幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)正式版

1、第 36 講幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)一、考情直播 考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1 中學(xué)常見(jiàn)的定量實(shí)驗(yàn)方案 的基本原則和操作過(guò)程2化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄、分析或 處理數(shù)據(jù)、得出正確結(jié)論3設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的定量實(shí)驗(yàn)1掌握中學(xué)常見(jiàn)的定量實(shí)驗(yàn)方案的基本原則和操作過(guò)程，能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行定性和定量分析2掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察記錄，分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論3能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的定量實(shí)驗(yàn)本講重點(diǎn)是中學(xué)常見(jiàn)的定量實(shí)驗(yàn)方案的基本原則和操作過(guò)程?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄、分析或處理數(shù)據(jù)、得出正確結(jié)論。以及 運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單 的定量實(shí)驗(yàn)。今后命題方向：根據(jù)誤差分析的原理對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，認(rèn)識(shí)定量分析在化學(xué)研

2、究中的重要性。2考點(diǎn)整合考點(diǎn) 1 測(cè)定實(shí)驗(yàn)1 中和熱的測(cè)定2硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到258左右結(jié)晶水全部失去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4·xH2O。m(結(jié)晶水)18x 或 m(CuSO4) m(H2O)m(晶體 )160 18x16018m(H 2O) m(CuSO4·xH2O瓷坩堝) m(CuSO4瓷坩堝)(2)實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱 ”、 “兩熱 ”(1)稱坩堝(W 1g)； (2)稱坩堝及晶體(W2g)； (3)加熱至晶體完全；(4)冷卻稱重(W3g)； (5)再

3、； (6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過(guò)g)；x（7）計(jì)算（設(shè)分子式為CuSO4·xH2O）。特別提醒： 注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)中收集有關(guān)數(shù)據(jù)，學(xué)會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)、圖表的分析處理，并科學(xué)地得出結(jié)論。例 1（山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三月考）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)操作中：（ 1 ）加熱前晶體應(yīng)該放在中研碎，加熱時(shí)是放在中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在中冷卻。（ 2）判斷是否完全失水的方法是。（ 3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最少應(yīng)該進(jìn)行稱量操作次。（ 4）下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算，填入下面的表中。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì) 量加熱后坩堝與固體 的總質(zhì)量測(cè)得晶體中結(jié)晶水 個(gè)數(shù)11.7g22.7g18.6

4、g（ 5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是（）（填選項(xiàng)）A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B實(shí)驗(yàn)前晶體表面有水C加熱時(shí)有晶體飛濺出去D加熱失水后露置在空氣中冷卻解析本題可以通過(guò)對(duì)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)逐一解答實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、三角架、泥三角、坩堝鉗、干燥器實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱 ”、 “兩熱 ”、 “ 一算 ”計(jì)算：（設(shè)化學(xué)式為CuSO4· nH2O）（ ）（ ）答案：（ 1 ）研體坩堝干燥器（ 2）最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（ 3） 4（ 4） 5.3g（ 5） BC 方法技巧 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除了要熟練掌握

5、實(shí)驗(yàn)所需要的儀器和實(shí)驗(yàn)步驟外，還應(yīng)當(dāng)注意幾個(gè)事項(xiàng)：一是坩堝可以直接加熱，要放到泥三角上，二是加熱完全失去結(jié)晶水后，坩堝要放到干燥器中冷卻以免無(wú)水硫酸銅吸水?？键c(diǎn) 2 溶液的配制1一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：計(jì)算：計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的。溶解：將溶質(zhì)倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到，用玻璃棒，把溶 液注入一定容量的。洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2 3 次，并將洗滌注入。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度厘米

6、處，改用加入至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。例實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol L-·1Na2CO3溶液，完成下列問(wèn)題：（ 1 ）應(yīng)用托盤天平稱取無(wú)水碳酸鈉粉末g 。（ 2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉粉末是g（ 1 g 以下用游碼）。（ 3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有、 、 、 、 。（ 4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是。用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了無(wú)水碳酸鈉粉末已部分吸水變成晶體溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用

7、蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線 解析在實(shí)驗(yàn)室中不存在480 mL 的容量瓶，所以應(yīng)取500 mL 的容量瓶配制溶液。若物品與砝碼的位置顛倒，當(dāng)不使用游碼時(shí)，不產(chǎn)生誤差；當(dāng)使用游碼時(shí)，物品的質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼指示的質(zhì)量，也就是比應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍。在進(jìn)行誤差分析時(shí)，可以從公式c=n/V著手分析。答案 :（ 1） 5.3 （ 2） 4.7 （ 3） 500 mL 容量瓶托盤天平玻璃棒膠頭滴管燒杯（ 4）方法技巧 配制溶液用的容量瓶的規(guī)格通常有mL 、 mL、mL、mL、mL、 L ； 若

