2008年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（重慶賽區(qū)預(yù)賽）試題

1、2008年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（重慶賽區(qū)預(yù)賽）試題（高一組）考生須知：·競(jìng)賽時(shí)間2小時(shí)，遲到超過半小時(shí)者不能進(jìn)考場(chǎng)，開始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)，考試時(shí)間結(jié)束時(shí)，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場(chǎng)。·試卷裝訂成冊(cè)，不得拆散。所有解答必須寫在指定的括號(hào)或方框內(nèi)，不能用鉛筆及紅筆填寫。·姓名、所屬學(xué)校必須在首頁左側(cè)規(guī)定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。·允許使用無貯存信息功能的非編程計(jì)算器及直尺等文具。·可能用到的原子量：H：10 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 第卷（選擇題，共40分）第1題（單選題，每小題3

2、分，共24分）1-12008年夏季奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，屆時(shí)要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)主要是指（ ）A保證奧運(yùn)會(huì)期間運(yùn)動(dòng)員的人身安全、比賽安全和飲食安全B嚴(yán)禁使用興奮劑，保證競(jìng)賽公平C奧運(yùn)會(huì)的工程建設(shè)、資源開發(fā)、自然生態(tài)符合環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展思想D奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)只能使用天然材料，不能使用合成材料1-22007年5月，太湖水域藍(lán)藻爆發(fā)，2008年2月，湖北又報(bào)道某水域爆發(fā)藍(lán)藻。保護(hù)環(huán)境，保護(hù)水資源刻不容緩。藍(lán)藻的形成是由于含N、P等元素的廢水排入水域，引發(fā)藍(lán)藻的瘋狂生長(zhǎng)。通過定量實(shí)驗(yàn)，分析得知某藍(lán)藻的組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：C35.80%、O49.50%、P0.87%、H7.3

3、7%、N6.31% 。則該藍(lán)藻的最簡(jiǎn)式為（ ）AC106 H263O110 N16 P BC106 H263 O111 N15 P CC106 H262 O111 N17 P DC105 H262 O110 N14 P1-3下列說法正確的是（ ）漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣；嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染。使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康有害。使用氯氣對(duì)自來水消毒可生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)及湖泊以利養(yǎng)魚。ABCD1-4測(cè)得HC1O4·H2O結(jié)構(gòu)為H3O+C1O4。下列敘述最不符合這種結(jié)構(gòu)證據(jù)是（ ）A是極強(qiáng)酸B

4、有強(qiáng)氧化性C遇熱分解D有四個(gè)相同的鍵1-5下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）ANa2SiO3溶液中滴入鹽酸：SiO32+2H+=H2SiO3B漂白粉溶液中通入CO2·Ca2+2C1O+CO2+H2O=CaCO3+2H+2C1OC氯氣通入NaOH溶液中：C12：2OH=C1+H2ODSO2被足量的NaOH溶液吸收：SO2+2OH=SO32+H2O1-6下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Fe3+、C1、OHBH+、Na+、SO42、CO32CNa+、Mg2+、C1、NO3DK+、H、C1、SO321-7在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導(dǎo)體?，F(xiàn)在最為普及的有兩種化合物半導(dǎo)體，一

5、種是鎵砷半導(dǎo)體，它用作為便攜 和無線電通信發(fā)射微波的零件。另一種化合物半導(dǎo)體由比鎵（Ga）多18個(gè)電子的元素A和與砷同族且電子層比砷原子少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中將光信號(hào)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的中繼器零件。則此化合物的化學(xué)式為（ ）AInPBA1PCGaAsDGaP1-8向某化工廠排出的澄清廢液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法中，正確的是（ ）廢液中一定含有Ag+廢液中一定有CO32廢液中一定有SO42廢液中一定有H2SO4ABCD第2題（每小題有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共16分）2-1研究表明，H2O2

6、具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約有94°，氧原子在書的夾縫上，OH鍵與OO鍵之間的空間夾角約為97°。下列說法不正確的是 （ ）AH2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵BH2O2結(jié)構(gòu)中兩個(gè)H原子的位置不等同CH2O2與H2O互為同素異形體DH2O2既有氧化性又有還原性2-2“化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?！边@是著名的蓋斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積。已知 該反應(yīng)放熱Q1 kJ 該反應(yīng)放熱Q2 kJ若與該18g焦炭完全燃燒相比，上述不完全燃燒損失的熱量是（ ）

