新人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè)教案整理

1、，j 一、一緒百第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化2文檔來(lái)源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理,word版本可編輯.歡迎下載支持.第二節(jié) 燃燒熱 能源.教第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.課題：緒言第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡12授課班級(jí).課時(shí)118知識(shí)1、引導(dǎo)學(xué)生了解本教材的內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)原理的研究范圍第、Y苒學(xué)植自反鹿速廉：概念模型.活化分壬、.活化能的概念.并對(duì)化學(xué).反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)8法有技能初步的領(lǐng)會(huì)；第催影響化睜吸麴速率的因素21教學(xué)目的過(guò)程方法情感態(tài)1、通過(guò)一些具體的化學(xué)反應(yīng)情景，展現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)性質(zhì)的復(fù)雜性，轉(zhuǎn)而指出化學(xué)反應(yīng)其實(shí)有 規(guī)甯三儼砂牌葡力；26/、fM軟陽(yáng)藤也宜相f景;.分析.有

2、效碰撞.”概念模型;.使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上認(rèn),識(shí) 簾效碰撞”活造分活華型”這里概奧、第1四ffeXfe舜夜疵逃行 的加匍，與.規(guī)律性.”.有不傘初步.的了.解.使學(xué)生學(xué)會(huì)辯證地看57題；前公佶 2、通過(guò)對(duì) 有效碰撞”概念模型的學(xué)習(xí)，展現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的最本質(zhì)的東西,魘三章趣;水溶液中的離子平衡 激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的探究623、指出目前尚未有 活化能”的理論測(cè)量方法，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和探究熱情。子”、活化能”的學(xué)習(xí)。'宥效碰撞E 活耳笈下,”.恬花能f眇泊;62識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū)第二節(jié)水的電離和溶液的pH一、化學(xué)反應(yīng)原理的研究?jī)?nèi)容第三常反鼠施的刎| 2、化學(xué)反應(yīng)速率、方向以及限度的問(wèn)題

3、第四帶液通髓溶解皿衡 4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)第四章礎(chǔ)簡(jiǎn)化后的簡(jiǎn)單碰撞模型緒言69779850第聞芭匚明鯉陋時(shí)化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的充分條件。 (2)、有嬴加時(shí)能弓血定學(xué)扁福而第、TS管分曲僻睢解(不 具有較高的花工 H夠愛(ài)玉有效施懂盼務(wù)予,基活花芬予二累2呼化南祠蝴反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能3、%!化齊|106109114第(西,化薪|聃翎必f熨寫(xiě)喋曲本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不再改變的物質(zhì) 券2尸催化前置褊僚標(biāo)礎(chǔ)描哥傳城蒿宥效碰撞頻率，反應(yīng)速率加棋.教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容【引入】化學(xué)研究的核心問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子， 要實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程我們就

4、必須對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理理解清楚。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)很多的化學(xué)反應(yīng)，也做 過(guò)不少化學(xué)實(shí)驗(yàn)。那么化學(xué)反應(yīng)時(shí)怎樣發(fā)生的？化學(xué)反應(yīng)遵循怎樣的規(guī)律呢？為什么有的化學(xué) 反應(yīng)快，有的反應(yīng)慢？如何能控制化學(xué)反應(yīng)為人所用呢？要解決這一系列的問(wèn)題就要依賴于化 學(xué)反應(yīng)原理這一模塊的學(xué)習(xí)?！景鍟?shū)】一、化學(xué)反應(yīng)原理的研究?jī)?nèi)容【問(wèn)題情境1】課件投影1 23教學(xué)方法文檔來(lái)源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.氫氣與其他物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2點(diǎn)燃:易H2+CuO加熱易H2+N2高溫、高壓、催化劑難【問(wèn)題】為什么反應(yīng)的難易程度不同？【結(jié)論】物質(zhì)之間能否反應(yīng)，以及反應(yīng)的難易程度都是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，

5、即影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因一一反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）【問(wèn)題情境2】（課件投影）將H2、O2混合，在室溫的條件下可以存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比適當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化為生成物【問(wèn)題】由此說(shuō)明了什么問(wèn)題？【結(jié)論】對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。在化學(xué)反應(yīng)的“內(nèi)因”確定的情況下，“外因”則是變化的條件?！締?wèn)題情境3（課件投影）H2和N2即使在高溫、高壓、 有催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化 為生成物。【問(wèn)題】由此又能得出什么結(jié)論？【結(jié)論】該反應(yīng)有一定限度的【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)“速率”、“方向”和“限度”正是化學(xué)反應(yīng)原理研究的主要內(nèi)容。（第二單元介

