人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)完整版

1、笫1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H0：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯有水霧=C0：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明

2、石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0的量減少，CO和Ho的量增多二（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)訃實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與 評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙資料WOrd只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加

3、熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器一一量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒液體凹液面的最低點(diǎn) 保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0丄毫升。（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0丄克。）注意點(diǎn)：（I）先調(diào)零（2）稱量物和眩碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕 的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）舷碼用銀子夾取。添加舷

4、碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的舷碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。誌碼放回璉碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。- 資料WOrd（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3

5、處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴 瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試 管底部為宜，液體以l2mL為宜。多取的試劑不可放回

6、原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的 氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取資料WOrd4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

7、C、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（I）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。角，受熱時(shí)加熱時(shí)使試管與桌面約成45（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切

8、不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的壁“二低”：（I）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗的液面低于濾紙的邊緣資料WOrd“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊鼎燒杯壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕幕在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊幕玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止Ill于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固

9、體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用堆竭鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaCo）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成

10、資料WOrd成空氣 分O =N =CO=稀有氣體其它氣體和雜 質(zhì)體積分 數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%）空氣中氧氣含量的測定（1、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷a 、裝置要求：氣密性良好b體積、現(xiàn)象：有 大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶液面上升約l5cl5,可支持燃燒：O 約占d、結(jié)論: 空氣是混合物；，4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水N約占，1/5原因： 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全e、探究：液面上升小于原因：鐵、 鋁不能在空氣中燃燒能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 能 否用碳、硫代替紅磷？不能、氮的氧化物）和煙SO）空氣的污染及防治：對空氣造

11、成污染的主要是有害氣體（C0、2（：和可吸入顆粒物等。NO、0塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO、遼）空氣污染的危害、保護(hù)：（3臭 氧層破壞和酸雨等全球氣候變暖,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.危害：嚴(yán)重?fù)p害人 體健康,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，保護(hù)： 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，積極植樹、造林、種草等:4）目前環(huán)境污染問題（等）CO、CH溫室效應(yīng)（臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）上白色污染（塑料垃圾等）等）、NO酸雨（SO=2資料Word6.氧氣(1) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)象 現(xiàn)1產(chǎn)鎂E»4石

12、蠟鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的Ll的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備物理變化):氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 分離液態(tài)空氣法(原理工業(yè)制氧氣一一2HO + 0 t 0實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H a KMnO÷ MnO + 02KM0 t 22A42)氣體制取2 KCI+30 t 2 KCIO與收集裝置的選擇（4資料WOrd收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高猛酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）（ 熄一收一移a、步驟：查一裝一定一點(diǎn) b注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪

13、在試管 的底部：均勻受熱1/3處鐵夾夾在離管口約導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣 體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鐳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)， 待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起 試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 （6 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶和化學(xué)、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本 身的質(zhì)量7性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。、常見氣體的用 途：8 供呼吸 氧氣：（如潛水、醫(yī)療

14、急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr. Xe等的總稱）：資料WOrd保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)、常見氣體的檢驗(yàn)方法9氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅， 再通過無水硫酸銅 氧（氧元素） 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 都放熱 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)第三單元自然界的水知識點(diǎn)一、水、水的組成：11）電解水的實(shí)驗(yàn)（裝置水電解器A 電源種類-

15、直流電B.C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電 + O I O= = = 2H 2H t D.化學(xué)反應(yīng)：U 產(chǎn)生位置 負(fù)極正極 12: 體積比質(zhì)量比 8 : 1資料WOrdF.檢驗(yàn)：0- 出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃：H-出氣口置一根燃著 的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰=（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H0,你能讀到的信息：化學(xué)式的含義HO=（D表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成水是山氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子

16、的構(gòu)成一個(gè)水分子是山兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì)通電t 2H0二二二2H f+01）通電分解QHO +CaO =Ca（OH） （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：-COO +CO）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H二二H （3= ： 3、水的污染1）水資源（1% A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有_ O。Na ,最多的元素是Ho ,最多的金屬元素是， o.我國水資源的狀況分布不均，人均量少C2（）水污染資料WordA、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、

17、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān) 測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸鐳（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸憾；既有過濾作用乂有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水A. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸憎、煮沸D. 長期使

18、用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5.其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2 ）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若山白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuS0+5H0-CUSO 5H0A水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H,l、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水 法）資料WOrd2、化學(xué)性質(zhì):（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃驗(yàn)純（方法？）點(diǎn)燃前，要2H+0二二二二2H0 A現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2 ）還原性（用途：冶煉金屬）

