反應(yīng)熱焓變第二課時(shí)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量執(zhí)教：周孝君第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化本講內(nèi)容導(dǎo)讀:一、焓變、反應(yīng)熱1、焓、焓變、反應(yīng)熱2、化學(xué)反應(yīng)過程中為什么有能量變化3、反應(yīng)熱的計(jì)算方法通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道在化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與酸或堿的反應(yīng)、酸堿中和、部分化合反應(yīng)等等。常見的吸熱反應(yīng)：有些金屬氧化物被還原、水解反應(yīng)、許多的分解反應(yīng)等等。焓變（△H）：生成物的總焓與反應(yīng)物總焓之差叫焓變。即：H（生成物）-H（反應(yīng)物）單位：J/mol或J·mol-1焓：是物質(zhì)本身的一種性質(zhì)，是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號：H每種物質(zhì)都會(huì)有一個(gè)焓。一、焓變、反應(yīng)熱1、焓、焓變、反應(yīng)熱在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，由焓變來決定。反應(yīng)熱：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變，在這里用△H表示反應(yīng)熱，單位：J/mol或J·mol-1。2、化學(xué)反應(yīng)過程中為什么有能量變化？這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，有舊化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵生成。若反應(yīng)完成時(shí)，生成物生成時(shí)釋放的總能量比反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收總能量大，這就是放熱反應(yīng)?！鱄為“-”若反應(yīng)完成時(shí)，生成物生成時(shí)釋放的總能量比反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收總能量小，這就是吸熱反應(yīng)?！鱄為“”3、反應(yīng)熱的計(jì)算方法：例1：H2gCl2g=2HClg破壞H-H鍵，吸收436J/mol能量，破壞Cl-Cl鍵，吸收243J/mol能量，生成H-Cl鍵，釋放431J/mol能量則△H=436243-431×2=679-862=-183J/mol（1）△H=破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的總能量–形成生成物化學(xué)鍵所釋放的總能量（2）△H=反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和例2：已知H-H鍵鍵能為436J/mol，N-H鍵鍵能為391J/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N23H2=2NH3△H=-，則N≡N鍵的鍵能約為（）A、431J/molB、946J/molC、649J/molD、869J/molB（3）△H=生成物的總能量–反應(yīng)物本身的總能量化學(xué)變化過程中的能量變化圖如下：E生-E反<0放熱反應(yīng)E生-E反>0吸熱反應(yīng)本講知識(shí)簡單回