2023-2024學年陜西省榆林市高一上學期普通高中過程性評價質量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省榆林市2023~2024學年高一上學期普通高中過程性評價質量檢測注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學與生產、生活、科技、環(huán)境等關系密切。下列說法錯誤的是A.我國成功研制出納米片，該化合物屬于堿式鹽B.為增強口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁條，可用鋁合金制備鼻梁條C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素D.“碳中和”最新成果是將合成淀粉，該過程是化學變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．屬于鹽類，但是一定條件下可電離出氫氧根離子，屬于堿式鹽，A正確；B．鋁合金具有密度小、抗腐蝕性強的優(yōu)良性能，可用于制備口罩的鼻梁條，B正確；C．納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，C錯誤；D．和淀粉屬于不同物質，則將合成淀粉的過程是化學變化，D正確；故選C。2.下列物質與用途的對應關系正確的是A.——食品膨松劑 B.——食品干燥劑C.——胃酸中和劑 D.——紅色顏料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不穩(wěn)定，受熱易分解，所以碳酸氫鈉在食品工業(yè)中用作焙制糕點的膨松劑，A正確；B．鐵粉具有還原性，能夠吸收氧氣，從而延長保質期，作為食品中的抗氧化劑，B錯誤；C．碳酸鈉堿性強，對腸胃刺激性比較大，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉為胃酸中和劑，C錯誤；D．氧化鐵為紅色，可作為紅色顏料，D錯誤；故選A。3.進行下列實驗，需標注實驗圖標的是A.氫氣在氯氣中點燃 B.碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較C.過氧化鈉與水的反應 D.切割鈉〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗表示實驗過程中需要保持通風?！驹斘觥緼．氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫，需保持通風，A正確；B．碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較時生成二氧化碳氣體，不是有害氣體，無需保持通風，B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應生成氧氣，不是有害氣體，不需要保持通風，C錯誤；D．切割鈉過程中不需要保持通風，D錯誤；〖答案〗選A。4.下列事實或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應的是A.植物的光合作用 B.雪天道路上撒鹽融雪C.銅器表面出現(xiàn)銅綠 D.用“84”消毒液殺滅細菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物的光合作用是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機物，同時釋放氧氣的過程，涉及到氧化還原反應，A正確；B．雪天道路上撒鹽融雪是物理變化，不涉及氧化還原反應，B錯誤；C．銅器表面出現(xiàn)銅綠，涉及到氧化還原反應，C正確；D．用“84”消毒液殺滅細菌，利用了消毒液的氧化性，涉及到氧化還原反應，D正確；故選B。5.“自熱火鍋”中自熱包的主要成分為，加水后反應放熱，從而加熱火鍋。下列說法正確的是A.是酸性氧化物 B.是共價化合物C.的電子式為 D.具有極性共價鍵、離子鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．可與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，A錯誤；B．是活潑金屬氧化物，屬于離子化合物，B錯誤；C．為共價化合物，其電子式：，C錯誤；D．屬于離子化合物，存在離子鍵和極性共價鍵，D正確；〖答案〗選D。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.的溶液中數(shù)目為C.標準狀況下，中的分子數(shù)目為D.由和組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1.4g14N2的物質的量為0.05mol，一個14N2含有的中子數(shù)為2(14-7)=14，則1.4g14N2中含有的中子數(shù)為0.7NA，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算鈉離子數(shù)目，B錯誤；C．標況下，水為液體，22.4LH2O的物質的量不是1mol，則22.4LH2O中含的分子數(shù)目不是NA，C錯誤；D．氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。7.下列關于圖像的說法錯誤的是AB向溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化曲線雞蛋清懸濁液為膠體CDNaCl固體溶于水離子是A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的導電能力與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至恰好反應，發(fā)生的反應為Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，a點導電能力為0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導電能力增大，A正確；B．用激光筆照射雞蛋清懸濁液，可觀察到一條光亮的通路，產生丁達爾效應，則為膠體，B正確；C．鈉原子失去電子，轉移給氯原子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉，2mol鈉反應轉移2mol電子，C錯誤；D．氯離子半徑大于鈉離子，b離子是陰離子，表示Cl-，D正確；故選C。8.下圖是某同學總結的硫酸氫鈉溶液的部分化學性質。下列說法正確的是A.