6、紹的內(nèi)容）【講述】在不同的物質(zhì)體系、不同環(huán)境中，化學(xué)反應(yīng)所遵循的的規(guī)律是不同的，教材第三單元 將介紹水溶液中離子反應(yīng)的規(guī)律；在第一單元中介紹化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn) 化，了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)與能量之間的定量關(guān)系以及電化學(xué)的有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。【板書(shū)】1、化學(xué)反應(yīng)與能量的問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)速率、方向以及限度的問(wèn)題3、水溶液中離子反應(yīng)的問(wèn)題4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)【講述】通過(guò)學(xué)習(xí)我們將認(rèn)識(shí)到紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。乍看起來(lái)，好像十分復(fù)雜，難易把握， 而實(shí)際上是有規(guī)律可循的。這正是化學(xué)的精髓所在，也是化學(xué)的魅力所在?！具^(guò)渡】我們?nèi)绾窝芯恳粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)？研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本思路和方法是怎樣的的呢？下 面我們

7、介紹幾個(gè)簡(jiǎn)化的概念模型，這是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。【板書(shū)】二、簡(jiǎn)化的概念模型1、簡(jiǎn)化后的簡(jiǎn)單碰撞模型【問(wèn)題1】有效碰撞模型成立的前提是什么？有效碰撞的含義是什么？1、在常溫常壓下，氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，它們之間的碰撞是隨機(jī)的。反應(yīng)物分子之間的碰 撞時(shí)是化學(xué)反應(yīng)的必要條件，但并不是所有的碰撞都能引起化學(xué)反應(yīng)。【問(wèn)題2】如何知道并不是所有的分子之間的碰撞都是有效的？2、如果反應(yīng)物分子之間的碰撞都能反應(yīng)，所有的化學(xué)反應(yīng)都將在瞬間完成，而事實(shí)并非如此?！締?wèn)題3】什么是有效碰撞3、能引起分子之間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞時(shí)有效碰撞【歸納】分子之間的碰撞時(shí)化學(xué)反應(yīng)的必要條件，但并不是所有的碰撞都是有效

8、的，而有效碰 撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的充分條件，能引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，某一化學(xué)反應(yīng)速 率的大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)?！景鍟?shū)】（1）、分子間的碰撞時(shí)化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的充分條件。（2）有效碰撞時(shí)能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞?！具^(guò)渡】什么樣的分子才能發(fā)生有效碰撞？分子間發(fā)生有效碰撞的條件是什么？【板書(shū)】2、活化分子和活化能【問(wèn)題1】1、什么是活化分子？活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效的嗎？【回答】具有較高的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；發(fā)生有效碰撞的分子一 定是活化分子，但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子必須在合適的空間取向才能 發(fā)生功效碰

9、撞?！締?wèn)題2】什么是活化能？【回答2】活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能【問(wèn)題3有沒(méi)有活化能為 0的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)舉例說(shuō)明【回答】有，如溶液中的自由離子間的反應(yīng)，局至大氣中自由離子間的反應(yīng)，局空大氣中自由 原子之間的反應(yīng)，因?yàn)檫@些反應(yīng)的反應(yīng)物分子在反應(yīng)前已經(jīng)成為自由里子或原子，不需要再破 壞或減弱化學(xué)鍵。【歸納】活化分子的能量可以通過(guò)吸收外界的能量或者分子之間在碰撞是能量交換不均勻二產(chǎn) 生；發(fā)生有效碰撞的分子一定是有效碰撞。有效碰撞的次數(shù)多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分 子的多少后美。活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，活化分子的多少與該反應(yīng)活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反

10、應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的；(內(nèi)因)活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，活化分子越多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率就越快?！景鍟?shū)】(1)具有較高的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。(2)活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能【過(guò)渡】催化劑的研究也是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域。催化劑的使用對(duì)化工生產(chǎn)的影響也越來(lái)越大，催化劑往往成為化工技術(shù)改造和更新的關(guān)鍵。【問(wèn)題】1、什么是催化劑【回答】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不再改變【問(wèn)題】催化劑為何能影響化學(xué)反應(yīng)速率【回答】2、可以降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有 效碰撞

11、的頻率，反應(yīng)速率大幅提高?！景鍟?shū)】3、催化劑(1)催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但前后本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不再改變的物質(zhì)(2)催化劑一降低活化能一提高活化分子數(shù)一提高有效碰撞頻率一反應(yīng)速率加快【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)要經(jīng)歷那些過(guò)程？教學(xué)回顧：課題：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第T化學(xué)反應(yīng)與能量變化授課班級(jí)課時(shí)2教 學(xué) 目 的知識(shí) 與 技能1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系3、了解反應(yīng)熱和始變的含義4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式過(guò)程 與1、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主

