中考化學(xué)有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題練習(xí)

1、中考化學(xué)計算題（表格型）1、某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）2、某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反

2、應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。3、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010

3、101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.762.643.523.52（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。4、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76

4、X3.523.52（1）表中X的值為 ；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。5、我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué) 乙同學(xué)丙同學(xué) 丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入鹽酸的質(zhì)量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固體的質(zhì)量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)

5、后，鹽酸是否還剩余_ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)6、（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學(xué)將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究。(1)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為： 步驟1：計算所需濃鹽酸和水的體積； 步驟2：根據(jù)計算結(jié)果，用 分別量取所需的濃鹽酸和水； 步驟3：將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸。(2)測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使其充分反應(yīng)，直到不再產(chǎn)

6、生氣泡為止(假設(shè)裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：反應(yīng)前雞蛋殼的質(zhì)量16克裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量220克反應(yīng)后裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量231.6克第3 6題圖請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后

7、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為

8、了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m 試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為 ；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 10、我國鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的30以上。某興趣小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，取鋼樣(假設(shè)只含鐵和碳)進(jìn)行實驗。他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H2SO4溶液，充分

9、反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗l實驗2實驗3 實驗4鋼樣粉末質(zhì)量284g 426g623g75lg生成H2的質(zhì)量010g015g020g020g請計算：稀硫酸完全反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (結(jié)果保留至01)表格計算題參考答案1（1）0.96g （2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KclO3 2KCl + 3O2 245 96x 0.96gx=2.45g 答：21）1.7g 85%2）解：設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 1.7g x y 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：1.7g+25

10、g -0.7g =26g答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% 。 4(1) 2.64 (2) 解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.52g x=8g此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (3) 44.485（1）否 90% (2)解：10.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是：10.0g-1.0g=9.0g設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 449.0g x100 44=9.0gxX=3.96g答：6解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：16克+220克-2

11、31.6克=4.4克設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 4.4克 10044= X 4.4克 X=10.0克 答：71）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g96.8g=0.2g2）解：設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，則 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0.2gx=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3% （3）不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/（）×100%=21.6% 答：（1）生成氫氣0.2g，（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，（3）反應(yīng)所得溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。8解：（1）0.2（2）設(shè)10g黃銅樣品粉末中鋅的質(zhì)量為x。Zn +2HCl = ZnCl2 + H265 2X 0.2g652= X 0.2gX=6.5g合