7、AB2Q1kJCDQ2kJ2-3為測(cè)定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 稱量樣品mg； 加足量c mol/L鹽酸vmL； 過濾并取濾液；在濾液中加過量cmol/LNa2CO3溶液vmL; 將步驟中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量為mg。在計(jì)算時(shí)不需要的數(shù)據(jù)是（ ）Ac、vBc、vCmDm2-4某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：若處理后的廢水呈中性，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A0.5%B1%C2%D4%第卷（非選擇題，共60分）第3題（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O

8、11）放入燒杯中，加入幾滴水，攪攔均勻，再加入一定量的濃硫酸，迅速攪攔?；卮饘?shí)驗(yàn)有關(guān)問題。3-1濃硫酸在反應(yīng)中起哪些作用？3-2實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黑色物質(zhì)，放出氣體有刺激性，氣體中還有CO2，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；3-3實(shí)驗(yàn)中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4實(shí)驗(yàn)中為什么要先加幾滴水？第4題（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：4-1寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-

9、3上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶。”舉出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。第5題（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1A、B、C的化學(xué)式依次是：（ ）5-2寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5

10、-3寫也實(shí)驗(yàn)中溶液通過足量的CO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式；第6題（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫出其電子式：（ ）。6-2寫出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID

11、中I的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？第7題（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強(qiáng)氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。中的反應(yīng)為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1步驟中，不能用HI的原因是：7-2有人認(rèn)為中由不碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說明碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？7-3 實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)用到的玻璃儀器有：7-4步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液有

12、pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7-5碳酸鉀的溶解度如下：溫度/01020406080KIO3g/1100g水2步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：第8題（10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應(yīng)放出100.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/L H2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時(shí)，用去NaOH溶液7mL。通過計(jì)算確定：8-1碳酸鈉晶體A的化學(xué)式。8-2兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案第1題18 CABDBCAB第2題24 BC C AB B第3題濃硫酸1脫水作用、氧化作用（各1分，共2

13、分）2C12H22O11 12C+11H2O（2分）C+2H2SO4 CO2+2H2O+2SO23是由反應(yīng)中產(chǎn)生的熱CO2、C12、SO2及水蒸氣在釋放過程中造成的。（2分）4濃硫酸溶于水放出熱量，有利于脫水等反應(yīng)的進(jìn)行。（2分）第4題高溫1化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2C Si+2CO（1分，產(chǎn)物寫面CO2不給分）原因：原料不純，雜質(zhì)混進(jìn)了產(chǎn)物：固體難以相互完全反應(yīng)，未反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)入產(chǎn)物中。（2分）高溫2Si+2C12 SiC14（2分） SiC1+2H Si+4HC1（2分）3CO、HC1、SiC14等中任兩種（2分）4 、電腦、數(shù)碼相機(jī)、MP3等等中的任兩種（1分）第5題1NaOH、NaH

14、CO3、Na2O2（每個(gè)1分，共3分）2OH+HCO3=CO32+H2O（2分）3CO32+CO2+H2O=2HCO3（2分）4NaHCO3+2Na2O2 2Na2CO3+2NaOH+O2（3分，分步寫亦可）. . .第6題. .1Na+【:C1:】2寫出D的元素符號(hào) C1（1分）化學(xué)方程式是：MnO2+4HC1（濃） MnC12+C12+2H2O（2分）3化合價(jià)是+1（1分）化學(xué)反應(yīng)方程式：ICI+H2O=HIO+HC1（2分）4漂白劑，因?yàn)锽2A2有強(qiáng)氧化性；供氧劑，因?yàn)锽2A2與CO2反應(yīng)生成氧氣。（共2分）第7題1HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2不正確（1分）碘單質(zhì)在本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性，無法比較。（1分）3漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個(gè)扣1分）4KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5蒸發(fā)冷縮、冷卻結(jié)晶（2分）第8題1設(shè)樣品A為Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol1）=0.0045mol（1分）MA=/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學(xué)式為Na2CO3·yH2O（1分）2設(shè)樣品B為Na2CO3·yH2O根據(jù)反應(yīng)：