中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——鐵三角

1、智浪教育普惠英才文庫(kù)中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)鐵三角A組 C能與Fe3反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3顯示氧化性的微位是SCN Fe Fe2 Cu H2S OHA B C D B將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸鋅 D 氯化銅 D下列反應(yīng)中沒(méi)有Fe3Fe2的變化的是A 將鐵屑投入到略帶黃色的粗鹽酸中B 過(guò)量的鐵屑與稀硝酸反應(yīng)C 向氯化鐵溶液中投入銅片D 過(guò)量的稀硝酸與鐵屑反應(yīng) B、C將鐵屑溶于過(guò)量稀鹽酸后，再加入少量下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A 硫酸 B 氯水 C 硝酸鋅 D 氯化銅 D下列各對(duì)試劑中，用來(lái)制備硫酸亞鐵最合適的是A 硝酸亞鐵和稀硫酸 B 氫

2、氧化亞鐵和稀硫酸C 四氧化三鐵和稀硫酸 D 鐵和稀硫酸 A下列制取綠礬的方法最適宜的是A 鐵屑與稀硫酸 B FeO與稀硫酸C Fe(OH)2與稀硫酸 D Fe2(SO4)3與銅粉 A鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3 A下列物質(zhì)：稀硝酸 碳酸氫鈉溶液 碘化鉀溶液 偏鋁酸鈉溶 硫氰化鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液，與硫酸鐵不反應(yīng)的是A B C

3、D B、D某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量存在的離子是A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 B向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是A NH4 B NH4、Fe2 C Al3、Mg2 D Al3 B、D在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2氣體，有白色沉淀生成，過(guò)濾后向溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)血紅產(chǎn)生，由此得出的結(jié)論是A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4C 白色沉淀是BaSO4和

4、S的混合物 D FeCl3被SO2還原成FeCl2 B已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是A 只有 B C D 全部 A、D5.6g鐵加入含有0.3mol硫酸鐵的溶液，充分反應(yīng)后A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化C Fe3完全被還原 D Fe3部分被還原 C某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0

5、.8mol/L D 1.0mol/L A現(xiàn)有3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為34，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g A將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2和Fe3的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是A 23 B 32 C 12 D 11 B、C將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A 鐵有剩余B 往溶液滴入KSCN溶液顯紅色C 溶液中的Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為61D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物

6、質(zhì)量之比為25 B往由鐵的氧化物組成的樣品中加入一定量的鹽酸，該樣品恰好與鹽酸完全反應(yīng)而溶解。再往溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.56L，氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl，所得溶液中溶質(zhì)僅為FeCl3，且Cl的物質(zhì)的量為0.75mol。則該樣品中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比是A 41 B 14 C 12 D 21 C向100mL FeBr2溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br)c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L B、D用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g

7、硫單質(zhì)，則原混和物中FeS的質(zhì)量可能是A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g B在氧化鐵和鐵的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，當(dāng)生成的亞鐵離子與氫氣的質(zhì)量比為1121時(shí)，則混和物中氧化鐵與鐵的質(zhì)量比為A 12 B 107 C 207 D 4021 A將氧化鐵和鐵16.4g中加入足量稀硫酸后收集到標(biāo)況下2.24L氫氣，若向此溶液中加入KSCN溶液，不見(jiàn)紅色，則氧化鐵的質(zhì)量為A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g B向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增加0.5g，則原FeC

8、l3溶液的物質(zhì)的量的濃度為A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L D室溫下，將33.6g鐵粉加到硝酸溶液中，兩者全部參加反應(yīng)，同時(shí)收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下列說(shuō)法正確的是A 原溶液是濃硝酸，含HNO3的量為3.6molB 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.4molC 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為1.6mol2.4molD 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.0mol C5.6g鐵和100mL稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO），若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度C為A C4mol/L B C2.67mol/LC 2.67mol/LC4

9、mol/L D C5mol/L C把20g鐵粉投入盛有一定量稀硝酸的燒杯中，反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)停止后，燒杯中溶液的質(zhì)量增加了12.27g，此時(shí)燒壞中的物質(zhì)為A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3，HNO3 C Fe(NO3)2，F(xiàn)e D Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)2 A含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被還原，則ab不可能的是A 21 B 31 C 41 D 9：2 3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O 9 12HCl5Fe(NO3)34FeCl33NO6H2O Fe(NO3)2既是氧化劑又是還原劑 由

