2022年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)或元素推斷題（含解析）

2022年中考化學(xué)二輪專題模擬一物質(zhì)或元素推斷題

1.(2021?湖北?老河口市教學(xué)研究室一模)一包固體含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一

種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn)：

白色濾渣乙

固

體濾液C

樣

品

固體殘留物

請回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式為。

(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式，下同)，證據(jù)是?

(3)濾液C中一定含有的溶質(zhì)是。

(4)原固體中不能確定是否含有的物質(zhì)是。

2.(2022?吉林長春?模擬預(yù)測)某興趣小組歸納總結(jié)了有關(guān)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖所示：圖中

短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)圖示回答有關(guān)問題。

CuO

燒堿酸堿指示劑鹽酸

(DA屬于金屬單質(zhì)，你認(rèn)為可能是寫出你認(rèn)為的口反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)口反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CCh,其反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)寫出反應(yīng)□的化學(xué)方程式：。

(4)B可能是下列物質(zhì)中的(填序號(hào))。

□K2CO3aNaClDCOCuSO4

(5)圖中所標(biāo)的9個(gè)反應(yīng)中，一定生成鹽和水的有(填序號(hào))。

(6)生成沉淀的化學(xué)方程式為。

3.(2022?山東荷澤?一模)A?K為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色粉末，B的濃溶液不具有揮發(fā)

性，E和F是組成元素相同的氣體，H是大理石的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。

(1)A與E的反應(yīng)現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為。

(2)E的一種用途是。

(3)反應(yīng)□的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)□的基本反應(yīng)類型為。

4.(2022?河南信陽?一模)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)若A為具有還原性的氣體，C為一種紅色固體單質(zhì)，請寫出一個(gè)符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式

,A物質(zhì)除了具有還原性，還具有的化學(xué)性質(zhì)是o

(2)若A為純堿的主要成分，D為一種堿，請寫出符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

(3)若A、C是元素組成相同的氣態(tài)化合物，則A、C化學(xué)性質(zhì)不同的原因是o

5.(2021?貴州?銅仁市第H^一中學(xué)模擬預(yù)測)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B和E組成元素

相同，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請根據(jù)信息和圖示回答問題(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)。

(1)B的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為.

(2)寫出A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：。

6.(2022?江蘇宿遷?一模)學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，清清同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)

圖。

(1)若要實(shí)現(xiàn)口，請你填一種試劑的名稱。

(2)若想實(shí)現(xiàn)口，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是o

(3)若想實(shí)現(xiàn)口，得到黃色溶液，可選用的氧化物是o

(4)若選用BaCb溶液實(shí)現(xiàn)口，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)有同學(xué)提出若用稀鹽酸代替稀硫酸，只對口?口反應(yīng)中的某個(gè)反應(yīng)的試劑進(jìn)行調(diào)整，也會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)

象，他做出的調(diào)整是。

7.(2021?福建?邵武市教師進(jìn)修學(xué)校模擬預(yù)測)“化學(xué)撲克”牌它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物

質(zhì)能與上家的發(fā)生反應(yīng)，即可出牌，按此規(guī)則,出完牌的為贏家。如圖表示的是某局牌的最后一輪。桌

面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌。

A喙▼

鹽酸二氧化碳?xì)溲趸}鐵硫酸銅

HC1CO：Ca(OH):FeCuSOi

甲ARCD

(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序?yàn)?甲

—?—?——>A.(填標(biāo)號(hào))

(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認(rèn)為該玩家是(填標(biāo)號(hào))

(3)D玩家的牌中物質(zhì)與C玩家的牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的基本類型是。

(4)寫出A玩家的牌中物質(zhì)與B玩家的牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

8.(2021?云南?麗江市教育科學(xué)研究所二模)A、B、C、D、E、F、G、X是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知

A、C是組成元素相同的氧化物，且常溫常壓下均為液態(tài)，X是紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為藍(lán)色溶液，它們之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)請寫出物質(zhì)A和G的化學(xué)式：A是,G是。

(2)寫出反應(yīng)□的化學(xué)方程式o

9.(2021?河北?邯鄲市漢光中學(xué)模擬預(yù)測)A-H均是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示。其中A廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，D是補(bǔ)鈣劑的有效成分。請回答下列問題：