12、 動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，方法2、通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力情感態(tài)度 價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、 勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)始變， H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量A節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、反應(yīng)熱火含變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于烙變2、AH、，、,、-13、單位：kJ/mol 或 kJmol4、反應(yīng)熱表示方法： H為“ + ”或4 Ht> 0時(shí)為吸熱反

13、應(yīng)； H為“一”或 Hk 0時(shí)為放熱反應(yīng)。5、4H計(jì)算的三種表達(dá)式：(1) AH =化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量一化學(xué)鍵生成所釋放的總能量(2) AH =生成的總能量-反應(yīng)物的總能量(3) AH =反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和一、熱化學(xué)方程式(thermochemical equation)1 .定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例：H2(g)+I2(g) 101EFa 2HI(g) ; H= 14.9 kJ/mol2 .書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其AHRWo(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀

14、態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不向時(shí),其他不同。4 .熱化學(xué)方程式的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】相信大家都聽(tīng)過(guò)這句名言：“給我L個(gè)支點(diǎn)和足夠長(zhǎng)的杠桿，我可以撬動(dòng)地球。"知不知道是誰(shuí)說(shuō)的呢？【回答】阿基米德【提問(wèn)】推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步的這個(gè)支點(diǎn)和杠桿是什么呢？【講解】對(duì)，能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類脫離了 “茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一(一般以熱和功的形式與外 界環(huán)境進(jìn)行能量交換)。所以，研究化學(xué)反應(yīng)

15、中的能量變化，就顯得極為重要。下面讓我們一向 進(jìn)入選修4化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)【板書(shū)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變吸熱反應(yīng)與放熱 反應(yīng)的考查反應(yīng)熱大小的比較熱化學(xué)方程式的 書(shū)寫(xiě)【回憶】 通過(guò)必修二的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。那 么常見(jiàn)的能量變化形式有哪些？【學(xué)生】閱讀本章引言回答：熱能、電能、光能等【過(guò)渡】當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，你能列舉常見(jiàn)的 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)嗎？【回答】放熱反應(yīng)如燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)如大多數(shù)分解反應(yīng)、金屬氧化物的還原反應(yīng)等【質(zhì)疑】為什么化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有的放熱、

16、有的吸熱？為什么說(shuō)“化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化是 以物質(zhì)的變化為基礎(chǔ)的”？【回憶】我們知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，那么化學(xué)鍵斷 裂的過(guò)程中能量是如何變化的？【提問(wèn)】當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？【回答】水分子之間存在分子間作用力，當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)，分子間距離增大，所以要吸收 能量【分析】雖然力的種類和大小不同，但是本質(zhì)都一樣，就是形成作用力時(shí)要放出能量；破壞作用 力時(shí)要吸收能量，即物質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化【探究】給出具體實(shí)例，圖例，請(qǐng)學(xué)生分析圖中包含的信息【引導(dǎo)】在化學(xué)反應(yīng) H2 +C12 =2HCl的過(guò)程中

17、能量變化如何？【投影】【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化？從兩個(gè)角度來(lái)考慮：1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？2、反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量的大小【圖像分析】1molH2和1molCl2反應(yīng)得到2molHCl要放出183J的能量；斷開(kāi)1molH-H鍵需要 吸收436J的能量；斷開(kāi)1molCl-Cl鍵需要吸收243J的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的 能量；【講解】1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過(guò)程：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷 裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的 能量通常不相等；2、反應(yīng)

18、物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總 能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，化 學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總會(huì)伴隨著能量的變化?！具^(guò)渡】斷開(kāi)化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測(cè)定出來(lái)的，可以在工 具書(shū)上查到，這樣我們就可以計(jì)算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了?！咎釂?wèn)】如何表示反應(yīng)過(guò)程是放熱還是吸熱呢？【講解】我們對(duì)反應(yīng)研究的對(duì)象是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱為反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境，我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量

19、）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱作為 始變”，用符號(hào)2H'表示，單位常采用kJ/mol或 kJmol 1【板書(shū)】一、反應(yīng)熱 火含變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于烙變2、符號(hào)： H3、單位：kJ/mol 或 kJmol -1【思考】 我們看看 H的單位是kJ/mol,這個(gè)單位的分子和分母分別代表的是什么物理量？我們 可以怎樣計(jì)算 H的數(shù)值？【講解】當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng) H為 '"，所以 H為、”或Hv。時(shí)為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng) H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）,反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為 18