性質①說明溶液中存在電離：B.碳酸氫鈉與硫酸氫鈉的化學式類似，也能使紫色石蕊溶液變紅C.性質②中發(fā)生反應的離子方程式為D.性質③中反應生成的氣體是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性，說明能電離出，NaHSO4=Na++H++，A錯誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，化學式類似，但呈堿性，不能使紫色石蕊溶液變紅，B錯誤；C．性質②中發(fā)生反應的離子方程式為，C錯誤；D．與Zn反應本質上是Zn與反應生成鋅離子和氫氣的置換反應生成，D正確；故選D。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：B.與反應產生的溶液：C.酸性溶液：D.含有的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明的溶液：互不反應，可以大量共存，A正確；B．鋁可以在酸性或堿性溶液中與適當?shù)奈镔|反應生成氫氣，堿性溶液中，氫氧化鎂是沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中，不能大量共存，C錯誤；D．碳酸鈣是沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。10.實驗室欲用固體配制的溶液，下列說法正確的是A.配制的正確順序為①④⑤③②⑥B②中定容時，若仰視刻度線會導致溶液濃度偏高C.可以用容量瓶貯存配制好的溶液D.要完成實驗需稱取固體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制的正確順序為：①④③②⑥⑤，A錯誤；B．定容時，若仰視刻度線會導致溶液濃度，體積變大，濃度降低，B錯誤；C．容量瓶不能用于貯存溶液，應轉移到試劑瓶后貼標簽儲存，C錯誤；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需稱取固體的質量為，D正確；故選D。11.短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，其中三種是地殼中含量前三的元素，R、W、X分別位于不同周期。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.的最高正化合價為＋4D.與形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中只存在共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗?地殼中含量前三的元素是氧、硅、鋁，最外層電子數(shù)之和為20，R、W、X分別位于不同周期，由此推斷出R、W、X、Y、Z分別為氫、氧、鋁、硅、硫?！驹斘觥緼．簡單離子半徑：X、W分別為鋁離子、氧離子，根據(jù)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，可知離子半徑：，A正確；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：水大于硫化氫，B錯誤；C．為硅，最高正化合價為＋4，C正確；D．與形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化氫，只存在共價鍵，D正確；故選B。12.下列有關事實的證據(jù)不恰當?shù)氖沁x項事實證據(jù)A是離子化合物熔融狀態(tài)的能導電B非金屬性：酸性：C氯氣沒有漂白性氯氣不能使干燥的有色布條褪色D有還原性向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下存在能自由移動的離子能導電，A正確；B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氯化氫不是鹵素的最高價含氧酸，不能根據(jù)鹵化氫的酸性強弱比較鹵素的非金屬性強弱，B錯誤；C．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，C正確；D．向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，說明有還原性可被氧化生成，D正確；〖答案〗選B。13.以為氧載體，化學鏈制氫聯(lián)合甲烷干重整制備合成氣的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.M為B.“干重整”時，既是氧化劑，又是還原劑C.“氧化Ⅱ”中每消耗1molM，轉移4mol電子D.標準狀況下，等質量和中，體積較大的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，氧化Ⅰ為Fe和H2O反應，生成和H2，M為，故A正確；B．“干重整”時，CH4和CO2反應生成CO和H2，CH4中C元素的化合價升高被氧化，則CH4為還原劑，CH4中H元素的化合價降低被還原，則CH4為氧化劑，甲烷中碳元素是-4價，二氧化碳中碳元素化合價是+4價，因此“干重整”時有可能生成單質碳，所以裝置中可能出現(xiàn)積碳，故B正確；C．M為，被氧化為，方程式為，每消耗1mol，轉移1mol電子，故C錯誤；D．標準狀況下，等質量的和中，物質的量更大，所以體積較大，故D正確；故〖答案〗選C。14.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是AB制備觀察純堿中是否含有CD驗證Na與水反應放熱測定雜質的樣品中的質量分數(shù)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應生成氫氣，可將裝置內空氣排出，關閉止水夾可將硫酸亞鐵擠壓入NaOH溶液中，反應生成，A正確；B．Na元素焰色為黃色，K元素顏色透過藍色鈷玻璃觀察才能觀察到為紫色，B錯誤；C．反應放出熱量，裝置中氣體膨脹，U形管左側液面下降，能驗證Na和水反應是否放熱，C正確；D．可以二氧化碳反應生成氧氣，氧氣中可能混有未反應的二氧化碳，可利用NaOH溶液吸收除去，氧氣可將水加壓入量筒測量體積，根據(jù)氧氣體積可計算樣品中的質量分數(shù)，D正確；〖答案〗選B。15.如圖有①、②兩個完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入和，然后再分別注入30mL1mol/L的鹽酸。下列說法正確的是A.①、②裝置中的氣球都會膨脹，且最終兩氣球體積相同B.最終①裝置中鹽酸有剩余C.充分反應后，②裝置中產生氣體體積為448mL(標準狀況下)D.