8、物品與砝碼的位置顛倒則應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍；誤差分析可以從公式著手分析。考點(diǎn)3.滴定實(shí)驗(yàn)1 氧化還原滴定2 中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：準(zhǔn)備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管2 3 次，每次mL。取液：通常將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測(cè)液移入錐形瓶中。滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。滴定時(shí)，左重滴：為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，再重復(fù)滴定一至兩次。計(jì)算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計(jì)算。若兩次結(jié)果相差很大，應(yīng)查明原因再重滴，然后特別提醒： 能根據(jù)誤差分析的原理對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，認(rèn)識(shí)定量分析在化學(xué)研究中的重要性。

9、例3（廣東高要市二中09 屆模擬）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況 ），向所得溶液中滴入1.000mol?L-1 的鹽酸30.00mL 恰好中和完全（如圖所示）。試回答：甲、乙、丙三套裝置共有處錯(cuò)誤。丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是。若 V=168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表（表格可不填滿也可補(bǔ)充）：成分質(zhì)量 /g（2）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀

10、滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度（ 填“大 ”、 “小 ”、 “相同 ”） ，否則不能用這種指示劑。如用AgNO 3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以CrO42-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl 比 Ag2CrO4更 溶的緣故。 解析鈉加熱可以生成過(guò)氧化鈉、氧化鈉、還有一部分沒(méi)反應(yīng)完的鈉；甲中酒精燈盛裝酒精過(guò)多，乙（1）三處淺紅色或紅色變成無(wú)色，且在半分鐘不褪色成分Na2ONaNa2O2質(zhì)量 /g0.31g0.23g0.39g(2)小難 方法技巧 滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化；本題指示

11、劑的選擇要根據(jù)實(shí)際情景選擇，但原理相同。 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn) 1 溶液的配制真題1( 2廣東高考)要配制濃度約為2mol ·L 1 NaOH 溶液100mL，下面的操作正確的是(填代號(hào))。A稱取8g NaOH 固體，放入250mL 燒杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH 固體，放入100mL 量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH 固體，放入100mL 容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻1D 用100mL 量筒

12、量取40mL 5mol ·L NaOH 溶液，倒入250mL 燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中思路分析 解析注意本題是配制非標(biāo)準(zhǔn)溶液的題型，若忽視 “約為 ”二字， 則不能選到正確的答案。固體溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不能在量筒或容量瓶中，A 正確；由于稀NaOH 溶液和水的密度近似相等，40ml5mol ·L-1NaOH 溶液與 60ml 蒸餾水體積約為100ml,D 也正確。答案：名師指引考查的是幾個(gè)定量實(shí)驗(yàn)中非標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，要求學(xué)生能正確領(lǐng)會(huì)題意，掌握溶液配制的基本方法和基本計(jì)算。新題導(dǎo)練1 (高要市二中2009 屆月考)實(shí)驗(yàn)室用下列方法

13、測(cè)定某水樣中O2的含量。(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條將 Mn2 氧化成MnO(OH) 2，反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)步驟：打開(kāi)止水夾a 和 b， 從 A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N 2，作的目的是。用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。再分別從A 處注入含m mol NaOH 的溶液及過(guò)量的MnSO4 溶液。關(guān)閉止水夾a、 b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；(2)用 I 將生成的MnO(OH) 2再還原為Mn2 ，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH) 2 2I 4H =Mn2 I2 3H2O。a、 b，分別從A 處注入足量NaI 溶液及含n mol H 2SO4硫酸溶液

14、。(3)用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。2 3 滴作指示劑。0.005 mol ·L 1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。即(4)計(jì)算。滴定過(guò)程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。(O2)的含量為(單位：mg· L 1)。NaOH 溶液和H2SO4溶液中 m 和n 應(yīng)有一定量的關(guān)系，H2SO4 使溶液呈(填 “酸性 ”、 “堿性 ”或 “接近中性”) ，其原因是。2 定量分析 真題2( 08 年江蘇卷)金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN 、 CN -

15、和金屬離子的配離子M(CN) nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH< 2 的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用 NaOH 溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH> 11，以試銀靈作指示劑，用AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：水樣預(yù)處理的目的是。水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了Ag +2CN - = Ag(CN) 2 終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。影響”如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將(填 “偏高 ”、或 “偏低 ”) 。準(zhǔn)確移取某工廠

