大一輪及課時(shí)分組練第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1講弱電解質(zhì)的電離平衡[考綱要求］1。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3。了解電離平衡常數(shù)?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)（1）概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物.2．弱電解質(zhì)的電離平衡（1）電離平衡的建立在一定條件下（如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。（2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：a．溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大,原因是電離過程吸熱。b．濃度：加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。c．同離子效應(yīng):例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO－)增大，CH3COOH的電離平衡向左（填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度減小，c（H＋）減小,pH值增大。（4）電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例:CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱).實(shí)例(稀溶液）CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH〉0改變條件平衡移動(dòng)方向n（H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變加HCl（g）←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH（s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大深度思考1．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c（CH3COOH）比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c（H＋)都比原平衡時(shí)要小。2．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎?答案對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí),c(HA)、c（H＋)、c（A－）均減?。▍⑴c平衡建立的微粒);平衡右移的目的是為了減弱c（H＋)、c（A－）的減小，但c(OH－）會(huì)增大。3．下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。A．氨水 B．氯水C．硫酸氫鈉溶液 D．鹽酸答案BACD解析氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al（＋，4）、OH－、H＋共6種；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7種；NaHSO4溶液:H2O、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－，4）、OH－共5種；鹽酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4種。4．下列說法不正確的是________.①BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)②強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)③弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物④氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－）＝c（NHeq\o\al(＋，4）)時(shí)，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)⑤由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH=B＋＋OH－答案①②③④⑤解析①BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)中的離子濃度；③某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水電離出的c（OH－)與c(NHeq\o\al(＋,4))永遠(yuǎn)相等，不能表明氨水電離處于平衡狀態(tài)；⑤由于OH－的濃度小于0。1mol·L－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，應(yīng)為BOHB＋＋OH－。題組一條件改變時(shí)電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷1．（2011·新課標(biāo)全國卷,10）將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （)A．c（H＋) B．Ka(HF)C。eq\f(cF－，cH＋) D。eq\f(cH＋，cHF)答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變,故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F－)不斷減小,但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cF－，cH＋）減小,C錯(cuò)誤;eq\f(cH＋，cHF)＝eq\f(nH＋,nHF)，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng),所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以eq\f（cH＋,cHF）增大,D正確。2．（2012·上海，17)將100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化.兩份溶液中c（COeq\o\al（2－,3））的變化分別是 （)A．減小、減小 B．減小、增大C．增大、增大 D．增大、減小答案B解析在NaHCO3溶液中存在如下電離平衡，HCOeq\o\al（－，3)H＋＋COeq\o\al(2－,3），當(dāng)加入少許冰醋酸時(shí)，HCOeq\o\al(－，3）與冰醋酸電離出的H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，上述平衡向左移動(dòng)，c(COeq\o\al（2－，3))減小。當(dāng)加入少量Ba(OH）2固體時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－,3）=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3）＋2H2O，因而c（COeq\o\al（2－，3））增大.選項(xiàng)B正確.題組二選取措施使電離平衡定向移動(dòng)3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是 (）A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3 D．NaOH答案B4．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 ()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體,c（NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH－）減小，①選項(xiàng)不合題意;硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②選項(xiàng)不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH－）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意,③項(xiàng)正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但c（OH－)減小，④選項(xiàng)也不合題意;電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH－)增大，⑤錯(cuò)；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c（OH）－減小，⑥錯(cuò)?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)1．(1）填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1。7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4。7×10－8（2)CH3COOH酸性大于HClO酸性（填“大于"、“小于”或“等于")，判斷的依據(jù)：相同條件下,電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋）越大，酸性越強(qiáng)。（3）電離平衡常數(shù)的意義：弱酸堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱.電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度,K值增大,原因是電離是吸熱過程。2．碳酸是二元弱酸（1)電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3），HCOeq\o\al(－，3)H＋＋COeq\o\al（2－,3）.(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝eq\f（cH＋·cHCO\o\al(－，3),cH2CO3)，Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al（2－，3),cHCO\o\al(－，3）)。（3）比較大小：Ka1〉Ka2。深度思考1．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因（從電離平衡的角度解釋）：________________________________________.答案第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用2．在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：___________.答案K(CH3COOH)＝1。7×10－5mol·L－1；K（H2CO3）＝4。3×10－7mol·L－1.醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸。題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用1．25℃時(shí)，化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113。