2025年魯人版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果．下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（）A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有COC.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+D.某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO2、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C.稀H2SO4與銅不反應(yīng)，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)3、用mol·L-1作為單位的物理量是A.長(zhǎng)度B.質(zhì)量C.物質(zhì)的量D.物質(zhì)的量濃度4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.燃燒屬于放熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等5、下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率降低的是（）A.增大反應(yīng)物的濃度B.使用催化劑C.降低溫度D.將塊狀固體變成粉末6、下列反應(yīng)中不屬于放熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.酸堿中和反應(yīng)B.rm{NH_{4}Cl}晶體與rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶體反應(yīng)C.鎂條的燃燒D.活潑金屬與酸的反應(yīng)7、已知下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.氧化產(chǎn)物為B.作氧化劑C.每rm{1mol}rm{KMnO_{4}}轉(zhuǎn)移rm{5mol}rm{e^{-}}D.rm{H_{2}SO_{4}}起酸的作用8、右圖為周期表中短周期的一部分，若rm{A}原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少rm{3}個(gè)，則下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{A}rm{B}rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)B.rm{A}的氫化物比rm{C}的氫化物穩(wěn)定C.rm{A}能形成rm{+5}價(jià)化合物D.原子半徑的大小順序是rm{A>B>C}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、下列情況可能發(fā)生爆炸的是（）A.乘火車時(shí)攜帶鞭炮B.用拇指堵住驗(yàn)純后的試管口一會(huì)兒，再收集氫氣C.煤礦工人在礦井中吸煙D.發(fā)現(xiàn)廚房中液化石油氣泄漏后，立即打開窗子通風(fēng)10、關(guān)于硝酸的敘述不正確的是（）A.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧B.硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO2、O2、H2OC.NO2和水反應(yīng)有HNO3生成，所以NO2是硝酐D.硝酸與金屬反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性11、測(cè)得某溶液中含rm{Cu^{2+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}四種離子且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為：rm{N(Cu^{2+})}rm{N(K^{+})=3}rm{4}則rm{SO_{4}^{2-}}與rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量之比可能是A.rm{3}rm{2}B.rm{1}rm{3}C.rm{1}rm{8}D.rm{2}rm{5}12、下列關(guān)于rm{1molO_{2}}的說法中，正確的是A.與rm{1molCO_{2}}含有的分子數(shù)相同B.與rm{1molH_{2}O}中含有的原子數(shù)相同C.含有約rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)rm{O_{2}}D.含有約rm{12隆脕6.02隆脕10^{23}}個(gè)電子13、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用rm{C_{12}H_{22}O_{11}}表示，它們互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯、聚氯乙烯，纖維素都屬于合成高分子C.分餾、干餾，裂化都是化學(xué)變化D.石蠟油分解產(chǎn)物可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色14、下列溶液中的Cl-濃度與100L1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（）A.150L2mol?L-1NaCl溶液B.70.5L0.5mol?L-1CaCl2溶液C.150L2mol?L-1KCl溶液D.75L2mol?L-1AlCl3溶液15、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（）A.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕B.常溫下都能與銅較快反應(yīng)C.常溫下都能與氨氣反應(yīng)D.加熱條件下都能與碳反應(yīng)16、rm{[}雙選rm{]}可逆反應(yīng)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{?}rm{2HI(g)}達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}的濃度相等D.rm{I_{2}}在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變17、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是rm{(}rm{)}A.酸性強(qiáng)弱：rm{HIO_{4}>HBrO_{4}>HClO_{4}}B.酸性強(qiáng)弱：rm{HIO_{4}>HBrO_{4}>HClO_{4}}C.堿性強(qiáng)弱：rm{KOH>NaOH>LiOH}D.金屬性強(qiáng)弱：rm{Na>Mg>Al}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、除雜提純下列各物質(zhì)，請(qǐng)寫出所選化學(xué)試劑的化學(xué)式及反應(yīng)的離子方程式。?；旌衔锍煞只瘜W(xué)試劑離子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)19、（14分）Ⅰ、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Al2(SO4)3（2）NaHCO3Ⅱ、寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式（1）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（2）鐵片插入到硝酸銅溶液中（3）向氫氧化鈣溶液加入足量碳酸氫鈉溶液（4）Ba2++SO42-=BaSO4↓（5）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O20、以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4____+11O22Fe2O3+8SO2