溶液體積變化忽略不計，則最終試管②中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.02mol，然后再分別注入0.03mol的鹽酸，①中發(fā)生的反應有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNa2CO3完全反應消耗0.02molHCl生成0.02molNaHCO3，剩余0.01molHCl再與0.01molNaHCO3反應生成0.01molCO2；②中發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNaHCO3與0.02molHCl反應生成0.02molCO2；據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，①②都有氣體產生，氣球都會膨脹，但最終兩氣球體積不同，A錯誤；B．由分析可知，①中鹽酸沒有剩余，B錯誤；C．由分析可知，②裝置中產生氣體的體積為(標準狀況下)：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，C正確；D．由分析可知，溶液體積變化忽略不計，則最終試管②中c(H+)==0.3mol/L，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共5小題，計55分)16.從“鐵器時代”開始，鐵單質及其化合物一直備受青睞?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.古代鐵質文物的研究。（1）四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化學式)。（2）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復浸泡使?jié)B出后，取最后一次浸泡液加入試劑___________(填化學式)，檢驗脫氯處理是否達標。Ⅱ.現(xiàn)代對含鐵化合物的應用。（3）電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應制備印刷電路板。向盛有溶液的試管中，加入一塊銅片，發(fā)生的離子反應方程式為___________。理論上為保證完全被還原，至少需要加入的質量為___________g。（4）高鐵酸鉀是一種強氧化劑，可用作水處理劑。將加入與的混合液中可以制得溶液，發(fā)生的反應如下，請補全并配平。____________________________________________=_________________________________〖答案〗（1）（2）（3）①.②.0.64（4）〖解析〗【小問1詳析】天然磁石制成的，其主要成分是；【小問2詳析】檢測，可以在酸性條件下滴加硝酸銀，生成白色沉淀，故加入的試劑為、；【小問3詳析】①電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應制備印刷電路板，原理是三價鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為：；②根據(jù)離子反應方程式為，消耗銅的物質的量等于溶液中鐵離子的物質的量的一半，故至少需要加入的質量為；【小問4詳析】高鐵酸鉀是一種強氧化劑，可用作水處理劑，將加入與的混合液中可以制得溶液，離子方程式為：。17.元素周期表的表達形式有多種，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律，請回答下列問題：（1）①與H元素形成的某種化合物為天然氣的主要成分，其分子結構模型為___________(填字母)。A B. C. D.（2）寫出②的最高價氧化物對應水化物和Al的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：___________。（3）比較③和④的非金屬性強弱：___________(用化學符號表示)。（4）寫出④的單質與過量的鐵粉在加熱條件下反應的化學方程式：___________，將反應所得混合物溶于水，得到淺綠色溶液，寫出相關反應的離子方程式：___________。（5）⑤(原子序數(shù)117)是一種具有放射性的鹵族元素，在元素周期表中的位置為___________。根據(jù)元素的周期性規(guī)律，下列關于⑤的推測錯誤的是___________(填字母)。A．單質在常溫下為氣體B．離子具有強還原性C．原子半徑大于④〖答案〗（1）B（2）（3）（4）①.②.（5）①.第7周期ⅦA族②.A〖解析〗〖祥解〗①為C元素，②為Na元素，③為S元素，④為Cl元素，⑤為Ts元素?！拘?詳析】①為C元素，與H元素形成的某種化合物為天然氣的主要成分，該物質為甲烷，其空間結構為正四面體，〖答案〗選B；【小問2詳析】②為Na元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，反應離子方程式：；【小問3詳析】③為S元素，④為Cl元素，同周期元素從左到右，元素非金屬性逐漸增強，則非金屬性：；【小問4詳析】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式：；過量鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子方程式：；【小問5詳析】117號元素為Ts，位于元素周期表第七周期ⅦA族；A．鹵族元素從上到下熔沸點逐漸升高，其單質從氣態(tài)到液態(tài)最后到固態(tài)，Ts單質在常溫下為固體，A錯誤；B．鹵族元素從上到下單質的氧化性逐漸減弱，其離子的還原性逐漸增強，則Ts-離子具有強還原性，B正確；C．鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Ts的半徑大于Cl，C正確；A錯誤。18.實驗室以飽和食鹽水為原料制備高氯酸鉀()的一種流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熱電解”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。產生標準狀況下時，消耗___________mol。（2）“結晶”后分離出晶體的操作是___________。（3）“高溫分解”時發(fā)生的反應為(未配平)，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________；每轉移2mol電子時，生成___________g。（4）已知：的熔點為248℃，300℃時開始分解?！