質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計2課時

1、第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、教學目標知識與技能目標(1)通過微觀分析，認識到化學反應(yīng)過程中元素的種類、質(zhì)量；原子的種類、數(shù)目 和質(zhì)量不變。理解質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)。(2)能夠用質(zhì)量守恒定律對化學現(xiàn)象進行解釋。過程與方法目標通過實驗探究進一步認識質(zhì)量守恒定律的涵義情感態(tài)度價值觀(1)在實驗探究活動中，加深對科學探究的理解。二、教學重難點重點：通過微觀分析和實驗探究認識質(zhì)量守恒定律難點：全面理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、教學過程第一課時教師活動學生活動設(shè)計意圖【導入新課】 提出問題：“蠟燭越燒越 短，最后沒啟r,難道物質(zhì)從世界上 消失了嗎？師：請大家利用桌上的儀器和藥品， 設(shè)

2、計實驗解決這一疑問。啟發(fā)提問：同學們還啟什么問題想繼 續(xù)探究？(板書：化學反應(yīng)前后、質(zhì)量)【微觀探索】要想解決這一問題，我們要從化學 反應(yīng)的本質(zhì)入手，以我們熟悉的水通 電解為例，觀看動畫，哪位同學回答 化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)。(幻燈片)【引導提問】(適當板書)反應(yīng)前后原子的種類是否發(fā)生變化？ 原子的數(shù)目是否發(fā)生變化？學生經(jīng)過交流得出方案：實驗步驟：在蠟燭火焰上方罩 一干燥而冷的燒杯。實驗現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁后水霧， 再將燒杯迅速倒過來正放，倒入 澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。實驗結(jié)論：蠟燭在空氣中燃燒 后生成了水和二氧化碳，發(fā)生了 化學變化，生成了其它的物質(zhì)。 學生回答：化學反應(yīng)前后物質(zhì) 的質(zhì)量是否發(fā)生

3、變化？學生回答：分子分解為原子， 原子重新組合學生回答：/、父實驗探究導入 新課，讓學生真正 成為課堂的主人， 學習的主體。同時 可以幫助學生在 本節(jié)課的學習中 注意一些容易忽 視的物質(zhì)。使學生很自然地 想探究質(zhì)量變化回顧舊知識，為下 面的微觀探索過 程做準備問題越詳細， 引導越到位原子的質(zhì)量是否發(fā)生變化？ 一類原子總稱為元素，既然原子不變 那么元素的種類是否發(fā)生變化？元素的質(zhì)量是否發(fā)生變化？ 元素、原子的質(zhì)量不變，則參加反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否變化？（板 書等于）注釋：要帶領(lǐng)學生具體分析是發(fā)生 分解反應(yīng)的水的質(zhì)量等于生成的氫氣 和氧氣的質(zhì)量和。（板書質(zhì)量總和）【轉(zhuǎn)入實驗】剛才，我們大家依

4、據(jù)已有的微觀知 識對化學反應(yīng)質(zhì)量變化情況作了推 測，當然，實踐是檢驗真理的唯一標 準，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學， 我們下面進行實驗探究，驗證我們作 出的推測是否正確?！緦嶒炋骄恳弧垦菔捐F釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)。請同學們驗證該反應(yīng)前后質(zhì)量是否 發(fā)生變化。根據(jù)提供的儀器、藥品設(shè)計實驗方案 確定方案，進行實驗。實驗總結(jié)：1、總結(jié)實驗現(xiàn)象2、利用課件，對反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量做詳細分析，最后得出是 參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅質(zhì)量和等于生 成的硫酸亞鐵與銅的質(zhì)量和（板書：參加反應(yīng)的）【史實過渡】閱讀課本P109 “多識一點”，思考：是什么原因?qū)е虏x耳的實驗 失??？展示幻燈片（拉瓦錫-質(zhì)量守恒定律） 設(shè)問：為何