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）____．

a．為使黃鐵礦充分燃燒；需將其粉碎。

b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。

d．沸騰爐排出的礦渣可制造水泥或制磚；含鐵品位高的礦渣可煉鐵。

（4）每160gSO3氣體與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____．

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．

①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是____．

②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為____．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）21、某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R22、（3分）已知0.2mol的某氣體的質(zhì)量為16g，該氣體的摩爾質(zhì)量________________g／mol，該氣體在標(biāo)況下的體積L，該氣體所含分子數(shù)____________。（不必寫出計(jì)算過程）23、某待測(cè)液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽(yáng)離子中的一種或幾種；現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：a.取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；

b.取少量待測(cè)液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解．據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的陽(yáng)離子是____，一定不能大量存在的陽(yáng)離子是____，不能確定是否存在的陽(yáng)離子是____，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分陽(yáng)離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圍為___________(填字母序號(hào))。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。26、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑。同時(shí)也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗(yàn)富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項(xiàng))。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。27、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___。28、下列為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測(cè)定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共5分)29、單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體和無色氣體；在一定條件下它們的反應(yīng)如圖所示．

（1）B的化學(xué)式為______；C在充滿B的集氣瓶中燃燒時(shí)的現(xiàn)象是______．

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______2FeCl3參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】解：A；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子；溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，溶液中不一定含有鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B、溶液中的HCO3﹣滴入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成沉淀；所以原溶液中不一定含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C；溶液中鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；加入氫氧化鈉溶液沉淀會(huì)溶解，證明無鋁離子，故C錯(cuò)誤；

D；溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有硫酸根離子，是硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，故D正確；

故選D．

【分析】A；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子；溶液會(huì)出現(xiàn)紅色；

B、溶液中的HCO3﹣滴入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成沉淀；

C；溶液中鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；加入氫氧化鈉沉淀溶解；

D、溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有硫酸根離子；2、C【分析】A不正確，稀硫酸中的氫元素能體現(xiàn)氧化性。濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B不正確。在加熱的條件下濃硫酸和鐵、鋁等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不正確，正確的答案選C。【解析】【答案】C3、D【分析】考查常見物理量的單位。國(guó)際單位制中長(zhǎng)度的單位是m，質(zhì)量的單位是kg，物質(zhì)的量是mol，物質(zhì)的量濃度是mol/L，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、A【分析】【解答】A．燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．形成新的化學(xué)鍵過程中需要放出能量；故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化；反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A．燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)；是放熱反應(yīng)；

B．酸和堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量；

D．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等；5、C【分析】【解答】解：A．大反應(yīng)物濃度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑；可增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減??；故C正確；

D．將塊狀固體變成粉末；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度、減小壓強(qiáng)、減小濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，以此來解答．6、B【分析】解：rm{A.}中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故B正確；

C.燃燒是放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解rm{(}如銨鹽和強(qiáng)堿rm{)}

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題?！窘馕觥縭m{B}7、B【分析】解：rm{A.}甲苯為還原劑，被氧化為苯甲酸，所以氧化產(chǎn)物為故A正確；

B.在該反應(yīng)中被氧化；為還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Mn}元素的化合價(jià)由rm{+7}價(jià)降低為rm{+2}價(jià)，則每rm{1mol}rm{KMnO_{4}}轉(zhuǎn)移rm{5mol}rm{e^{-}}故C正確；

D.在反應(yīng)中，生成硫酸鹽，則rm{H_{2}SO_{4}}起酸的作用；故D正確；

故選B．

由反應(yīng)可知，甲苯被氧化，高錳酸鉀為氧化劑，甲苯為還原劑，反應(yīng)中rm{Mn}元素的化合價(jià)由rm{+7}價(jià)降低為rm{+2}價(jià)；硫酸中各元素的化合價(jià)不變，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重有機(jī)物的氧化還原反應(yīng)考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少rm{3}個(gè)，為短周期元素，則rm{A}應(yīng)有rm{3}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{5}即rm{A}為rm{P}結(jié)合圖中位置可知，rm{B}為rm{S}rm{C}為rm{Cl}rm{D}為rm{O}

A.非金屬性rm{C>B>A}則rm{A}rm{B}rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)；故A正確；