案邷胤纸狻辈襟E應選用的實驗裝置為___________(填字母)。A．B．C．（5）該流程中可循環(huán)使用的物質為___________(填化學式)。〖答案〗（1）①.②.0.1（2）過濾（3）①.1：3②.122.5（4）A（5）〖解析〗〖祥解〗飽和食鹽水經(jīng)過電解生成氫氣和NaClO3溶液，NaClO3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得到NaClO3，NaClO3高溫下分解生成NaCl和NaClO4，NaClO4再經(jīng)過系列操作得到KClO4，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】飽和食鹽水經(jīng)過電解生成氫氣和NaClO3，化學方程式為，產生標準狀況下時，，則消耗0.1mol，故〖答案〗為；0.1。【小問2詳析】NaClO3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得到NaClO3，過濾后分離出晶體，故〖答案〗為過濾?！拘?詳析】NaClO3高溫下分解生成NaCl和NaClO4，化學方程式為，該反應4個NaClO3中的1個NaClO3得電子轉化為NaCl，另外3個NaClO3失電子轉化為3個NaClO4，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3；每轉移2mol電子時，生成1mol的，質量為122.5g，故〖答案〗為1：3；122.5。【小問4詳析】A．坩堝可用于加熱固體，且能承受較高的溫度，故A符合題意；B．蒸發(fā)皿通常用于加熱蒸發(fā)液體，且一般玻璃蒸發(fā)皿高溫下并不是很適合使用，故B不符合題意；C．NaClO3加熱到300℃時會熔化變成液體流向試管口，有安全隱患，故C不符合題意；故〖答案〗選A?！拘?詳析】由流程圖可知，高溫分解的可循環(huán)使用，故〖答案〗為。19.氯氣是一種常用的氧化劑，其制取方法是重要的科研項目。通過下列裝置探究與能否反應產生。已知：在加熱條件下，會產生氯化氫，會升華為氣體。實驗記錄：實驗操作實驗現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii．B中溶液變藍（1）實驗室常用和濃鹽酸制備，反應的化學方程式為___________。（2）上述實驗中可用___________(填化學式)溶液進行尾氣吸收。（3）“黃色氣體”中可能含有氧化性物質，均能氧化。確認“黃色氣體”中含有的實驗操作及現(xiàn)象是___________。（4）為驗證“黃色氣體”中有的存在，進行以下兩種改進實驗。

實驗改進操作實驗現(xiàn)象方案1在A、B間增加盛有飽和溶液的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{色方案2將B中-淀粉溶液替換為溶液B中溶液呈淺橙紅色①方案1中添加“飽和溶液”的目的是___________。②方案2中將-淀粉溶液用代替，是因為的氧化性強弱順序為___________，寫出方案2試管B中發(fā)生反應的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）將少量黃色氣體通入KSCN溶液中，溶液變?yōu)檠t色（4）①.除去②.③.〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置圖和實驗現(xiàn)象可知，六水氯化鐵晶體受熱產生氯化氫，氯化氫與二氧化錳受熱反應生成氯氣，裝置B中盛有的碘化鉀溶液與氯氣和升華產生的氯化鐵氣體反應生成使溶液變藍色的碘單質，實驗中可用氫氧化鈉溶液吸收未反應的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳析】實驗室中制備氯氣的反應為濃鹽酸與二氧化錳共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問2詳析】由分析可知，實驗中可用氫氧化鈉溶液吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，故〖答案〗為：NaOH；【小問3詳析】溶液中鐵離子能與硫氰酸根離子反應生成血紅色的硫氰化鐵，則確認“黃色氣體”中含有氯化鐵的實驗操作及現(xiàn)象為將少量黃色氣體通入硫氰化鉀溶液中，溶液變?yōu)檠t色，故〖答案〗為：將少量黃色氣體通入KSCN溶液中，溶液變?yōu)檠t色；【小問4詳析】①氯化鐵氣體易溶于水，所以方案1中在A、B間增加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶C用于吸收氯化鐵氣體，防止干擾氯氣的檢驗，故〖答案〗為：除去；②鐵離子的氧化性強于碘單質，但弱于溴單質，所以方案2中將碘化鉀-淀粉溶液用溴化鈉代替，可以排除氯化鐵對氯氣檢驗的干擾，則方案2試管B中發(fā)生的反應為氯氣與溴化鈉溶液反應生成氯化鈉和溴單質，反應生成的溴單質使溶液呈淺橙紅色，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：。20.元素的價類二維圖是學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。下圖是鈉的價類二維圖：請回答以下問題：（1）鈉是一種活潑性很強的金屬，實驗室將金屬鈉保存在___________中。（2）二維圖中缺失的物質類別為___________。①表示某種淡黃色固體，且能做供氧劑，該固體的電子式為___________。（3）把金屬鈉放入硫酸銅溶液中，觀察到有藍色沉淀和氣體生成，寫出發(fā)生反應的總離子方程式：___________。（4）Na2O2是中學化學常用強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2發(fā)生反應。化學興趣小組為探究Na2O2與H2的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗。(堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)①上述裝置中，堿石灰的作用是___________②裝置乙為啟普發(fā)生器，若要使制取氫氣的反應停止，應進行的操作是___________。③實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內無水硫酸銅并未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為___________，將產物放入含有酚酞的溶液中若___________(填現(xiàn)象)，說明Na2O2沒有完全反應。