10、綠色變?yōu)辄S色將過(guò)量的鐵粉投入稀HNO3中充分反應(yīng)，過(guò)濾后，往濾液中加入鹽酸，在這兩個(gè)過(guò)程中：第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是 。第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明電子轉(zhuǎn)移情況以及氧化劑、還原劑）是 在濾液中加鹽酸后顏色的變化是 。 （1）抑制Fe2、Fe3的水解 （2）2Fe2Br22Fe32Br （3）Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 （4）A、C （5）除去沉淀表面附有的可溶性雜質(zhì) 取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈 （6）100%有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：準(zhǔn)確稱取mg樣品（在23g范圍內(nèi)）向樣品中

11、加入10mL6mol/L鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液量取25mL（2）中的溶液，加入3mL溴水，加熱使之反應(yīng)完全趁熱迅速加入10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆^(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱量，并重復(fù)操作至恒重。試回答下列問(wèn)題：（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，其原因是 ；（2）加入溴水后，反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）加入氨水至過(guò)量生成沉淀的離子方程式是 。（4）若不用溴水，可用下列試劑中的 代替（填序號(hào)）A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4（5）洗滌沉淀的目的是 ；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體質(zhì)量為W2g

12、，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 將藥片糖衣刮去，再研磨藥片，加蒸餾水溶解，滴入KSCN溶液，如果顯紅色則說(shuō)明已被氧化或部分被氧化。Fe3nSCNFe(SCN)n3n硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中氧氣氧化。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法，驗(yàn)證硫酸亞鐵藥片是否被氧化。（主要步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)式）。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 FeAF六種物質(zhì)，它們的組成中有一種元素是相同的，現(xiàn)有下列事實(shí)：（1）A、B均難溶于水，A在空氣中易被氧化成B（2）B受熱可分解生成C（3）足量的F加入D的溶液中，充分

13、振蕩經(jīng)后，生成的淺綠色的E溶液（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成難溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振蕩，溶液呈紫色，據(jù)此寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 A是鐵、B是氯氣、C是氫氣、D是氯化鐵、E是氯化氫、F是氯化亞鐵A、B、C均為單質(zhì)，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得到無(wú)色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作還原劑，但其濃溶液不能被濃硫酸氧化，A、B、C之間的其它反應(yīng)如下圖所示：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。 （1）A：Fe，B：Cl2，C：H2（2）2Fe3Cl22FeCl3（3）Fe2HClFeCl2H2（4）2Fe2Cl22Fe32Cl室溫下，單

14、質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，E溶液是無(wú)色的。在合適的反應(yīng)條件下，它們可按右面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。 A：AgCl B：FeCl3 C：FeCl2 D：Fe E：Fe(OH)3 F：Fe(OH)2 G：Fe2(SO4)3；H：FeSO4今有如下反應(yīng)的流程圖：從中分析可以確定：A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 、G是 、H是 。 （1）Fe Br2 H2 （2）第四周期，A族 （3）2Fe3Fe3Fe2 （4）2Fe24Br3Cl22Fe32Br26C

15、lX、Y、Z為常見(jiàn)的三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無(wú)色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Y、Z的化學(xué)式：X ，Y ，Z 。（2）Y元素在元素周期表中的位置為 。（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式： 。（4）寫出C的溶液中通入過(guò)量氯氣的離子方程式： 。 （1）Cl2（2）FeCl3 3H2OFe(OH)33HCl 2Fe(OH)3Fe2O33H2O（3）2FeCl3 Fe3FeCl2（4）Fe3O4 8H2Fe3Fe24H2O（5）2AlFe2O3Al2O32Fe（6）O3下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的某些無(wú)機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，圖中

16、Z是淡黃色固體，W是一種金屬單質(zhì)，D是紅棕色固體。試劑X、A溶液、B溶液都是單一物質(zhì)的溶液，向它們的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）溶液M中溶質(zhì)的主要成分是_（填分子式）（2）BD的化學(xué)方程式_（3）BA的化學(xué)方程式_（4）黑色固體溶于X的離子方程式_（5）DY的化學(xué)方程式_（6）E的某種同素異形體近年來(lái)倍受關(guān)注, 其分子式是_。 （1）加熱、鈍化（2）3NO2H2O2HNO2NO 2NOO22NO2 Fe33OHFe(OH)3（3）白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色（4）1.25moL/LAM所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是