20、4.6 kJ/mol,與計(jì)算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)表示，所以 H =-184.6 kJ/mol。當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過(guò)加熱、光照等方 法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定H為 4”，所以 H為 4”或AH0時(shí)為吸熱反應(yīng)?！就队啊俊景鍟?shū)】4、反應(yīng)熱表示方法： H為?"或AH。時(shí)為吸熱反應(yīng)； H為"”或HV0時(shí)為 放熱反應(yīng)?！局v解】如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生物成具有的總能量，反應(yīng)時(shí)就會(huì)以熱能的形式放出， 反之，則吸熱?！景鍟?shū)】5、4H計(jì)算的三種表達(dá)式：4H =化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量一化學(xué)鍵生成所釋放的總能

21、量(2) AH =生成的總能量 支應(yīng)物的總能量【講解】化學(xué)鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高破壞它需要的能量就越??；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，能量就越低，釋放的能 量就越大，故需要放出能量， H為負(fù)，反應(yīng)之為正【板書(shū)】(3) AH =反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和【講解】4H有正負(fù)之分，因此比較 H大小時(shí)，要連同“ +”、“-”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的 正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小?！具^(guò)渡】通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)我們知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱與斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量 和形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量有關(guān)，即能量

22、的變化時(shí)以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，那么如何 更準(zhǔn)確的表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？如如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下 面我們來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式?！景鍟?shū)】二、熱化學(xué)方程式(thermochemical equation)1.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例：H2(g)+l2(g)lOlKFu 2HI(g) ; H= -14.9 kJ/mol1 1.,【投影】 例：H2(g)+ 02(g) = H2O(g) ; H=-241.8 kJ/mol ,表布 Imol氣態(tài) H2和一mol氣態(tài) O22 21反應(yīng)生成lmol水蒸氣，放出 241.8kJ的熱量。(在1

23、01kPa和25c時(shí))H2(g)十一O2 (g)=H20(l)； _，1. . 一 H=-285.8kJ/mol ,表布lmol氣態(tài)H2與一mo氣態(tài)02反應(yīng)在101 kPa和25 c時(shí)，生成lmol液態(tài)水，2放出285.8kJ的熱量。【小結(jié)】描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少?！局v解】熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有什么要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢？【板書(shū)】2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：【講解】與普通化學(xué)方程式相比，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：【學(xué)生活動(dòng)

24、】閱讀教材歸納、總結(jié)【板書(shū)】(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H同?！局v解】 但中學(xué)化學(xué)中所用的 H的數(shù)據(jù)，一般都是在101 kPa和25 c時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。但需注明 H的“ + ”與“”。熱化學(xué)方程式一般不要求寫(xiě)條件【投影】 例如：H2(g)+ 102(g) = H 20(g)； H=-241.8 kJ/mol2,1 人H2(g)十 一。2 (g)= H20(l) ; H=-285.8kJ/mol2【講解】從上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可看出，lmol H 2反應(yīng)生成H20(l)比生成H20(g)多放出44kJ/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同？【板書(shū)】(2)要

25、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)?！局v解】通常氣體用“g：液體用” l、”固體用溶液用"aq：且熱化學(xué)方程式通常不用“T、”【投影】 例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g) ; H=-184.6 kJ/mol1H2(g)+ 1 Cl 2(g) = HCl(g) ; H = 92.3 kJ/mol22【板書(shū)】（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其4H也不同?！局v解】我們還需要注意的是，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成。 HW反應(yīng)完成的物

26、質(zhì)的量有關(guān)，而方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的多少，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與目對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則4Hm要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?！景鍟?shū)】4.熱化學(xué)方程式的應(yīng)用【點(diǎn)擊試題】 已知在25C, 101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是C8H18(1)B.C8H18(1)C.C8H18(1)D.2c8H18(1)25八,、2 O2(g)25 c2 O2(g)25八，、O2(g)25O2(g)8CO2(g)8CO2(g)8CO2(g)9H2

27、。9)； H = 48.40kJ/mol9H2。(1)； H = 5518kJ/mol9H2。(1)； H = +5518kJ/mol16CO2(g) 18H2O(1)； H=T1036kJ/m答案BD【實(shí)踐活動(dòng)】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【投影】一、實(shí)驗(yàn)原理【講解】中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 熱。在中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱?！净仡櫋?必修2第二章30頁(yè)關(guān)于“中和熱”的內(nèi)容：1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和【回答】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H 2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3:在50mL燒杯中加入20mL 2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另

28、用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變 化過(guò)程，并作好記錄。鹽酸溫度/cNaOH溶液溫度/C中和反應(yīng)后溫度/ct(HCl)t(NaOH)t2數(shù)據(jù)處理： H = Q/n = cm t/nc=4.18J/(g C ), m為酸堿溶液的質(zhì)量和, t=t2-t1,其中： 度的平均值,t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫n為生成水的物質(zhì)的量。、實(shí)驗(yàn)操作【討論】 上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問(wèn)題?【投影】熱量的散失【提問(wèn)】 課本第5頁(yè)圖1-3與實(shí)驗(yàn)2-3相比，作了哪些 改進(jìn)？改進(jìn)的目的是什么？雙層燒杯、2碎泡沫塑料、3蓋板、都是為了減