0×10－8請(qǐng)回答下列問題:（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________________________________________________________________。（2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al(2－,3）、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________________________________________________。（3)物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液：a。Na2CO3，b.NaClO,c。CH3COONa，d。NaHCO3，pH由大到小的順序是____________（填編號(hào))。（4)常溫下0。1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號(hào)）。A．c（H＋）B．c(H＋)/c（CH3COOH）C．c(H＋）·c(OH－)D．c（OH－)/c（H＋)E。eq\f(cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。(5）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于"、“等于”或“小于")醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________________________,稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）________(填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋),理由是____________________________.答案（1）CH3COOH>H2CO3〉HClO(2）COeq\o\al(2－,3）>ClO－〉HCOeq\o\al(－，3)>CH3COO－（3）a>b>d>c(4）AABCE（5）大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋)，所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H＋能力越強(qiáng)，水解程度越大，堿性越強(qiáng)。（4)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的濃度卻都減小,c(OH－）卻是增大的，且CH3COOH的濃度減小最多.升溫時(shí)，促進(jìn)電離，Kw、Ka均增大,c(H＋）增大，c（H＋)/c(CH3COOH)增大,c（OH－）/c(H＋)減小。(5）根據(jù)圖像分析知道,起始是兩種溶液中c(H＋）相同,c（較弱酸)〉c（較強(qiáng)酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強(qiáng)酸的c(H＋),稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大;HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中c（H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱.題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2．已知室溫時(shí),0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1。0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為____________。答案10－5mol·L－1解析HAH＋＋A－ 0。1－xxxx＝0.1×1.0％＝10－3mol·L－1Ka＝eq\f(x2,0。1－x)＝eq\f(10－32，0。1－10－3)＝10－5。3．碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOeq\o\al（－，3）＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2。5×10－6）答案4。2×10－7解析H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－,3）K1＝eq\f（cH＋·cHCO\o\al(－，3），cH2CO3）＝eq\f（10－5。60×10－5.60,1。5×10－5)＝4。2×10－7.

考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB濃度：0。01mol·L－1＝c（HA)〈c（HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA＝HBHA〈HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc（A－)與c(B－)大小c（A－）>c(B－）c(A－）＝c(B－）分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA:不變HB：變大HA：不變HB:變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA〉pHHB〉2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較1．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 （）序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋）＞c（OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7,則V1＜答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確,也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a。與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小,所以pH均增大。B項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性c(H＋）〉c(OH－)，B正確。分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－右移,使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確.假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少,即V1>V2，D錯(cuò)誤。2．在一定溫度下,有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c（H＋）由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。（5）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況）,則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是__________。(6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H＋)由大到小的順序是_____________________________________________________________________。答案(1）b〉a>c(2)b>a＝c(3）c〉a>b(或c〉a＝2b)(4）c〉a＝b(5)a＝b＝ca＝b〉c（6)c>a＝b解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1）HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸.(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離。（3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0。1mol·L－1醋酸溶液、0。1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1）甲取出10mL的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是____________________________________________________，理由是______________________________________________________________。(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1mL，用蒸餾水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是________________________________________________________________.(3）丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_____________________________________________________________________________________.（4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________________________________________________________。答案（1)a>1因醋酸是弱酸,不能完全電離（2）鹽酸的pH＝5，醋酸的pH〈5（3)正確。由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快（4）配制CH3COONa、NaCl溶液,分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色4．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 （）①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2。1⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥0。1mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍,pH〈3A．② B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥答案A解析①中證明CH3COO－能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH為弱酸；②中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題;③說明電離前n（CH3COOH）>n(鹽酸），故CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)；④中說明c(H＋）<c(CH3COOH)，說明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，CH3COOH是弱電解質(zhì)；已知⑤中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而中強(qiáng)酸能制備的必定是比H3PO4還要弱的酸,說明CH3COOH為弱電解質(zhì)；⑥中CH3COOH溶液被稀釋，c（H＋）的變化與溶液濃度的變化不一致，證明存在電離平衡的移動(dòng)，即證明CH3COOH為弱電解質(zhì).