17、化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。AM各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（未注明必要的反應(yīng)條件）：請(qǐng)回答：（1）B在A的濃溶液中反應(yīng)而溶解的條件是_，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應(yīng)而溶解的原因是 。（2）寫出下列化學(xué)方程式：DFGA ，IGF ，EI的離子方程式 。（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是 。（4）常溫下Cu能與B3反應(yīng)：Cu2B3Cu22B2。現(xiàn)取Cu2與M混合物26.4g與1L 1mol/L的H2SO4溶液（過(guò)量）充分反應(yīng)。反應(yīng)后測(cè)得溶液中B3的濃度為0.05mol/L（溶液體積仍可視為1L），則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度是多少？（不考慮鹽

18、類的水解） （1）2Fe2Cl22Fe32Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）2Fe32I2Fe2I2（3）例如氧氣、鹽酸、氨氣、二氧化碳、氫氧化鈉溶液金屬元素m是人類最早使用“五金”之一，也是目前全球冶煉產(chǎn)量最高的金屬。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)均含m元素，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）請(qǐng)寫出上圖中乙丙的離子方程式 ；戊丁的化學(xué)方程式 。（2）丙溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，其離子方程式為 。（3）在高溫引燃后，A金屬單質(zhì)參與可以實(shí)現(xiàn)上圖中“已固體”“甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，A金屬元素是地殼中含量最高的金屬元素。B、C、D、E中也都含有A金屬元素，它們間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)

19、系：已知B固體和紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分相同；C溶液pH7、E溶液pH7；是實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物，分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸溶液、堿溶液（此非排列順序）各一種。請(qǐng)定出它們的化學(xué)式或名稱： 、 、 、 、 。 A是H2S。2H2SO2H2O2S H2S2Fe32Fe22HSFe22OHFe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe(OH)33HClFeCl33H2O Fe3nSCNFe(SCN)n3n（n16）一種氣體A通入水中，所得溶液在空氣中放置時(shí)會(huì)逐漸渾濁。當(dāng)A通入FeCl3溶液中也會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，而原溶液的黃色褪去。再加入KSCN溶液，不顯血紅色，但加堿液時(shí)則

20、出現(xiàn)白色沉淀，且逐漸由綠變棕。此棕色沉淀溶于鹽酸，若遇KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷A是什么化合物？并寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）4Fe2O24H4Fe32H2O 4Fe312OH4Fe(OH)3 （2）一定量的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3時(shí)消耗OH的量比消耗H的量多硫酸亞鐵溶液在放置過(guò)程中，生成少量的氫氧化鐵沉淀。（1）寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式。（2）沉淀出氫氧化鐵后，溶液的pH值有什么變化?為什么? （1）FeS（2）4FeS211022Fe2O38SO2 2Fe3Fe3Fe2（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在

21、A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為11和12，高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）A的化學(xué)式（分子式）是 ；（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 ；甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ； （1）Fe （2）CaO2HClCaCl2H2O Fe2O36HCl2FeCl33H2O（3）

22、2Fe3Fe3Fe2 2HFeFe2H2（4）c(Ca2)0.5mol/L,c(Fe2)2.5mol/L。粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的CaO和Fe2O3組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L鹽酸中，得溶液C。將中得到的單質(zhì)B和中的溶液C反應(yīng)放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B。用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）中生成的單質(zhì)B是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.20L，則該溶液中c(Ca2

23、)為 ，c（Fe2）為 。 （1）0.50mol/L （2）16.8L當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后，加入適量的水，完全溶解后無(wú)殘余固體，加入稀釋至2L。（1）求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度（2）若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？ 6.0mol/L 3.88g10mL硫酸中加入3.2g氧化鐵末，固體全部溶解，再加入5g鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中未見(jiàn)氣體產(chǎn)生。求：（1）硫酸的物質(zhì)量的濃度；（2）反應(yīng)后剩余鐵粉多少克? （1）224mL （2）22.22%給一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到14

24、.35g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.28g，求：（1）通入Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少mL?（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分?jǐn)?shù)是多少? 10.67LNO體積16L，24%HNO3%36%40g鐵粉投入到500g硝酸中，若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物全是NO，求此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)中放出的氣體的體積（標(biāo)況）。 8mol/L11.6g Fe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無(wú)固體存在。立即往溶液中通入N2，同時(shí)滴加5.0mol/L NaOH溶液到原溶液中，金屬離子剛好全部生成白色

