上海初三化學(xué)二模知識點(diǎn)總結(jié)

1、第五章初識酸和堿5.1生活中的酸和堿一、常見的酸和堿 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工業(yè)三大強(qiáng)酸 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)）二、酸的組成和分類 組成：由氫元素和酸根組成的化合物 分類l 物質(zhì)類別：無機(jī)酸、有機(jī)酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）l 氧原子個(gè)數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 可結(jié)合（如：HCL一元無氧無機(jī)酸）三、堿的組成和分類 組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物 分類l 可溶性1、

2、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 難溶：其余Fe(OH)3紅褐色，Cu(OH)2 藍(lán)色，Mg(OH)2 白色5.2酸堿的性質(zhì)研究一、酸的性質(zhì)研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸難溶 鹽酸l 物理性質(zhì)1、 為混合物：HCL氣體+水2、 純凈的鹽酸為無色液體 工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強(qiáng)揮發(fā)性 濃鹽酸（36%-37%），有刺激性氣味 打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類比） 一瓶濃鹽酸敞口放置一會后，M質(zhì)、M液、濃度均變小l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與金屬反應(yīng)（方

3、程式） 單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色 金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 能與水反應(yīng)，H前能與酸反應(yīng)3、 與堿反應(yīng)HCL+NaOH=NaCL+H2O放熱 中和反應(yīng) 定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放熱的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：堿中的OH與酸中的H結(jié)合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越多。 3化學(xué)方程式 應(yīng)用u 處理廢水廢氣u 改良酸性土壤：Ca(OH)2u 治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質(zhì)CaCO34、 與堿性氧化物反應(yīng) 定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物

4、） 3化學(xué)方程式 生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會有何反應(yīng)發(fā)生？有何現(xiàn)象？ 2化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應(yīng)） CuO只有一個(gè)（金屬銅活動性在氫后）5、 與某些鹽反應(yīng) 6化學(xué)方程式（包括檢驗(yàn)鹽酸） 復(fù)分解反應(yīng)w 定義：兩種化合物相互反應(yīng)交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)w 形式：AB+CD=AD+BC（酸堿中和反應(yīng)必為復(fù)分解反應(yīng)）w 條件：至少滿足一條（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物質(zhì)的溶解性w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易揮發(fā)，H2SO4、H3PO4難揮發(fā)，H2CO3易分解w 堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w 鹽(1) N

5、a、K、NH4、NO3鹽均可溶(2) 鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸(3) 硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶）(4) 碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均難溶。 4化學(xué)方程式l 用途1、 制藥、制氧化物2、 除鐵銹：1化學(xué)方程式3、 制食品，幫助消化 硫酸（H2SO4）濃：H2SO4(濃)?。篐2SO4l 物理性質(zhì)1、 純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難混發(fā)（純H3PO4是無色晶體）2、 特性 吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3）w 敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，濃度減小 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：

6、使物質(zhì)碳化w 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑 強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)）：與不活潑金屬反應(yīng)w 1化學(xué)方程式l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)（PH7）遇難溶性堿不變色2、 與酸性氧化物反應(yīng)（大多數(shù)非金屬氧化物） CO、NO、H2O為不成鹽氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3（堿性）+H2Ow 如何證明反應(yīng)發(fā)生（1）證明新物質(zhì)生成：往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質(zhì)）（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)差：書P19、試管水上升、書P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工業(yè)上用堿性溶液吸收SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O S

7、iO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸鈉，水玻璃）+H2O 存放NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 與酸反應(yīng) 3化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng)（鹽、堿必須都可溶） 3化學(xué)方程式 判斷依據(jù)w 是否均溶解w 復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生l 用途1、 用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)2、 用于干燥氣體 氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：熟石灰，消石灰l 物理性質(zhì)1、 白色粉末狀固體，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與酸性氧化物反應(yīng) 4化學(xué)方程式3、 與酸反應(yīng) 4化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng) 3化學(xué)方程式l 用途1、 用作建

8、筑材料2、 配置農(nóng)藥：波爾多液（藍(lán)色懸濁液） 化學(xué)方程式3、 調(diào)節(jié)酸性土壤4、 制漂白粉，制燒堿 2化學(xué)方程式 鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液l 通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，無明顯現(xiàn)象的是NaOHl 滴加Na2CO3溶液，變渾濁的是Ca(OH)2, 無明顯現(xiàn)象的是NaOH 堿的通性l 與酸堿指示劑反應(yīng)l 堿+酸性氧化物=鹽+水（2化學(xué)方程式）l 堿+酸=鹽+水l 堿溶液+鹽溶液=堿+鹽l 可溶性堿對應(yīng)的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿（Na2O，K2O，BaO，CaO） 2化學(xué)方程式l 難溶性堿受熱分解成相對應(yīng)（價(jià)態(tài)一致）的氧化物和水 3化學(xué)方程式 鑒別NaOH5%H2SO410%H2