16、污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg· L-1 的 (以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。思路分析解題要先讀懂題的實(shí)驗(yàn)步驟，弄清圖中的反應(yīng)原理，然后細(xì)心答題，不可“丟三落四”，造2 氰化合物以HCN 、 CN 和金屬離子的配合離子M(CN) nm-的形式存在于水中，所以要對(duì)水樣進(jìn)行處理，將含氰化合物轉(zhuǎn)化為CN -， 以便測(cè)定；細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了完全吸收HCN ，以免氣體排入空氣，導(dǎo)致污染和實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差；如果用鹽酸代替磷酸，一部分HCl 會(huì)和 HCN 同時(shí)被 NaOH 溶

17、液吸收，生成Cl-， Cl-與 Ag+生成AgCl ，使結(jié)果偏高。答案：將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -完全吸收HCN ，防止氣體放空防止倒吸偏高109.2名師指引本題通過(guò)一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)預(yù)處理裝置，考查考生的識(shí)圖、實(shí)驗(yàn)分析、誤差分析、定量計(jì)算能力，考生要結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作認(rèn)真思考。新題導(dǎo)練2 （浙江09屆海寧市高三9月模擬）化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH 時(shí)，遇到了困惑。為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)奧秘。請(qǐng)你了解情況，參與交流討論。實(shí)驗(yàn)操作 準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3·7H2O 晶體25.20g，配成 1L 水溶液，測(cè)得其pH=7.8。 以坩堝再次準(zhǔn)

18、確稱取25.20g 上述晶體，繼而隔絕空氣在600以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為 12.60g。 將所得12.60g 固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異。將其溶于水配成250mL溶液，測(cè)得pH=10.3。查閱資料常溫下0.1mol ·L-1 的 H2SO3溶液的pH 約為 2.1。通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下 0.1mol L· -1的H2S溶液的 pH 約為 4.5。分析猜想Na2SO3·7H2O 在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水后，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽） 交流討論（1） 實(shí)驗(yàn)操作中稱量操作至

19、少進(jìn)行次；。（2） 給 Na2SO3·7H2O 加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式加以說(shuō)明：（3） 猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4） 實(shí)驗(yàn)和中，兩次測(cè)得的溶液pH 相差明顯，其合理的解釋是；實(shí)驗(yàn)中溶液的pH=10.3 的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）。熱點(diǎn) 3 測(cè)定實(shí)驗(yàn) 真題3（ 2008 重慶卷） 某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測(cè)定鋁金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（ 1） A 中試劑為.（ 2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目（ 3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C 的液面位置；將B 中剩余固

20、體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B 中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄 C 的液面位置；由A 向 B 中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是；（填序號(hào)）記錄 C 的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng).（ 4） B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（ 5） 若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）， B 中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為.（ 6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.（填“偏大 ”、 “偏小 ”、 “不受影響 ”）思路分析解題的關(guān)鍵在于弄清Al 的兩性；實(shí)驗(yàn)過(guò)程的原理，結(jié)合化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法，測(cè)定合金含量及

21、相對(duì)原子質(zhì)量。解析（ 1 ） Mg、 Al 均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，由于Al 可以和堿反應(yīng)而不和Mg 反應(yīng)，則可以用NaOH 與 Al 反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H 2，以計(jì)算Al 的量。 （ 2）由于Al 表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（ 3）整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H 2 的量；最后稱得的固體即為Mg 的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D 、 C 液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（ 4） B 中發(fā)生的是Al 與堿的反應(yīng)； （ 5） （ a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al 的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)

22、量。而n（Al） 可以由產(chǎn)生的H2獲得； （ 6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。答案:（ 1） NaOH 溶液 .（ 2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（ 3）；使 D 和 C 的液面相平（ 4） 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2或 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2+3H 233600（a c）（ 5） . （ 6）偏小.b名師指引平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)；學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。新題導(dǎo)練3（09 海淀區(qū)高三期中）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。配

23、制0.50 mol/L NaOH 溶液（ 1 ）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH 溶液，至少需要稱量NaOH 固體g。（ 2）從圖6 中選擇稱量NaOH 固體所需要的儀器是（填字母）： 。7 所示。1 ）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol） ：2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤?中的空白：溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t 1） /H 2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.2

24、26.330.4近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g · ）。則中和熱H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH 溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1 配制 100 mL 1 mol L · 1 NaCl 溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是（）A 在托盤

