人教版高中化學方程式大全_百度文庫

1、人教版高中化學方程式大全高一（16）班一金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的還原性 2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na 2O+O22Na 2O 2 2Na+O2Na 2O 2 2Na+S=Na2S （爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl+TiMg+Cl2MgCl 2 Mg+Br2MgBr 2 2Mg+O22MgOMg+SMgS 2Cu+SCu 2S (Cu2S 只能由單質制備 Mg+2H2 O Mg(OH2+H

2、2 2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl 2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO 4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H22Al+3Cl22AlCl 3 4Al+3O2=2Al2O 3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒 4Al(Hg+3O2+2xH2O=2(Al2O 3.xH 2O+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr2O 3Al 2O 3+2Cr (鋁熱反應 2Al+Fe2O3Al 2O 3+2Fe2Al+3FeOAl 2O 3+3F

3、e 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO 4(濃=Al2(SO4 3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷, 濃的H 2SO 4,HNO 3中鈍化 Al+4HNO3(稀=Al(NO3 3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe 3O 42Fe+O22FeO (煉鋼過程 Fe+I2FeI 2

4、Fe+SFeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備3Fe+4H2O(gFe 3O 4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下, 不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3 金屬氫化物(NaH 1、還原性:4HCl(濃+MnO2MnCl 2+Cl2+2H2O4H +2Cl+MnO 2Mn 2+Cl2+2H2O 4HCl(濃+PbO 2

5、PbCl 2+Cl2+2H2O 4H +2Cl+PbO 2Pb 2+Cl2+2H2O 4HCl(g+O22Cl 2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H +5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr 2O 7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O14H +6Cl+Cr2O 72=2Cr3+5Cl2+7H2O2H 2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl 、HBr 、HI 、H 2S

6、 、NH 3氣體不能共存 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr 、HI 、H 2S 、NH 3氣體不能共存 2H 2S+3O2(足量2SO 2+2H2O2H 2S+O2(少量2S +2H2O2H 2S+SO2=3S+2H2OH 2S+H2SO 4(濃 =S+SO2+2H2O3H 2S+2HNO3(稀 =3S+2NO+4H2O3H 2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4=2MnSO4+K2SO 4+5S+8H2O5H 2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O3H 2S+K2Cr 2O 7+4H2SO 4=Cr2(SO4 3

7、+K2SO 4+3S+7H2O3H 2S+Cr2O 72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H 2S+4Na2O 2+2H2O=Na2SO 4+6NaOHH 2S+4Na2O 2+2H2O=8Na+-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH 3+3Cl2=N2+6HCl 8NH 3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH 3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2ONH 3+NO2+H+=N2+2H2O 4NH 3+3O2(純氧2N 2+6H2O4NH 3+5O2催化劑 4NO+6H2O 4NH 3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO NaH+H2O=NaO

8、H+H2 (生氫劑NaH+H2O=Na+OH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH 2+2H2O=Ca(OH2+2H2 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可測定礦樣或鋼樣中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HCl H 2S+Fe=FeS+H2H 2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制強酸的典型反應 H 2S+Cu2+=CuS+2H+H 2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3H 2S+2Ag+=Ag2S +2H+H 2S+HgCl2=HgS+2HClH 2S+Hg2+=HgS+2H+H 2S

9、+Pb(NO3 2=PbS+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H 2S H 2S+Pb2+=PbS+2H+H 2S+2Ag=Ag2S+H2(銀器在空氣中變黑的原因2NH 3(液 +2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3 3、NH 3的堿性：NH 3+HX=NH4X (X：F 、Cl 、Br 、I 、S NH 3+HNO3=NH4NO 3NH 3+H+=NH4+2NH 3+H2SO 4=(NH4 2SO 4 NH 3+H+=NH4+NH 3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） NH 3+H2S=NH4HSNH 3+

10、H2S=NH4+HS -4、不穩(wěn)定性：2HFH 2+F22HCl H 2+Cl2 2H 2O 2H 2+O2 2H 2O 2=2H2O+O2H 2SH 2+S2NH 3催化劑N 2+3H2 2HIH 2+I2 四非金屬氧化物(SO3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 21、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO 、NO2SO 2+O2+2H2O=2H2SO 4（這是SO 2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） 2SO 2+O2催化劑