25、沉淀，共耗NaOH溶液160mL。通過(guò)分析計(jì)算求原鹽酸溶液的摩爾濃度。 （1）4FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O33H22Fe3H2O Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2H2O24NH34H2O2Fe(OH)34NH4Cl Fe(OH)33HClFeCl33H2O 2F6Cl32KI2F6Cl2I22KCl I22Na2S2O3Na2S4O62NaI（2）45.5%焙燒1.10g黃鐵礦，將形成的焙砂在氫氣流中灼燒。這樣得到的物質(zhì)在加熱下用過(guò)量鹽酸處理，向此溶液中加入過(guò)氧化氫并用氨飽和。定量地分出形成的沉淀，將其溶解在鹽酸中，加入過(guò)量的碘化鉀。為了使得到的溶液褪色，準(zhǔn)確地消耗

26、了50mL 0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液。（1）寫出所有反應(yīng)的方程式；（2）計(jì)算黃鐵礦中雜質(zhì)的含量，注意整個(gè)反應(yīng)是定量進(jìn)行的。 （1）生成NO的體積為0.672L （2）m的取值范圍為：1.68m2.52mg鐵粉恰好溶解于100mL1.2mol/L的稀硝酸中，若生成的氣體均為NO，求：（1）生成NO的體積（標(biāo)況）（2）m的值 0.35mol/L將2.1g含氧化鈉、氧化鐵和鐵的混合物溶于300mL鹽酸溶液中，無(wú)殘?jiān)Ｓ唷Ｈ粼诜磻?yīng)后的溶液中加入0.7mol/L氫氧化鈉溶液150mL時(shí)，生成的沉淀最多，則鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 31在微熱條件下，將11.2g鐵粉恰好溶解在100mL10mo

27、l/L的濃硝酸中，若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混和物，且整個(gè)過(guò)程中不考慮硝酸的揮發(fā)、分解，也不考慮NO2的聚合，求氣體產(chǎn)物中NO2與NO的物質(zhì)的量之比。 20.8%有一生銹的鐵片（鐵銹的成分以Fe2O3計(jì)）放入稀硝酸中進(jìn)行反應(yīng)，HNO3被還原為NO，反應(yīng)結(jié)束后收集到NO氣體11.2L（標(biāo)況），溶液中剩余5g鐵。過(guò)濾后，向?yàn)V液中通入35.5gCl2，恰好使溶液中的Fe2全部氧化，求鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.0mol/L100mLFeCl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)況狀下的H2S氣體2.24L，當(dāng)H2S全部被吸收反應(yīng)后，再加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)停止，設(shè)溶液體積不變，測(cè)得溶液中含有0.6mol的金屬離子，

28、則原溶溶中的FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是多少? （1）0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L（2）20%（3）c(SO42)1/2c(H)c(Fe2、Fe3)2/3c(SO42)1/3c(H)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH1（忽略Fe2、Fe3的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。（1）通過(guò)計(jì)算，填寫下

29、表：c(H)c(SO42)c(Fe2、Fe3)注：c(Fe2、Fe3)表示Fe2和Fe3的總的物質(zhì)的量濃度。（2）計(jì)算原溶液中Fe2被氧化的百分率。（3）當(dāng)Fe2部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2、Fe3)與c(H)、c(SO42)的關(guān)系。 6.67%某含少量雜質(zhì)碳的鐵3.00g，溶于稀硫酸中，然后用KMnO4溶液滴定，加入200mL后反應(yīng)結(jié)束。求鐵中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假定在酸性條件下所用高錳酸鉀溶液500mL能和7.875g亞硫酸鈉反應(yīng)） 54.9%稱取3.50g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)變成Fe2（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），并用硫酸酸化。另外稱取7.15g次氯酸鈣，溶

30、解后稀釋至250mL，取該溶液30.0mL，恰好與上述Fe2溶液完全反應(yīng)（已知ClOHFe2Fe3ClH2O），請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 m1.12 x2將mg鐵粉在500mL pH1的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量氯氣，恰好完全反應(yīng)，再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL時(shí)，剛好使I完全轉(zhuǎn)化成I2析出，此時(shí)溶液中的pH2。已知反應(yīng)前后Nix的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更，反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化可以忽略，試通過(guò)計(jì)算求：（1）m值（2）x值 （1）0.00300mol （2）53.8% （3）K3Fe(C2O4)23H2O化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑

31、，其中鐵為3價(jià)。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75，趁熱加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，該溶液中Fe2剛好與4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算，分別求：（1）0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。（2）化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO45

32、Fe28HMn25Fe34H2O （1）NH4、Fe2，SO42（2）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被還原為Mn2。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和

