寧夏銀川一中2021屆高考化學二模試卷(附答案詳解)

寧夏銀川一中2021屆高考化學二模試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.短周期元素X、八Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+的電子層

結構與Ne相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關說法正確的是（）

A.丫單質(zhì)能在X的最高價氧化物中燃燒，發(fā)生置換反應

B.X、Z、M的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

c.x、y、z、M的原子半徑依次減小

D.化合物X“2的熔點高于化合物YM的熔點

2.CP力E是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CP4E路線如圖：下列說法正確的是（）

A.苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物

B.用Fe以3溶液可以檢測上述反應中是否有CP4E生成

C.1molCP4E最多可與含3mo/NaOH的溶液發(fā)生反應

D.咖啡酸、苯乙醇及CP4E都能發(fā)生取代、加成和消去反應

3.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）

選

實驗目的實驗操作

項

A除去苯酚中的水加入氫氧化鈉固體，蒸僧

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制氫氧化銅

B證明淀粉末水解

懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

證明苯分子中含有碳碳雙鍵，且能

C將適量的苯加入淡水中，充分振蕩后，水層接近無色

與澳水發(fā)生加成反應

D將CC〃和水分離先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

A.AB.BC.CD.D

4.x、y、z、〃均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示.若丫原子的最外層電子數(shù)

是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.此單質(zhì)與水反應，生成一種有漂白性物質(zhì)

B.最高價氧化物對應水化物酸性：Z>W>X

C.4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑：W>Z>Y>X

5.下列4四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是()

In

A將少量SO?通入Ba(OH)2溶液將過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液

B將少量Naus/溶液滴入NCI2CO3溶液將少量Na2c。3溶液滴入NaHS/溶液

C將O.lmoZCL通入含OZmo/FeB上的溶液將0.3血。1通入含0-2巾。1FeBrz的溶液

D將濃氨水滴入4,2(5。4)3溶液將川2。。4)3溶液滴入濃氨水

A.AB.BC.CD.D

6.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為

NaH+H20=NaOH+H2TO下列有關該反應的說法中，正確的是()

A.該反應屬于置換反應

B.外。中的氫元素被還原

C.Na"是氧化劑

D.當有Imo，為生成時轉移2m。，電子

7.0.02?no/?『1HCN與0.01mo>:iNaOH等體積混合，測得c(Na+)>“CAT)。下列關系正確的

是()

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(Na+)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OW)

D.c(HCN)+c(CAT)=0.02mol-L

二、實驗題(本大題共1小題，共14.0分)

8.磺酰氯(S。2c%)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與前2在活性炭作用下反應制取

少量的SaC%，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SOzC%的熔點為-54.1。(2,沸點為

69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。

(1)儀器a的名稱：儀器e中的導管的作用是：.

(2)C中發(fā)生的反應方程式是：,儀器c(注：小寫字母表示)的

作用是：。

(3)4裝置是實驗室制無色氣體甲，其離子方程式：。

(4)8中裝的試劑是：?

(5)反應結束后，將C中產(chǎn)物分離的實驗操作是。

(6)分離產(chǎn)物后，向獲得的5。2。2中加入足量Na。口溶液，振蕩、靜止得到無色溶液乙?寫出該反應

的離子方程式：。

三、簡答題(本大題共4小題，共52.0分)

9.由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如圖：

過斌Fe粉

SO4g)CuSO4(aq)HQKCO^aq)HQ：、H、SO.Cl：、KOH

益…」，..i..i,i'..1.

G])一制Cuks)—制EeMaq)一制Kl(aq)一制I：一制KIOKaq)…—KIO,晶體

I-I

濾液1濾渣I淮清2注液2

(1)為。2的結構式為?！爸疲?”過程中加入的硫酸不能過多的原因是。

(2)制CU/(S)步驟反應的離子方程式為。

(3)工藝中五種物質(zhì)的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制”。

1315

(4)“制K/(aq)”時，該溫度下水的離子積為九=1.0xW,Ksp[Fe(OH)2]=9.0x10-o

為避免0.9mol"TFe/2溶液中/e2+水解生成膠狀物吸附廠，起始加入&。。3必須保持溶液的pH不大

于。

(5)“制口。3溶液”反應的離子方程式為。

(6)KCl、K/O3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“K/O3(aq)”得到K/O3晶體的操作步驟為。

10.甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上經(jīng)常利用。。2與“2催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：。。2(。)+

