猓簩?shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸，目的是檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化成了硫酸鈉，故答案為：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體；加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；加入氯化鋇生成白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣═BaSO4，故答案為：氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同，證明了Fe3+與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，二者發(fā)生了雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；由于亞硫酸根離子具有較強(qiáng)的還原性，能夠與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而碳酸根離子沒(méi)有還原性；鐵離子與亞硫酸根離子生成了氫氧化鐵膠體，與碳酸根離子反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明碳酸根離子水解能力比亞硫酸根離子大，故答案為：Fe3+與SO32﹣同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；SO32﹣有較強(qiáng)的還原性，CO32﹣沒(méi)有還原性，且SO32﹣水解能力較CO32﹣?。⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）═HCl?E；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是

；流程圖中物質(zhì)A是

；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是

；一系列操作Y，具體包括

、

、

、洗滌、干燥；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)

、

（任寫(xiě)兩點(diǎn)）；（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為：

kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋找出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫(xiě)兩條）：①

；②

．參考答案：（1）分液漏斗；有機(jī)萃取劑；（2）NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（3）操作簡(jiǎn)便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）761.6；（5）①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：根據(jù)給予的反應(yīng)信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應(yīng)后生成KH2PO4、HCl，用有機(jī)溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機(jī)相中，在有機(jī)相中加入氨水生成NH4Cl，進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，則為分液；水相經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作簡(jiǎn)便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無(wú)三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等；（4）根據(jù)方程式，結(jié)合磷酸的質(zhì)量KH2PO4的理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)量計(jì)算KH2PO4的實(shí)際產(chǎn)量；（5）由圖可知，其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變；在=1.0～1.2時(shí)，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為1.0～1.2為宜．解答：解：根據(jù)給予的反應(yīng)信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應(yīng)后生成KH2PO4、HCl，用有機(jī)溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機(jī)相中，在有機(jī)相中加入氨水生成NH4Cl，進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，則為分液；水相經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（1）由上述分析可知，操作X為反應(yīng)，需要的主要玻璃儀器是：分液漏斗；流程圖中物質(zhì)A是：有機(jī)萃取劑，故答案為：分液漏斗；有機(jī)萃取劑；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是：NH4Cl；水相經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4，故答案為：NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無(wú)三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等，故答案為：操作簡(jiǎn)便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）由KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl可知，KH2PO4的實(shí)際產(chǎn)量為1000Kg×56%××98%=761.6Kg，故答案為：761.6；（5）由圖可知，①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）；③在=1.0～1.2時(shí)，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為1.0～1.2為宜，故答案為：其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）．點(diǎn)評(píng)：本題考查屬于制備方案，涉及化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算、條件控制選擇等，需要學(xué)生具備知識(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．18.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移

mole-。（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總：n(B)總=

。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。參考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)19.CO2加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過(guò)程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1回答下列問(wèn)題：（1）△H2=

kJ/mol；升高溫度會(huì)使反應(yīng)Ⅱ向

（填“正”、“逆”）方向移動(dòng)．（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示：①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表

（填“A”或“B”）投入方式．②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為

；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)能正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

．b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速升溫至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線．（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)．①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

．②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量表達(dá)式為

C（1個(gè)電子的電量為1.6×10﹣19C）．圖3參考答案：（1）+41.19kJ?mol﹣1；正向；（2）①B；②a．450，0＜x＜2.025；b．；（3）①CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②2.895×105C．

【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)升高溫度平衡正向移動(dòng)；（2）①圖象分析相同溫度下，兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②a．結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值，據(jù)此計(jì)算；b．將體系溫度升至600K，根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱方向來(lái)進(jìn)行回答；（3）①以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合導(dǎo)電離子和電荷守恒分析書(shū)寫(xiě)；②依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合法拉第常數(shù)為9.65×104C?mol﹣1計(jì)算電量．【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.