2018秋季九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式習(xí)題(新版)新人教

1、課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式*”和：.淮導(dǎo)醫(yī)|方法：赧小公倍數(shù)臥 世 察派奇數(shù)配制沈7?標(biāo)T1的技巧2當(dāng)反廢物旦十生成勒TT飛體時(shí)*在勺休右邊特t*標(biāo)1 “的住斗反應(yīng)物地.嘰 誡物杠間律時(shí),往周休右功拆.匸訐 乏專 I Ji 打“；卜 Tj f、F: i;1 書寫化學(xué)方程式遵循的原則(1) 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。、trfVWiWMVWWWHJUVW.(2) 要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等?！纠?1】請(qǐng)你分析：下列化學(xué)方程式違背了什么原則？點(diǎn)燃 、士非弋(1) P + Q=PQ 違背了 _ 。點(diǎn)燃、士非弋(2) P + Q=P2O5 違背了 _。解析：(1)違背了客觀

2、事 PQ 這種物質(zhì)不存在；(2)違背了質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊 磷原子、氧原子的個(gè)數(shù)都不相等。答案：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)(2)質(zhì)量守恒定律2 書寫化學(xué)方程式的步驟以鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵為例，說明書寫化學(xué)方程式的步驟。(1) 寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式。如果反應(yīng)物或生成物有兩種或兩種以上， 分別用“+”連接， 可讀作“和”“跟”或“與”。反應(yīng)物與生成物之間用一短線連接，讀“生成”，如：Fe+ Q-Fe3Q4(2) 配：在 化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得反應(yīng)前后每一種元素的原子總數(shù)相 等。如：3Fe+ 2Q=FeQ4談重點(diǎn) 配平時(shí)應(yīng)注意什么配平時(shí)

3、不能隨意改動(dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字，只能在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，必須是最簡(jiǎn)整數(shù)。(3) 注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。1反應(yīng)條件通常有點(diǎn)燃、加熱(可用“”表示)、催化劑、高溫等。如果只有一個(gè)反應(yīng)條件，一般寫在等號(hào)上面；如果有兩個(gè)條件，一般一個(gè)上，一個(gè)下(習(xí)慣寫法)。如：點(diǎn)燃匸3Fe+ 2Q=Fe3Q42如果反應(yīng)物中沒有氣體， 生成物中有氣體，在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“V；溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在生成的固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“J”。析規(guī)律 書寫化學(xué)方程式時(shí)標(biāo)注“V或“J”的規(guī)律如果反應(yīng)物和生成物中都有以(D 為堆礙遵守.

4、春號(hào) 兩邊各原“i勺帥先崎戟科必麵遵倨的原則書寫歩驟：寫化學(xué)式、配平、注朋 反應(yīng)條件及 y 或* *檢査律舟：莊式了陰邊的型 配皿半的ft學(xué)計(jì)械數(shù). 便止備標(biāo)注反歳糸件： 點(diǎn)鞘工加熱 h 烏認(rèn)輕饒反&的樂秤一粧耍標(biāo)注配平捽總子團(tuán)方程式的配乎肢巧I曲于團(tuán)科 作甑體.井丸配平.再駅卩其他球子答案：(1)客觀事實(shí)(2)質(zhì)量守恒定律等(6) “點(diǎn)燃”(3)相等無氣體 (8)無固體(4)化學(xué)式前(5)等號(hào)兩邊各原子個(gè)數(shù)相注意第頃2氣體，生成的氣體就不需注明“V；同樣， 如果反應(yīng)物中已有固體， 則生成的固體也不需 注“J”。3女口 2KMnO=KzMnQ+MnO+Qf,而 c+ Q 點(diǎn)燃=Q 則不

5、用“f”；2NaOI+CuSC4=Cu(0H)J +NQSQ,而 Fe+ CuSO=FeS0HCu,則不用“J”。(4)查： 檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平, 標(biāo)的是否恰當(dāng)。【例 2】下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是(A.用二氧化錳催化分解 過氧化氫溶液2fQ=2H2f+ 02f占燃B.鐵絲燃燒 4Fe+ 302=燃= FaQC.鎂條燃燒 M 葉 Q=2=MgQD.高錳酸鉀受熱分解2KMn(4=K2MnO+MnO+ Of解析：AX過氧化氫分解產(chǎn)物是水和氧氣BX鐵絲燃燒產(chǎn)物是 F&Q4CX反應(yīng)物 Mg 和生成物 MgQ 都是固體，Mg*邊不需標(biāo)注“J”DV化學(xué)式正確，方程式配平