3H2(g)^CH3OH^+H2O^

(1)已知該反應中，各反應物與生成物的鍵能數(shù)據(jù)如表所示

HC0CC

化學鍵

-0-H-H=0

鍵能/(句?mo/-1)436326464414803

則上述反應的△H=—___kJ-7no/-1o

(2)在恒溫條件下，將1瓶。/(7。2與1m。/“2通入容積為”的恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列能說

明該反應已達平衡的是。(填選項字母)

ACO2的物質(zhì)的量百分數(shù)保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變

D.“￡C02)=3"逆(42)

(3)合成甲醇的“2可以用C%與水蒸氣在一定條件下來制取，其反應原理為：

/(9)+%。(9)-CO(g)+3H2(9)△"=+203??moL.在容積為3L的恒容密閉容器中通入

3zno,和36山水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應。達到平衡后，測得％的體積分數(shù)與溫度

及壓強的關系如圖1所示。

圖2

比較P1與P2的相對大?。篜1P2(選填“>"、“<”或“=")。N點所對應的溫度下該反

應的平衡常數(shù)K=mol2■「2。

(4)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO?,將所得的Na2sO3溶液進行電解，可得到NaOH,同時得到

H2S04,其原理如圖2所示(電極材料為石墨)。

①圖中b極要連接電源的(選填“正”或“負”)極，B□流出的物質(zhì)是。

②SO歹放電的電極反應式為o

11.鐵氮化合物(F&Ny)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某八G個e1U1Fe

F與Ny的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與?！逗?b

(l)Fe2+基態(tài)核外電子占據(jù)最高能級的符號是,Fe2+比時層+還原性

Fe,N,晶胞1均構示宓圖

強的原因是o

O

(2)丙酮(II)分子中碳原子軌道的雜化類型是______?乙醇的沸點高于丙酮,

H3C—c—CH3

這是因為

(3)C、N、。三種元素的第一電離能由小到大的順序為。

(4)寫出兩種陰離子與N2互為等電子體的常見物質(zhì)的化學式。

(5)某尸eJVy的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是pg-crn-3,則兩個最近的尸e原子間的距離為

cm.(阿伏加德羅常數(shù)用以表示)

(6)Cu可以完全替代圖晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Oz替代型產(chǎn)物Fe(”n)。%的.則Cu替代Q位

置Fe型產(chǎn)物的化學式為。

12.有機物5-甲基甲()是一種醫(yī)藥合成中間體，某同學設計它的合成路線如下:

°PO,°

"—d-on-ii-a

(i)①的反應類型是。

(2)E的結構簡式是。

(3)4的結構簡式是；③的反應條件和無機試劑是

(4)下列有關5-甲基苛()的說法正確的是(填序號)。

a.一定條件下能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應

b.1mo/該物質(zhì)最多與4mol%發(fā)生加成反應

c.一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

d.與澳的四氯化碳溶液反應得到的產(chǎn)物不能使高缽酸鉀酸性溶液褪色

(5)反應⑧的化學方程式是。

(6)滿足下列條件的G的同分異構體有種；寫出其中一種的結構簡式

①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應。

參考答案及解析

I.答案：A

解析：解：根據(jù)分析可知：X為C,丫為Mg,Z為Si,M為S元素。

A.金屬Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應生成Mg。和C,故A正確；

B.非金屬性Si<C<S,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Z<X<M,故B錯誤；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Y>Z>

S>C,故C錯誤；

DKM2為CSz，YM為MgS,二硫化碳為分子晶體，MgS為離子晶體，則熔點：CS?<MgS,故D錯

誤；

故選：Ao

短周期元素X、八Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；遮+的

電子層結構與Ne相同，貝什為Mg；室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S；而Z的原子序數(shù)大于Mg

而小于S,且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si,以此解答該題。

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌

握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。

2.答案：C

解析：解：4鄰甲基苯酚中-?！ㄅc苯環(huán)直接相連，與苯乙醇結構不相似，二者不是同系物，故A錯

誤；

B.CP4E及咖啡酸均含酚一。"，則FeCG溶液不能檢測上述反應中是否有CP4E生成，故B錯誤；

C.CPAE中2個酚一?！啊?個一COOC-均與NaOH反應,則1molCP4E最多可與含3molNaOH的溶液

發(fā)生反應，故C正確；

D.CPAE,咖啡酸不能發(fā)生消去反應，只有苯乙醇能發(fā)生取代、加成和消去反應，故D錯誤；

故選C.