E

①

日€H

④

?s

S

(1)A的化學(xué)式為。

(2)寫出反應(yīng)：的化學(xué)方程式。

(3)反應(yīng)□的基本反應(yīng)類型為。

(4)物質(zhì)F的一種用途是。

10.(2021?江西?贛州市章貢區(qū)教學(xué)研究中心一模)校車是同學(xué)們往返于學(xué)校和家之間的重要交通工具。

下圖為“化學(xué)校車”，五個(gè)座位上分別乘坐了如圖所示的五種物質(zhì)，其中A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金

屬，B、C、D、E四種物質(zhì)組成中均含有一種相同的金屬元素，且物質(zhì)類別不同，D的溶液為藍(lán)色。五種

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ATB—CTD—E。請回答下列問題：

(1)C物質(zhì)的化學(xué)式是O

(2)寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)在溶液中D—E的反應(yīng)現(xiàn)象是。

(4)從車門上來的物質(zhì)X與A、B均能發(fā)生反應(yīng)，則X可能是下列物質(zhì)的(填序號(hào))。

口鹽酸□氧氣:硝酸銀溶液匚硫酸鋅溶液

11.(2021?貴州?興義民族師范學(xué)院附中二模)初中化學(xué)中的幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)物質(zhì)B的化學(xué)式：

(2)E-F的反應(yīng)方程式：。F-C的反應(yīng)方程式：；反應(yīng)基本類型為

12.(2021?湖南?長沙市教育科學(xué)研究院基礎(chǔ)教育研究所模擬預(yù)測)A—H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A、

B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)。已知不溶性堿加熱會(huì)分解成對應(yīng)的

金屬氧化物。其中C屬于單質(zhì)，F(xiàn)是配制農(nóng)藥波爾多液的主要成分，反應(yīng)口和反應(yīng)口均屬于復(fù)分解反應(yīng)，

且生成兩種顏色不同的沉淀。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，"t”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：

⑴物質(zhì)H的化學(xué)式：；

(2)反應(yīng)□的化學(xué)方程式：；

(3)A與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。

13.(2022?福建泉州?一模)下圖中A?E均是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)關(guān)系如所

示，其中A屬于相對分子質(zhì)量最小的氧化物，B和C物質(zhì)類別相同且B僅含有兩種元素，D、E溶

于水所得溶液的pH大于7。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)

系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物己略去。

(1)寫出物質(zhì)化學(xué)式：Ao

(2)寫出化學(xué)方程式：C->B：。

(3)若D、E均含有鈉元素，則物質(zhì)E的一種用途是?

(4)若D、E均不是含有鈉元素的物質(zhì)，請寫出符合題意的物質(zhì)組合是

14.(2022?陜西?西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)一模)有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸

鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標(biāo)出，假設(shè)每

步反應(yīng)都恰好完全)；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：

(1)固體B的成分是(填化學(xué)式)：a.b.c.含同一操作，其名稱是；

(2)寫出反應(yīng)□的化學(xué)方程式。

(3)原固體粉末的成分可能有種情況。

15.(2022?江蘇南京?模擬預(yù)測)圖中的A?J是初中化學(xué)常見的化合物，且分別是由H、0、C、C1、

Na、Ca、Cu中的一種或多種元素組成的。其中B、E、F是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為4：1,D

廣泛用于玻璃、造紙、紡織等生產(chǎn)。圖中"一'’表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；"一''表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)

化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出化學(xué)式：A。

(2)D的俗稱。

(3)寫出E和G反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)H-C反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案:

1.(1)AgNO3+KCl=AgClI+KNO3

(2)NaOH加入Cu(NCh)2溶液無明顯現(xiàn)象，否則會(huì)生成藍(lán)色沉淀

(3)KNO3、CU(NO3)2

(4)C

【解析】

向固體樣品中加入足量的水，過濾，得到濾液A和濾渣甲，向?yàn)V液A中加入過量的硝酸銅溶液，硝酸銅

能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，無明顯現(xiàn)象，說明固體中不含氫氧化鈉，向溶液B中加入一

定量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含氯化鉀，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，

向?yàn)V渣甲中加入過量的稀鹽酸，過濾，得到濾液D和濾渣丙，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，

鋅能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，碳粉、銅粉與稀鹽酸不反應(yīng)，

完全反應(yīng)后，得到濾渣丙，將濾渣丙在空氣中灼燒，木炭燃燒生成二氧化碳，銅與氧氣在加熱的條件下

反應(yīng)生成氧化銅，得到固體殘留物，說明濾渣丙中含銅，即固體中一定含鋅、氧化銅，可能含碳。

(1)

由分析可知，生成白色濾渣乙的反應(yīng)為氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：AgNO3+KC1=AgClJ+KNO,；