25、天平兩盤上各放一完全相同的濾紙，然后將氯化鈉放在濾紙上稱量B 把稱得的氯化鈉放入盛有適水蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2 3 次，洗滌液也移入容量瓶中D 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度線相切2下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A 配制5 % 食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨 硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C測(cè)定未知NaOH 溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2 3 次D 配制0.1 mol L· 1 的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋3欲配制100mL1.0

26、mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（）將 14.2 g Na2SO4 溶于100mL 水中將 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將 20 mL5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCD4 （梅州揭陽(yáng)兩市2008 屆聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B 中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋C為了測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡D 配制物質(zhì)的量濃度的溶液，

27、定容時(shí)仰視刻度線5兩同學(xué)用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積的同一NaOH 溶液，甲將錐形瓶用NaOH 溶液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的移液管移取堿液加至剛用水洗過(guò)且有水珠的錐形瓶中。兩人的其它操作及讀數(shù)全部正確，則下列敘述中正確的是（）A 甲、乙兩同學(xué)操作均錯(cuò)誤B 甲測(cè)定的濃度一定比乙小C乙測(cè)定的結(jié)果比較準(zhǔn)確D 甲測(cè)定的濃度一定比乙大6下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌B 、D 、A、C、7 （深圳東方英文書院2009 月考）下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（）測(cè)定乙醇滴 定 法 測(cè) 定 鹽合成

28、氨并檢驗(yàn)的結(jié)構(gòu)式酸溶液的濃度氨的生成碘的CCl4 溶液中分離 I 2并回收CCl4DABC成的8 用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能實(shí)驗(yàn)是A碘鹽中碘的檢驗(yàn)B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)9 （東北育才中學(xué)2009 高三年級(jí)第一次模擬）、 下圖為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中所繪制的實(shí)驗(yàn)操作及裝置圖，如有不正確的請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑欣L制出正確的。（其中 A：向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；B：除去 CO 氣體中的CO2氣體；C：檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性。）ABC、下列敘述不正確的是（填字母）。A用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨的溶解性B容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線C在兩支試管中分別加熱氯化

29、銨和碳酸氫銨，現(xiàn)象完全相同D 在試管里先加入3mL 乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，加入2 3 塊碎瓷片，用酒精燈小心加熱可制取乙酸乙酯E在鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，用濾紙做的漏斗必須干燥基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11 某學(xué)生用NaHCO3和 KHCO 3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等） ，下列分析推理不正確 的是50mL 鹽酸50mL 鹽酸50mL 鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVco2 （標(biāo)況）2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol L· 1 B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合

30、物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量D 15.7g 混合物不能與鹽酸完全反應(yīng)112要配制濃度約為2 mol L·NaOH 溶液 100 ml，下列操作正確的是（）A稱取8 g NaOH 固體，放入250 ml 燒杯中，用100 ml 量筒量取100 ml 蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH 固體，放入100 ml 量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mlC稱取8 g NaOH 固體，放入100 ml 容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 ml 量筒量取40 ml 5 mol L-&

31、#183;1 NaOH 溶液，倒入250 ml 燒杯中，再用同一量筒量取60 ml 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中13班學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定膽礬晶體（CuS04·nH2O）里結(jié)晶水的n 值時(shí)，出現(xiàn)三種情況：晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱；晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時(shí)未放入干燥器中。其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n 值偏低的是（）A. 和B. 和C.和D.14下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B 用pH 試紙測(cè)定溶液pH 時(shí)， pH 試紙不應(yīng)事先潤(rùn)濕C配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D 中和滴定時(shí)為了使

32、滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑15已知常溫和常壓下，飽和CO2溶液的pH 為 3.9。由此可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是（）A石蕊，由藍(lán)變紅B酚酞，紅色褪去C甲基橙，由橙變黃D甲基橙，由黃變橙16某石灰石塊狀樣品中含有不溶于酸的雜質(zhì)，擬用下圖所示裝置測(cè)定其中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 1 ）寫出檢驗(yàn)B2）將樣品加入試管A 的正確方法是。5g，則與此天平配套的砝碼（ 3）用托盤天平稱取樣品Wg，若所用天平游碼標(biāo)尺最大量程為。A.1g B.2g C.5g D.10g（ 4）在讀取量筒內(nèi)液面讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意（選填編號(hào)字母）。A.