33、，陰離子是 。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 （1）D是硫元素，E是氧元素，因?yàn)樵谙∠跛嶂猩闪税咨恋恚税咨恋肀貫榱蛩徜^； （2）A是鐵元素，其原因是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明A、M中有一種是Fe3；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素； （3）y6、z4、x2，復(fù)鹽的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12。在化工實(shí)驗(yàn)中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12淺黃色復(fù)鹽晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：xyZ12（x、y、Z均為正整數(shù)）；取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素

34、完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g；濾液中A、M以陽(yáng)離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液23滴于白色點(diǎn)滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點(diǎn)滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)）上，再加12滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色；往濾液中通人足量的H2S氣體，使A離子完全被還原后，得到0.96g淺黃色沉淀。（1）D是 ，E是 ，理由是 ；（2）A是 ，理由是 ；（3）通過(guò)計(jì)算和推理確定x、y、z的值。 （1）硫元素 氧元素 因?yàn)樵谙∠跛嶂猩闪税咨恋?，此白色沉淀必為硫酸鋇 （2）鐵元素 濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明A、M中必要一種是Fe3；A離子能被

35、H2S還原而M不能，所以A是鐵元素 （3）y6、z4、x2 （4）Na2Fe6(SO4)4(OH)12在化工實(shí)驗(yàn)中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12淺黃色復(fù)鹽晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：xyz12（x、y、z均為正整數(shù)）取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g濾液中A、M以陽(yáng)離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液23滴于白色點(diǎn)滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點(diǎn)滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)）上，再加12滴硫氰化鉀溶液，濾

36、液變成血紅色往濾液中通入足量的H2S氣體，使A離子完全被還原后，得到0.96g淺黃色沉淀（1）D是 ，E是 ，理由是 。（2）A是 ，理由是 。（3）通過(guò)計(jì)算和推理確定x、y、z的值。（4）復(fù)鹽的化學(xué)式為 。B組 C淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色A 綠色變深 B 綠色更淺 C 變黃 D 不變 B、C將過(guò)氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A 生成白色沉淀 B 生成紅褐色沉淀C 有氣泡產(chǎn)生 D 無(wú)現(xiàn)象 A用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黃鐵礦，則黃鐵礦中的硫元素被氧化成A SO42 B SO32 C

37、 SO2 D S C在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入過(guò)量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3 B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、S D Fe(OH)3、Al(OH)3 B向2mL 0.5molL1的FeCl3溶液中加入3mL 5molL1KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見(jiàn)CCl4層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是A Fe3不與I發(fā)生反應(yīng) B Fe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)C F使I的還原性減弱 D Fe3被F還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe3 C足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件

38、下被25.00mL的0.049mol/L羥胺（NH2OH）的酸性溶液還原為亞鐵離子。生成的亞鐵離子可與24.65Ml 0.020mol/L的KMnO4溶液完全作用，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是A N2 B NO C N2O D NO2 C將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡；一段時(shí)間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時(shí)將先前產(chǎn)生的無(wú)色氣泡通入某裝有2.4g O2和液態(tài)水的密閉容器中，振動(dòng)容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強(qiáng)幾乎為零。則原溶液中HNO3物質(zhì)的量的濃度是A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

39、B向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混和物中，加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混和物完全溶解，放出224mL（STP）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混和物，能得到鐵的質(zhì)量是A 11.2g B 2.8g C 5.6g D 無(wú)法計(jì)算 B、C在由FeO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3，則下列判斷正確的是A 混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2與Cl物質(zhì)的量之比為12C 混和物里，F(xiàn)eO的

40、物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D 混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 B100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當(dāng)H2S被全部吸收反應(yīng)后，再加過(guò)量鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過(guò)濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL （1）2Fe2H2O22H2Fe32H2O Fe3nSCNFe(SCN)n3n（n16）（2）

41、5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O（3）4Fe2O24H4Fe32H2O將鐵粉溶于足量稀酸后，所得溶液分裝在A、B、C三試管中：（1）在A試管中滴加雙氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)的離子方程式 、 。（2）在B試管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式是：_。（3）在C試管中滴入KSCN溶液，然后在空氣中放置片刻后，溶液又顯紅色，反應(yīng)的離子方程式是 。 Fe33SCNFe(SCN)3；中F還原性很弱，不能使Fe3還原為Fe2；中F不與SCN反應(yīng)，SCN沒(méi)有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色