19、 氫氣“早岀晚歸” CUo二二二CU + HO H+工現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成）C、CO （小結(jié)：既有可燃性，乂有還原性的物質(zhì)H、. 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 +H t Zn + 2HCI = ZnCl +H原理：Zn + HSO= ZnSO t；不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性O(shè)不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣4、氫能源 三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微 粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分

20、?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 資料Word四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫曲氯化氫分子構(gòu)成。H、0、N、Clo構(gòu)成Cl）氯離子（NaCl等離子化合物，如氯化鈉曲鈉離子（Na離子：混合 物（多種物質(zhì)）分類 單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機(jī)物CH、CHOH. CH0、淀粉、蛋口質(zhì)（多種元6*素）氧化物 Ho CUO CO M無機(jī)物酸 HCl HSO HNO 十堿 NaOH Ca(OH)KOH =鹽 NaCl CUSONaCO 3第

21、四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案K原子的構(gòu)成0：（I）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識孩內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子+12個(gè)電子正原子核L 帶 電2量外層上有282原子核中子（不帶電原子電子負(fù)電）（帶資料WOrd第一電子層決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上 三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量Q質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg, He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素

22、與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*山同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如山0、0組成的混合物或金剛石與石 墨的H混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：農(nóng)示某種元素如o：氧元素b、意義一個(gè)氧原子農(nóng)示該種元素的-個(gè)原子注意有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè) 氧原子c、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7橫行（7個(gè)周期）各周期電f層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 資料Word刑乍列依據(jù)舟16族）各族最電外層電數(shù)相同，電/層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）18縱行質(zhì)子數(shù)

23、注：原子序數(shù)心最外層電了數(shù)特點(diǎn)：VAl金屬元素：如Mg、非金屬元素：如N. C,最外層稀有氣體元電/數(shù)特點(diǎn)：4素：如He、NeO最外層電子數(shù)特點(diǎn):2或d、分類Al、Fe細(xì)胞：0、CH、e、元素之最：地殼：OSi、離子：帶電的原子或原子團(tuán)3頭3（1）表示方法及意義：如Fe個(gè)單位正電荷:一個(gè)鐵離子帶同種元素的原P與離了比較：）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識（2質(zhì)了數(shù)相等電了數(shù)及最外二注意：與 原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖層電/數(shù)不同，電/層數(shù) 可能Al電了數(shù)： >則為陽離于，如質(zhì)了數(shù) 和同2-0電了數(shù)：則為陰離了，質(zhì)子數(shù)V*原 子數(shù)H電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系（粒

24、子的種類原r離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性號符用元素符號表示用陽離子符號表 示用陰離子符號表 示資料Word二、物質(zhì)的組成的表示:K化合價(jià)a寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCI:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)：b、兒種數(shù)字的含義g： 3個(gè)亞鐵離子3 FeFe每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷2H0兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子，c、化合物中各元素正、負(fù) 化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為O2、化學(xué)式(1) 寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固

25、態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式; 而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子山兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示 為0、H、N、CIo ,=b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH, CH除外)亠(2)意義：如化學(xué)式Ho的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)=(3)計(jì)算：a計(jì)算相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、訃算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總牙I OV-r VWVWWVWWW ” ，-l"" "

26、, WWeZZZWZV說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；資料WOrd 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中; 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)口、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。2 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種 類、質(zhì)量不變 3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì) 量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、

27、箭號）畑2H0為例 以2H+03、含義一二宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生 成水毎2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2表示反應(yīng)物和生成物之間分子微觀意義：（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算資料WOrd三、化學(xué)反應(yīng)類型、四種基本反應(yīng)類型1化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上

28、物質(zhì)生成另_種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：_種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)2氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H、C、CO）:酸與堿作用空成鹽和水的反應(yīng)、中和反應(yīng)：3笫6單元 碳和碳的氧化物一、碳的兒種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑

29、塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CC）的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。=3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：資料WOrd單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：點(diǎn)燃CO C+0:氧氣充足）,生成CO完全燃燒點(diǎn)燃2C0 : 2C+0（氧氣不充足）,生成CO不完全燃燒 高溫2Cu+C0 t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)、還原性：3C+2CO =_ =現(xiàn)象：

30、黑色粉末逐漸變成光殼紅色，石灰水變渾濁。高溫4Fe+3CO t 2FeO+3C- 三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：山反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鐳酸鉀制0的發(fā)生裝置。， 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。:（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO只能用向上排空氣法3密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC0+2HCI =CaCI + H0+C0 t工2）選用和制氫氣相同的發(fā)生

31、裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。資料WOrd驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:高溫CaO+C0 t CaCO鍛燒石灰石:CaO+ HO=Ca（OH）=四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體 干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO+ HO二二HCo生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，2322HCO二二H0+ CO t碳酸不穩(wěn)定,易分解

