內(nèi)江二中2010屆高三理科綜合化學(xué)科能力試題十四0001

1、內(nèi)江二中理科化學(xué)科綜合能力試題(十四)6. Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A 由最外層有1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)與ImolO 2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NaB . 6gSiO2晶體中，含有 Si-0鍵數(shù)為0.2NaC . 17g氨氣溶于水，得到 NH3 H2O的分子數(shù)為 NaD . 0.5mol羥基中含有的電子數(shù)為4.5NA7 下列有關(guān)生活中化學(xué)敘述正確的是()A .雙氧水可在醫(yī)療上做消毒殺菌劑B 提倡使用乙醇汽油主要是為了提高汽油的燃燒效率C 纖維素和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D 變質(zhì)的油脂難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A .銅片插入氯

2、化鐵溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+申解B .電解飽和食鹽水：2Cl +2H = H2f +C1f+ + C 向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2 + Cl 2= 2Fe3 + 2ClD 向硫酸鋁銨NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加足量 Ba (OH ) 2溶液：NH 4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 5OH =AlO 2 + 2BaSO4 J+ NH 3 H2O+ 2H2O9足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與 1.68LO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得

3、硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是( )A . 15mLB . 30mLC . 45mLD . 60mL10 .在25 C時(shí)將 pH = 11的NaOH 溶液與 pH = 3 ()A . c (Na + )=c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)C . c (Na + ) c (CH 3COO )c(OH )c(H +)11.下列各組離子能在指定溶液中共存的是()無(wú)色溶液中：K、Cl 、Na、H2PO4、的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是B . c(H +)=c(CH 3COO )+c(OH 一)D .

4、c (CH 3COO )c(Na + )c(H+)c(OH )PO4、SO；使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：COf、NO3、Na、S2、AlO 2、SO：12 1 2水電離的 C(H )10 mol L 的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH 4、S2O3加入Mg能放岀H2的溶液中：2Mg 、NH4、Cl、Na、SO2使甲基橙變紅的溶液中：MnO24、NO3、SO4、Na、Fe3pH = 0的溶液中:Fe2 、 Al3、no3、1、Cl、S2A.B .C .D.12 . 2006年中國(guó)防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對(duì)人工感染的已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列H5N1亞型禽流

5、感家禽活體具有良好的治愈率。有關(guān)說(shuō)法正A. 金絲桃素的分子式為B. 金絲桃素能在 NaOH氣中的體積 時(shí)的情況，c 絕對(duì)值為確的是()C17H22O3N溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物C. 在加熱條件下金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)D. 1mol金絲桃素最多能與 4molH 2發(fā)生加成反應(yīng)13 .反應(yīng)：A2+B2? 2AB，在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物 AB在平衡混合 分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，其中a為500C時(shí)的情況，b為300 C為300C時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器加壓的情況。已知上述反應(yīng)的反應(yīng)熱的200，則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中可能正確的是()A . A2(g)+B 2(s

6、) ? 2AB(g) ; H= +200 kJ/molB . A2(l)+B 2(g) ? 2AB(g) ; H= -200 kJ/mol2AB(g) ; H= +200 kJ/molD . 1/2A2(g)+1/2B 2(g) ? AB(g) ; H= -100 kJ/mol題號(hào)678910111213答案26 .I :某無(wú)色水溶液，由H+、NH4+、Ca2+、Na+、SiO32-、CO 32-、NO3-、SO42-中若干組成，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A. 取適量溶液，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生 3.4g氣體B. 取與A等體積溶液通入過(guò)量 CO 2，產(chǎn)生白色沉淀 O.lmol，再向其中

7、加入過(guò)量 H2SO4溶液，產(chǎn)生氣體, 沉淀不溶解，過(guò)濾，取濾液做如下實(shí)驗(yàn)。C. 取B中濾液適量，微熱濃縮，再向其中加入少量Cu粉，產(chǎn)生紅棕色氣體。D. 取B中濾液少量，向其中加入鹽酸酸化的BaCl 2,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)岀實(shí)驗(yàn)B中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：實(shí)驗(yàn)C的化學(xué)方程式:原無(wú)色水溶液一定存在的離子是，一定不存在的離子II :下圖中A、B均為固體，其中 B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F。回答下列問(wèn)題: |U C咒磐叵竺皂E(1) A的分子式為 ;(2) 反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子 mol ；(3) 寫(xiě)岀D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式 ;(4) 反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在2L的密閉容器中投入 4molC和3molX， 10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)混合氣體共6mol，則下列說(shuō)法正確的是 (填寫(xiě)序號(hào)字母)；A 工業(yè)制取F時(shí)，C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行B 這10分鐘內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率是 0.1mol/(L min)C 當(dāng)C和X的消耗速率比為 2:1時(shí)，標(biāo)志著反應(yīng) 達(dá)到平衡D .平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率是50%E 在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)增加X(jué)濃度來(lái)提高 C的轉(zhuǎn)化率F.工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來(lái)吸收E(5) 寫(xiě)岀過(guò)量氣體 C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(6) 將5mL0.02mol/L 的F溶液與5mL0.02mol/L 的NaOH溶液充分

9、混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是。27 . X、丫、M、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與丫、W可分別形成 YX3和XW型共價(jià)化合物，YX 3極易溶于水。X與 M 可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物，該化合物電子式是，是 (極性或非極性)分子。Z元素氫化物的沸點(diǎn)比 M的氫化物 (填 低”或 高”。原因是： 已知X單質(zhì)和丫單質(zhì)反應(yīng)生成 YX3是可逆反應(yīng)， H0。將X、丫的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉 容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是。a

