初中化學(xué)《溶液》課件.ppt

1、（一）溶液 1溶液的概念 （1）懸濁液 (2)乳濁液 （3）溶液 -溶劑，溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液,知識(shí)精要,2溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響 如果物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬氧化鈣溶于水時(shí)，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣 ),知識(shí)精

2、要,（二）飽和溶液 不飽和溶液,1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì),(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,知識(shí)精要,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,記準(zhǔn),降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,知識(shí)精要,二、溶解度,1物質(zhì)的溶解性 一種物質(zhì)溶解在

3、另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同,知識(shí)精要,2固體物質(zhì)的溶解度 (1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)： “在一定溫度下” “在100克溶劑 “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表（S表示溶解度）,(4)影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)(見(jiàn)溶解性部分)溫度,(5)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法；溶解度曲線。,3、溶解度曲線,（1）溶解度曲線的意義 ： 同一種物質(zhì)在不

4、同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,4、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積,氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大,規(guī)律,知識(shí)精要,三混合物的分離 把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離 過(guò)濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法,過(guò)濾是分離固體和液體，或說(shuō)除去液體中混有的固體物質(zhì) 過(guò)濾使用的儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙,知識(shí)精要,濾

5、紙緊貼漏斗 內(nèi)壁,濾紙邊緣比 漏斗邊緣稍低,濾液液面低于 濾紙的邊緣,燒杯嘴緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠 三層濾紙,漏斗末端緊 靠燒杯內(nèi)壁,過(guò)濾的操作方法,4粗鹽提純的步驟 (1)溶解；(2)過(guò)濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移,知識(shí)精要,結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程 從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有： 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體,注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過(guò)濾來(lái)取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離NaCl和KNO3的固體混合物,知識(shí)精要,

6、知識(shí)精要,四、溶液組成的表示方法,1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%,2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量M(溶液)=溶液體積(V)溶液密度（） 溶液體積（V） M（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量）,3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算,溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。 m1w1%=m2w2%在上式的四個(gè)量中，若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量,(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一,知識(shí)精要,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 是比值用%表示,M質(zhì),M劑,100克,M質(zhì),M液,100%,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系,稀釋前