32、亠3）能使澄清的石灰水變渾濁：CeHCa（OH）二二CaCo I +HO本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。H高溫2C0C÷C04）與灼熱的碳反應(yīng)：=（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，Co是氧化劑，C是還原劑）3 3、用途：滅火（滅火器原理：NaCO+2HCI =2NaCI + HO+CO t ） H既利用其物理性質(zhì)，乂利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)

33、：可燃性 還原性）= 點(diǎn)燃2C0 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）可燃性：12C0 + 0資料 WordH和0的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。二Co和0的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。, CH和0的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。. 鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）匸刪H0+ CO）與CO的混合氣體 C + H（水煤氣：H 心 Cu+CO （非置換反應(yīng)）C0+Cu0 應(yīng)用：冶金工業(yè)2） 還原性：= 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光殼紅色，石灰水變渾濁。 高溫2Fe+3C0（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁o）0+3C0 Fe-=除雜：CO CO通入石灰水或

34、氫氧化鈉溶液：Co+2NaoH二二NaCO+HO = Cu+CO 通過灼熱的氧化銅CO+CuOCO CO H 高溫 CaO+CO t（不可加鹽酸）CaCOCaO CaCO只能鍛燒 H 注意：檢驗(yàn)Cao是否含CaCo加鹽酸：CaCO+2HCI =Cael + HO+CO I沖，的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）（CO3 第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性

35、質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。資料WOrd4、爆炸：可燃物在有限的空間急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的 混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（I）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、NO （引起酸雨）、C0、煙塵等H （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：C0、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物 和煙塵（3）天然

36、氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷中烷的化學(xué)式:CH （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）.物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。點(diǎn)燃C0+2H0 +20（發(fā)出藍(lán)色火焰）可燃性CH化學(xué)性質(zhì)：（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:CHOH）U點(diǎn)燃 2CO+3HOCHOH+ 30化學(xué)性質(zhì)：可燃性=_=工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！ a乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒資料WOr

37、d咼溫2 CO2）吸熱反應(yīng)：如c+co a4 新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ （2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 第八單元知識點(diǎn)一、金屬材料多種）純金屬（90、金屬材料1（兒千種） 合金1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬 的物理性質(zhì)：（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的 導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（3、金屬之最：）鈣：人體中含量最多的金屬元素（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2銅）3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金 屬（鐵鋁 （銅金鋁）（4）銀

38、：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀）磚：熔 點(diǎn)最高的金屬（6）鋸:硬度最高的金屬（5 ）餓:密度最大的金屬（8 ）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（7（9）鋰：密度最小的金屬、金屬分類：4黑色金屬：通常指鐵、猛、鋸及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等資料Word有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：山一種金屬跟其他一種或兒種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。資料WOrd: 一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵白勺合金降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)銅合金焊 錫如軸金形狀記 憶金屬生鐵黃銅:青銅成分 例:SSO含碳量 2%4

39、.3% A含碳量0.03% 2%銅 鋅 合金銅錫口 JIizL鉛錫 合金80g鈦鎳合 金備注不銹鋼：含輅、 蝕性能銀的鋼具有抗腐紫銅為純銅r注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一鹽+ H t 3金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CUSO = CU + FeS0（ “濕法冶金”原理）-三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb （H）

40、 CU HgAg Pt AU金屬活動性山強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：資料WOrd（I）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（2 ）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（除K、Ca、Na） （ 3 ）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來。四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（I）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還 原出來。Fe + 3C0 3C0 + FeO凸（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Feo ）、赤鐵礦（主要成分是FeO） 3心2、鐵的銹蝕（I）鐵生銹的條件是：鐵與0、水接

41、觸（鐵銹的主要成FeO-XHO）亠 （銅生銅綠的條件：銅與0、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：CU（OH）CO） =（2） 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán) 等制成不銹鋼）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（3因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的4（抗腐蝕性能。資料Word防止金屬腐蝕3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點(diǎn)一、溶液的形成1

42、、溶液（1）溶液的概念：一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CUSO為藍(lán)色 FeSo為淺綠色 Fe（SO）為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液 體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：洛質(zhì)的洛劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：資料WOrd（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）

43、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液升溫、加落劑注：CaQH）和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低，最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不一N是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液不飽和溶液在一定溫度時(shí),同一科悄滋=一走要比它的不飽和溶液濃的飽和溶液 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNc）溶解J容解放熱：如NaOH溶解、濃HSO溶解W溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在IOog溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素:條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：IOOg溶