1．判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測(cè)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH〉1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變,平衡移動(dòng),如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1〈pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液.現(xiàn)象:溶液變?yōu)闇\紅色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測(cè)其pH.現(xiàn)象：pH〉7。2．搭建思維平臺(tái)我們?cè)谧鲇嘘P(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時(shí)，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái)，用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分析。如題1中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng),假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。1．（2009·山東理綜，15）某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (）A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案B解析醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H＋濃度減小得慢、pH小，A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項(xiàng)正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于醋酸是弱酸,要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤.2．（2010·大綱全國卷Ⅱ，9）相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是 ()答案C解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)地進(jìn)行，中強(qiáng)酸要繼續(xù)電離出H＋,所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多,在相同時(shí)間內(nèi),②的反應(yīng)速率比①快。3．(2011·福建理綜,10)常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1)的措施是 （)A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0。2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH<（a＋1），A錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性,向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH〈a，C錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH<a，D錯(cuò)誤。4．(2008·天津理綜,9）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 (）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c（H＋)＝c(OH－)＋c（CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7答案B解析由電荷守恒可知A項(xiàng)正確；加水稀釋，平衡右移,但c（H＋)減小，c(OH－)增大,B項(xiàng)不正確;加入CH3COONa固體,c(CH3COO－)增大，平衡左移,C項(xiàng)正確；由于CH3COOH是弱酸,pH＝2的CH3COOH其濃度大于0.01mol·L－1，與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液的pH＜7，D項(xiàng)正確。5．［2009·山東理綜，28（4）］在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHeq\o\al（＋,4))＝c(Cl－),則溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中")性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_______________。答案中eq\f(10－9，a－0.01）解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c（NHeq\o\al（＋，4））＋c(H＋)＝c（Cl－)＋c（OH－)，因c(NHeq\o\al（＋,4)）＝c（Cl－)，故有c(H＋)＝c（OH－），溶液顯中性。1．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 （)A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同答案B解析本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的理解。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，與其濃度有關(guān),故A錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)也可以是共價(jià)化合物，如HCl，故C錯(cuò)誤.2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 ()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析A項(xiàng),Fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì);D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。3．常溫時(shí)，0.01mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6,則下列說法正確的是（）A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大C．加入等體積0。01mol·L－1NaOH溶液后,所得溶液的pH＝7D．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH〈7答案A解析設(shè)該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝eq\f(cH＋·cA－，cHA）＝eq\f（c2H＋，0.01mol·L－1)，求得c（H＋）＝10－4mol·L－1,故pH＝4。選項(xiàng)B中K值應(yīng)不變,C、D項(xiàng)中pH>7。4．一定溫度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大答案A解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，H＋濃度減小,OH－濃度增大；B選項(xiàng)正確，溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項(xiàng)正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。5．下列關(guān)于0.1mol·L－1氨水的敘述正確的是 ()A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離答案C解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，加氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋,促進(jìn)NH3·H2O電離;B選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫氧化鈉抑制氨水電離;C選項(xiàng)正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的OH－反應(yīng)，促進(jìn)氨水的電離平衡正向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤,鎂離子結(jié)合OH－，促進(jìn)氨水電離。6．室溫下,有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0。01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NHeq\o\al（＋,4)）都增大的是 ()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c（NHeq\o\al(＋，4）)都減小，A錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NHeq\o\al(＋，4））減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng):NHeq\o\al（＋，4）＋OH－=NH3·H2O，會(huì)導(dǎo)致c（NHeq\o\al(＋，4)）減小,故B錯(cuò)誤;通入少量HCl氣體，①中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)NH3·H2O電離，所以c(NHeq\o\al（＋，4）)增大，②中NHeq\o\al（＋，4)的水解平衡逆向移動(dòng),c（NHeq\o\al(＋,4)）亦增大,故C正確；升高溫度促進(jìn)NHeq\o\al（＋，4）的水解，②中NHeq\o\al(＋,4）的濃度減小，故D錯(cuò)誤。7．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 （）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cCH3COO－，cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液,混合液pH＝7答案B解析本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查學(xué)生對(duì)電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后,CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－）增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH)＝eq\f（cCH3COO－·Kw，cCH3COOH·cOH－)，則有eq\f（cCH3COO－，cCH3COOH·cOH－）＝eq\f(Ka，Kw)，由于溫度不變，Ka、Kw均不變,因此eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－）不變，B項(xiàng)正確;醋酸加水稀釋，電離程度增大，n（H＋)增大，但c（H＋）減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．