29、少熱量的散失。【思考與交流】 課本第5頁(yè)實(shí)驗(yàn)用品，想一想，每件用品的用途， NaOH溶液為什么不用 0.50mol/L而用0.55mol/L ?【回答】為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被 NaOH中和，采用堿稍過(guò)量?！局v解】閱讀課本第5頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟，強(qiáng)調(diào)下列問(wèn)題【投影】注意事項(xiàng)：1、為了保證 0.50mol上一1的鹽酸完全被 NaOH中和，采用 0.55mol硬舐板L 1NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的堿并不參加中和反應(yīng)。2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的 數(shù)值偏低。3、要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶

30、液后必須用水沖 洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。45、操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。6、實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中 量小的一種，因?yàn)檫^(guò)量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。操作：學(xué)生按課本步驟做實(shí)驗(yàn)，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)?！就队啊咳?、數(shù)據(jù)處理1、取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)(t2-ti) =思考：如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？2、計(jì)算反應(yīng)熱： H = Q/n = cm t/n o其中：c=4.18J/(g G), m= mi +m2= 100g , At=(t2-t

31、i)=,n=0.50mol L 1 XQ.50mL = 0.025mol。 H =【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的 相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開(kāi)發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球 能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn) 展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性?！倦S堂練習(xí)】1、下列說(shuō)法不正確的是 (A )A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有

32、關(guān) 2、已知A H1 = a kJ/molA H2 = b kJ/molA H3 = c kJ/molA H4 = d kJ/mol(1) H2( g )+1/2。2 ( g ) = H2O ( g ) 2H2( g ) + O2 ( g ) =2H2O ( g )(3) H2 ( g ) + 1/2 O2 ( g ) = H2O (l) (4) 2H2 ( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0D、2c=d>03、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol

33、 CH 4完全燃燒生成 CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、2CH4( g ) + 4O2( g ) = 2CO2( g )+4H2O ( l )AH = +890 kJ/molB、CH4+2O2= CO2+H2OAH = -890 kJ/molC、CH4 ( g ) + 2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O ( l ) AH = - 890 kJ/molD、1/2CH4 ( g )+O2 ( g ) = 1/2CO2 ( g ) + H2O ( l ) A H =-890 kJ/mol4、已知O 1mol H 2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需

34、要吸收 436 kJ的能量；C2 1mol Cl 2分子中化學(xué)鍵斷裂 時(shí)需要吸收243 kJ 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述 正確的是()A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl (g)A H=183 kJ/molA H=-183 kJ/molA H=-183 kJ/mol教學(xué)回顧：課題：第二節(jié)移火燒熱能源授課班級(jí)課時(shí)1教 學(xué) 目 的知識(shí) 與

35、 技能1、掌握燃燒熱的概念；2、了解資源、能源是當(dāng)今社會(huì)的重要熱點(diǎn)問(wèn)題；3、常識(shí)性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力情感態(tài)度教育學(xué)生能源、環(huán)境與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，以培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、使命感價(jià)值觀 重點(diǎn) 難點(diǎn)燃燒熱的概念燃燒熱的概念第一節(jié)燃燒熱能源知識(shí)結(jié)構(gòu)J一、燃燒熱1 .定義：在101 kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì) 的燃燒熱。2 .研究物質(zhì)燃燒熱的意義3 .有關(guān)燃燒熱的計(jì)算板 書(shū) 設(shè) 計(jì)二、能源1、定義：能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草 等。2、新能源：太陽(yáng)能、生

36、物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋?、新能源介紹：(1)太陽(yáng)能 (2) 氫能(3) 地?zé)崮?4) 風(fēng)能教學(xué)過(guò)程教學(xué)方法教學(xué)步驟、內(nèi)容【引言】 復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的意義，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)，引入新課?！景鍟?shū)】第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱【講解】 反應(yīng)熱種類：燃燒熱、中和熱、溶解熱等【板書(shū)】1.定義：在 101 kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做 該物質(zhì)的燃燒熱?！緦W(xué)生活動(dòng)】討論、歸納概念要點(diǎn)【投影】注意：(1)在101 kPa時(shí)，生成穩(wěn)定的氧化物。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g),而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài) H2O,而不是氣態(tài)水蒸氣。S