(2)

由分析可知，原固體中一定不含的物質(zhì)是NaOH；

因?yàn)橄驗(yàn)V液A中加入過量的硝酸銅溶液，硝酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鈉，無

明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉；

(3)

由分析可知，該固體中一定含氯化鉀、鋅粉和氧化銅，加足量水溶解，氯化鉀溶于水，鋅和氧化銅難溶

于水，故濾液A中含氯化鉀，加入過量的硝酸銅溶液，硝酸銅和氯化鉀不反應(yīng)，故溶液B中含氯化鉀和

硝酸銅，向溶液B中加入一定量的硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，故濾液C中

一定含KNCh、CU(NO3)2；

(4)

由分析可知，原固體中不能確定是否含有的物質(zhì)是C。

2.(1)鐵(或鋅、鎂等)或產(chǎn)展或Z〃、Mg)Fe+H2so尸F(xiàn)eSO4+H2T或Zn+H2SC)4=Z"SO4+H2T或

Mg+H2SO4=M^SO4+H2T

答案第1頁，共10頁

(2)溶液變渾濁

(3)2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H,O

(4)口

(5)□□□口

(6)Ca(0H),+K2CO3=CaCO3J+2KoH、CO2+Ca(OH)2=CaCO,J+H20

【解析】

(1)

能與酸反應(yīng)的金屬排在氫前，故填常見的鐵或是鋅、鎂；

根據(jù)所填金屬書寫化學(xué)方程式，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氯氣，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2T;或鋅和硫

酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；或鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，

Mg+H2sC)4=M?SO4+H2T；

(2)

檢驗(yàn)二氧化碳是講氣體通入澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故現(xiàn)象是溶液

變渾濁；

(3)

燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為

2NaOH+H2s04=Na2SO4+2H,O

(4)

由圖可知B既能與硫酸反應(yīng)也可與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)酸和堿的通性以及復(fù)分解反應(yīng)條件可判斷B為可

溶性碳酸鹽，K2c03是可溶性碳酸鹽，故選口；

(5)

根據(jù)酸堿通性可知「是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，1氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅

和水，□氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，□鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣、硫酸

銅、硫酸鈉、氯化鈣都屬于鹽，符合題意有鹽和水生成的是口□□口

(6)

上述反應(yīng)中根據(jù)酸堿通性以及復(fù)分解反應(yīng)條件可判斷□□有沉淀生成故填：

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J+2K0H,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

答案第2頁，共10頁

A

3.(1)黑色固體逐漸變紅CO+CuO=Cu+CO2

(2)冶煉金屬

(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)24<+Na2SO4

(4)置換反應(yīng)

【解析】

A?K為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，H是大理石的主要成分，可推出H為碳酸鈣，氣體F能與溶液G轉(zhuǎn)化為

H,可推出F為二氧化碳，G為氫氧化鈣，E和F是組成元素相同的氣體，可推出E為一氧化碳，固體I

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液J和銀白色固體K,可推出K為銀，J為硝酸銅，I為銅，固體A能與

E在加熱的條件下反應(yīng)生成固體I和氣體F,可推出A為氧化銅，A能與溶液B反應(yīng)生成溶液C,B的濃

溶液不具有揮發(fā)性，可推出B為硫酸，C為硫酸銅，C能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D,可推出D為

氫氧化銅，代入驗(yàn)證，符合題意。

(1)

A為氧化銅，E為一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故現(xiàn)象為：黑色

A

固體逐漸變紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO=Cu+CO2；

(2)

E為一氧化碳，一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬；

(3)

反應(yīng)口為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na,SO4；

(4)

反應(yīng)口為銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物''的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

A

4.(1)CO+CuO=Cu+CO2可燃性

(2)Ca(OH)2+Na2CO,=CaCOjJ+2NaOH

(3)分子構(gòu)成不同

【解析】

(1)

若A為具有還原性的氣體，可以為一氧化碳：C為一種紅色固體單質(zhì)則為銅；那么該反應(yīng)可以是一氧化

答案第3頁，共10頁

A

碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO=Cu+CC>2,A物質(zhì)(一氧化

碳)除了具有還原性，還具有的化學(xué)性質(zhì)是可燃性，一氧化碳可以燃燒生成二氧化碳。

(2)

A為純堿的主要成分即為碳酸鈉，D為一種堿可以是氫氧化鈉，那么可以是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，對應(yīng)方程式為Ca(OH)z+Na2cC>3=CaC0N+2NaOH。