常溫時(shí),某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，對(duì)于0.01mol·L－1的該酸下列說法正確的是 （)A．該弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka增大C．加入等體積的0。01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等體積的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案A解析設(shè)該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝eq\f（cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(c2H＋，0。01－cH＋)＝10－6，求得c(H＋）＝10－4mol·L－1，故pH＝4,A項(xiàng)對(duì)；Ka應(yīng)不變,B項(xiàng)錯(cuò);C、D項(xiàng)中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性,pH〉7,C、D項(xiàng)錯(cuò)。9．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54。9×10－10K1:4。3×10－7K2：5.6×10－11A。等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）>pH(Na2CO3)〉pH（CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na＋)>c（CN－），則a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na＋）＋c(H＋)＝c（OH－）＋c(HCOeq\o\al(－，3)）＋c(COeq\o\al(2－，3))答案C解析A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN〉HCOeq\o\al(－，3)，所以溶液的pH大小順序?yàn)閜H（Na2CO3)>pH（NaCN）>pH（CH3COONa)，錯(cuò);B項(xiàng)，若a＝b，反應(yīng)生成NaCN，其溶液呈堿性,c(Na＋）>c（CN－），錯(cuò)；C項(xiàng)，往冰醋酸中逐滴加水時(shí)，醋酸的電離程度增大,溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大,若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小,導(dǎo)電能力降低,對(duì);D項(xiàng),NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒知：c(Na＋）＋c（H＋）＝c(OH－)＋c（HCOeq\o\al（－，3）)＋2c(COeq\o\al(2－，3）），錯(cuò)。10．(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a:10mL0。1mol·L－1HCl和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中。①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a______b。(填“>”、“＝"或“<”,下同)②若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a______b。（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10mL的a:鹽酸和b：醋酸中。①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a______b。②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a______b。答案（1）①〉②＝(2）①＝②<11．一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答:(1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_______________________________。(2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是______________.（3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________（填“a"、“b"或“c”）。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號(hào)）.A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固體D．加水E．加CH3COONa固體F．加入鋅粒答案（1）無自由移動(dòng)的離子(2）b<a〈c（3）c(4）ACEF解析(1)冰醋酸中無自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電.（2）pH的大小與c（H＋）有關(guān)，pH大則c(H＋）小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c（H＋)越大.(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動(dòng),氫離子的物質(zhì)的量增大。(4）若使c（CH3COO－)增大，可以促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)。A、B、C、D、F項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c（CH3COO－)減小，E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c（CH3COO－）增大.12．(1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3則醋酸的電離平衡向________（填“正"或“逆"）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O.則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式）。(3）99℃時(shí),Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________②該溫度下，將0.01mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH＝________③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_______A．鹽酸多 B．H2AC．一樣多 D．無法確定④將0。1mol·L－1H2A溶液與0。2mol·L－1氨水等體積混合，_____________________________________________________________________.答案（1）逆不變（2）中堿NHeq\o\al（＋，4)(3）①H2A=2H＋＋A2－②3④c（NHeq\o\al(＋，4)）>c（A2－)>c（H＋)〉c（OH－）解析（1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體,c（CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝eq\f（cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）,溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故eq\f（cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)的值不變。（2）弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對(duì)應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子水解的程度越小。(3）99℃時(shí)，Kw＝1。0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1mol·L－1Na2A13．已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時(shí),水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－）(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。（1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是______________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對(duì)應(yīng)離子的水解程度____________。（2)由于CH3COOH的電離程度很小,計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則cmol·L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）＝________（不為0)。（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明）：①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②__________________________________________________________________；③用____________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′。答案（1)Ka·Kh＝Kw越大（2）eq\r（c·Ka）mol·L－1(3）②溶液的pH③酸堿中和滴定解析第（2)題中強(qiáng)調(diào)c（H＋）不為0是為了防止有的學(xué)生從“計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度"得到“CH3COOH不電離”的錯(cuò)誤結(jié)論。由于CH3C