11、 加熱2SO 3 SO 2+NO2=SO3+NOSO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HClCl 2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO 2+Br2+2H2O=H2SO 4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO 2+I2+2H2O=H2SO 4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和NO 2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O22CO 2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O 32Fe+3CO2 CO+H2O催化劑 加熱C

12、O 2+H2 2、氧化性：SO 2+2H2S=3S+2H2OSO 3+2KIK 2SO 3+I2 NO 2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2） 4NO 2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO 2+Cu4CuO+N2N 2O+ZnZnO+N2CO 2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災 SiO 2+2H2Si+2H2OSiO 2+2Mg2MgO+Si 3、與水的作用: SO 2+H2O=H2SO 3SO 3+H2O=H2SO 4 SO 3+H2O=2H+SO42 3NO 2+H2O=2HNO3+NO

13、 (NO2不是硝酸的酸酐N 2O 5+H2O=2HNO3 N 2O 5+H2O=2H+2NO3 P 2O 5+H2O(冷水=2HPO3P 2O 5+3H2O(熱水=2H3PO 4 (P2O5極易吸水, 可作氣體干燥劑 P 2O 5+3H2SO 4(濃=2H3PO 4+3SO3 CO 2+H2O=H2CO 3 Cl 2O+H2O=2HClO Cl 2O 7+H2O=2HClO4Cl 2O 7+H2O=2H+2ClO44、與堿性物質的作用:SO 2+2NH3+H2O=(NH4 2SO 3 SO 2+(NH4 2SO 3+H2O=2NH4HSO 32NH 4HSO 3+H2SO 4=(NH4 2SO

14、 4+2H2O+2SO2(硫酸工業(yè)尾氣處理SO 2+Ca(OH2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO 2和CO 2. 可用品紅鑒別 SO 3+MgO=MgSO4SO 3+Ca(OH2=CaSO4+H2O CO 2+NH3+H2O=NH4HCO 3CO 2+2NH3(過量 +H2O=(NH4 2CO 3 (NH4 2CO 3(NH2 2CO+2H2OCO 2+2NH3(NH2 2CO+H2O (工業(yè)制取尿素 CO 2+2NaOH(過量 =Na2CO 3+H2O 2OH -+CO2=CO32+H2O CO 2(過量 +NaOH=NaHCO3 OH -+CO2=HCO3CO 2+Ca(O

15、H2(過量 =CaCO3+H2O Ca 2+2 OH +CO2=CaCO3+H2O 2CO 2(過量 +Ca(OH2=Ca(HCO3 2 OH +CO2=HCO3CO 2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3 2 CO 2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO 2(不足+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH3+Na2CO 3 CO 2+3H2O+AlO2=Al(OH3+CO32CO 2(足+NaAlO2+2H2O=Al(OH3+NaHCO3 CO 2+2H2O+AlO2=Al(OH3+HCO3 CO 2+C6H 5ONa+H2O=C6H 5OH +NaHCO3CO 2+C6H 5O +

16、H2O=C6H 5OH +HCO3SiO 2+CaOCaSiO 3 (煉鋼造渣 SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 SiO 2+Na2CO 3Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃 SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2 (制取玻璃 2NO 2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO 2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收 NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五金屬氧化物 1、低價態(tài)的還原性: 6FeO+O2=2Fe3O 4FeO+4HNO3=Fe(NO3 3+NO2+2

17、H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na 2O 2+2Na2Na 2O （此反應用于制備Na 2O ）MgO ，Al 2O 3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg ，Al. 一般通過電解制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe 3O 4+16HI=6FeI 2+8H2O+2I2 2Fe 3O 4+16H+4I=6Fe 2+8H2O+2I2 Fe 2O 3 +Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑 FeO+CFe+CO (高溫煉鋼調節(jié)C 含量 2FeO+Si2Fe