42、，反應(yīng)的離子方程式是 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液又會(huì)呈現(xiàn)紅色對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：F能還原Fe3，使之轉(zhuǎn)化為Fe2；F能與Fe3結(jié)合成難電離的物質(zhì)；F能與SCN反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN。對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是 ，理由是 。 Cl2H2OHClHClO2Fe2Cl22Fe32ClFe33H2OFe(OH)33H自來(lái)水廠用綠礬和氯氣一起凈水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 生成的Fe(SCN)n(3n)呈血紅色：Fe3nSCNFe(SCN)n(3n)MnO4將SCN氧化，破壞了Fe(SCN)n(3n)。如：5F

43、e(SCN)22MnO416H2MnO45(SCN)25Fe38H2OSO2將Fe（）還原，同樣破壞了Fe(SCN)n(3n)：2Fe(SCN)2SO22H2O2Fe2SO424SCN4HMnO4被Fe2和SCN還原：MnO45Fe28HMn25Fe34H2O2MnO410SCN16H2Mn25(SCN)28H2O將幾滴KSCN溶液（SCN是“類鹵離子”）加入酸性Fe2溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去，向另一份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色消失，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去。試解釋以上劃線四部分顏色變化的原因，并請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

44、（1）4Fe2O24H4Fe32H2O 2Fe3Fe3Fe2 Fe可將氧化生成的Fe3還原為Fe2。 （2）放置過(guò)程中，F(xiàn)e2增大，H下降。把鐵放入FeSO4溶液中，能保證溶液中的Fe以2價(jià)為主。（1）為什么溶液中的鐵能以Fe2為主？（2）含F(xiàn)e的FeSO4溶液在放置過(guò)程中，何物濃度改變了（忽略溶液的揮發(fā)）？是如何改變的？ （1）2Fe32I（或3I）2Fe2I2（或I3）棕色溶液。 （2）Fe3、和F配合使Fe3濃度降低。 （3）因F和 Fe3（殘余）配合，使平衡向在移動(dòng)。棕色變淺。 （4）因F和H生成HF，使F的濃度降低，一定程度上不利于Fe3和F的配合。因此，有少量Fe3將與I發(fā)生反應(yīng)，

45、即可能出現(xiàn)淺的黃棕色。（1）寫出Fe（）和I在溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式。（2）有足量 F時(shí)，F(xiàn)e（）不和I反應(yīng)。請(qǐng)說(shuō)出原因。（3）往1的溶液中加足量F，有什么現(xiàn)象？原因何在。（4）在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（）、I、F。請(qǐng)說(shuō)出反應(yīng)現(xiàn)象，它可能和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象有何不同？ 60%稱取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）。另稱取7.90 g硫酸鈰2(NH4)2SO4Ce(SO4)22H2O，溶解后稀釋至250 mL。取該溶液30.0 mL恰好與上述 Fe2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ce4Fe2Ce3Fe3。請(qǐng)計(jì)算該

46、礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量。 2240將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，還有 mL氣體（S.T.P）不能溶解。 1.2mol/L2.24g鐵與100mL 稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入50mL 0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 FeS在稀硫酸溶液里加入1.000 g物質(zhì)充分反應(yīng)后，生成一種淺綠色的物質(zhì)B的溶液和無(wú)色氣體C

47、，在B、C中含有同種元素。已知0.386 g氣體C在1.01105Pa 27時(shí)占有體積0.28L。把物質(zhì)B的溶液定容100 mL，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）取定容后溶液50 mL，蒸發(fā)結(jié)晶可析出1.582 g淺綠色含水晶體D，取D少許溶于水，加入雙氧水后，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，再加入幾滴KSCN溶液，變?yōu)檠t色溶液；（2）另取50 mL溶液，用0.05 molL1的KMnO4溶液滴定，耗用22.75 mL時(shí)恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)。通過(guò)計(jì)算確定物質(zhì)A的化學(xué)式，并用所給出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加以論證。 （1）0cb (a3b)/2c3(ab)/2 c3(ab)/2FeBr2、FeCl2 FeBr2、FeCl2、FeB

48、r3、FeCl3（2）FeBr3、FeCl3（2分） 12（2分）（3）4Fe24I2Br5Cl24Fe32I2Br210Cl（2分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中，當(dāng)c取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）。將下表中空格填滿c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫鹽類化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bcbc1/2（a3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若ab1 、c2時(shí)，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ；（3）若ab1 、c2.5時(shí)，寫出Cl2通入溶