5、拉瓦錫實驗獲得了成功？ 我們剛才的實驗沒有密閉也成功了， 追問：什么樣的化學反應(yīng)需要容器密 閉？期待實驗0理論為實驗提供 方向，實驗為理論 聽過依據(jù)。【實驗探究二】演示鹽酸與大理石的反應(yīng)請同學們利用這個反應(yīng)進行驗證， 根據(jù)提供的儀器、藥品設(shè)計實驗方案組織討論是否可行實驗步驟：1、將幾根鐵釘與 燒杯中的硫酸銅溶液一起放 在托盤天平上，共同稱量。2、 將鐵釘放入硫酸銅溶液中（整碼不用取下），靜置1-2 分鐘，觀察天平是否平衡。通過實驗讓學生 了解定量探究的 一般過程，同時通 過分析幫助學生 加深理解質(zhì)量守 恒定律的涵義。觀察、思考學生思考、回答：反應(yīng)中消耗氧氣，容器打開 后，有一部分空氣進入容器

6、中。拉瓦錫實驗時容器密閉有氣體參與或生成的反應(yīng)滲透化學史的教 育，讓學生了解質(zhì) 量守恒定律的產(chǎn) 生過程，重溫歷 史，學習科學家敢 于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新 的精神，同時為下 面設(shè)計實驗方案、 裝置做指導。學生交流實驗方案一種方案用錐形瓶和橡皮塞 經(jīng)過討論被否定，理由是氣 壓增大，橡皮塞會彈出。經(jīng)過討論裝置中加上了氣球組織學生進行實驗學生動手實驗。實驗完畢后請學生思考如果刺破氣球天平還會平衡嗎？應(yīng)該會向哪偏？天平失去平衡、偏右加強對定律的理動手嘗試。思考天平失去平衡的原因產(chǎn)生氣體逸出解（借機強調(diào)“總和”）【實驗探究三】白磷在空氣中燃燒根據(jù)提供的儀器、藥品設(shè)計實驗方設(shè)計力泵案（播放課件-白磷的探究實驗）思

7、考：1、瓶底細沙的作用思考、回答2、裝置冷卻后，打開瓶塞，天平還不平衡、偏左會平衡嗎？會向哪偏？為什么？空氣進入瓶內(nèi)培養(yǎng)學生的發(fā)散3、還后同學有不1司的力榮嗎，有何學生：放大鏡聚光點燃白磷，思維優(yōu)點？更加保證裝置的密閉。【課堂小結(jié)】請學生將各黑板上各關(guān)鍵詞連接起完成內(nèi)容來組成完整的質(zhì)量守恒定律（板書）形成定義這就是我們本節(jié)課的收獲，給大家一段時間鞏固、掌握定義【全面認識】今天我們從微觀角度和宏觀角度和微觀角度認識了質(zhì)量守恒定律，（播學生回答思考放幻燈片）請思考在化學反應(yīng)前后，小結(jié)提高哪些項目一定不父、哪些一定父、哪些可能變？歸納息結(jié)：六個/、艾、兩個一定改變、一個可能改變【板書設(shè)計】質(zhì)量守恒定

8、律（第一課時）一、質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)三不變原子的種類不變化學反應(yīng)前后 原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變第二課時一、教學目標知識與技能目標（1）能夠運用質(zhì)量守恒定律從定量和定性兩個角度認識化學反應(yīng)，并能運用它推測 物質(zhì)組成及進行某些計算，為后面的第二節(jié)化學方程式的教學做準備。過程與方法目標通過實驗探究進一步認識質(zhì)量守恒定律的涵義情感態(tài)度價值觀（1）樹立透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點二、教學重難點重點：通過微觀分析和實驗探究認識質(zhì)量守恒定律難點：全面理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