10、. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b. 反應(yīng)過(guò)程中，丫單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， X、丫兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1 : 1氣，放出電極。接 極)，斷開(kāi)d. 達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e. 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大Z元素與常見(jiàn)的金屬元素N形成NZ2的化合物，該物質(zhì)消耗1mol氧QkJ熱量，寫(xiě)岀該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿XW溶液，C( I )、C( n )為多孔石墨通Si后，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電Si，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

11、此時(shí)：C (I)的電極名稱是 ；C (II )的電極反應(yīng)式是： 28 硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：已知三種鹽的溶解度(單位為g/(100gH 2O)數(shù)據(jù)如下表：溫度FeSO4 7H2O(NH 4)2SO4(NH 4)2SO4 FeSO4 7H2O10 C20.073.017.220 C26.575.421.630 C32.978.028.1硫酸亞鐵晶體的制備： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌 23次； 向洗滌后的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 C80 C之間直到鐵屑耗盡；

12、 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到密閉容器中，靜置，冷卻、結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢，濾岀晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；硫酸亞鐵銨晶體的制備： 在室溫下將稱量的硫酸銨配成飽和溶液，然后倒入上面制得的FeSO4 7H2O晶體上，混合均勻，并調(diào)節(jié)溶液的pH為12，在水浴鍋上蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛岀現(xiàn)薄層的結(jié)晶時(shí)為止(蒸發(fā)過(guò)程不宜攪動(dòng))，從水浴鍋上取下蒸發(fā)皿，放置，冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。待冷至室溫時(shí)，用特殊裝置過(guò)濾，最后用少量的乙醇洗滌晶體，將晶體取岀。 將制得的硫酸亞鐵銨晶體放在一個(gè)小的廣口瓶中，密閉保存。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 ；加熱的作用是 (2) 實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理

13、，理由是 (3) 實(shí)驗(yàn)步驟用少量冰水洗滌晶體的目白(4) 實(shí)驗(yàn)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH為12之間，即溶液維持較強(qiáng)的酸性，其原因是 ;加熱時(shí)能否將溶液蒸干，為什么？。 析 岀 晶 體 是(NH 4)2SO4 FeSO4 7H 2O 而不是(NH 4)2SO4或 FeSO4 7H2O，原因是 ;純凈的晶體是淺藍(lán)色，若晶體略帶黃色是由于生成了Fe(OH) 2 2SO4，寫(xiě)出硫酸亞鐵銨在溶液中轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)的離子方程式(5) 檢驗(yàn)產(chǎn)品的純度 (或雜質(zhì)的存在) 常用比色法(與標(biāo)準(zhǔn)液體比較液體顏色的深淺)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨中 Fe3+的存在最好選用的無(wú)機(jī)試劑為 (填化學(xué)式)。29 碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物 A

14、，相對(duì)分子質(zhì)量為 102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù) 為氧原子的5倍。(1) A的分子式是 。(2) A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱是 。(3) 一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成 B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為 1個(gè)碳原子上連接 2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。A不能發(fā)生的反應(yīng)是(填寫(xiě)序號(hào)字母)。a 取代反應(yīng)b 消去反應(yīng)c 酯化反應(yīng)d 還原反應(yīng)(4) 寫(xiě)岀兩個(gè)與 A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(5) A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有 2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是B也能與環(huán)

15、氧 氯丙烷發(fā)生類 似反應(yīng)生成高 聚物，該高聚(6) 已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：nhiC-pii- C Hj Cl-FnHO-C 出 一 CH2_OH 亠定篥件鼻CHCH0CHjCHj0-FnHClOH物的結(jié)構(gòu)式是：內(nèi)江二中理科化學(xué)科綜合能力試題(十四)參考答案題號(hào)678910111213答案DADDDBCB26 I: （1） 2CO2 SiO32H 2O 2HCO3 H2SQ3（3 分）（2） Cu 4HNO3（濃）Cu（NO3）2 2NO22H 2O （3 分）2 2（3）Na、 NH4、SiO3 、NO3（3 分）； H 、Ca （4 分）II : （1） FeS2 （2

16、分）（2）22（ 2 分）高溫（3）2AI+Fe 2O3=2Fe+AI 2O3（ 3 分）（4）DE （4 分）（5）SO2+NaOH=NaHSO 3（3 分）(6) 2( 3 分)27 . （1） H O O H （ 2 分）極性（2 分）（2） 低（2分）H20分子間有氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高（3分）（3）ab （ 2 分）A AAA A（4） FeS2（s） 02（g） _Fe2O3（s） 2SO2（g）；H _QkJ/mol （3 分）424（5）負(fù)極（2 分），Cl2 2e 2Cl （ 3 分）28 . （1 ）去油污；（1分）溶液溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)（1分）（2） 應(yīng)該保證鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中應(yīng)該有鐵粉剩余），否則溶液中的 Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化 為 Fe3+; （ 2 分）（3） 洗滌除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)成分，用冰水洗滌可減少洗滌過(guò)程中晶體的損失；（2分）（4）防止硫酸亞鐵水解，析岀沉淀（1分）；不能（1分），否則晶體會(huì)失去結(jié)晶水，并導(dǎo)致硫酸亞鐵銨晶體分解（1 分）；（NH 4）2SO4 FeSO4 7H 2O 晶體的溶解度最小 （2 分）4Fe2+ +0 2 + 2H 2O +SO 42- = Fe（OH）