④出于實驗安全考慮，實驗結束時___________(填字母)。A．應先關閉活塞b，再移去酒精燈B．應先移去酒精燈，再關閉活塞bC．A、B均可以〖答案〗（1）煤油或石蠟油（2）①.鹽②.（3）（4）①.吸收氯化氫和水蒸氣②.關閉活塞b③.④.產生氣泡，溶液紅色變淺或褪色⑤.B〖解析〗〖祥解〗由題干價類二維圖可知，NaCl、Na2CO3、NaHCO3均為鹽類，故二維圖中缺失的物質類別為鹽，①為鈉的氧化物即Na2O或者Na2O2，(4)由實驗裝置圖可知，裝置甲為H2與Na2O2反應的發(fā)生裝置，無水硫酸銅為檢驗反應是否產生水，乙裝置為制備H2的發(fā)生裝置，原理為Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，堿石灰為干燥H2，以免干擾生成物H2O的檢驗，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應，鈉的密度大于煤油的密度，所以金屬鈉放在煤油或者石蠟油中保存，故〖答案〗為：煤油或者石蠟油；【小問2詳析】已知NaCl、Na2CO3、NaHCO3均屬于鈉鹽，則二維圖中缺失的物質類別為鹽，二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑，為過氧化鈉，化學式為：Na2O2，其電子式為：，故〖答案〗為：鹽；；【小問3詳析】若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，鈉與水劇烈反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，總反應為：，故〖答案〗為：；【小問4詳析】①氯化氫具有揮發(fā)性，制取的氫氣中含有水和HCl，二者都干擾實驗，需要用堿石灰吸收；滴加少量的氯化銅溶液，鐵與置換出的銅形成原電池，可以加快反應速率，故〖答案〗為：吸收氯化氫和干燥氣體；②裝置乙為啟普發(fā)生器，若要使制取氫氣的反應停止，應進行的操作是關閉活塞b，產生的少量H2能使稀鹽酸和鋅粒分離，反應停止，故〖答案〗為：關閉活塞b；③Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內無水硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為：Na2O2+H22NaOH，過氧化鈉能與水反應產生O2，且Na2O2具有漂白性能使紅色溶液褪色，故將產物放入含有酚酞的溶液中若產生氣泡，溶液紅色變淺或褪色，說明Na2O2沒有完全反應，故〖答案〗為：Na2O2+H22NaOH；產生氣泡，溶液紅色變淺或褪色；④根據(jù)實驗的操作：實驗開始時，先打開a、b產生氫氣，一段時間后將空氣完全排出，檢驗氫氣的純度，再點燃酒精燈，避免發(fā)生爆炸，當關閉b時，裝置中不再產生氫氣，則空氣會從干燥管進入大試管，導致氫氣純度不足，可能會發(fā)生爆炸，所以應該先撤去酒精燈，然后再關閉b，故〖答案〗為：B。陜西省榆林市2023~2024學年高一上學期普通高中過程性評價質量檢測注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學與生產、生活、科技、環(huán)境等關系密切。下列說法錯誤的是A.我國成功研制出納米片，該化合物屬于堿式鹽B.為增強口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁條，可用鋁合金制備鼻梁條C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素D.“碳中和”最新成果是將合成淀粉，該過程是化學變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．屬于鹽類，但是一定條件下可電離出氫氧根離子，屬于堿式鹽，A正確；B．鋁合金具有密度小、抗腐蝕性強的優(yōu)良性能，可用于制備口罩的鼻梁條，B正確；C．納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，C錯誤；D．和淀粉屬于不同物質，則將合成淀粉的過程是化學變化，D正確；故選C。2.下列物質與用途的對應關系正確的是A.——食品膨松劑 B.——食品干燥劑C.——胃酸中和劑 D.——紅色顏料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不穩(wěn)定，受熱易分解，所以碳酸氫鈉在食品工業(yè)中用作焙制糕點的膨松劑，A正確；B．鐵粉具有還原性，能夠吸收氧氣，從而延長保質期，作為食品中的抗氧化劑，B錯誤；C．碳酸鈉堿性強，對腸胃刺激性比較大，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉為胃酸中和劑，C錯誤；D．氧化鐵為紅色，可作為紅色顏料，D錯誤；故選A。3.進行下列實驗，需標注實驗圖標的是A.氫氣在氯氣中點燃 B.碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較C.過氧化鈉與水的反應 D.切割鈉〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗表示實驗過程中需要保持通風?！驹斘觥緼．氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫，需保持通風，A正確；B．碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較時生成二氧化碳氣體，不是有害氣體，無需保持通風，B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應生成氧氣，不是有害氣體，不需要保持通風，C錯誤；D．切割鈉過程中不需要保持通風，D錯誤；〖答案〗選A。4.下列事實或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應的是A.植物的光合作用 B.雪天道路上撒鹽融雪C.銅器表面出現(xiàn)銅綠 D.用“84”消毒液殺滅細菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物的光合作用是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機物，同時釋放氧氣的過程，涉及到氧化還原反應，A正確；B．雪天道路上撒鹽融雪是物理變化，不涉及氧化還原反應，B錯誤；C．銅器表面出現(xiàn)銅綠，涉及到氧化還原反應，C正確；D．用“84”消毒液殺滅細菌，利用了消毒液的氧化性，涉及到氧化還原反應，D正確；故選B。