6、，反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)標(biāo)對(duì)答案：D基本方法菇本能丸* 斤H# i* J門丫3書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1) 要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不要臆造。如磷在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是P2Q而不是 PQ。燃(2) 要分清反應(yīng)物和生成物，不要將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。如將2H2+ 02= 燃=2H2O燃寫成 2H2O=2H2+ Q 是錯(cuò)誤的。要正確使用“f”“J”符號(hào)，不要亂標(biāo)注。(5)要注明反應(yīng)條件，不要忘記配平后將“一一”改為“=”。【例 3】(實(shí)際應(yīng)用題)判斷下列化學(xué)方程式是否正確，如不正確，請(qǐng)加以改正。木點(diǎn)燃木木木(1)KCIQ3=KCI+Qf(2)2H2O=：2H4+Qf(3)HgQ=Hg+Qf(4)S+燃

7、 木,Q=：SQf(5)CO2+Ca(OH)2=CaCQ+HO 解析：可根據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求，按“寫”(1)氯酸鉀受熱后得到的氣體是氧氣而不是臭氧；不是點(diǎn)燃；(3)化學(xué)方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，氣，生成物中的二氧化硫氣體不需再標(biāo)“f”；答案：不正確，改為：2KCIQ3=2KCI + 3Qf(2)不正確，改為：2H2Q=2Hf不正確，改為：2HgO=2Hg+ Qf (4)不正確，改為:確。條件和生成物狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,)(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，不要忘記配平, 燃式。女口 P+ Q=PQ 是錯(cuò)誤的。不要為了配平而改變反應(yīng)物或生成物的化學(xué)“注”“查”的步驟查錯(cuò)改錯(cuò)。(2)水分解得到氫氣和氧氣的

8、條件是通電， 此化學(xué)方程式?jīng)]有配平；(4)反應(yīng)物中有氧(5)正確?！芭? Qf44化學(xué)方程式的配平方法(1)最小公倍數(shù)法1找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)不相等的元素，求最小公倍數(shù)，如配平P燃+ Q=P2Q, Q 和 P2Q5中 Q 的最小公倍數(shù)為 2X5= 10。2再用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。PaO5前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 10/2 = 5,O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 10/5 = 2。3再由已有的化 學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。點(diǎn)燃”小4P + 5Q=P2O5（2）觀察法1從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和其他

9、生成物的化 學(xué)計(jì)量數(shù)。2根據(jù)求的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）奇數(shù)配偶法1找短線兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。2觀察該元素的原子在左右兩邊是否是一奇一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。3在奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前試配最小計(jì)量數(shù)2（如果 2 不合適，再試配 4）使奇數(shù)個(gè)原子偶數(shù)化，然后據(jù)此配平其他相關(guān)聯(lián)的原子，最后配平該原子。【例 4 1】（實(shí)際應(yīng)用題）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)_KMnO4= _KaMnO+_MnO+_O2f_Cu+_O2= _CuO咼溫_H2+_Fe2Q= _ Fe+_HzO咼溫_ FeS2+_Q= _ Fe2Q+_SQ解析：（1）可利用觀察法配平，方程式左

10、邊只有一種物質(zhì)，且氧原子數(shù)為4,右邊氧原子數(shù)共為 8,所以 KMnQ 前加 2,再依次配平其他產(chǎn)物。（2）較簡(jiǎn)單，用最小公倍數(shù)法配平。 取氧原子的最小公倍數(shù) 2,則 Q2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 2 十 2= 1 , CuO 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 2 十 1 = 2,由此可進(jìn)一步確定 Cu 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 2。（3）較復(fù)雜，用最小公倍數(shù)法或觀察法配平。 若用最小公倍數(shù)法配平，則取氧原子的最小公倍數(shù)3，由此可確定 Fe2Q前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3-3= 1, H2Q 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 3- 1= 3,由此可確定出 Fe 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 2, H2前的化 學(xué)計(jì)量數(shù)是 3。若用觀察法配平，可根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，H2+