9、。教師活動學生活動設(shè)計意圖【創(chuàng)設(shè)W景】有人說他能點石（主要成分CaCO3 成金（Au）,他的說法是否啟科學道 理？點評【導入新課】這位同學很好的利用質(zhì)量守恒定律 拆穿J騙子的把戲。那么質(zhì)量守恒定律還啟哪些應(yīng)用 呢？在運用質(zhì)量守恒定律解決問題時 應(yīng)該注意哪些問題呢？這就是我們本 節(jié)課所要解決的問題【應(yīng)用之一】小明在實驗中發(fā)現(xiàn)一些問題，你能 幫他解決嗎？1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物質(zhì) 量比原來鎂帶質(zhì)量大，是否不符合質(zhì) 量守恒定律？（播放課件）2、鋅與稀硫酸反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì) 質(zhì)量減少，是含/、符合質(zhì)量守恒定 律？（播放課件）點評：這就是質(zhì)量守恒定律的第一 個應(yīng)用一一解釋化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì) 量的變

10、化在運用質(zhì)量守恒定律分析問題時要 注意必須為“質(zhì)量總和”，不能漏掉 F分反應(yīng)物或者生成物（主要是氣 體物質(zhì)）的質(zhì)量。學生回答，根據(jù)質(zhì)量守恒定 律，反應(yīng)前后元素的種類不 變回答、解釋創(chuàng)設(shè)新奇的情景， 激發(fā)學生興趣產(chǎn)生期待用質(zhì)量守恒定律 解釋化學反應(yīng)I除了 “質(zhì)量總和”定律中還有什么 字眼值得我們注意？讓我們再次進入微觀世界，深入研 究一下這個問題（展示圖片）如圖，氫氣分子和氧氣分子在密閉 容器中反應(yīng)。請同學們數(shù)一下反應(yīng)前 后的各種微粒的個數(shù)。判斷我們提供 的反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)？哪一種 反應(yīng)物因過量而有剩余？結(jié)合圖片思考、討論下列說法是否 正確，理由是什么？：1、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等

11、于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。3、反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后 物質(zhì)的總質(zhì)量。點評：反應(yīng)物的質(zhì)量總和，必須是 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和【應(yīng)用之二】相關(guān)計算1、24克鎂與 克氧氣恰好完全反應(yīng)。生成氧化鎂的質(zhì)量為40克2、鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)后溶液質(zhì)量為，則放出 克氫氣3、蠟燭燃燒前質(zhì)量為A克，燃燒后質(zhì) 量為B克，生成的二氧化碳質(zhì)量為 C 克，水蒸氣 質(zhì)量為 D克，則產(chǎn)物 共克，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量 為 克。4、現(xiàn)有化學反應(yīng)A+B=C將a克和b 克B在適當條件下充分反應(yīng)后，分析 得知剩余物為一混合物，則生成 C物 質(zhì)的質(zhì)量是。

12、A、等于（a+b）克B小于（a+b）克G 大于（a+b）克D 不小于（a+b）克【加強認識】判斷下列說法是否正確1、有的化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 有的則不遵守。2、5克水蒸發(fā)得到5克水蒸氣，符合 質(zhì)量守恒定律。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后學生回答：參加反應(yīng)的學生觀察后回答： 沒有恰好完全反應(yīng) 氧氣有剩余學生展開討論，交流結(jié)論： 1不對，2才對。提供的反應(yīng) 物不一定都恰好反應(yīng)，生成 物的質(zhì)量應(yīng)是實際參加反應(yīng) 的物質(zhì)質(zhì)量。3是對的，這 里的總質(zhì)量包含了反應(yīng)中的剩余物質(zhì)量完成練習思考、完成學生尚未完全明 白這一關(guān)鍵詞的 重要性創(chuàng)設(shè)直觀的微觀 情景，讓學生自主 得出結(jié)論，深化理 解質(zhì)量守恒定律