37、對(duì)應(yīng)的是SO2等。(2)燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。(3)可燃物以lmol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量。(4)書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)1重?cái)?shù)，熱化學(xué)萬(wàn)程式常以分?jǐn)?shù)表不。例：H2(g)十-O2 (g) = H2O(l) ; H=-285.8kJ/mol2【強(qiáng)調(diào)】燃燒熱其 AH<0【板書(shū)】2.研究物質(zhì)燃燒熱的意義【講解】了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。【投影】名稱化學(xué)式A H ( kJ/mol)名稱化學(xué)式AH (kJ/mol)石墨C(g)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金剛石C-395.0乙烯C

38、2H4(g)-1441.0氫氣H2(gP-285.8乙快C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇CH3CH20H(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5【思考與交流】應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料?1、根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開(kāi)采、儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等綜合考慮。2、表中較理想的燃料是：氫氣、甲烷、甲醇等?！景鍟?shū)】3.有關(guān)燃燒熱的計(jì)算【點(diǎn)擊試題】 例1、10 g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)地，放出的熱量能使500 g H2O溫度由18c升至62.4 C,

39、則硫磺的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為?！局v解】10 g硫磺燃燒共放出熱量為：Q = m-C(t 212)= 500 g X 4.18 X 10 3kJ/(g C)(62.4i18)C = 92.8 kJ ，則 lmol(32g)硫磺燃燒放熱為 一.g mo=-297 kJ/mol ，硫磺的10g燃燒熱為 297 kJ/mol ,熱化學(xué)方程式為： S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ; H=-297 kJ/mol【投影】我國(guó)能源狀況能源種類我國(guó)目前已探明儲(chǔ)量在世界所占地位煤1100億噸世界人均值的1/2石油32.6億噸世界人均值的1/10鈾僅夠4000萬(wàn)千瓦核電站運(yùn)行30年世界首位，但人

40、均值不高水能3.7億千瓦【學(xué)生活動(dòng)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材【板書(shū)】二、能源1、定義：能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等?！舅伎寂c交流】有人說(shuō)我國(guó)已探明的煤和石油儲(chǔ)量已足以使用好幾百年，我們根本不必要節(jié)約 能源？(發(fā)表自己的見(jiàn)解)【講解】權(quán)威部門(mén)的最新測(cè)算顯示， 我國(guó)能源利用率為33%,與世界先進(jìn)水平相差10個(gè)百分點(diǎn)。 我國(guó)能源的利用率卻很低，礦產(chǎn)資源利用率為40% 50%。例如，1994年我國(guó)1000美元GDP耗煤2041標(biāo)噸，是日本的13.7倍，德、意、法的 8.7倍，美國(guó)的4.6倍，印度的1.9倍，世 界平均水平的4.71倍。如此巨大的資源、能源消耗，不僅

41、造成了極大的浪費(fèi)，而且也成為環(huán)境 污染的主要來(lái)源?！居懻摗啃履茉吹囊笈c探索(讓學(xué)生討論、想像，激發(fā)使命感和求知欲)【投影】1、要求：產(chǎn)生能量高、經(jīng)濟(jì)、污染少。新能源有：太陽(yáng)能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋?、調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快 開(kāi)發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。最有希望的新能源是太陽(yáng)能、燃料電池、 風(fēng)能和等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染 或污染少?！景鍟?shū)】2、新能源：太陽(yáng)能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋能?！局v解】 在現(xiàn)有的能源即將出現(xiàn)危機(jī)之時(shí)，人們很自然地把目光

42、轉(zhuǎn)向那些儲(chǔ)量更豐富、更清潔、 可以再生的新能源，并驚奇地發(fā)現(xiàn)，這些新能源大多數(shù)與我們?nèi)粘Ｉ钜恢毕⑾⑾嚓P(guān)。人們?cè)?不知不覺(jué)地使用著它們，只不過(guò)今后我們將采取新的方式利用它們。【板書(shū)】3、新能源介紹：太陽(yáng)能【講解】 其實(shí)在各種類型的新能源中，并不是都像核能一樣讓人感到很神秘，其實(shí)大多數(shù)新能 源離我們很近，比如太陽(yáng)能。大家想一想，太陽(yáng)能的最大優(yōu)點(diǎn)是什么？【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答問(wèn)題。太陽(yáng)是一顆不斷發(fā)光發(fā)熱的恒星，其能源可以說(shuō)是取之不盡用之不竭的。請(qǐng)看這樣一個(gè)數(shù)字，地表每秒鐘接受的太陽(yáng)能相當(dāng)于燃燒550萬(wàn)噸煤炭時(shí)的能量，是太陽(yáng)給與了地球上生命活動(dòng)所需的能量，形成了自然界中復(fù)雜的陰晴雨雪等天氣現(xiàn)象，塑造