11、3H2O, Fe2Q3可提供 3 個(gè)氧原子，被 3H2抱走，生成 3fO,故 H2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 3, HaO 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 3, FaQ、Fe 前 的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是 1、2。（4）較復(fù)雜，方程式兩邊氧原子個(gè)數(shù)為一奇一偶，適合用奇數(shù)配 偶法配平。先在含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2Q前試寫最小偶數(shù) 2，由此確 定鐵原子個(gè)數(shù)是 4,因此，F(xiàn)eS 前應(yīng)寫 4，這樣硫原子個(gè)數(shù)為 8，故 SQ 前應(yīng)寫 8。最后配平氧原子，由于等號(hào)右邊 共有氧原子 6 + 16 = 22 個(gè)，故應(yīng)在 Q 前寫 11。答案：(1)2KMnO4=K2MnO+ MnO+ Of(2) 2Cu + Q=2CuO咼溫(3) 3H2+

12、 Fe2Q=2Fe+ 3HzO咼溫(4) 4FeS2+ 11C2高:溫=2Fe2Q+ 8SQ5課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確.的是（）。A. 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B. 只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件C. 遵循質(zhì)量守恒定律D. 生成物中的氣體一定要標(biāo)注“f”6A. Mg+ Q=MgO點(diǎn)燃B. 2P2+ 2Q=2P2OC. Cu2（OH）2CQ=Cua+H2O+CQfD. 3Fe+2Qf=FeO4E. Zn + HzSQ=Z nSQ+ 1-2F. CuO+ Hb=CuJ+ H2O其中（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

13、：2. 人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為 GHQ），使肌肉酸痛。時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（A.C3H6O3+ 3Q=3C0 3fOB.C3H5Q+ Q=CQ HOC.C3HO+ 3Q=COf + 3H0D.2C3H5O3+ 6Q=6CQ+ 6H?Q3. 手機(jī)使用的鋰電池板是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到重視。池板的總反應(yīng)可表示為：Li + MnQ=LiMnQ,下列說法中正確的是（）A.Li MnO2為新型的氧化物B.Li MnO2為鋰、錳、氧的合金C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.該反應(yīng)中 Mn 的化合價(jià)

14、沒有變化4. 實(shí)驗(yàn)證明點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中可以燃燒， 說法中錯(cuò)誤的是（放松一段表示此反某種鋰電生成氧化鎂和炭黑（碳單質(zhì)）下列占燃A.鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式是：2Mg+ CQ=2MgO CB.鎂條在空氣中燃燒時(shí)只與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.金屬鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火D.在上述反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)5.右圖形象地表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為分別表示（C 三種不同的分子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中00_ _反應(yīng)前反應(yīng)前.6 :.2 :A. 6 ： 1 ： 5 BC.2 ： 1 ： 2 D6. 科學(xué)技術(shù)的發(fā)展， 分子。若能用這種方法制造葡萄糖

15、A.碳原子 B.氫原子C.氮原子 D.氧原子7. 下列化學(xué)方程式中，正確的是（點(diǎn)燃點(diǎn)燃1：21：5使人們操縱單個(gè)原子和分子成為可能，從而可以直接用原子來制造（C6H12Q），不需要（A.P + Q=2QB.C + 20=CQ占，燃占，燃C.M+ Q=2MgO D.3Fe + 2Q=Fe3Q二、填空題8. 某學(xué)生寫了下面 6 個(gè)化學(xué)方程式。7（1）_化學(xué)式寫錯(cuò)的有;（2）_化學(xué)式正確但不符合質(zhì)量守恒定律的有 _（3）_ 反應(yīng)條件應(yīng)該注明而未注明的有;8“r、“j”使用不當(dāng)或遺漏的有9. 配平下列化學(xué)方程式：高溫_ Fe 3Q+_C*= _Fe+_CO點(diǎn)燃(2)_ C2H4_ O2=_ CO2_H2O_ MnO2+_HCI= MnCb+_Cl2f+_HO_ CuSO4+_NaOH=_Cu(OH +_ Na2SQ點(diǎn)燃(5) _ N2H4_ N2O4=_N2_H2O高溫(6) _ H2_WO3=_W_ H2O10.Fe、HO 出 Q、KMnO 五種物質(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。 (1) 兩個(gè)化合反應(yīng)：O(2) 兩個(gè)分解反應(yīng)：課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式1. D 解析：當(dāng)反應(yīng)物也有氣體時(shí)，生成物中的氣體不要標(biāo)注“ V。2A3. C 解析：MnO 中 Mn 為+ 4 價(jià)，LiMnQ 中 Mn 為+ 3 價(jià)。4. B