A.鄰甲基苯酚中-OH與苯環(huán)直接相連，與苯乙醇結構不相似；

B.CP4E及咖啡酸均含酚-OH；

C.CP2E中2個酚—OH、1個一COOC-均與NaOH反應；

D.CPAE,咖啡酸不能發(fā)生消去反應.

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大.

3.答案：D

解析：解：4苯酚與Na。”反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；

B.水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有加堿中和酸，不能檢驗，故B錯誤；

C.苯與溟水不反應，發(fā)生萃取，為物理變化，且苯不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D￡C〃和水分層，且分層后水在上層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D

正確；

故選：Do

A.苯酚與NaOH反應；

B.水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖；

C.苯與溟水不反應；

D.CC〃和水分層，且分層后水在上層，分層時避免上下層液體混合。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗、實

驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度

不大.

4.答案：A

解析：

本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大.

由短周期元素X、八Z、山在元素周期表中的位置，可知X、丫處于第二周期，Z、勿處于第三周期，

y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子為6,則y為。元素，可推知Z為N元素、

Z為S元素、W為以元素。

A.氯氣與水反應生成HC7與HQ。，HC/O具有漂白性，故A正確；

B.同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性C/>S,非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越

強，故酸性從7，。4>〃25。4，故B錯誤；

C.四種元素中G元素非金屬性最強，故氫化物中”C1最穩(wěn)定，故C錯誤；

D.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z>〃>X>y,故D錯

誤，

故選A.

5.答案：D

解析：解：4將少量SO2通入Ba(0H)2溶液的離子反應為SO2+Ba2++2O/r=BaSO31+H2。，將

過量SO?通入少量Ba(0H)2溶液的離子反應為SO?+0H-=HSO],故A不選；

B.硫酸氫鈉少量，離子方程式H++COj-=HCO1,硫酸氫鈉過量，離子方程式：2H++COj-=H20+

COl~,故B不選；

3+

C.將O.lmo,CO通入含0.2mo，F(xiàn)e8r2的溶液的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl-,W0.3mo/Cl2

3+

通入含0.2m。/FeB「2溶液反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6c廠，故C不選；

3+

D.二者反應實質(zhì)相同，能夠用同一個離子方程式表示：Al+3NH3-H2O=Al(OH^3I+3/VH+,故

D選；

故選：Do

A.少量二氧化硫生成亞硫酸鋼沉淀，過量二氧化硫反應生成亞硫酸氫專貝；

B.硫酸氫鈉少量，反應實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子，硫酸氫鈉過量，反應實

質(zhì)生成二氧化碳和水；

C.1：2時氯氣只氧化亞鐵離子，3：2時氯氣可氧化亞鐵離子、澳離子；

D.一水合氨與硫酸鋁反應，無論誰過量，反應實質(zhì)相同都是鋁離子與一水合氨生成鍍根離子與氫氧

化鋁沉淀。

本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，注意氧化還原反應順序的判斷，量不同產(chǎn)物不同，

物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關鍵，題目難度中等。

6.答案：B

解析：解：4反應物中沒有單質(zhì)，則該反應不屬于置換反應，故A錯誤；

B.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，被還原，故B正確；

C.Na"中H元素的化合價升高，被氧化，作還原劑，故C錯誤；

D.H元素的化合價分別由-1價升高為0,由+1價降低為0,轉移電子數(shù)為1,所以當有l(wèi)mo//生成時

轉移1m。/電子，故D錯誤。

故選：B.

NaH+H2O=NaOH+H2T中，H元素的化合價分別由—1價升高為0,由+1價降低為0,以此解答該

題。

本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素

化合價的角度認識相關概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

7.答案：B

解析：解：4根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(”+)=c(Oh-)+c(CN-),又因c(Na+)>c(C/\T),

所以c(4+)<c(OH-),故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可得：c(HCN)+c(CN~)=2c(Na+)=c(Na+)+c(Na+),由于c(Na+)>c(CN-),

所以溶液中的c(HCN)>c(Na+),故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CAT),物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),

聯(lián)立方程消去c(Na+),得2c萬+)+c(HCN)=2c(OH-),故C錯誤;