43、了不同地區(qū)的地表景觀文檔來(lái)源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持 【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答問(wèn)題。利用太陽(yáng)能的另外一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是對(duì)環(huán)境無(wú)污染，但我們也應(yīng)該看到太陽(yáng)能在利用時(shí)的不足之 處，即非常分散，必須制造出一些裝置來(lái)收集太陽(yáng)能?！就队啊俊景鍟?shū)】（2）氫能【講解】 氫能是一種理想的、極有前途的二次能源。氫能有許多優(yōu)點(diǎn)：氫的原料是水，資源不 受限制；氫燃燒時(shí)反應(yīng)速率快，高發(fā)熱值大；更突出的優(yōu)點(diǎn)是氫燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán) 境，是最干凈的燃料。另外，氫能的應(yīng)用范圍廣，適應(yīng)性強(qiáng)。液態(tài)氫已被用作人造衛(wèi)星和宇宙 飛船中的能源。1980年我國(guó)研制成功了第一輛氫能汽車。1985年原蘇聯(lián)也利用 Ti

44、、Fe、V合金氫化物進(jìn)行了用氫氣和汽油作為混合燃料的汽車的試驗(yàn)，若在汽油中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%的氫氣，則可節(jié)油40%,廢氣中的CO也可減少90%。預(yù)計(jì)不久的將來(lái)，氫能不僅可以廣泛地作為 汽車、飛機(jī)、輪船、火車等的動(dòng)力，而且可以成為工業(yè)和生活中的重要能源。【板書(shū)】（3）地?zé)崮堋就队啊俊局v解】地?zé)崮芗s為全球煤熱能的 1.7億倍。地?zé)豳Y源有兩種：一種是地下蒸汽或地?zé)崴?（溫泉）； 另一種是地下干熱巖體的熱能。利用地?zé)崮馨l(fā)電，在工業(yè)上可用于加熱、干燥、制冷與冷藏、 脫水加工、淡化海水和提取化學(xué)元素等；在醫(yī)療衛(wèi)生方面，溫泉水可以醫(yī)治皮膚和關(guān)節(jié)等的疾 病，許多國(guó)家都有供沐浴醫(yī)療用的溫泉?！景鍟?shū)】（4）風(fēng)能

45、【講解】同太陽(yáng)能相似，風(fēng)能也早已被人們熟悉和利用，現(xiàn)代隨著新能源時(shí)代的到來(lái)，變得越 來(lái)越具有魅力。有哪位同學(xué)知道，人們是如何利用風(fēng)能的？【學(xué)生活動(dòng)】討論并回答問(wèn)題 。早期人們只是簡(jiǎn)單地把風(fēng)能通過(guò)一定的裝置轉(zhuǎn)換成機(jī)械能，如風(fēng)帆助航。近代人們則將風(fēng)能應(yīng)用到了發(fā)電、供暖、通訊、灌溉、制冷以及海水淡化等領(lǐng)域，例如丹麥約有600個(gè)中心通訊站用風(fēng)機(jī)供電，這樣既可節(jié)煤、油、氣，又可以清潔環(huán)境；美國(guó)、日本等國(guó)正在積極研制風(fēng)帆 貨船，以使古老的帆船獲得新生。今后大家一定要注意了，再提到風(fēng)車可能就不再只是荷蘭的 專利了?！窘處熖釂?wèn)】關(guān)于風(fēng)能的利用問(wèn)題，它也收到了一定條件的限制，大家知道是什么嗎？【學(xué)生活動(dòng)】思考并

46、回答問(wèn)題【教師小結(jié)】利用風(fēng)能應(yīng)該選在經(jīng)常刮風(fēng)的地區(qū)【小結(jié)】燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化都是放出熱量AHAH<0不反應(yīng)物的量可燃物為1mol同生成物的量生成水為1mol點(diǎn)反應(yīng)熱不同PJ燃物其燃燒熱大小小同中和熱為 AH=-57.3kJ/mol【隨堂練習(xí)】1、下列說(shuō)法正確的是（）A、1 mol硫酸與1mol Ba（OH） 2完全中和所放出的熱量為中和熱B、在25C、101kPa下，1 mol硫和2 mol硫燃燒熱相等C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒

47、熱2、下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙醇宜作燃料的是（）A、燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)B、充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境C、乙酸是一種再生能源D、燃燒時(shí)放出大量的熱文檔來(lái)源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.教學(xué)回顧：課題：第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（一）授課班級(jí)課時(shí)1教 學(xué) 目 的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過(guò)程與方法通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用重點(diǎn)蓋斯定律難點(diǎn)蓋斯定律的涵義知識(shí) 結(jié)構(gòu) 與 板書(shū) 設(shè)計(jì)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算一、蓋斯定律1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成