18、+SiO2 (高溫煉鋼調節(jié)Si 含量3、與水的作用:Na 2O+H2O=2NaOHNa 2O+H2O=2Na+2OH 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O22Na 2O 2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反應分兩步:Na2O 2+2H2O=2NaOH+H2O 2;2H 2O 2=2H2O+O2 H 2O 2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO 4(稀=BaSO4+H2O 2 MgO+H2O=Mg(OH2(緩慢反應 4、與酸性物質的作用: Na 2O+SO3=Na2SO 4Na 2O+CO2=Na2CO 3MgO+SO3=MgSO4Na 2O+2HCl=2NaCl+H2ONa 2

19、O+2H+=2Na+H2O2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀 =Na2SO 4+H2O 2MgO+H2SO 4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl 2O 3+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2OAl 2O 3+6H+=2Al3+3H2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O 3兩性氧化物Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe 2O 3+6H+=2Fe3+3H2O Fe

20、 3O 4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe 3O 4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六含氧酸 1、氧化性:4HClO 3+3H2S=3H2SO 4+4HClClO 3+3H2S=6H+SO42+Cl HClO 3+HI=HIO3+HClClO 3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+Cl HClO+H2SO 3=H2SO 4+HClHClO+H2SO 3=3H+SO42+ClHClO+H2O 2=HCl+H2O+O2HClO+H2O 2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4, 但濃, 熱的

21、HClO 4氧化性很強 2H 2SO 4(濃+CCO 2+2SO2+2H2O 2H 2SO 4(濃 +S3SO 2+2H2OH 2SO 4+Fe(Al室溫下鈍化 6H 2SO 4(濃+2FeFe 2(SO4 3+3SO2+6H2O2H 2SO 4(濃+CuCuSO 4+SO2+2H2O H 2SO 4(濃 +2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr 制取HBr H 2SO 4(濃 +2HI=SO2+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI 制取HI H 2SO 4(稀 +Fe=FeSO4+H2 2H +Fe=Fe2+H2H 2SO 3+2H2S=3S+3H2O 4HNO 3(

22、濃+CCO 2+4NO2+2H2O 6HNO 3(濃 +SH 2SO 4+6NO2+2H2O 5HNO 3(濃+PH 3PO 4+5NO2+H2O 5HNO 3(稀 +3P+2H2O 3H 3PO 4+5NO5H +5NO3- +3P+2H2O 3H 3PO 4+5NO 6HNO 3(濃足 +Fe=Fe(NO3 3+3NO2+3H2O 4HNO 3(濃 +Fe(足 =Fe(NO3 2+NO2+2H2O(先得Fe 3+, 在Fe 過量時再生成Fe 2+的鹽 4HNO 3(稀足 +Fe=Fe(NO3 3+NO+2H2O4H +NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO 3+8Fe=8Fe(N

23、O3 3+3N2O +15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O +15H2O 36HNO 3+10Fe=10Fe(NO3 3+3N2+18H2O36H +6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O 30HNO 3+8Fe=8Fe(NO3 3+3NH4NO 3+9H2O30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3(稀=4Zn(NO3 2+N2O +5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O +5H2O 4Zn+10HNO3(稀=4Zn(NO3 2+NH4NO 3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O 2、

24、還原性:H 2SO 3+X2+H2O=H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2H 2SO 3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H 2SO 3+O2=2H2SO 42H 2SO 3+O2=4H+SO42-H 2SO 3+H2O 2=H2SO 4+H2OH 2SO 3+H2O 2=2H+SO42+H2O5H 2SO 3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO 4+2H2SO 4+3H2O 5H 2SO 3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2O H 2SO 3+2FeCl3+H2O=H2SO 4+2FeCl2+2HCl H 2SO 3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2

25、+ +SO42 3、酸性:H 2SO 4(濃 +CaF 2 CaSO 4+2HF (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 H 2SO 4(濃 +NaClNaHSO 4+HCl (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 H 2SO 4(濃 +2NaClNa 2SO 4+2HCl(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 H 2SO 4(濃+NaNO 3NaHSO 4+HNO3 (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 3H 2SO 4(濃 +Ca3(PO4 23CaSO 4+2H3PO 4 (強酸制弱酸酸 2H 2SO 4(濃 +Ca3(PO4 22CaSO 4+Ca(H2PO 4 2 (工業(yè)制磷肥 3HNO 3+Ag3PO 4=H3PO 4+3AgNO33

