佛山2018屆普通高中高三教學質(zhì)量檢測二化學

1、佛山市2018屆普通高中高三教學質(zhì)量檢測（二）化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40I-1277.人民幣可以在較長的時間內(nèi)使用而不易損壞，制造人民幣的主要原料是8.A.尼龍B.棉花C.羊毛明代天工開物中記載：凡鑄錢每十斤，紅銅居六七,倭鉛D.聚乙烯（鋅的古稱）居三四。列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是A. NaB. AuC. AlD. Fe9.有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下:h3cCOOH反應/(MMA)HjCOH反.應卜列說法正確的是A.若反應的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2B,可用分液漏斗分離MMA和甲醇C.均可發(fā)生加成反應、氧化反應

2、、取代反應D.MMA與H2反應生成Y,能與NaHCO3溶液反應的丫的同分異構(gòu)體有3種10.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法錯誤的是中隼藥驚料A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點11 .新型液態(tài)金屬Li-Sb電池具有優(yōu)良的動力傳輸特性，工作原理如圖所示，該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。下列說法正確的是A.電池放電時Li為正極B.將Li換成Na會提高該電池的比能量C.該電池充

3、電時陽極金屬的總質(zhì)量不變D.在Sb電極中常摻入Pb,目的是降低該電池工作溫度12 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為21,W的一種核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合態(tài)形式存在。下列說法正確的是A.W的同素異形體只有3種B.氫化物的沸點：X>Z>WC.X單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來D.簡單離子半徑：X>Y13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與NH3相似，水溶液呈堿性，25c時，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1molL-1鹽酸，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)8隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的

4、是A.混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL8. Kb2H2NCH2CH2NH2的數(shù)量級為10-89. a點所處的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH)+(Cl)D.水的電離程度:a>b26. （14分）鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸（H2NSO3H）俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應用于鍋爐水垢的清洗。AB（1） A裝置的彳用為,儀器a的名稱為。（2） B裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為,實驗中不用鹽酸與鈣片反應的原因是。（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開Ki、K2,關(guān)

5、閉K3,通空氣一段時間，（填操作），打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開Ki通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是。如果不使用干燥管H,測定結(jié)果（填偏高”偏低“不變”）。（4）取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管I在實驗前后重量分別為mi克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為27. （14分）氧鎰八面體納米棒（OMS-2）是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟鎰礦和黃鐵礦（主要成分分別為MnO2、Fea）合成OMS-2的工藝流程如下：融1r*陵貨色固體故磔礦能小獷過_r精HQ二甚液MnSOtHO-i結(jié)晶77JK*-0MS-2黃鐵-9m.竭1H曲點pH值誑燒（1）

6、Fe8中硫元素的化合價是。調(diào)pH并過濾”主要除去元素。（2） Mn12O19中氧元素化合價均為-2價，鎰元素的化合價有兩種，則Mn（出）、Mn（IV）物質(zhì)的量之比為。生產(chǎn)過程中的原料KMnO4>K2s2O8、MnSO4H2O按物質(zhì)的量比1:1:5反應，產(chǎn)物中硫元素全部以SO42一的形式存在，該反應的離子方程式為O(3)溶液B可進一步分離出兩種主要化合物，一種可在該工藝中循環(huán)使用，化學式是;另一種為鹽類，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作（4） OMS-2是一種納米級的分子篩。分別用OMS-2和MnOx對甲醛進行催化氧化，在相同時間內(nèi)甲醛轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖：3133233333S33633733833

7、93溫度(K)由圖可知，OMS-2與MnOx相比，催化效率較高是,原因是(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2。，現(xiàn)利用OMS-2對某密閉空間的甲醛進行催化氧化實驗，實驗開始時，該空間內(nèi)甲醛含量為1.22mg/L,CO2含量為0.590mg/L,一段時間后測得CO2含量升高至1.25mg/L,該實驗中甲醛的轉(zhuǎn)化率為。28. (15分)鐵是一種在生產(chǎn)和生活中應用廣泛的金屬元素。己知:反應I:Fe2O3(s)+H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)反應n:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)反應出：Fe(s)+2HCl(g)=FeCl2(l)+H2(g)(

8、1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=AHi=+89.6kJ/molAH2=+2833.4kJ/molAH3,該反應在高溫下進行，最易生成的副產(chǎn)物是(填化學式)(2)溫度為Ti時，恒容密閉容器中發(fā)生反應出，反應時間與體系壓強關(guān)系如圖a所示,體系溫度與HCl轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖b所示。分析圖a,容器內(nèi)通入少量水蒸氣的作用是分析圖b,AH30(填“>、”“哪“=工結(jié)合圖a分析，Ti=C。分析圖b,高于500c后，曲線n發(fā)生的副反應熱化學方程式為,曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是。(3)CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀

9、，原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54109,溶液體積變化忽略不計。用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優(yōu)點，正極反應生成FezO3,寫出正極的電極反應式。35.化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)錯是重要半導體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級的符號是,該能級的電子云輪廓圖為。金屬Ge晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，U點2830C,錯晶體屬于晶體。(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中

10、碳原子雜化方式為,(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為。治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是(填標號)依地酸(EDTA)依地酸鉛離子A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>HC.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵(3)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑:碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/c40290011721360陽離子半徑/pm66991121355堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的

11、熱分解溫度逐漸升高，原因是:(4)有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:。*A為CHlNH；.B為Ph*.X為m若該晶胞的邊長為anm,則C間的最短距離是在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中PbA的化學名稱是。B的結(jié)構(gòu)簡式是，由C生成D的反應類型為(3)化合物E的官能團為。F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學反應方程式為。+處于頂點位置，則C處于置。原子坐標參數(shù)B為(0,0,0);Ai為(1/2,1/2,1/2),則X2為36.化學一一選彳5:有機化學基礎(chǔ)(15分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:木質(zhì)纖維生物發(fā)解孑右0回嫌萊

12、酸.加熱高分子優(yōu)合冠HCOOHF叵一定條怦已知:I(5)芳香化合物1為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，Imoll發(fā)生水解種，其中核磁共振氫譜顯反應消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為(6)寫出用為原料制備cooti6的合成路線(其他試劑任選)化學參考答案7-13BDCBDDA26、（14分）（1）吸收空氣中CO2（1分），分液漏斗（1分）（2）CaCO3+2H2NSO3H=Ca（H2NSO3）2+H2O+CO2T（一）鹽酸易揮發(fā)，使測定結(jié)果偏高。（2分）（3）關(guān)閉K1、K2,打開K3（2分）將裝置內(nèi)CO2排至干燥

13、管I中，提高CO2吸收率（2分）偏高（2分）,、10（m2m1）（4） X100%（2分）11m27、（14分）（1） -1（1分），F(xiàn)e或鐵（1分）（2） 5:1（2分）2MnO4-+2s2O82-+10Mn2+11H2O=Mn12O19J+4SO2-+22H+（2分）（3） H2SO4（2分），化肥（1分）（4） OMS-2（1分），OMS-2比MnOx表面積大，吸附的反應物濃度更高，反應速率更快。（2分）（5） 36.9%（2分）28、（15分）c3（H2。）（1） 32，（1分）Fe3O4（1分）c3（H2）（2）催化劑（2分）（1分）400（2分）3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）AHi=+825.0kJ/mol（2分）副反應產(chǎn)生的H2使反應出平衡左移，HCl（g）轉(zhuǎn)化率下降（2分）（3）4.54M0-5（2分）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-（2分）35、（15分）（1）4p（1分）