B.非金屬性rm{C>A}則rm{C}的氫化物比rm{A}的氫化物穩(wěn)定；故B錯(cuò)誤；

C.rm{A}為rm{P}最外層有rm{5}個(gè)電子，則能形成rm{+5}價(jià)化合物；故C正確；

D.同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑的大小順序是rm{A>B>C}故D正確；

故選B．

rm{A}原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少rm{3}個(gè)，為短周期元素，則rm{A}應(yīng)有rm{3}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{5}即rm{A}為rm{P}結(jié)合圖中位置可知，rm{B}為rm{S}rm{C}為rm{Cl}rm{D}為rm{O}然后結(jié)合元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，元素rm{A}的推斷是解答的突破口，注意利用短周期及位置圖來分析元素即可解答，明確非金屬性的比較方法，題目難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)9、A|C【分析】解：A．鞭炮屬易燃；易爆危險(xiǎn)物品，嚴(yán)禁用公共交通工具攜帶，故A正確；

B．氫氣易爆炸；可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，故B錯(cuò)誤；

C．煤礦礦井中有甲烷等可燃性氣體；遇明火易爆炸，故C正確；

D．通風(fēng)可降低石油氣的濃度；避免爆炸，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A．鞭炮屬易燃；易爆危險(xiǎn)物品；

B．可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純；

C．煤礦礦井中有甲烷等可燃性氣體；

D．通風(fēng)可降低石油氣的濃度．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握爆炸的條件，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】AC10、C【分析】解：A；濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性；所以濃硝酸暴露空氣中因揮發(fā)而在空氣中形成液體小液滴，故A正確；

B、硝酸不穩(wěn)定見光和受熱分解，所以硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO2、O2、H2O；故B正確；

C、二氧化氮中氮元素是+4價(jià)，而硝酸中氮是+5價(jià)，所以HNO3的酸酐是五氧化二氮；故C錯(cuò)誤；

D；硝酸與金屬反應(yīng)；生成氮的氧化物表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鹽表現(xiàn)出酸性，所以硝酸與金屬反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故D正確；

故選C．

A；濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性；

B；硝酸不穩(wěn)定見光和受熱分解；

C；二氧化氮中氮元素是+4價(jià)；而硝酸中氮是+5價(jià)；

D、硝酸在反應(yīng)中應(yīng)生成硝酸鹽表現(xiàn)為酸性，且硝酸還原生成NO或NO2等物質(zhì)表現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性．

本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．【解析】【答案】C11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、AC【分析】【分析】本題考察物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算?！窘獯稹緼.rm{1molO}rm{1molO}rm{{,!}_{2}}與rm{1molCO}rm{1molCO}相同，故A正確；

rm{{,!}_{2}}含有的分子數(shù)為rm{N_{A}}相同，故A正確；rm{N_{A}}氧原子，B.rm{1molO}rm{1molO}rm{{,!}_{2}}中含有含rm{2mol}氧原子，rm{1molH}原子數(shù)，所含有的原子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；

rm{2mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}rm{O}中含有rm{3mol}原子數(shù)，所含有的原子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；rm{O}rm{3mol}故C正確；

C.rm{1molO}個(gè)電子，rm{1molO}rm{{,!}_{2}}含有約rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}個(gè)rm{O}rm{O}【解析】rm{AC}13、rAD【分析】解：rm{A}蔗糖與麥芽糖分子式相同，都為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B；纖維素屬于天然高分子；不是合成高分子，故B錯(cuò)誤；

C；分餾是利用液體沸點(diǎn)差異來分離混合物的方法；屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D；石蠟油分解產(chǎn)物含有烯烴；烯烴可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選AD．

A；同分異構(gòu)體是指分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物；

B；纖維素屬于天然高分子；

C；分餾是利用液體沸點(diǎn)差異來分離混合物的方法；

D；石蠟油分解產(chǎn)物含有烯烴．

本題考查內(nèi)容較多，注重了基本概念的考查，學(xué)生只要熟悉概念及概念中的要點(diǎn)，注重平時(shí)的積累即可解答，難度不大．【解析】rm{AD}14、A|C【分析】解：100mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol?L-1；

A．150mL2mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=2mol?L-1；故A正確；

B．75mL0.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C．150mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（KCl）=2mol?L-1；故C正確；

D．75mL2mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=6mol?L-1；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如100mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)．【解析】【答案】AC15、C|D【分析】解：A．濃硫酸具有吸水性；能吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕，故A錯(cuò)誤；

B．加熱條件下；銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下；氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，所以兩者都反應(yīng)，故C正確；

D．加熱條件下；濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氧化物和水，故D正確；

故選CD．

A．濃硫酸具有吸水性；濃硝酸具有揮發(fā)性；

B．加熱條件下；銅和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．常溫下；氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；