(3)

A、C是元素組成相同的氣態(tài)化合物，即為一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和

銅，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；則A、C化學(xué)性質(zhì)不同的原因是：分子構(gòu)成不同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

5.(1)COCaCO3

點(diǎn)燃

(2)C+O2^=^CO2

【解析】

B和E組成元素相同，A、B都會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以A是碳，B是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和

水反應(yīng)生成碳酸，所以C是碳酸，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以D是碳酸鈣，然

后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。

(1)

由分析可知，B為一氧化碳，D為碳酸鈣，故填：CO；CaCCh。

⑵

點(diǎn)燃

碳燃燒生成二氧化碳，故填：C+O2-CO,o

6.(1)紫色石蕊試液

(2)Fe鐵

⑶FezCh氧化鐵

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO44-+2HCI

(5)將第U試劑調(diào)換為硝酸銀(AgNCh)

【解析】

(1)

硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，則若要實(shí)現(xiàn)口，試劑的名稱石蕊溶液，故填:石蕊溶液；

(2)

若想實(shí)現(xiàn)；得到淺綠色溶液，可用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色硫酸亞鐵溶液和氫氣實(shí)現(xiàn)，故填:鐵；

答案第4頁，共10頁

(3)

若想實(shí)現(xiàn)口，得到黃色溶液，可用氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成黃色硫酸鐵溶液和水實(shí)現(xiàn)，故填：氧化鐵

(4)

硫酸與氯化鋼的反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和鹽酸，則若選用BaCL溶液實(shí)現(xiàn)□,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1

(5)

鹽酸與稀硫酸都含有氫離子，都具備酸的通性，它們的差別是酸根離子不同，則若用稀鹽酸代替稀硫

酸，稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液為淺綠色，能和氧化鐵反應(yīng)生成氯

化鐵，溶液為黃色，但不能和氯化鋼反應(yīng)。將第1試劑換為硝酸銀，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成白色的氯化銀

沉淀和硝酸，會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。故填:將第」試劑換為硝酸銀。

7.(1)CDB

⑵A

(3)置換反應(yīng)

(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

【解析】

(1)

鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫

酸鈣和氫氧化銅沉淀，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。所以順序是甲TCTDTBTA。

(2)

能與氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)有二氧化碳、硫酸銅。能與鐵反應(yīng)的物質(zhì)有鹽酸、硫酸銅。能與硫酸銅反應(yīng)的

有鐵、氫氧化鈣。與二氧化碳反應(yīng)的只有氫氧化鈣。綜上所述：只有二氧化碳與一種物質(zhì)反應(yīng)，如果氫

氧化鈣先出掉后，最后剩余二氧化碳，二氧化碳就不能出掉了。所以A的牌出不掉。

(3)

D玩家的牌中物質(zhì)與C玩家的牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)即是硫酸銅與鐵反應(yīng)，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞

鐵。是置換反應(yīng)。

(4)

A玩家的牌中物質(zhì)與B玩家的牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水?；瘜W(xué)方程式

Ca(OH)2+CO2=CaCO,i+H2O

【點(diǎn)睛】

硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，是置換反應(yīng)。

答案第5頁，共10頁

8.(1)H2O2CU(OH)2

A

(2)2CU+O2—2CUO

【解析】

已知A、C是組成元素相同的氧化物，且常溫常壓下均為液態(tài)，A能在二氧化鎰的作用下轉(zhuǎn)化為B和

C,過氧化氫在二氧化鐳做催化劑的條件下生成水和氧氣，因此A是過氧化氫，B是氧氣，C是水；氧化

鈣和水生成氫氧化鈣，因此D是氫氧化鈣；X是紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為藍(lán)色溶液，銅和氧氣在加熱的條件

下生成氧化銅，因此X是銅，E是氧化銅；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此F是硫酸銅；硫酸

銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈣，因此G是氫氧化銅，代入驗(yàn)證，符合題意。

(1)

由分析可知，A為過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2；G為氫氧化銅，化學(xué)式為：CU(0H)2；

(2)

A

反應(yīng)口為銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O,-2CuOo

9.⑴Na2cO3

⑵Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC>2T

(3)復(fù)分解反應(yīng)

(4)作溶劑

【解析】

根據(jù)A-H均是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，所以A是碳酸鈉，D

是補(bǔ)鈣劑的有效成分，所以D是碳酸鈣，碳酸鈣和E反應(yīng)生成三種物質(zhì)，所以E是鹽酸，碳酸鈣和鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B又會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，所以B是氯化鈣，C就是氯化鈉，鹽酸和H反