48、物）有關(guān)， 而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。2、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】 在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱， 由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、 反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算，為方便反應(yīng)熱計(jì)算，我們來(lái)學(xué)習(xí)蓋斯 定律。【板書(shū)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算一、蓋斯定律【講解】1840年，蓋斯（G. H. Hess,俄國(guó)化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律： 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng) 熱只與反應(yīng)

49、的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。 如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是 相同的，這就是蓋斯定律?！就队啊俊局v解】 根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無(wú)關(guān)及能量守衡定律來(lái)例證蓋斯定律。【活動(dòng)】學(xué)生自學(xué)相關(guān)內(nèi)容后講解【板書(shū)】1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)?！局v解】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得?！景鍟?shū)】2、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義【科學(xué)探究】 對(duì)于反應(yīng)：C

50、 (s) +。2 (g) =CO (g)因?yàn)镃燃燒時(shí)不可能完全生成 CO, 總有一部分CO2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的A H無(wú)法直接測(cè)得，請(qǐng)同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案反應(yīng)的 AHo【師生共同分析】 我們可以測(cè)得C與。2反應(yīng)生成CO2以及CO與02反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱:C (s) +02 (g) =C02 (g) ; A H=- 393. 5 kJ/molCO (g) + -02 (g) =C02 (g) ; A H=- 283. 0 kJ/mol【投影】【講解】 根據(jù)蓋斯定律.可以很容易求算出 C (s) +。2 (g) =CO (g)的AHo AHi=aH2+AH3.-. AH2=AHi

51、- AH3=-393. 5kJ/mol ( 283. 0kJ/mol) =110. 5 kJ/mol即：C (s) + +。2 (g) =CO (g)的 A H=-110. 5 kJ/mol【投影】【點(diǎn)擊試題】例1、通過(guò)計(jì)算求的氫氣的燃燒熱：可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成如上圖表：已知： H2 (g) +。2 (g) =H2O (g) ； H1=241.8kJ/molH2O(g)= H2O(l) ; H2= 44.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，則 H=A Hi + ah2=- 241.8kJ/mol + ( 44.0kJ/mol) = 285.8kJ/mol【點(diǎn)擊試題】例2、實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出金剛石變

52、成石墨的熱化學(xué)方程式，但可以分別測(cè)出金剛石和石墨的 AH,根據(jù)蓋斯定律求AH4C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) ； AH1=-393 5kJ mol-1 (1)C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g); AH2=-395 0kJ mol-1 (1)【投影】【講解】利用蓋斯定律時(shí)，可以通過(guò)已知反應(yīng)經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單的代數(shù)運(yùn)算得到所求反應(yīng)，以此來(lái)算得所求反應(yīng)的熱效應(yīng)。也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過(guò)一些中間步驟最后回復(fù)到產(chǎn)物：因?yàn)榉磻?yīng)式(1), (2), (3)和(4)之間有以下關(guān)系:(2)+(3) 2-(1)=(4)所以A必=A H2+2 A H3-A Hi=-393.5 kJ mol-1+

53、2(-285.8) kJ mol-1-(-890.3) kJ mol-1=-74.8kJ mol-1【小結(jié)】可間接計(jì)算求得某些無(wú)法直接測(cè)得的反應(yīng)熱，如 C與Q生成CO的4H?！军c(diǎn)擊試題】 例3、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是c(s) O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱.已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖(C6H12O6)： 1259kJ/molH2O (1)： 285.8kJ/mol CO2： 393.5kJ/mol 試計(jì)算 1kg 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量.先求出1 mol C6 H 12。6氧化時(shí)放

54、出的熱量即：C6H12O6(s) 6O2(g)6CO2(g) 6H2O(1) ； H = ?根據(jù)已知條件得知【隨堂練習(xí)】 Fe2O3(s) 3CO(g) 3Fe2O3(s) CO(g) Fe3O4(s) CO(g)已知下列熱化學(xué)方程式：2Fe(s) 3CO2(g)； AH= -25kJ/mol2Fe3O4(s) CO2(g)；47kJ/mol3FeO(s) CO2(g) ； Ah= +19kJ/mol寫(xiě)出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和Co2的熱化學(xué)方程式： 文檔來(lái)源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持教學(xué)回顧：課題：第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（二）一典型題專題授課班級(jí)課時(shí)1教 學(xué) 目 的知識(shí)與 技能1、理解反應(yīng)熱2、了解反應(yīng)熱的計(jì)算過(guò)程與方法綜合運(yùn)用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識(shí)解決能量變化的實(shí)際問(wèn)題情感態(tài)度 價(jià)值觀通過(guò)計(jì)算某些物質(zhì)燃燒時(shí)的 H數(shù)值，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)