浙江省嘉興一中、杭州高級中學、寧波效實中學等2016屆高三化學第一次五校聯考試題

1、2015學年浙江省第一次五校聯考化學試題卷可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108 Cu 64 I 127 注意：（1）本試卷分卷（選擇題）和卷（非選擇題）；（2）選擇題涂在答題卡上，非選擇題寫在答卷紙上；（3）考試時間100分鐘； （4）本場考試不得使用計算器。第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是A高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈如將材料均勻分散到某液體

2、分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現象，由此可推測該材料的直徑為1100pm之間D屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻 2下列說法正確的是A質子數為6，中子數為7的原子的元素符號可表示為BH2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥C共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽3下列實驗不合理的是A B C DA證明非金屬性強弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制備并收集少量NO氣體 D制備少量氧氣4設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A10g 質量分數為4

3、6%的乙醇水溶液中所含氫原子數為0.6NAB將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L C在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為7NAD6g石英晶體中含有的Si-O鍵數為0.2NA5有一種測定阿伏加德羅常數的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出m g NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積。上述步驟中的a、b、c分別指A量筒、酸式滴定管、水B容量瓶、堿式滴定管、苯C量筒、堿式滴定管、水D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳6某離子反應中

4、涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl- 六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A該反應的還原劑是Cl-B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D反應后溶液的酸性明顯增強7A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是A元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵B元

5、素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0. 1 molD1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204 × 1024個電子8下列說法正確的是A分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔沸點也越高BC、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物CHF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定D由原子構成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體9已知X、M都是中學常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是 （甲）XO3n+Xn+HX單質+H2O（未配平）；（乙）Mm+m

6、OHM(OH)m若n=1，則XO3n中X元素為+5價，X位于周期表第A族若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現象可能不同若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)mA B C D10下列說法不正確的是A比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現藍色沉淀的快慢B探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱C欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數Ka，應做的實驗和所需

7、的試劑（試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙D從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6 kJ·mol1，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ·mol1B若C(石墨，s) =C(金剛石，s) H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJ·m

8、ol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，則H1>H212利用下圖、兩個裝置進行相關實驗，下列有關說法正確的是選項所用裝置描述結論AMW：BaCl2 ；X：CO2 Y：SO2M中有白色沉淀生成BMW：飽和食鹽水；先通入X：CO2，再通入Y:NH3M中制得小蘇打CN：NH3：Cl2出口有白煙產生DN：NH3 ：2出口有紅棕色氣體13下列離子方程式正確的是A用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2B向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液

9、至沉淀質量最大時： 2Al3+2SO42-+2Ba2+6OH-=2BaSO4+2Al(OH)3C碳酸鈉的水解反應：CO32+ H3O HCO3+ H2OD酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O14微生物燃料電池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。最早用于有機廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質子交換膜，下列有關說法不正確的是A負極發(fā)生的反應為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B負極所在的左室中需保持厭氧環(huán)境CO2參與正極反應，發(fā)生還原反

10、應DNH4+通過循環(huán)操作最終被轉化成N215下列說法錯誤的是NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH-)=l0-a mol·L-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）A B C

11、 D16在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是a點KW=1.0×10-14水的電離程度：b>c>a>db點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D25時，一水合氨的電離平衡常數為10-7/（10n-1）（用n表示）17對于反應N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是AA、C兩點的正反應速率的關系為ACBA、B、C、

12、D、E各狀態(tài)中，v（正）v（逆）的是狀態(tài)EC維持P1不變，EA所需時間為x；維持P2不變，DC所需時間為y，則xyD使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P118實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使

13、用C溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大D向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬19已知H2R為二元弱酸：H2R HR+H+ Ka1 HR R2+H+ Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR、R2三種微粒的物質的量分數（）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中2.7不正確的是 1-H2R 2-HR- 3-R2-ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2R)BpH=2.7溶液中：c2(HR) / c(H2R) &#

14、215; c(R2)= 1000C將相同物質的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大20常溫下，某溶液A中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，現取該溶液進行相關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是A溶液中一定有SO42-，可能有Cl-B溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32- 兩種離子C溶液中一定存在Al3+、Na+D生成的甲、乙兩種氣體均無色，且均易溶于水第卷 非選擇題（共50分）21.（10分）（I）A、B、C、D、E

15、為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在C中充分燃燒能生成其最高價化合物BC2。D與C2具有相同的電子數。A在E中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）B在元素周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質E方法的離子方程式 。(2)這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請寫出A2C和DA相互反應的化學方程式 （II）化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質，產物之一是純凈固體單質乙，另兩種產物丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應，生成2.16g乙和標準狀況下0.224

16、L丁，其余為丙回答下列問題：（1）丁的結構式 （2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為 （3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價， 爆炸反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為  22（13分）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下： 在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H + HCO3- = H2O + CO2。 簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物

17、，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式 。 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示，下列說法正確的是 AP1

18、> P2> P3>P4 B甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大C圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4 DT4、P4、時，H2的平衡轉化率為60% （4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。23.（10分）已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8, HF的Ka=3.5×10-

19、4 。(1)NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式為。 (2)在飽和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)常溫下,將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。曲線為稀釋時pH的變化曲線。 取A點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗體積較小。 (4)25 時,將0.40 mol·L-1 HCN溶液與0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,測得溶液的pH=a(a>7)。則該溶液中所有離子濃度大小關系為; c(HCN

20、)-c(CN-)=mol·L-1。(假設混合后體積等于兩種溶液體積之和) 24.（9分）K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110下失去結晶水，230分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3Fe(C2O4)3+2Fe(

21、OH)32Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質的試劑是 ；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是 。（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是 。 （3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 左右,可能的原因是 。加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是  。（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是 （填選項字母）。 A草酸鈉溶液 B蒸餾水 C乙醇 DKCl溶液25（8分）化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積

22、極思考，提出了一系列問題，請予以解答：（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是 （2） 已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應：Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O現將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子 （用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應，溶液中哪些離子的物質的量一定有明顯變化 （用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是 。2015學年浙江省第一次五校聯考化學答案一、選擇題（共50分）12345678910DBDCDCADAB11121314151617181920BCDCBDDCCC21. （10分）（I）第2周期IVA族（1）   2Cl 2H2O2OH H2C12(或2NaCl(熔融)2NaCl2 （2分） NaH+H2O=NaOH+