廣東省佛山市高明區(qū)2018屆高三化學(xué)上學(xué)期晚練試題(3)

1、廣東省佛山市高明區(qū) 2018 屆高三化學(xué)上學(xué)期晚練試題（3）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 48 分）1 . NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是_ 一110.1 molLNaHSO 溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.3NA21 mol Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA31 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA41 L 0.1 molL一1NQCQ mol L一1溶液中所含氧原子數(shù)目為 0.3 NATk525C時(shí)，pH= 12 的

2、1.0 L NaHCO3溶液中水電離出的 OH 的數(shù)目為 0.01 NAA.B.只有C.D.2常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是1加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SQ2-、NO-、Mg+一 一2一2pH=11 的溶液中：CO! - Na、AIO2、NO、S、SO2一3水電離的M濃度為 1012molL一1的溶液中：CI一、CO；-、NO一、SOj-4加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg+、NH+、Cl一、X、5使甲基橙變黃的溶液中： Fe2+、MnQ、NO一、Na3+ 一6中性溶液中：Fe、Na、NO、Cl溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,其中含 Nht的物質(zhì)的量為bmol，下列敘述

3、中一定正確的是a1 000a3=Vp-aX100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度*帀廠mol7C.溶液中c(OH) =1。驚 mol L一1D.上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.534下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是碳酸鈉溶液與鹽酸硫化氫氣體與氯化鐵溶液硫酸鋁溶液與氨水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水碘化亞鐵溶液與氯水A.B.C . D.5下列條件的離子反應(yīng)方程式不正.的是SOSO：-3.A.C.D.B.在 25C時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到VmL pH= 8 的氨水，假設(shè)該氨水的密度為pg cmA.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2A .向 Mg（HCO

4、h 溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO+ 40H= Mg(0H)2J+ 2CO32一+2H2O2+3+B. FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量 CI2： 2Fe +2Br2Cl2=2Fe +B“+4CI-C.酸性 KMnO 溶液中加 HQ,紫色褪去：2Mn0+02+6|4=2皿6+30f+4H2OD. 向 CuSO 溶液中加入 Na2Q: 2Na2Q+2CiT+2HO= 4Na+2Cu(OH)4 +046.已知S2O；-離子離子和HQ樣含過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，30；-離子在一定條件下 可把Mn2氧化成MnO4-離子，若反應(yīng)后色0；-離子變成S04-；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的

5、離子數(shù)之比為 5:2,則s20；中的 n 值和 S 的化合價(jià)是A.2, +7B. 2, +6 C . 4, +7 D . 4, +67. 已知 NHCuSO 與足量的 3 mol/L 硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. NHCuSO 中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH4CuS0 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子孑Vjr&為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCI),準(zhǔn)確稱(chēng)量 W0g 樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),F 列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理(除W0外

6、)的是實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成 100 mL 溶液，取 10 mL,加入甲基橙， 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排水體積9下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)申 K實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NQ)2溶液中，/溶液變黃色H2Q 的氧化性比 Fe3+強(qiáng)纟B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯 中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液

7、褪色氣體中一定有 SOD將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)銅的金屬性強(qiáng)于鐵10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂.圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NHD.圖證明 CHCHO H 發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯11.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C.相同條件下生成等量的C2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:112.X、Y、Z、V 均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系已略去）：下列說(shuō)法不正確的是A. 若 V 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeC溶液B.若 V 是鹽酸，

8、則 X 與 Z 可反應(yīng)生成 YC.若 X 是 FeCI3溶液，則 V 可以是 Zn 或 AlD.若 V是硝酸溶液，則 X 與 Z 不能反應(yīng)生成 Y13.已知 KaCdO 溶液中存在如下平衡：Cr2C72-（橙色）+H2O- - 2H+ 2CrO （黃色）。1向 2mL 0.1mol L K2C“O 溶液中滴入 3 滴 6 mol/L NaOH 溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色； 向所得溶液中再滴入 5 滴濃 HbSQ，溶液由黃色變?yōu)槌壬?向酸化 KCr2O7溶液中滴入適量 N&SO 溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O-+ 8H+ 3SQ一= 2Cr （綠色）+ 3SO4一+ 4H2O下列分析

9、正確的是CO 中的 HCIB.圖裝置制備 Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色亙?cè)S漂白粉KCLOshl-*D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4（其他產(chǎn)物A.圖除去圖圖C124A. CrQ2一和 S2一在酸性溶液中可大量共存B.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性：Cr2O2- SQ2一C.稀釋 K2Cr2O 溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小D.實(shí)驗(yàn)和均能證明KCdO 溶液中存在上述平衡14.向 100mL0.1molL一1硫酸亞鐵銨溶液中逐滴滴入溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是A.a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SQB.b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SQ2+ Ba

10、2+=BaSQC.b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02D.c點(diǎn)加入 Ba(QH)2溶液的體積為 200 mL15.一定量的 CuS 和 CU2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反 應(yīng)后的溶液中(存在 。+和 SQ2-)加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌， 灼燒，得到 24.0gCuQ.若上述氣體為 NO 和 NQ 的混合物，且體積比為 1:1，貝UV 可能 為A. 18.0 L B . 27.0 L C . 31.4 L D. 33.6 L16. (8 分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉。(2)_檢測(cè)F

11、e2(SQ4)3溶液中是否含有少量的 FeSQ 的操作方法是 _ 。(3)用 HbQ 和稀 fSQ 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的離子方程式。(4) 鎂燃燒不能用 CQ 滅火，用化學(xué)方程式表示其理由。(5) 用和稀 H2SQ 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的化學(xué)方程式_。在 NaAIQ 溶液中通入過(guò)量的 CQ(用離子方程式表示)(7) 污水及自來(lái)水處理的方法有很多。Fe2(SQ)3凈水的原理是。0.1molLV1Ba(OHh/mL使用時(shí)發(fā)現(xiàn) Fe2(SQ4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 _O在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的

12、廢水中加入FeSQ 溶液，然后調(diào)節(jié) pH,使生成的 Cr3+W化為Cr(QH)3,寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式。(8) 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn (NH)42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 _ 。硫酸鋁和氨水偏鋁酸鈉和稀鹽酸 硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水16. （8 分）（1） 2AI+2OH+2HzO=2AIQ+3H4 （2 分）;（2 ）取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSQ,反之則無(wú)。（也可用鐵氰化鉀溶液檢測(cè)，觀察是否有藍(lán)色沉淀生成）（2 分）（3）Cu + 2H +HzQb= Cu +2H2Q（2 分）點(diǎn)燃（4） 2Mg+ CQ2MgQF C（ 2 分）（5）Cu + H2SQ+H2Q = CUSQ4+2H2O（ 2 分）（6）AIQ2+ CQs+ 2H2Q = A