應(yīng)生成氯化鈉和F,所以H是氫氧化鈉，F(xiàn)是水，G是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和

水。將上述推斷代入框圖，經(jīng)驗(yàn)證合理正確。

(1)

根據(jù)上述分析A是碳酸鈉，故其化學(xué)式為Na2co3；

(2)

根據(jù)上述推斷和分析可知，反應(yīng)口是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T。

(3)

根據(jù)上述推斷和分析可知反應(yīng)□是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是兩種化合物

答案第6頁，共10頁

交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(4)

根據(jù)上述推斷和分析可知，F(xiàn)是水，水常用作溶劑。

【點(diǎn)睛】

在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物

質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。

10.(l)CuO

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)藍(lán)色溶液變成無色，有藍(lán)色沉淀生成

(4)

【解析】

目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，A為鐵；D的溶液為藍(lán)色，D為硫酸銅或氯化銅；依據(jù)B、C、D、E

四種物質(zhì)組成中均含有一種相同的金屬元素，且物質(zhì)類別不同，ATB,推斷B為銅；B-C,推斷C為

氧化銅；D-E,推斷E為氫氧化銅；

(1)

據(jù)以上推斷，C物質(zhì)的化學(xué)式是CuO；

(2)

ATB為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+CuSO^FeSOq+Cu；

(3)

在溶液中D-E,可以是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)現(xiàn)象是藍(lán)色溶液變成

無色，有藍(lán)色沉淀生成；

(4)

根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)可知：能與鐵和銅均發(fā)生反應(yīng)的是□氧氣和U硝酸銀溶液。

11.(1)02

高溫

⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

置換反應(yīng)

【解析】

A能在通電的條件下反應(yīng)生成B和C,可推出A為水，D能與B在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成E,E能與紅

答案第7頁，共10頁

色固體在高溫下反應(yīng)生成F,F能與稀硫酸反應(yīng)生成C,可推出C為氫氣，B為氧氣，則D為碳，E為一

氧化碳，F(xiàn)為鐵，代入驗(yàn)證，符合題意。

(1)

由分析可知，B為氧氣，化學(xué)式為：。2；

(2)

E-F的反應(yīng)為一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

Fe2O3+3C0=2Fe+3CO,；

FTC的反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

12.(1)H2SO4

(2)CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4J

(3)產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

F是配制農(nóng)藥波爾多液的主要成分，且F可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì)C,所以F是硫酸銅，C是銅。

F硫酸銅通過復(fù)分解反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀或硫酸領(lǐng)沉淀，H能與GE反應(yīng)，F(xiàn)可以與G反應(yīng)生成

沉淀，F(xiàn)可以轉(zhuǎn)化為沉淀E,所以E為氫氧化銅沉淀，G為氯化專貝或硝酸鋼，H為硫酸。

E氫氧化銅可以轉(zhuǎn)化為D,D可以轉(zhuǎn)化為C銅，根據(jù)題目不溶性堿加熱會(huì)分解成對應(yīng)的金屬氧化物可知

D為氧化銅。

G(氯化鋼或硝酸鋼)可以和B反應(yīng)，B可以和C銅反應(yīng)，且A、B、C(單質(zhì))、D(氧化物)、E(堿)屬

于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，所以B是硝酸銀，G為氯化鋼。

A為酸，可以與B硝酸銀，D氧化銅反應(yīng)，所以A是鹽酸。

(1)

物質(zhì)H是硫酸，化學(xué)式H2s04。

(2)

反應(yīng)□是硫酸銅和氯化鈿反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuSO4+BaC12=CuCl2+BaSO41o

(3)

A鹽酸與B硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

13.(1)H2O

答案第8頁，共10頁

(2)H2SO4+BaCl2=BaSO44<+2HCl

(3)作化工原料或洗滌劑等

(4)CaOCa(OH)2

【解析】

A屬于相對分子質(zhì)量最小的氧化物，為水；B和C物質(zhì)類別相同且B僅含有兩種元素，BC都能生成

水，BC可以為酸，B為硫酸、C為鹽酸，硫酸、鹽酸可以和堿等生成水，硫酸和氯化鋼生成鹽酸和硫酸

鋼沉淀；

D能生成E,D、E溶于水所得溶液的pH大于7,均顯堿性，若D、E均含有鈉元素，D為氫氧化

鈉、E為碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉和酸都能生成水；若