5.“自熱火鍋”中自熱包的主要成分為，加水后反應放熱，從而加熱火鍋。下列說法正確的是A.是酸性氧化物 B.是共價化合物C.的電子式為 D.具有極性共價鍵、離子鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．可與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，A錯誤；B．是活潑金屬氧化物，屬于離子化合物，B錯誤；C．為共價化合物，其電子式：，C錯誤；D．屬于離子化合物，存在離子鍵和極性共價鍵，D正確；〖答案〗選D。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.的溶液中數(shù)目為C.標準狀況下，中的分子數(shù)目為D.由和組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1.4g14N2的物質的量為0.05mol，一個14N2含有的中子數(shù)為2(14-7)=14，則1.4g14N2中含有的中子數(shù)為0.7NA，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算鈉離子數(shù)目，B錯誤；C．標況下，水為液體，22.4LH2O的物質的量不是1mol，則22.4LH2O中含的分子數(shù)目不是NA，C錯誤；D．氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。7.下列關于圖像的說法錯誤的是AB向溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化曲線雞蛋清懸濁液為膠體CDNaCl固體溶于水離子是A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的導電能力與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至恰好反應，發(fā)生的反應為Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，a點導電能力為0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導電能力增大，A正確；B．用激光筆照射雞蛋清懸濁液，可觀察到一條光亮的通路，產生丁達爾效應，則為膠體，B正確；C．鈉原子失去電子，轉移給氯原子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉，2mol鈉反應轉移2mol電子，C錯誤；D．氯離子半徑大于鈉離子，b離子是陰離子，表示Cl-，D正確；故選C。8.下圖是某同學總結的硫酸氫鈉溶液的部分化學性質。下列說法正確的是A.性質①說明溶液中存在電離：B.碳酸氫鈉與硫酸氫鈉的化學式類似，也能使紫色石蕊溶液變紅C.性質②中發(fā)生反應的離子方程式為D.性質③中反應生成的氣體是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性，說明能電離出，NaHSO4=Na++H++，A錯誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，化學式類似，但呈堿性，不能使紫色石蕊溶液變紅，B錯誤；C．性質②中發(fā)生反應的離子方程式為，C錯誤；D．與Zn反應本質上是Zn與反應生成鋅離子和氫氣的置換反應生成，D正確；故選D。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：B.與反應產生的溶液：C.酸性溶液：D.含有的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明的溶液：互不反應，可以大量共存，A正確；B．鋁可以在酸性或堿性溶液中與適當?shù)奈镔|反應生成氫氣，堿性溶液中，氫氧化鎂是沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中，不能大量共存，C錯誤；D．碳酸鈣是沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。10.實驗室欲用固體配制的溶液，下列說法正確的是A.配制的正確順序為①④⑤③②⑥B②中定容時，若仰視刻度線會導致溶液濃度偏高C.可以用容量瓶貯存配制好的溶液D.要完成實驗需稱取固體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制的正確順序為：①④③②⑥⑤，A錯誤；B．定容時，若仰視刻度線會導致溶液濃度，體積變大，濃度降低，B錯誤；C．容量瓶不能用于貯存溶液，應轉移到試劑瓶后貼標簽儲存，C錯誤；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需稱取固體的質量為，D正確；故選D。11.短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，其中三種是地殼中含量前三的元素，R、W、X分別位于不同周期。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.的最高正化合價為＋4D.與形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中只存在共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗?地殼中含量前三的元素是氧、硅、鋁，最外層電子數(shù)之和為20，R、W、X分別位于不同周期，由此推斷出R、W、X、Y、Z分別為氫、氧、鋁、硅、硫?！驹斘觥緼．簡單離子半徑：X、W分別為鋁離子、氧離子，根據(jù)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，可知離子半徑：，A正確；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：水大于硫化氫，B錯誤；C．為硅，最高正化合價為＋4，C正確；D．與形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化氫，只存在共價鍵，D正確；故選B。12.下列有關事實的證據(jù)不恰當?shù)氖沁x項事實證據(jù)A是離子化合物熔融狀態(tài)的能導電B非金屬性：酸性：C氯氣沒有漂白性氯氣不能使干燥的有色布條褪色D有還原性向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下存在能自由移動的離子能導電，A正確；B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氯化氫不是鹵素的最高價含氧酸，不能根據(jù)鹵化氫的酸性強弱比較鹵素的非金屬性強弱，B錯誤；C．