D.設混合前，各溶液的體積均為IL,n(HCN)+n(CJV~)=0.02mol,而混合后溶液的體積為23所

以c(HCN)+c(CN-)=0.01mo〃L,故D錯誤。

故選：B。

0.02mol-L^HCN^O.Olmol-LTNaOH等體積混合后，溶液中c(HCN)=c(NaCN),測得平衡時

c(Na+)>c(CN-),則表明在溶液中CN-的水解程度大于HCN的電離程度，

A.抓住電荷守恒表達式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CAT)及c(Na+)>c(CAT)即可分析；

B.抓住物料守恒表達式:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)=c(Na+)+c(Na+)及c(Na+)>c(CN-)即可

分析；

C.將電荷守恒和物料守恒聯(lián)立方程，消去c(Na+)即可：

D.需要注意混合溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍即可。

本題主要考查一元弱酸與強堿的反應，側重考查電荷守恒和物料守恒的靈活應用，注重分析，屬于

基本知識，基礎題型，難度不大。

8.答案：(1)蒸儲燒瓶；平衡氣壓，便于分液漏斗內(nèi)液體順利流下；

(2)C%+SO2=S。2G2；吸收逸出有毒的C%、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入C,防止污染環(huán)境及

磺酰氯水解：

(3)2H++S。歹=SO2T+H2O；

(4)濃硫酸；

(5)蒸儲;

(6)5。2。2+40H-=2Cl-+SOf-+2H2O；

解析：

本題考查常見儀器的識別以及用途，考查濃硫酸的吸水性，物質(zhì)分離的方法。給定條件離子方程式

的書寫，培養(yǎng)學生環(huán)境保護的意識，題目難度不大。

裝置制備二氧化硫，F(xiàn)裝置制備氯氣，二氧化硫與氯氣在C中反應生成S。2c6,C中活性炭可能起催

化劑作用，5。2口2遇水發(fā)生劇烈的水解反應，B裝置干燥二氧化硫，E中盛放溶液飽和食鹽水吸收氯

氣中的HC，，。裝置干燥氯氣，5。2。，2沸點低、易揮發(fā)，b為冷凝管，使揮發(fā)的產(chǎn)物5。2仇2冷凝回流，

堿石灰吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺

酰氯水解。

(1)由儀器結構特征可知，儀器a為蒸儲燒瓶；儀器e中的導管可以平衡氣壓，便于分液漏斗內(nèi)液體順

利流下，

故答案為：蒸鏘燒瓶；平衡氣壓，便于分液漏斗內(nèi)液體順利流下；

(2)裝置c中二氧化硫與氯氣反應生成so2c%，反應方程式為：Cl2+SO2=SO2Cl2,C%、SO2有毒，

會污染空氣，空氣中的水蒸氣進入C會導致磺酰氯水解，儀器c(注：小寫字母表示)的作用是：吸收

逸出有毒的C%、S02,防止空氣中的水蒸氣進入C,防止污染環(huán)境及磺酰氯水解，

故答案為：C，2+S02=5。2*2；吸收逸出有毒的c%、S02,防止空氣中的水蒸氣進入C,防止污染

環(huán)境及磺酰氯水解；

(3)中裝置制備二氧化硫，利用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備二氧化硫，離子反應方程式為：2H++

SOj-=S02T+H20,

+

故答案為：2H+SOj-=S02T+W20；

(4)8裝置干燥二氧化硫，二氧化硫為酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，

故答案為：濃硫酸；

(5)該原理制取少量的Sac%，產(chǎn)物中含有其它液態(tài)副產(chǎn)物，分離沸點不同的液體可以用蒸儲的方法,

所以丙中混合物分離開的實驗操作是蒸儲，

故答案為：蒸鐲：

(6)S。2c%水解生成硫酸與H。，與NaOH反應生成硫酸鈉和氯化鈉，反應離子方程式為：SO2Cl2+

40H~=2Cl-+SOl~+2H2O,

故答案為:SO2ck+4OH-=2Cl-+SO廣+2H20O

9.答案:H-O-O-H會導致在“制K/O3(aq)”步驟中加入的KOH量過多，浪費試劑2soz+h+

2++

2CU+4H2。=2CuI1+2S0l-+8HK/(aq)6.05Cl2+12+12OH-=210]+10C廠+

6H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶(過濾)

