湖南省永州市馬路街中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省永州市馬路街中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（

）A.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C.氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

D.依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑參考答案：A分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。2.下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（）A．摩爾是一個物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的單位--摩爾．【分析】物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一，表示一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾．【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤．B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是表示物質(zhì)的量，故B錯誤．C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用mol表示，故C正確．D、摩爾是物質(zhì)的量的單位不是物質(zhì)數(shù)量的單位，故D錯誤．故選C．3.對符號中“3”所表示的含義，說法不正確的是

+3

A．3O2——表示三個氧分子

B．SO3——表示一個三氧化硫分子中含有三個氧元素

C.

Al——表示鋁元素的化合價為+3

D．3H——表示三個氫原子參考答案：B略4.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是(

)A.Na2SiO3

B.Ag

C.CaCO3

D.SiO2參考答案：D制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水參考答案：D6.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.2

B.16

C.26

D.46參考答案：D7.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）

A.酸堿中和

B.雪融化為水

C.鋁熱反應(yīng)

D.金屬鈍化參考答案：B略8.實驗中的下列操作錯誤的是A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾參考答案：CA.蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。

9.下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是A．二氧化氮中混有NO（水）

B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）參考答案：A略10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO3－C．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D11.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是（

）A．NH3

B．CH4

C．NaHCO3

D．HClO參考答案：D略12.有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是（

）

A、稀硫酸

B、Ba(OH)2溶液

C、Na2CO3溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略13.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是()參考答案：B略14.在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol參考答案：B15.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的()A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.硫酸參考答案：C氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應(yīng)該用規(guī)格為10mL的量筒；D．pH=3.7時氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．托盤天平只能讀到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，故B錯誤；C．量取5.2mL的鹽酸時應(yīng)該選用10mL量筒，若用100mL量筒會產(chǎn)生較大誤差，故C錯誤；D．溶液pH≥3.7時，鐵離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)，故D正確；故選D．【點評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及萃取、托盤天平、量筒的使用方法、物質(zhì)的除雜等知識，明確化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點都能得分18.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均