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，C正確；D．向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，說明有還原性可被氧化生成，D正確；〖答案〗選B。13.以為氧載體，化學鏈制氫聯(lián)合甲烷干重整制備合成氣的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.M為B.“干重整”時，既是氧化劑，又是還原劑C.“氧化Ⅱ”中每消耗1molM，轉移4mol電子D.標準狀況下，等質量和中，體積較大的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，氧化Ⅰ為Fe和H2O反應，生成和H2，M為，故A正確；B．“干重整”時，CH4和CO2反應生成CO和H2，CH4中C元素的化合價升高被氧化，則CH4為還原劑，CH4中H元素的化合價降低被還原，則CH4為氧化劑，甲烷中碳元素是-4價，二氧化碳中碳元素化合價是+4價，因此“干重整”時有可能生成單質碳，所以裝置中可能出現(xiàn)積碳，故B正確；C．M為，被氧化為，方程式為，每消耗1mol，轉移1mol電子，故C錯誤；D．標準狀況下，等質量的和中，物質的量更大，所以體積較大，故D正確；故〖答案〗選C。14.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是AB制備觀察純堿中是否含有CD驗證Na與水反應放熱測定雜質的樣品中的質量分數(shù)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應生成氫氣，可將裝置內空氣排出，關閉止水夾可將硫酸亞鐵擠壓入NaOH溶液中，反應生成，A正確；B．Na元素焰色為黃色，K元素顏色透過藍色鈷玻璃觀察才能觀察到為紫色，B錯誤；C．反應放出熱量，裝置中氣體膨脹，U形管左側液面下降，能驗證Na和水反應是否放熱，C正確；D．可以二氧化碳反應生成氧氣，氧氣中可能混有未反應的二氧化碳，可利用NaOH溶液吸收除去，氧氣可將水加壓入量筒測量體積，根據(jù)氧氣體積可計算樣品中的質量分數(shù)，D正確；〖答案〗選B。15.如圖有①、②兩個完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入和，然后再分別注入30mL1mol/L的鹽酸。下列說法正確的是A.①、②裝置中的氣球都會膨脹，且最終兩氣球體積相同B.最終①裝置中鹽酸有剩余C.充分反應后，②裝置中產生氣體體積為448mL(標準狀況下)D.溶液體積變化忽略不計，則最終試管②中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.02mol，然后再分別注入0.03mol的鹽酸，①中發(fā)生的反應有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNa2CO3完全反應消耗0.02molHCl生成0.02molNaHCO3，剩余0.01molHCl再與0.01molNaHCO3反應生成0.01molCO2；②中發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNaHCO3與0.02molHCl反應生成0.02molCO2；據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，①②都有氣體產生，氣球都會膨脹，但最終兩氣球體積不同，A錯誤；B．由分析可知，①中鹽酸沒有剩余，B錯誤；C．由分析可知，②裝置中產生氣體的體積為(標準狀況下)：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，C正確；D．由分析可知，溶液體積變化忽略不計，則最終試管②中c(H+)==0.3mol/L，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共5小題，計55分)16.從“鐵器時代”開始，鐵單質及其化合物一直備受青睞。回答下列問題：Ⅰ.古代鐵質文物的研究。（1）四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化學式)。（2）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復浸泡使?jié)B出后，取最后一次浸泡液加入試劑___________(填化學式)，檢驗脫氯處理是否達標。Ⅱ.現(xiàn)代對含鐵化合物的應用。（3）電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應制備印刷電路板。向盛有溶液的試管中，加入一塊銅片，發(fā)生的離子反應方程式為___________。理論上為保證完全被還原，至少需要加入的質量為___________g。（4）高鐵酸鉀是一種強氧化劑，可用作水處理劑。將加入與的混合液中可以制得溶液，發(fā)生的反應如下，請補全并配平。____________________________________________=_________________________________〖答案〗（1）（2）（3）①.②.0.64（4）〖解析〗【小問1詳析】天然磁石制成的，其主要成分是；【小問2詳析】檢測，可以在酸性條件下滴加硝酸銀，生成白色沉淀，故加入的試劑為、；【小問3詳析】①電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應制備印刷電路板，原理是三價鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為：；②根據(jù)離子反應方程式為，消耗銅的物質的量等于溶液中鐵離子的物質的量的一半，故至少需要加入的質量為；【小問4詳析】高鐵酸鉀是一種強氧化劑，可用作水處理劑，將加入與的混合液中可以制得溶液，離子方程式為：。17.元素周期表的表達形式有多種，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律，請回答下列問題：（1）①與H元素形成的某種化合物為天然氣的主要成分，其分子結構模型為___________(填字母)。A B. C. D.（2）寫出②的最高價氧化物對應水化物和Al的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：___________。