13、 的涵義。通過有梯度的計 算，既掌握了運 用，同時加深了理 解各物質(zhì)的體積相等。點評：一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守 恒定律，質(zhì)量守恒定律的適用范圍是 化學變化，不包括物理變化。質(zhì)量守 恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包 括諸如體積等方面的守恒?！緫?yīng)用之三】推測物質(zhì)組成1、酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳 和水，請推測酒精中一定含有什么元 素，可能含有什么元素？2、酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳 和水，請推測酒精中含有什么元素？ 各種元素的質(zhì)量比為多少？原子個數(shù) 比為多少？【過渡】根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類 不變，我們可以定性地判斷出酒精中 一定含有碳元素和氫元素，可能含有 象兀索。題2提供了三種物質(zhì)的質(zhì)量，

14、而化 學反應(yīng)前后元素質(zhì)量也不變。同學們 能否通過計算定量地判斷出酒精中究 竟是否含有氧元素？點評：定性研究和定量研究都是化 學上的重要研究方法。質(zhì)量守恒定律 既可以對化學反應(yīng)進行定性研究又可 以進行定量研究?！岸ㄐ允嵌康幕?礎(chǔ)，定量是定性的精確化”【課堂小結(jié)】請同學們從內(nèi)容、原因、應(yīng)用三方面 總結(jié)我們這兩節(jié)課學習的質(zhì)量守恒定 律。一定含有C、H 可能含有O在教師的引導下完成傾聽小結(jié)【板書設(shè)計】質(zhì)量守恒定律（第二課時）三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋實驗事實2、進行有關(guān)的計算3、推測物質(zhì)的組成利用具體的題目 讓學生感知，體會 質(zhì)量守恒定律在 定性和定量問題 上的應(yīng)用。讓學生結(jié)合兩課 時的學習，全

15、面回 顧質(zhì)量守恒定律 的有關(guān)內(nèi)容質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計唐山市灤南縣教育局初中教研室劉 健、課題分析質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次，本課題教學通 過一系列探究活動引導學生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導學生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的 根本原因，讓學生體會科學知識探究的方法。通過學生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探 究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者。并學會獲取信息、加工信 息的方法；同時培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質(zhì)。本節(jié)課的學習是學生學習 化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習，也起到至關(guān)重要的作用。二、教學目標（一）知識與技

16、能目標1、知道質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系4、通過學生自己設(shè)計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生 分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。（二）過程與方法目標1、通過學生的猜想，并用自己設(shè)計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比 較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學

17、生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思 考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。2、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的辯證唯物主義觀點。三、重點，難點1、重點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用2、難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解四、教學策略分析本節(jié)課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、 以疑導思、以思求知、以知增能。按”提出問題一做出假設(shè)一設(shè)計方案一實驗驗證一得出結(jié) 論一解釋反思一交流應(yīng)用”的程序來探究。整個設(shè)計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了 學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學生積極 主動的參與教學過程，讓

18、課堂教學煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導下充分發(fā)揮學 生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的 身份融入到課堂中，體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習化學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，真正做到 把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。五、設(shè)計思路六、教學準備1、用flash動畫模擬化學變化中分子分成原子， 原子重新組合成新分子的課件和質(zhì)量守恒定 律的發(fā)展簡史的錄音。2、學生實驗用品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、錐形瓶、銀子、氣球、燒杯、托盤天平、蠟燭等。七、教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖一、情景設(shè)置大屏幕上出示兩組實驗

19、情景： 鐵絲燃燒的實驗和鐵與硫酸銅溶液 反應(yīng)的實驗。讓回憶所學過的化學反應(yīng)以及 判斷化學反應(yīng)的依據(jù)。回答上述情景是發(fā)生的 什么變化？課上爭先恐后地展示自 己的所知。調(diào)動學生參與學習的積極 性。二、提出問題鼓勵同學們根據(jù)已有的化學知識 和平時積累的生活經(jīng)驗，對剛才舉 出的化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì) 的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總回答三種可能：1、增大。2、減小。3、相等。調(diào)動了學生大膽質(zhì)疑并闡明 自己觀點，教師適時激勵評價， 激發(fā)了學生的信心和勇氣。質(zhì)量之間功無義化呢？ 三、猜想與假設(shè)四、制定方案從討論的情況來看，后二種不 同意見，那么哪一種是正確的呢？ 我們不妨用實驗來驗證。參考實驗：方案一、