26、H +Ag3PO 4=H3PO 4+3Ag+2HNO 3+CaCO3=Ca(NO3 2+H2O+CO22H +CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用HNO 3和濃H 2SO 4不能制備H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等還原性氣體） 4H 3PO 4+Ca3(PO42 3Ca(H2PO 4 2 （重鈣）H 3PO 4(濃 +NaBr NaH 2PO 4+HBr (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸, 磷酸是非氧化性酸 H 3PO 4（濃）+NaINaH 2PO 4+HI 4、不穩(wěn)定性： 2HClO 2HCl+O2(保存在棕色瓶中 4HNO 34NO 2+O2+2H2O (保存在棕色瓶中 H 2SO3

27、H 2O+SO2 (在加熱或酸性條件下分解 H 2CO3H 2O+CO2 (在加熱或酸性條件下分解H 4SiO4H 2SiO 3+H2O H 2SiO 3 SiO 2+H2O H 2S 2O 3H 2O+S+SO2(在加熱或酸性條件下分解 七堿 1、低價態(tài)的還原性：4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3 2、與酸性物質的作用：2NaOH+SO2(少量 =Na2SO 3+H2O OH +SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足 =NaHSO3OH -+SO2(足 =HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO 3+H2OOH -+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O 3

28、=2NaAlO2+H2O2OH -+Al2O 3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OH +OH =H2ONaOH+H2S (足 =NaHS+H2O OH +H2S=HS+H2O2NaOH+H2S (少量 =Na2S+2H2O 2OH +H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH3+3NaCl3OH +Al3+=Al(OH3NaOH+Al(OH3=NaAlO2+2H2O （AlCl 3和Al(OH3哪個酸性強？） OH +Al(OH3=AlO2+2H2OCa(OH2+2NH4Cl

29、2CaCl 2+2NH3+2H2O (實驗室制NH 3 NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2OMg(OH2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H 2O (Al(OH3+NH4Cl 不溶解 Ba(OH2+H2SO 4=BaSO4+2H2O 2H +2OH+Ba2+SO42=BaSO42H 2O 3、不穩(wěn)定性: Mg(OH2MgO+H2O 2Al(OH3Al 2O 3+3H2O 2Fe(OH3Fe 2O 3+3H2OCu(OH 2CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O八鹽 1、氧化性：(在水溶液中2FeCl 3+Fe=3FeCl2 2Fe 3+Fe=3Fe2+2FeCl 3+Cu=2F

30、eCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl 3+Zn(少量 =2FeCl2+ZnCl22Fe 3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl 3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe 3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe 2(SO4 3+2Ag=FeSO4+Ag2SO 4 (較難反應 Fe(NO3 3+Ag不反應 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe 3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe 3+2I-=2Fe2+I2FeCl 2+Mg=Fe+MgCl2 Fe 2+Mg=Fe+Mg

31、2+NaNO 2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O (實驗室制氮氣 NH 4+NO2-=N2+2H2O 2、還原性：2FeCl 2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加熱 2Fe 2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na 2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S 2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na 2SO 3+2HNO3(稀=3Na2SO 4+2NO+H2O 3SO 32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na 2SO 3+O2=2Na2SO 4 (Na2SO 3在空氣中易變質 Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3Na 2S

32、+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中 S 2-+Cl2=2Cl-+S 3、與堿性物質的作用：Ca(OH2+CuSO4=Cu(OH2+CaSO4 (波爾多液 MgCl 2+2NH3H 2O=Mg(OH2+2NH4Cl Mg 2+2NH3H 2O=Mg(OH2+2NH4+ AlCl 3+3NH3H 2O=Al(OH3+3NH4ClAl 3+3NH3H 2O=Al(OH2+3NH4+ FeCl 3+3NH3H 2O=Fe(OH3+3NH4Cl Fe 3+3NH3H 2O=Fe(OH3+3NH4+CuSO 4+2NH3H 2O (不足 =Cu(OH2+(NH4 2SO 4 Cu 2+2NH3H 2O=