（3）比較③和④的非金屬性強弱：___________(用化學符號表示)。（4）寫出④的單質與過量的鐵粉在加熱條件下反應的化學方程式：___________，將反應所得混合物溶于水，得到淺綠色溶液，寫出相關反應的離子方程式：___________。（5）⑤(原子序數(shù)117)是一種具有放射性的鹵族元素，在元素周期表中的位置為___________。根據(jù)元素的周期性規(guī)律，下列關于⑤的推測錯誤的是___________(填字母)。A．單質在常溫下為氣體B．離子具有強還原性C．原子半徑大于④〖答案〗（1）B（2）（3）（4）①.②.（5）①.第7周期ⅦA族②.A〖解析〗〖祥解〗①為C元素，②為Na元素，③為S元素，④為Cl元素，⑤為Ts元素。【小問1詳析】①為C元素，與H元素形成的某種化合物為天然氣的主要成分，該物質為甲烷，其空間結構為正四面體，〖答案〗選B；【小問2詳析】②為Na元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，反應離子方程式：；【小問3詳析】③為S元素，④為Cl元素，同周期元素從左到右，元素非金屬性逐漸增強，則非金屬性：；【小問4詳析】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式：；過量鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子方程式：；【小問5詳析】117號元素為Ts，位于元素周期表第七周期ⅦA族；A．鹵族元素從上到下熔沸點逐漸升高，其單質從氣態(tài)到液態(tài)最后到固態(tài)，Ts單質在常溫下為固體，A錯誤；B．鹵族元素從上到下單質的氧化性逐漸減弱，其離子的還原性逐漸增強，則Ts-離子具有強還原性，B正確；C．鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Ts的半徑大于Cl，C正確；A錯誤。18.實驗室以飽和食鹽水為原料制備高氯酸鉀()的一種流程如圖所示。回答下列問題：（1）“熱電解”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。產生標準狀況下時，消耗___________mol。（2）“結晶”后分離出晶體的操作是___________。（3）“高溫分解”時發(fā)生的反應為(未配平)，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________；每轉移2mol電子時，生成___________g。（4）已知：的熔點為248℃，300℃時開始分解。“高溫分解”步驟應選用的實驗裝置為___________(填字母)。A．B．C．（5）該流程中可循環(huán)使用的物質為___________(填化學式)?！即鸢浮剑?）①.②.0.1（2）過濾（3）①.1：3②.122.5（4）A（5）〖解析〗〖祥解〗飽和食鹽水經(jīng)過電解生成氫氣和NaClO3溶液，NaClO3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得到NaClO3，NaClO3高溫下分解生成NaCl和NaClO4，NaClO4再經(jīng)過系列操作得到KClO4，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】飽和食鹽水經(jīng)過電解生成氫氣和NaClO3，化學方程式為，產生標準狀況下時，，則消耗0.1mol，故〖答案〗為；0.1?！拘?詳析】NaClO3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得到NaClO3，過濾后分離出晶體，故〖答案〗為過濾?！拘?詳析】NaClO3高溫下分解生成NaCl和NaClO4，化學方程式為，該反應4個NaClO3中的1個NaClO3得電子轉化為NaCl，另外3個NaClO3失電子轉化為3個NaClO4，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3；每轉移2mol電子時，生成1mol的，質量為122.5g，故〖答案〗為1：3；122.5?！拘?詳析】A．坩堝可用于加熱固體，且能承受較高的溫度，故A符合題意；B．蒸發(fā)皿通常用于加熱蒸發(fā)液體，且一般玻璃蒸發(fā)皿高溫下并不是很適合使用，故B不符合題意；C．NaClO3加熱到300℃時會熔化變成液體流向試管口，有安全隱患，故C不符合題意；故〖答案〗選A?！拘?詳析】由流程圖可知，高溫分解的可循環(huán)使用，故〖答案〗為。19.氯氣是一種常用的氧化劑，其制取方法是重要的科研項目。通過下列裝置探究與能否反應產生。已知：在加熱條件下，會產生氯化氫，會升華為氣體。實驗記錄：實驗操作實驗現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii．B中溶液變藍（1）實驗室常用和濃鹽酸制備，反應的化學方程式為___________。（2）上述實驗中可用___________(填化學式)溶液進行尾氣吸收。（3）“黃色氣體”中可能含有氧化性物質，均能氧化。確認“黃色氣體”中含有的實驗操作及現(xiàn)象是___________。（4）為驗證“黃色氣體”中有的存在，進行以下兩種改進實驗。

實驗改進操作實驗現(xiàn)象方案1在A、B間增加盛有飽和溶液的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{色方案2將B中-淀粉溶液替換為溶液B中溶液呈淺橙紅色①方案1中添加“飽和溶液”的目的是___________。②方案2中將-淀粉溶液用代替，是因為的氧化性強弱順序為___________，寫出方案2試管B中發(fā)生反應的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）將少量黃色氣體通入KSCN溶液中，溶液變?yōu)檠t色（4）①.除去②.③.〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置圖和實驗現(xiàn)象可知，六水氯化鐵晶體受熱產生氯化氫，氯化氫與二氧化錳受熱反應生成氯氣，裝置B中盛有的碘化鉀溶液與氯氣和升華產生的氯化鐵氣體反應生成使溶液變藍色的碘單質，實驗中可用氫氧化鈉溶液吸收未反應的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳析】實驗室中制備氯氣的反應為濃鹽酸與二氧化錳共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋C