第一章 第1節(jié) 第2課時(shí)課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法（課時(shí)2）

本節(jié)課以粗鹽提純視頻導(dǎo)入新課，引出分離和提純的知識(shí)講授。通過分析粗鹽的成分，質(zhì)疑提純后粗鹽真的是純凈的NaCl嗎？再利用視頻實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，由此引出硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，并歸納出離子檢驗(yàn)的原理和步驟。然后在此基礎(chǔ)上創(chuàng)設(shè)情境，通過觀察思考，最后引出除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)所選用的試劑和操作順序。通過視頻直觀展示，并歸納出過濾和蒸發(fā)適用的范圍和注意事項(xiàng)等，使學(xué)生對(duì)過濾和蒸的認(rèn)識(shí)從感性上升到理性；再利用視頻進(jìn)行硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)習(xí)感受科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)，由此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生對(duì)食鹽中的雜質(zhì)的檢驗(yàn)和除去有更強(qiáng)烈的求知欲，最終完成知識(shí)的內(nèi)化，提高課堂效率。過濾操作1、過濾與蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作回顧：粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象注意事項(xiàng)1、溶解：稱取約4g粗鹽加到約12mL水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止2、過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。。

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙流入另一個(gè)燒杯中。

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。分離：提純：

將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。二、混合物的分離和提純1.分離和提純的比較分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中含有的雜質(zhì)除去區(qū)別分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)雜質(zhì)不必恢復(fù)原狀態(tài)物理方法過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、溶解、升華等化學(xué)方法沉淀、置換、加熱等

2.分離和提純的四原則（雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離物質(zhì)）（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！7（互不相溶的固—液分離）（互溶的固—液分離，棄溶劑，得溶質(zhì)）二、混合物分離和提純的方法1、過濾和蒸發(fā)過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)

蒸發(fā)：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程

8過濾后洗滌沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗內(nèi)加蒸餾水直至浸沒沉淀，靜置，待漏斗中的水自然流出；②重復(fù)洗滌多次。蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)蒸發(fā)操作主要儀器：蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、石棉網(wǎng)。*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體出現(xiàn)較多固體時(shí)時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗取下，不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。

共用到玻璃棒四次攪拌，加速固體的溶解攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺

轉(zhuǎn)移固體引流,防止液體飛濺溶解過濾蒸發(fā)固體的轉(zhuǎn)移粗鹽提純中用到玻璃棒幾次？作用分別是什么？海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸鹽等。海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的NaCl嗎？粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗(yàn)SO42-?操作：向溶液中先滴入幾滴稀鹽酸，然后再滴入幾滴氯化鋇(BaCl2)溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論：濾液中的可溶性雜質(zhì)會(huì)與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl硫酸根離子SO42－的檢驗(yàn)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽酸酸化？

不加稀鹽酸酸化會(huì)有什么后果？

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變▲SO42-的檢驗(yàn)方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。Cl-的檢驗(yàn)方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。結(jié)論：存在氯離子。注意排除CO32-離子的干擾！離子的檢驗(yàn)：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干