9、SO4l 酚酞1、 滴加酚酞，變色者為NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2種酸，先褪色者為10%H2SO4 鑒別Ca(OH)2KNO3HCLl 石蕊l 酚酞l CO2（CaCO3沉淀分兩份加入另外2中溶液，產(chǎn)生氣泡者為HCL）l Na2CO3六、常見的金屬和鹽6.1奇光異彩的金屬一、應(yīng)用廣泛的金屬材料二、金屬的分類和共性 分類l 密度：重金屬（密度4.5g/cm3Cu、Zn）、輕金屬（密度4.5g/cm3Mg、Na）l 顏色：黑色金屬（Fe、Cr鉻、Mn）、有色金屬 共性l 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好（Ag導(dǎo)電性最好）l 具有延展性（Au延展性最好）l 具有金屬光澤，大多數(shù)金屬都是銀白色

10、的（Cu紅色，Au金色） 金屬之最三、金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與非金屬反應(yīng)（O2、CL2、S）l 5化學(xué)方程式 金屬與酸反應(yīng)l 1化學(xué)方程式 金屬與鹽溶液反應(yīng)l 條件1、 活潑金屬置換不活潑金屬2、 反應(yīng)必須在鹽溶液中進(jìn)行l(wèi) 4化學(xué)方程式 探究Fe、Cu活動性l H2SO4FeCul CuSO4Fel FeSO4Cu 探究Fe、Cu、Ag活動性l Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3l CuSO4l FeSO4CuAgNO3l FeCu(NO3)2Ag 探究Zn、Fe活動性l ZnFeSO4l FeZnSO4 隨堂練P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+M

11、g=Mg(NO3)2+2Agl Mg過量1、 濾渣Mg、Ag、Cu2、 濾液Mg(NO3)2l Mg少量1、 濾渣Ag（可能有Cu）最不活潑的金屬最先被置換出2、 濾液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氫氣 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度小于空氣，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)l 可燃性：1化學(xué)方程式（點(diǎn)燃CO、CH4、H2均會有淡藍(lán)色火焰，點(diǎn)燃前須先驗(yàn)純）l 還原性：2化學(xué)方程式 制法l 工業(yè)法：電解水l 實(shí)驗(yàn)室1、 藥材：鋅粒+稀鹽酸/稀硫酸2、 裝置w H2O2制O2裝置w 啟普發(fā)生器 用途l 高能燃料氧化劑還原劑l 冶煉金屬五、金屬的銹蝕與冶煉 銹蝕l 原理：游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛?/p>

12、態(tài)l 原因：O2、H2Ol 防護(hù)：油漆、電鍍、搪瓷l 1化學(xué)方程式 Cu生銹：Cu(OH)2CO3銅綠，堿式碳酸銅 冶煉：化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)l 不活潑：加熱分解法1、2化學(xué)方程式l 較活潑：還原劑法1、4化學(xué)方程式 氧化劑與還原劑的關(guān)系例子：點(diǎn)解水，水既是氧化劑又是還原劑6.2鹽和化肥一、中和反應(yīng)的產(chǎn)物鹽 鹽的定義：金屬元素（或銨根）與酸根組成的一類化合物 鹽的分類l 正鹽1. 含氧酸鹽：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32. 無鹽酸鹽：NaCL、KCL、Na2Sl 酸式鹽NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3l 堿式鹽Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅銹，俗稱銅綠）l 復(fù)鹽K

13、AL(SO4)2.12H2O十二水硫酸鋁鉀 常見的結(jié)晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O二、鹽的化學(xué)性質(zhì)l 鹽（溶液）+堿（可溶）=堿+鹽（3化學(xué)方程式）l 鹽+酸=酸+鹽（4化學(xué)方程式） 碳酸鹽檢驗(yàn)：取樣滴加酸溶液，將生成的氣體通入石灰水（有可能是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣）l 鹽（溶液）+金屬=金屬+鹽 （2化學(xué)方程式）l 鹽（溶液）+鹽（溶液）=鹽+鹽（2化學(xué)方程式） 鑒別Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀）+CO2（氣體）+H2O三、鹽的用途l 食鹽1、 制取Na：1化學(xué)方程式2、 制取燒堿：1化學(xué)方程式 H2+CL2=點(diǎn)燃=2HCL四、焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰發(fā)出不同顏色的光（書P38實(shí)驗(yàn)）五、化肥l 氮（N）肥：促進(jìn)莖葉生長，促進(jìn)葉色濃綠1、 銨態(tài)氮肥 酸性：NH4CL、NH4NO3（硝銨）、(NH4)2SO4（硫銨/肥田粉） NH4HCO3：碳銨（受熱易分解）1化學(xué)方程式 酸性銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)：2化學(xué)方程式