電離平衡與水解平衡.ppt

1、電離平衡與水解平衡專題復(fù)習(xí),唐山八中 王海峰,考試大綱要求,（1）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進(jìn)行辯證分析。,（2）能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實(shí)際問題。,高考主要熱點(diǎn)有：,外界條件的改變對電離平衡、水解平衡的影響 酸、堿、鹽混合后溶液的離子濃度的大小比較（包含酸堿性）,一、外界條件的改變對電離平衡、水解平衡的影響,對電離平衡的認(rèn)識,1.是一種化學(xué)平衡。 2.存在電離平衡的物質(zhì)類別是 ， 主要包括 。,弱電解質(zhì),弱酸、弱堿、水,吸熱

2、,大,5.弱電解質(zhì)的電離程度一般很小,1.（2006全國1）.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COOH+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動,B, ,變式練習(xí)：,2常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=110-12mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是( ) A.HCl B.NaOH C. CH 3COONa D. HF,C,鹽類的水解,在溶液中鹽

3、電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度，使溶液顯示不同程度的酸堿性。,水解的條件：生成弱電解質(zhì)。,水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,對概念的理解,H2O H+ + OH_,醋酸鈉在溶液中的變化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,3.室溫下，在pH=5的某溶液中，由水電離的c(H+)可能為( ) A1.0105 molL1 B1.0106 molL1 C1.0107 m

4、olL1 D1.0109 molL1,A D,4.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度最大的是（ ）。 ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4,D,5. （07全國II）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 D13.0,C,0.1mol/L NaHCO3溶液的pH接近于8.4 HCO3電離與水解的程度大小關(guān)系 陰陽離子所帶電荷關(guān)系 鈉元素與碳元素的關(guān)系,水解的程度大,深入分析：,c(HCO3)c(OH) 2c(CO32) c(Na+)c(H+),c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(H2C

5、O3),二、酸、堿、鹽混合后溶液的離子濃度的關(guān)系比較（包括酸堿性）,6.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是( ) ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa 的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH 的電離作用 CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa 的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH 的電離,B,7. 10 mL 0.1 molL1氨水與10 mL 0.1 molL1鹽酸混合后各離子濃度關(guān)系 正確的是（ ）,A B,A c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+) B c(Cl)c(NH

6、4+)c(H+) c(OH) C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),7. 10 mL pH=12 氨水與10 mL pH =2鹽酸混合后各離子濃度關(guān)系正確的是（ ）,A C,A c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+) B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH) C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),7. 常溫下，將氨水與鹽酸混合后所得溶液pH 7，各離子濃度關(guān)系正確的是（ ）,A D,A c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+) B c(Cl)c(N

7、H4+)c(H+) c(OH) C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),變式練習(xí),8.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推斷其離子濃度大小有如下四種關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) 填空：(1) 上述關(guān)系中 一定不正確,(2) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?。 若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的 溶質(zhì)為 ；,NH4C

8、l, c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),NH4Cl和NH3H2O,(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCl)_ c(NH3H2O) （填“大于”、“小于”或“等于”）,小于,9.（2003上海）在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ） Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH) Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H) Cc(Na)=c(Ac)+c(HAc) Dc(Na) +c(H)=c(Ac)+c(OH),A,10. （07四川）在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶

9、液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),D,11.（2004全國）常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（ ） A. 0.01mol L-1醋酸溶液 B. 0.02mol L-1醋酸與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液 C. 0.03mol L-1醋酸與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液 DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液,A,12（07江蘇）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ） A 0.1molL1 HCOOH溶液中： c(HCOO)c(OH)c(H) B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C 0.1molL1NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)十c(H2CO3) c(HCO3)c(CO32)c(