33、Cu(OH2+2NH4+Cu(OH2+4NH3H 2O=Cu(NH3 4(OH2+4H2OCu(OH2+4NH3H 2O=Cu(NH3 42+2OH-+4H2O 銅氨溶液 CuSO 4+4NH3H 2O (足 =Cu(NH3 4SO 4+4H2O 總方程式 Cu 2+4NH3H 2O=Cu(NH3 42+4H2O 銅氨溶液AgNO 3+NH3H 2O=AgOH+NH4NO 3 2AgOH=Ag2O (灰黑色 +H2O Ag 2O+4NH3H 2O=2Ag(NH3 2+2OH-+3H2O 銀氨溶液 AgNO 3+2NH3H 2O=Ag(NH3 2NO 3+2H2OAg +2NH3H 2O=Ag(

34、NH3 2+2H2O 總方程式 ZnSO 4+2NH3H 2O (不足 =Zn(OH2+(NH4 2SO 4 Zn 2+2NH3H 2O=Zn(OH2+2NH4+ Zn(OH2+4NH3H 2O=Zn(NH3 4(OH2+4H2O ZnSO 4+4NH3H 2O (足 =Zn(NH3 4SO 4+4H2OZn 2+4NH3H 2O=Zn(NH3 42+4H2O 總方程式 4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸 Na 3PO 4+2HCl=Na2HPO 4+2NaCl PO 43-+2H+=H2PO 4- Na 2HPO 4+HCl=NaH2PO 4+NaCl HPO 42-+

35、H+=H2PO 4- NaH 2PO 4+HCl=H3PO 4+NaClH 2PO 4-+H+=H3PO 4Na 2CO 3+HCl=NaHCO3+NaCl CO 32-+H+=HCO3- NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO 3-+H+=CO2+H2O3Na 2CO 3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH3+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應3CO 32-+2Al3+3H2O=2Al(OH3+3CO23Na 2CO 3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH3+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應 3CO 32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH3+3C

36、O2 3NaHCO 3+AlCl3=Al(OH3+3CO2 (物質之間的雙水解反應 3HCO 3-+Al3+=2Al(OH3+3CO2 3NaHCO 3+FeCl3=Fe(OH3+3CO2(物質之間的雙水解反應 3HCO 3-+Fe3+=2Fe(OH3+3CO23Na 2S+Al2(SO4 3+6H2O=2Al(OH3+3H2S (物質之間的雙水解反應 3S 2-+2Al3+3H2O=2Al(OH3+3H2S 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O=4Al(OH3+3NaCl(物質之間的雙水解反應3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH33NaAlO 2+FeCl3+6H2O=3Al(O

37、H3+Fe(OH3+3NaCl 3AlO 2-+Fe3+6H2O=3Al(OH3+Fe(OH3 NaAlO 2+NH4Cl+2H2O=Al(OH3+NH3H 2O+NaClAlO 2-+NH4+2H2O=Al(OH3+NH3H 2ONa 2CO 3+H2O+CO2=2NaHCO3CO 32-+H2O+CO2=2HCO3-Na 2CO 3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1:2CO 32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na 2CO 3(足 +H2O+SO2=Na2SO 3+2NaHCO3 (CO2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗氣 2CO 32-+H2O+SO2=SO

38、32-+2HCO3- (2:1 Na 2CO 3+SO2=Na2SO 3+CO2 (1:1CO 32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO 3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的SO 2可能用NaHCO 3洗氣 2HCO 3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO 3+SO2=Na2SO 3+2CO2+H2O2HCO 3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H2O=H4SiO 4+2NaCl SiO 32-+2H+=H2SiO 3 或SiO 32-+2H+H2O=H4SiO 4 Na 2Si

39、O 3+CO2+2H2O=H2SiO 3+Na2CO 3SiO 32-+CO2+2H2O=H4SiO 4+CO32- 5、鹽與鹽復分解反應Na 2SO 4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸SO 32-+Ba2+=BaSO4Na 2SO 3+BaCl2=BaSO3+2NaCl (沉淀溶于鹽酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失 SO 32-+Ba2+=BaSO3Na 2CO 3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失 CO 32-+Ba2+=BaCO3Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反應CO 32-+Ca2+=C