44、劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位： 克（2）溶解度的含義：20°C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:在20°C時(shí),在:Loo克水中最多能溶解36克Nael 或在20°C時(shí)，Nael在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度資料Word大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）U4） f解度曲線（I）t°C時(shí)A的溶解度為3 N（2） P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同B P（3） N點(diǎn)為t&#

45、176;C時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物3O3質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?1（4）t°C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>Aci（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g o （7）t°C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t°C匸會析出晶體的有A和B無晶體析岀的有C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為IolkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積

46、水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離資料WOrd難溶物+）過濾法：分離可溶物（1）結(jié)晶法：分離兒種可溶性物質(zhì)（2蒸發(fā)溶劑，如NaCl結(jié)晶的兩種方法（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO） 3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)雖溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二× 100%2、在飽和溶液中：S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%二× 100% （C < S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2

47、）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（HSO）.鹽酸（HCI）、硝酸（HNC）-堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH HO） 鹽是由金屬元素元素（或鞍根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉 資料Word酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自山移動的陰、陽離子）二酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀 態(tài)“純凈”：無色液體3.）工業(yè)用鹽 酸：黃色（含F(xiàn)e無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無

48、特性揮發(fā)性俏攵口置于空氣中，瓶口有I霧）脫水性吸水性腐蝕性強(qiáng)氧化性用途金屬除銹制造藥物人體 中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸 作干燥劑生產(chǎn)化肥、 精煉石油）H 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是（1）與 酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酥試液變色（2）金屬+酸一鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸一鹽+水（4）堿+酸一鹽+水（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑AgNO 及 HNO Cb乂DBa(No)及 HNO SO®HCl 及 BaCl 心資料 WoM2- HCl及石灰水COB三、堿1、氫氧化鈉.氫氧化

49、鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣、狀顏色 態(tài)（溶解放熱）白色固體，極易溶于 水白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕 性）熟石灰、消石灰制法I CaCO= =Ca(OH)+NaCO 運(yùn)+2NaOHCaO +HO = = Ca(OH)=用途氫氧化鈉固體作干燥劑化 工原料：制肥皂、造紙爐具清潔劑 中含氫氧去除油污：化鈉工業(yè)：制漂口粉農(nóng)業(yè)：改 良酸性土壤、配波 建筑： 爾多液2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（使紫 色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酥試液變紅色 堿溶液1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：鹽堿）非金屬氧化物2+ f +水（鹽f堿）酸（3+水另一種鹽f堿）鹽4

50、（+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）資料血Ki四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿質(zhì)(CO+ HO二二 HCO SO+ HO = =NaO +HO= 2NaOHz=KOHSO 亠0 二二 HSO+ HSO a+ HO = = 2K0H可溶=BaO +HO= Ba(OH)性堿 =CaO +HO = =Ca(OH) =鹽堿 酸性氧化物+ - +水（2）堿性氧化物+酸一鹽+水CO +Ca(OH)= CacO I +HOFeO+6HCI二二 2FeCI+3HO 沖a（不是復(fù)分解反應(yīng)）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通

51、性）a® 紛Feo2Fe（OH）+3HO CUO +H0 CU（OH）如五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一PH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) i二二 H+H、實(shí)質(zhì)：C）Ho 23 應(yīng)用:（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法一一PH14(I) OV酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2） PH的測定：最簡單的方法是使用PH試紙資料Word用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對照，讀出溶液的PH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑PH值石蕊酚酥酸性<7變紅色無色中性二 7紫色無色堿性>7變藍(lán)

52、色變紅色（4）酸雨：正常雨水的PH約為5.6 （因?yàn)槿苡蠧O）； pH<5.6的雨水為酸雨，第十一單元鹽化肥知識點(diǎn)J和酸根離子的化合物或（NH 、常見的鹽定義：能解離出金屬離子物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水 溶液有咸味, 溶解度受溫度 影響不大(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3) 消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))(4) 農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來選種(5) 制生理鹽水(0.9% NaCl溶液) 維持細(xì)胞外的水分分布，Na 促進(jìn)細(xì)胞外物質(zhì)交換-促生鹽 酸、幫助消化，增進(jìn)Cl食欲碳酸鈉CONasZ純堿(因水溶液呈 堿性)蘇打白色粉末狀固 體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、 食品工業(yè)等資料Word碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打口色晶體，易 溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上， 治療胃酸過多備注、粗鹽中曲于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而1潮 解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合 定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為20o C0IOHNa 口堿。，俗稱天然堿、石堿、NaCO IOHO （純凈物）碳酸鈉晶體亠風(fēng)化：常溫時(shí)在空 氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）A t + H3、2Na H CONaCOO+