D．加熱條件下；二者都能與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性、與鐵的鈍化等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可，比較容易．【解析】【答案】CD16、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的方法是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的整理，難度較小?！窘獯稹緼.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量也沒有變化，即混合氣體密度恒定不變，所以不能根據(jù)混合氣體密度恒定不變判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始后隨著碘的反應(yīng)混合氣體的顏色會(huì)逐漸變淺，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.各組分的濃度相等不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.組分的濃度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}17、rAB【分析】解：rm{A.}因非金屬性rm{Cl>Br>I}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性rm{HIO_{4}<HBrO_{4}<HClO_{4}}故A錯(cuò)誤；

B.因非金屬性rm{Cl>Br>I}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性rm{HIO_{4}<HBrO_{4}<HClO_{4}}故B錯(cuò)誤；

C.因金屬性rm{K>Na>Li}金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性rm{KOH>NaOH>LiOH}故C正確；

D.同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性rm{Na>Mg>Al}故D正確；

故選AB．

A.非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；

B.非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；

C.金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；

D.同周期自左到右；金屬性逐漸減弱．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握原子半徑、金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{AB}三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【解析】試題分析：碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，所以除去Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)可以用稀硫酸；氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以要除去FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)，來源于鐵粉；氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以要除去NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可以用硝酸銀?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜與分離【解析】【答案】?；旌衔锍煞只瘜W(xué)試劑離子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)H2SO4(1分)2H++CO32-====CO2↑+H2O(1分)FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)Fe(1分)2Fe3++Fe====3Fe2+(1分)NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)AgNO3(1分)Ag++Cl-====AgCl↓(1分)19、略

【分析】試題分析：Ⅰ、（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子，故電離方程式寫成：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；（2）碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式寫成：NaHCO3=Na++HCO3-；Ⅱ、（1）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子，故離子方程式寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）硝酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，硝酸亞鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，故離子方程式寫成：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（3）氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故寫成離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；（4）鋇離子代表了可溶性的鋇鹽，或氫氧化鋇，硫酸根代表了可溶性的硫酸鹽，或硫酸，所以可以寫成氯化鋇、硝酸鋇和硫酸鈉或硫酸鉀或硫酸等，也可以寫成氫氧化鋇和硫酸鈉、硫酸鉀等物質(zhì)反應(yīng)；（5）氫離子代表是強(qiáng)酸，例如硫酸、鹽酸、硝酸?？键c(diǎn)：電離方程式和離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘛ⅲ?）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-（2）NaHCO3=Na++HCO3-Ⅱ、（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-（4）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（5）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（其他合理答案也得分）20、FeS22SO2+O22SO3abdSO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/molSO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣14.562.31g【分析】【解答】（1）依據(jù)題意，黃鐵礦是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化學(xué)式為FeS2，故答案為：FeS2；

（2）沸騰爐中生成的二氧化硫氣體和空氣中的氧氣在接觸室內(nèi)發(fā)生的催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫；2SO2+O22SO3故答案為：2SO2+O22SO3；

（3）粉碎礦石增大接觸面積提高反應(yīng)速率；增加空氣的量會(huì)使平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率；生產(chǎn)過程中的礦渣中含有三氧化二鐵；所以正確的是abd；故答案為：abd；

（4）每160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mol；與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量，1mol三氧化硫和水反應(yīng)放熱130.3kJ；熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol

故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol；

（5）①SO2吸收Br2的反應(yīng)中二氧化硫被氧化為硫酸，溴單質(zhì)被還原為溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；

②從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物；本反應(yīng)歷程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反應(yīng)，隨后有多的OH﹣再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大；放出的氨氣的量會(huì)為0．

由題知銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，產(chǎn)生0.04molNH3．該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應(yīng)，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有當(dāng)NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O．據(jù)此判斷銨鹽質(zhì)量為10.00g時(shí)NaOH溶液過量，銨鹽質(zhì)量為20.00g和30.00g時(shí)，消耗的NaOH質(zhì)量相等．設(shè)10.00g銨鹽中NH4HSO4與（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為X、Y，n（NH3）=n（OH﹣）﹣n（H+），則有：。銨鹽質(zhì)量/g10.0020.0030.0040.00含NH4HSO4、（NH4）2SO4/molX、Y2X、2Y3X、3Y4X、4Y產(chǎn)生NH3/molX+2YX+2Y0.040消耗NaOH/mol2X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.04因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.064mol．則該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.56%．計(jì)算15.00g銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NH3；由上面討論可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，當(dāng)銨鹽質(zhì)量為15.00g時(shí)含0.096molNH4HSO4和0.03mol（NH4）2SO4，共有NH4+和H+0.252mol，故NaOH不足，此時(shí)產(chǎn)生n（NH3）=（0.232﹣0.096）mol=0.136mol，NH3的質(zhì)量=0.136mol×17g/mol=2.31g．