解析：解：(1)%。2含有“一。鍵和。-。鍵，結構式為，一。一。-從“制與”過程中加入的硫酸

不能過多，否則會導致在“制K/O3(aq)”步驟中加入的K。，量過多，浪費試劑，

故答案為：H-O-O-H,會導致在“制K/O3(aq)”步驟中加入的K。，量過多，浪費試劑；

+

(2)制CiJ(s)步驟反應的離子方程式為25。2+I2+2clz2++4H2。=2Cui1+2SO^+8H,故答案

2++

為：2SO2+12+2CU+4H2。=2CulI+2SO?+8/7；

(3)根據(jù)分析，K/(aq)的生成無化合價升降變化，為非氧化還原反應，

故答案為：KI(aq)；

151

(4)已知：Ksp[Fe(OH)2]=9.0XW,現(xiàn)測得c(Fe/2)=0.9mol-IT,貝k(。"一)=廣mol/

x-6

L=lO-7mol/L,此溫度下，Kw=1.0xI。-*,則c(”+)=^j7-mol/L=10moZ/L,tfepH=6.0,

故答案為：6.0；

(5)根據(jù)分析，“制K/4溶液”反應的離子方程式為：SCl2+I2+12OH-=2IOJ+10、廠+6H2。,

故答案為：5Cl2+12+12OH-=2/火+10Cl-+6H2。；

(6)根據(jù)KG、K/O3的溶解度曲線，將“K/O3(aq)”蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶(過濾)得到儀。3晶體，

故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶(過濾)。

2++

含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發(fā)生發(fā)應：2s。2+12+2Cu+4H2。=2CuII+2SO^~+8H

制備Cu/(s),過濾，濾液1含硫酸，向濾渣中加入鐵粉、水，發(fā)生反應：2Ca/+Fe=2Ca+Fe/2，

制得Fe/2(aq),過濾得到的濾渣1為Fe和Cu,濾液中加入碳酸鉀發(fā)生反應：K2CO3+Fel2=FeCO3I

+

+2KI,濾渣2為尸eCC>3,酸性條件下，KI,過氧化氫發(fā)生氧化還原反應：2/-+2H+H2O2=H2O+I2

生成碘單質(zhì)，濾液2含有硫酸鉀，碘單質(zhì)、氯氣、KOH發(fā)生反應5C%++12。4-=2/0*+10C/-+

6H2O,得到含有K/O3的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結晶得到K/O3晶體，以此解答該題。

本題考查制備方案的設計，為高考常見題型，明確實驗原理為解答關鍵，注意熟練掌握常見化學實

驗基本操作方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力，題目難度中等。

+

10.答案：-46C>48正NaOH濃溶液SOj--2e-+H2O=SO1~+2H

解析：解：(1)所求反應為：C02(g)+3“2(9)UCH30H(g)+H20(g),該反應的焰變?yōu)閊H=2F(C=

0)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-0)-3E(。-W)=2x803kJ/mol+3x436k"mol-3x

414kJ/mol—326k]/mol-3x464kJ/mol=-46k]/mol,

故答案為：-46；

(2)4發(fā)生的反應為：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+42。(。)，

起始(mo，)1100

平衡(mol)1—%1—3%xx

則CO2的物質(zhì)的量百分數(shù)為IT+^+X+X=｝所以保持不變，不能反應化學平衡，故A不選；

B.混合氣體的密度為P=/，反應前后質(zhì)量守恒，m不變，V也不變，則p=￡不變，不能反應化學平

衡，故B不選;

C.反應前后，氣體分子數(shù)改變，體系壓強發(fā)生變化，所以壓強不變可以說明化學平衡，故c選;

D.反應到達化學平衡時，“正=”逆,3乙/。。2)=。逆此)，故D不選,

故答案為：C；

(3)反應為氣體分子數(shù)增多的反應，隨著反應的進行，體系壓強增大，增大壓強不利于反應正向進行，

所以壓強Pl>P29

CH￡g)+為0(9)=co(g)+3%(g)

起始(mo。3300

平衡(mol)3—x3—%x3x

N點時力的體積分數(shù)為60%，則有二-x100%=60%,可得％=2,所以平衡時c(C"4)=

='mol/L,c(W2O)=ymol/Lfc(CO)=-=-mol/Lfc(//2)=2mol/L,則化學平衡常

33333

C3(H)C(CO)

數(shù)為K2=4G

C(CH4)C(W2O)一

故答案為：>;48；

(4)①根據(jù)電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負極,

則b要連接正極，

a電極的電極反應為：2H2。+26-="21+2。H-，所以8口流出的物質(zhì)是濃NaOH溶液，

故答案為：正；NaOH濃溶液；

+

②SO歹放電，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生SO?，則電極反應為：SOj--2e-+H2O=S01~+2H,