20、白磷燃燒前后 物質(zhì)總質(zhì)量的測定。方案二、鐵釘 跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量 的測定。方案三、氫氧化鈉溶液與 硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測 定。學生根據(jù)教師的指導，設(shè) 計簡單的化學實驗方案并積 極分工協(xié)作，共同順利完成實 驗。使學生將個人探究所得與他 人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，實驗 學習過程的合作、動手、思維創(chuàng) 新，使學習成果不斷地豐富和提 升。五、收集證據(jù)設(shè)問：你們這組在實驗中是怎 么做的？實驗中得到了什么結(jié)論？組織與適時點撥，進一步歸納 定律的內(nèi)容，突出重點。板書：課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。放錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)展 簡史。課堂上，在教師的組織 下，最后各組展示實驗及結(jié) 論，同時其他各組相互

21、評議， 取長補短。培養(yǎng)學生總結(jié)、歸納的能力。 同時培養(yǎng)了學生實事求是、一絲 不茍的科學態(tài)度。六、交流與討論為什么參加化學反應(yīng)的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？教師先演示“水電解”等有關(guān) “化學變化中分子被破壞，原子重 新組合成其它物質(zhì)的分子”的動畫 課件。教師適當點撥，突破難點。學生觀看動畫、討論、歸 納小結(jié)。通過師生問答等形式，使互 動交流達到高潮，使問題得到逐 步明晰和解決，使知識得到構(gòu)建。 在教師的指導下使學生感覺到知 識的掌握/、冉是艱澀難懂的，而 是充滿樂趣的探索過程。七、反思與評價質(zhì)量守恒定律是否對所有的化 學反應(yīng)都適應(yīng)呢？實驗一稀鹽酸與碳酸鈉粉末 反應(yīng)前

22、后質(zhì)量的測定（在燒杯中進 行、敞口）。實驗二稀鹽酸與碳酸鈉粉末 反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（在密閉體系 中進行）。實驗三鎂帶在空氣中燃燒應(yīng) 前后質(zhì)量日勺測定。實驗四蠟燭燃燒前后質(zhì)量的 測定。學生繼續(xù)分組進行實驗， 觀察、討論。再次激發(fā)學生對定律的思索，以 便使學生深入的體會知識，加深 對質(zhì)量守恒定律的理解思考：發(fā)現(xiàn)了什么問題？談?wù)?你對發(fā)現(xiàn)的問題有哪些意見或建 議。觀察、討論：1、上面四個實驗的結(jié)果與你 實驗前的預測相同嗎？為什么？2、如果在燃著的鎂帶上方罩 上罩，使生成物全部收集起來 稱量，會怎樣？課件展示：再以碳在氧氣中燃燒生成二 氧化碳的動畫課件為例，從化學反 應(yīng)中分子、原子的變化情況說明： 只

23、要是化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒 定律。觀看動畫，討論、歸納、 小結(jié)。發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒 定律的理解和認識。通過本節(jié)課的學習與探究，你 收獲了什么，還用哪些疑問？教師補充、點撥。爭先恐后地談?wù)撌斋@，暢 所欲言展示自我。使學生樹立了信心與勇氣， 使每位學生各有所得。八、強調(diào)與深化在質(zhì)量守恒定律中，有三個關(guān) 鍵詞“化學變化”、“參加與生成”、 “質(zhì)量總和”等易被學生忽視，教 師要用著重號標明，并從宏觀和微 觀角度來歸納定律中心“五個小變， 兩個一定改變，一個可能改變”。聽、記。用簡潔、流暢的語言表述， 便于學生記憶和使用。九、聯(lián)系實際、學以致用投影：準備好了嗎？開始檢測 了：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋卜 列現(xiàn)象：鎂條在空氣中燃燒后，生成 物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固