故答案為：14.56；2.31g．

【分析】（1）利用工業(yè)制硫酸的原理分析；需要的原料是黃鐵礦；

（2）接觸室內(nèi)的反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化；

（3）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)的影響因素分析解答；

（4）每160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mol；與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱；

（5）二氧化硫吸收溴單質(zhì)利用的是二氧化硫的還原性和溴單質(zhì)的氧化性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫離子方程式；

（6）本反應(yīng)歷程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反應(yīng)，隨后有多的OH﹣再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會(huì)為0．濃硫酸增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量．第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的，所以說第一次肯定是OH﹣的量過量．利用第二次的量計(jì)算（因?yàn)槭荗H﹣不足）．21、略

【分析】設(shè)元素R的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)化合價(jià)為x-8，那么x+（x-8）=6，得：x=7，最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，說明R屬于VIIA元素（則B錯(cuò)誤）：Cl、Br、I、At，不能是F，因F無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；R氣態(tài)氫化物化學(xué)式應(yīng)為HR（R為-1價(jià)），故D錯(cuò)誤；R一定是同周期最右邊的元素（惰性氣體元素除外），而同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故C正確；【解析】【答案】C22、略

【分析】【解析】【答案】80；4.48Ｌ；1.204×1023（３分）23、A13+、Mg2+|H+、Cu2+|K+|焰色反應(yīng)【分析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)a說明，溶液中沒有有顏色的離子，故Cu2+不存在；鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應(yīng)；故根據(jù)實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、Mg2+；

通過以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子；要想檢驗(yàn)是否含有鉀離子，必須通過焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有．

故答案為：A13+、Mg2+；H+、Cu2+；K+；焰色反應(yīng)．

【分析】a取少量待測(cè)液；仔細(xì)觀察，呈無色，故有顏色的銅離子不能存在；

b取少量待測(cè)液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，故不含有氫離子，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解，故一定含有鎂離子和鋁離子，據(jù)此解答即可．四、判斷題(共1題，共4分)24、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體；應(yīng)控制溫度在86℃以下蒸發(fā)，加熱時(shí)要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。

【詳解】

(1)水鈷礦的主要成分為Co2O3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，過量NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

(3)Fe3+完全水解的pH為3.7，Al3+完全水解的pH為5.2，Co2+開始水解的PH為7.6，所以為了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3調(diào)pH應(yīng)控制的范圍為5.2pH<7.6；

(4)根據(jù)流程圖可知，存在Mn2+、Co2+金屬離子的溶液中，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知；調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，故選B；

(5)根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干?！窘馕觥緾o2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干溫度，防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水氯化鈷26、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強(qiáng)酸性浸出液，加入足量的鐵粉至浸出液顯紫色，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+；經(jīng)系列處理得到綠礬和富含TiO2+的溶液，向溶液中加熱水促進(jìn)TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙燒分解得到TiO2，在與氯氣、焦炭混合反應(yīng)得到TiCl4；廢氣主要是二氧化碳。

【詳解】

(1)適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等都可以加快浸取速率；該過程主要發(fā)生FeTiO3和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)題目信息可知反應(yīng)過程中Ti元素生成TiO2+，結(jié)合元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)廢渣為不溶于鹽酸的SiO2;

(3)鐵元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，則不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，仍然不變紅，則不含F(xiàn)e2+；綜上說明溶液中不含鐵元素；

(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K===4.0×104；

(5)根據(jù)圖示；該工藝流程中存在的不足之處是：流程中的廢渣；廢液、廢氣沒有進(jìn)行合理的處理或回收再利用等；

(6)四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃，二者的沸點(diǎn)差異較大，所以可以用分餾的方法分離；

(7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl。

【點(diǎn)睛】

第3小題為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意需要對(duì)三價(jià)鐵和二價(jià)鐵都要進(jìn)行檢驗(yàn)；第7小題中書寫水解反應(yīng)方程式要注意水的計(jì)量數(shù)，生成的TiO2·nH2O中還有n個(gè)水分子?！窘馕觥竣?適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等②.FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O③.SiO2④.取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明溶液中不含鐵元素⑤.4.0×104⑥.沒有對(duì)“三廢”進(jìn)行合理的處理或回收再利用等⑦.蒸餾(或分餾)⑧.TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl27、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1，有機(jī)相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機(jī)相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所有元素的化合價(jià)之和為0，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時(shí)，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+