+

故答案為：S。歹-2e~+H2O=SOl-+2W,

(1)根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；

(2)4根據(jù)方程式計算CO2的物質(zhì)的量百分數(shù)，判斷是否變化；

B.混合氣體的密度為p=合

C.反應前后，氣體分子數(shù)改變，體系壓強發(fā)生變化;

D.反應到達化學平衡時，?正=v逆;

(3)反應為氣體分子數(shù)增多的反應，隨著反應的進行，體系壓強增大，增大壓強不利于反應正向進行，

根據(jù)方程式計算各組分的平衡濃度，再代入化學平衡常數(shù)的表達式計算K值；

(4)①根據(jù)電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負極,

則b要連接正極；

②SO歹放電，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生SO廠。

本題考查化學平衡的計算，涉及蓋斯定律以及圖象的分析能知識，為高頻考點，明確化學反應速率

與化學計量數(shù)的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力，題目難度中等。

11.答案：(1)3由基態(tài)Fe2+3d能級有6個電子，易失去一個電子形成3d§半充滿的相對穩(wěn)定結構，而

基態(tài)“小+價電子為3d5,相對難以失去電子，故還原性弱于尸62+

(2)sp2和sp3：乙醉分子間存在氫鍵

(3)C<0<N

(4)。型、NaCN

(5)Q=03座

(6)Fe3Cu/V

解析：解：(1)鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成尸e2+,根據(jù)

構造原理知，F(xiàn)e2+基態(tài)離子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,則Fe2+核外電子占據(jù)最高能級

的符號3d；

由于基態(tài)Fe2+3d能級有6個電子，易失去一個電子形成3d5半充滿的相對穩(wěn)定結構，而基態(tài)MM+價

電子為3於，相對難以失去電子，故Fe2+比M/+還原性強，

故答案為：3d；基態(tài)Fe2+3d能級有6個電子，易失去一個電子形成3d5半充滿的相對穩(wěn)定結構，而基

態(tài)M/+價電子為3d5,相對難以失去電子，故M/+還原性弱于反2+；

(2)甲基中碳原子形成4個。鍵、瓶基中碳原子形成3個。鍵，均沒有孤電子對，甲基中碳原子雜化軌

道數(shù)目為4,碳原子采取sp3雜化，粉基中碳原子雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化；乙醇分子間存在

氫鍵，而丙酮分子之間不能形成氫鍵，導致乙醇的沸點高于丙酮，

故答案為：sp2和sp3;乙醇分子間存在氫鍵；

(3)同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第匕4族元素的第一電離能大于其

相鄰元素，所以C、N、。元素第一電離能為C<。<N,

故答案為：C<O<N；

(4)與N2互為等電子體的陰離子有廢一、CN~,對應物質(zhì)的化學式為CaG、NaCN,

故答案為：CaC2,NaCN；

(5)根據(jù)晶胞結構,Fe原子位于頂點和面心,所含的原子的數(shù)目為8x：+6x；=4,N原子位于體心，

oN

共有1個，該晶胞的化學式為尸e4N,每個晶胞質(zhì)量為：歿產(chǎn)9=需9，

兩個最近的Fe原子間的距離為頂點到面心的距離，設該距離為acm,則面對角線的距離為2acm,晶

胞邊長為晶胞體積V=2y/2a3cmo

238f—I---

故該晶胞的密度。=友=中=0q-cm-3,解得：a"，等cm,

pv2禹3cm3py2qpN.

即兩個最近的Fe原子間的距離為。=《3摩cm,

27PNA

故答案為：a=手摩；

27PNA

(6)C〃替代Q位置的Fe,形成晶胞中N原子處于體心、C”原子處于頂點、Fe原子處于面心，晶胞種N原

子數(shù)目=1,N(Cu)=8xi=1,N(Fe)=6x：=3,其化學式為:Fe3CuN,

故答案為：Fe^CuNo

(1)根據(jù)Fe2+基態(tài)離子核外電子排布式Is22s22P63s23P63d6分析；基態(tài)Fe2+3d能級有6個電子，基

態(tài)Mn2+價電子為3d5,3d5為半充滿的相對穩(wěn)定結構；

(2)甲基中碳原子形成4個。鍵、毅基中碳原子形成3個。鍵，均沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為4、

3；根據(jù)乙醇分子間存在氫鍵分析；

(3)同一