40、aCO3AgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag +Cl-=AgCl AgNO 3+NaBr=AgBr+NaNO3 Ag +Br-=AgBr AgNO 3+KI=AgCl+KNO3Ag +I-=AgI3AgNO 3+Na3PO 4=Ag3PO 4+3NaNO3 3Ag +PO43-=Ag3PO 4CuSO 4+Na2S=CuS+Na2SO 4 Cu 2+S 2-=CuS FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN3+3KClFe 3+3SCN-=Fe(SCN3 (血紅色，用于Fe 3+的特性檢驗 6、不穩(wěn)定性:Na 2S 2O 3+H2SO 4=Na2SO 4+S+SO2+H2OS 2O

41、 32-+2H+=S+SO2+H2O NH 4Cl NH 3+HClNH 4I NH 3+HI 2HI H 2+I2 NH 4I NH 3+H2+I2 NH 4HCO 3NH 3+H2O+CO2 2KNO32KNO 2+O2 2Cu(NO3 32CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中 5NH 4NO34N 2+2HNO3+9H2O10NH 4NO 38N 2+4NO2+O2+20H2O (硝酸銨爆炸反應 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2 Ca(HCO3 2CaCO

42、3+H2O+CO2 CaCO3CaO+CO2MgCO3MgO+CO2 九、電離方程式1、酸的電離(H2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClOH 2SO 4=2H+SO42- 或：H 2SO 4+2H2O=2H3O +SO42-HNO 3=H+NO3- 或：HNO 3+H2O=H3O +NO3- (以下雷同 HCl=H+Cl- HBr=H+Br-HI=H+I- H 3PO 4H +H2PO -4 H 2PO -4H +HPO-24 HPO -24H

43、 +PO-34HF H +F-H 2SO 3H +HSO-3 HSO -3H +SO-23CH 3COOH H +CH3COO -H 2CO 3H +-3HCO-3H C O H +-23COH 2S H +-HS -HS H +-2SHNO 2H +NO-2C 6H 5OH H +C6H 5O - (苯酚不是酸，顯酸性HCNH +CN-HClOH +ClO-H 2O H +OH- 2H 2O H 3O +OH-2、堿的電離(NaOH、KOH 、Ba(OH2、Mg(OH2、Al(OH3、NH 3H 2O NaOH=Na+OH-KOH=K+OH- Ba(OH2=Ba2+2OH- Mg(OH2Mg

44、 2+2OH-Al(OH3Al 3+3OH- 酸式電離：Al(OH3H +-2AlO +H2O NH 3H 2O+4NH+2OH-Ca(OH2=Ca2+2OH- (澄清石灰水 Ca(OH2Ca 2+2OH- (石灰懸濁液3、鹽的電離(NaCl、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO4 3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、Na

45、ClO 、AgCl 、CaCO 3 NaCl=Na+Cl-Na 2SO 4=2Na+-24SO NaHSO 4=H+Na+-24SO Na 2SO 3=2Na+-24SO NaHSO 3=Na+HSO3- (錯誤書寫：NaHSO 3=Na+H+SO42-MgSO 4=Mg2+-24SO Al 2(SO4 3=2Al3+3-24SO CuSO 4=Cu2+-24SO AlCl 3=Al3+3Cl- AgNO 3=Ag+NO3CH 3COONa=CH3COO -+Na+ NH 4NO 3=NH4+NO3- FeCl 3=Fe3+3Cl- Na 2CO 3=2Na+-23CONaHCO 3=Na+-

46、3HCO (錯誤書寫：NaHCO 3=Na+H+-23CONa 2S=2Na+-2SNaHS=Na+HS-(錯誤書寫：NaHS=Na+H+-2S NaH 2PO 4=Na+H2PO -4Na 2HPO 4=2Na+HPO-24 (錯誤書寫：Na 2HPO 4=2Na+H+PO-34 Na 3PO 4=3Na+PO-34KI=K+INaBr=Na+BrNaClO=Na+ClOAgCl Ag +-Cl (難溶、微溶物質在水中發(fā)生微弱電離 CaCO 3Ca 2+-23CO(錯誤書寫：CaCO 3=Ca2+CO-23CaSO 4Ca 2+SO-24(錯誤書寫：CaSO 4=Ca2+SO-243、熔融電