33、視線與凹液面最低處相平B. 視線與凹液面弧線相切C. 讀數(shù)時(shí)應(yīng)使廣口瓶?jī)?nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平D. 讀數(shù)時(shí)不一定使廣口瓶?jī)?nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平 能力提高訓(xùn)練17 （北京101 中學(xué) 09 屆高三化學(xué)10月考）以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；將步驟中的坩

34、堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止；計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x 的實(shí)驗(yàn)值。分析該方案并回答下面問(wèn)題：（ 1 ）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是；（ 2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：；（ 3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是；（ 4）步驟的目的是；（ 5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4·xH2O 中，x （寫表達(dá)式）；（ 6）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。A 試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C 測(cè)試前試樣已

35、有部分脫水D實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥E 晶體加熱脫水不完全F加熱時(shí)有晶體濺出18 （廣東高要市二中2009 年月考）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：（ 1） 樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。（ 2） NH 3 的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過(guò)再經(jīng)

36、過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。（ 3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問(wèn)題：（ 1 ）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？（ 2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（）A 、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶B 、定容時(shí)，俯視刻度線 C、定容時(shí)，仰視刻度線 D 、移液時(shí)，有少量液體濺出（ 3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100 毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N 轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L 鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積

37、為23.0mL，則該樣品中N 的含量為。已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：（NH4）2 B4O7 + 2HCl + 5H 2O = 2NH 4Cl + 4H 3BO3（ 4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以 便 牛 奶 檢 測(cè) 時(shí) 蛋 白 質(zhì) 的 含 量 達(dá) 標(biāo) , 而 往牛奶中添加三聚 氰 胺（C3N6H6） 。則 三 聚 氰 胺中氮的含量為。參考答案 考情直播考點(diǎn)11 x ；晶體完全變白；加熱；考點(diǎn)2考點(diǎn)整合160（W 2 W3）0.1g； 18（W3 W1）；質(zhì)量，體積；質(zhì)量，體積；燒杯中，玻璃棒，室溫，引流，容量瓶；燒杯，玻璃棒，

38、容量瓶；2 3，膠頭滴管，凹液面，考點(diǎn) 3酸式滴定管，堿式滴定管，3 5mL；移液管，2 3，控制活塞，搖動(dòng)錐形瓶，注視錐形瓶中溶液的顏色變化。高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究新題導(dǎo)練1 答案： （ 1 ） 2Mn2+O2+4OH = 2MnO（OH） 2趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾（ 3）淀粉溶液（4）9.4mg· L 1接近中性；若堿過(guò)量，則Mn（OH） 2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n 2+，而酸過(guò)量時(shí)，滴定過(guò)程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)。2答案：（ 1） 4（2） 避免Na2SO3被氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO4高溫（3） 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（4） 實(shí)驗(yàn)的溶液

39、中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強(qiáng)S2- + H2OHS- +OH-3答案：、（ 1 ） 5.0 （寫 "5" 不給分）（2）a be、（1 ）（2）4.0（寫"4" 不給分） -53.5 kJ/mol （沒(méi) "-" 號(hào)或沒(méi)單位均不給分） a c d （少選、錯(cuò)選均不給分）搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1 D 解析 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面低于刻度線下1 2 厘米處，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水直到溶液凹面恰好與刻度線相切。2 D 解析 濃硫酸不能在量筒中稀釋。3 B解析某些溶液的配制可以

40、用固體溶解也可以用濃溶液稀釋。4解析正確稱量是“左物右碼”，放反了則讀數(shù)為：物重兩倍游碼讀數(shù)5 C 解析 甲同學(xué)的移液管移液前應(yīng)當(dāng)潤(rùn)洗，沒(méi)有潤(rùn)洗會(huì)使所移溶液濃度降低；乙用甲用過(guò)的移液管，相當(dāng)于甲給乙潤(rùn)洗了移液管，6 B解析本題采取快選的方法，由于查漏在最前，很快得出7 A 解析B 中要用堿式滴定管，C 反應(yīng)在高溫高壓下進(jìn)行，的支管口略低處。8 A 解析碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗(yàn)碘鹽中的碘，故B 為正確答案。D 的溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶A 不能 完成此實(shí)驗(yàn)；B、 C、 D 都可以。9答案：（其中A 中要改變?nèi)c(diǎn)：一是試管中的溶液要少；二是膠頭滴管要垂直；三是膠頭滴管不能伸入試管中；B 中將進(jìn)、出氣口換一下即可（2）ACE基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11 解析本題考查的是混合物組成測(cè)定中的數(shù)據(jù)處理能力，通過(guò)分析可以推斷出9.2g 混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸過(guò)量；27.6g 混合物與鹽酸反應(yīng)