47、離 NaCl Na +-ClMgCl2Mg 2+ +2-Cl Na 2O2Na +O2Al 2O32Al 3+3O2 十、水解反應1、單水解-可逆水解NH 4Cl+H2O NH 3H 2O+HCl NH 4+H2O H +NH3H 2O FeCl 3+3H2O Fe(OH3+3HCl Fe 3+3H2OFe(OH3+3H+AlCl 3+3H2O Al(OH3+3HCl Al 3+3H2O Al(OH3+3H+CuSO 4+2H2O Cu(OH2+H2SO 4 (金屬活動順序表中Mg 2+以后的陽離子均水解 NaHCO 3+H2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO 3電

48、離大于水解 Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H2O HCO 3-+OHNaHCO 3+H2O H 2CO 3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加 Na 2SO 3+H2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H2O HSO 3-+OHNaHSO 3+H2O H 2SO 3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加HSO 3-+H2O H 2SO 3+OH-Na 2S+H2O NaHS+NaOH S 2-+H2O HS -+OHNaHS+H2O H 2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加HS -+H2O H 2S+OH- Na 3P

49、O 4+H2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH Na 2HPO 4+H2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH NaH 2PO 4+H2O H 3PO 4+NaOHH 2PO 4-+H 2OH 3PO 4+OHCH 3COONa+H2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H2O CH 3COOH+OHC 6H 5ONa+H2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H2O C 6H 5OH+OH 2、雙水解CH 3COONH 4+H2O CH 3COOH+NH3H 2O NH 4F+

50、H2O HF+NH3H 2OAl 2S 3+6H2O=Al(OH3+H2S (隔絕空氣，密封保存 Mg 3N 2+6H2O=Mg(OH2+NH3(隔絕空氣，密封保存Na 3P+3H2O=3NaOH+PH3(隔絕空氣，密封保存Zn 3P 2+6H2O=Zn(OH2+PH3(Zn 3P 2一種老鼠藥，PH 3劇毒神經毒劑 CaC 2+2H2O=Ca(OH3+C2H 2(隔絕空氣，密封保存C 2H 5ONa+H2O=C2H 5OH+NaOH 十一、電解及電極方程式1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(-2H

51、2O+2e-=H2+2OH- 或 2H +2e-=H2 (+2Cl -2e -=Cl2 2Cl -+2H2O 2OH -+H2+Cl2 CuCl 2Cu+Cl2 (-Cu 2+2e-=Cu (+2Cl- -2e -=Cl2 Cu 2+2Cl- Cu +Cl2 2CuSO 4+2H2O2Cu +O2+2H2SO 4 (-2Cu 2+ + 4e-=2Cu(+2H2O - 4e -=O2+4H +或：4OH -4e -=O2+2H 2O 4H 2O 4H +4OH-2Cu 2+2H2O 2Cu +O2+4H + 2H 2O2H 2+O2 (- 4H+4e-=2H2 (+4OH- -4e -=O2+2

52、H 2O 中性電解 4H +-2H 2O H 2+O2 酸性水解：(- 4H+4e-=2H2(+2H2O-4e -=O2+4H + 4OH - -4e -=O2+2H 2O 2H 2O H 2+O2 堿性水解：(- 4H2O+4e-=2H2+4OH - 或：4H +4e-=2H2 (+4OH-4e -=O+2H O 2H 2O H 2+O2 2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液 鍍銅：CuSO 4電鍍液鍍件(- Cu2+2e-=Cu純銅(+ Cu2e -=Cu2+鍍鋅：ZnSO 4電鍍液鍍件(- Zn2+2e-=Zn 純鋅(+ Zn2e -=Zn2+ 鍍銀：AgNO 3電鍍液鍍件(- Ag+e-=Ag 純銀(+ Age -=Ag+鍍鎳：NiSO 4電鍍液鍍件(- Ni2+2e-