高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)回歸教材復(fù)習(xí)提綱

1、高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)回歸教材復(fù)習(xí)提綱必修1第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 1走進(jìn)化學(xué)科學(xué).化學(xué)的特征是 和。. 1661年英國化學(xué)家 提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，1869年發(fā)現(xiàn)元素周期率，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。.我國是世界四大文明古國之一，在化學(xué)發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金 、火藥等都是世界上發(fā)明和應(yīng)用比較早的國家。1965年，我國科學(xué)家合成 ,是世界上合成的具有生理活性的蛋白質(zhì)。2研究物質(zhì)的方法和程序.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有 、。.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序(用框圖表示)鈉及堿金屬小結(jié)：.堿金屬元素包括(填名稱、符號、原子序數(shù)) 。.將鈉露置在空氣中有何變化現(xiàn)象？寫出有關(guān)反

2、應(yīng)的方程式。.將鈉投入到滴有酚酬:的水中，有何變化現(xiàn)象？這些現(xiàn)象表明了鈉的哪些性質(zhì)？將鈉投入到無水乙醇中，現(xiàn)象有何不同： . NaO與NaQ比較，誰穩(wěn)定：Na2O怎樣轉(zhuǎn)化為 NaQ： .將鈉分別投入NaCl、NHCl、CuSO等溶液中有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)方程式。NaCl: NHCl : CuSO: .金屬鈉的主要用途是：.寫出N&18Q分別與CO、HO反應(yīng)的化學(xué)方程式。. NaCO,NaHCO勺用途是。侯德榜制堿法的反應(yīng)原理第一步是將 通入飽和 NaCl溶液中得到 性環(huán)境，第二步是再通入 ,發(fā)生的反應(yīng)方程式為： 第三步是利用溶解度小發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)在飽合溶液中析出晶體，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：_三步的

3、總反應(yīng)式：.請用兩種以上方法區(qū)別N&CO、NaHCQ.將NaQ分別投入到FeC NaSQ、品紅溶液中，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)方程式。FeCl2： NaSQ: 品紅溶液：.將N&Q和NaHCO勺固體混合物置于密閉容器中加熱，分別寫出NaHCM足和NaHCO過量時(shí)的有關(guān)反應(yīng)方程式。.實(shí)驗(yàn)室中如何保存 Li、Na、K： .堿金屬單質(zhì)中密度小于1的有,鈉的密度 鉀的密度(填大于或小于)。熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?,其中葩在氣溫稍高時(shí)就呈 態(tài)。.寫出Li與Q、Na與Q反應(yīng)的方程式 。.堿金屬都能與水反應(yīng)，鋤、葩與水的反應(yīng)比鉀與水的反應(yīng)還要?jiǎng)×?，它們遇水?即,甚至。.焰色反應(yīng)是不是化學(xué)反應(yīng)： 進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前

4、應(yīng)如何操作： 17、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把裝在玻璃棒上的鉗絲（也可用光潔無銹的鐵絲或饃、銘、鴇絲）放在酒精燈火焰（最好用煤氣燈，它的火焰顏色較淺）里灼燒，直到 為止。用鉗絲蘸取 ,放在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。實(shí)驗(yàn)后要用 洗凈柏絲，并放在火焰上灼燒到 時(shí)，再做下一樣品的實(shí)驗(yàn)。.當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃某些可燃性氣體時(shí)，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？如何消除這種影響？.常見金屬焰色反應(yīng)的顏色，鉀 ,鈉,其中鉀應(yīng)通過 進(jìn) 行觀察。總結(jié)氯氣及鹵族元素化合物1.氯氣有六點(diǎn)重要的化學(xué)性質(zhì)：,寫出氯氣與銅、 Ha反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式。 .氯氣與堿反應(yīng)有何規(guī)律：,寫出工業(yè)上制取漂白

5、粉的化學(xué)方程式和漂白原理的反應(yīng)方程式： .通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是 ,其消毒殺菌的原理是.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為 ,尾氣可以用 吸收。其 反應(yīng)方程式為 。工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精是通過 和作用制成，其反應(yīng)方程式為 。漂粉精能與空氣里的二氧 化碳和水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 ,其漂白原理為.工業(yè)上如何制取氯氣？寫出反應(yīng)方程式： .氫氣在氯氣中燃燒、鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象有何區(qū)別： 工業(yè)上如何制取氯化氫氣體：.教材中通過 實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣不能漂白，潮濕的氯氣能漂白，由此說明氯氣漂白的本質(zhì)是：.常溫下，氯氣在水中的溶解度約為 ,新制氯水呈 顏色，氯水中含有 哪幾種粒子： ,根據(jù)這些粒子的種類，你認(rèn)

6、 為氯水有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)： .鹵素在元素周期表的位置： 。從氟到碘有何遞變規(guī)律：原子半 徑、離子半徑 、非金屬性、與噸或 水反應(yīng)、氫化物的穩(wěn)定性 、最高氧化物的水化物的酸 性、鹵離子的還原性 、單質(zhì)的熔沸點(diǎn) 等。 10.氟化氫、鹵化銀、氯化鈣、澳、碘等有何特性：.實(shí)驗(yàn)室用三種方法檢驗(yàn)離子：, 從碘水中如何提取 碘： ,從碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：_.澳溶于水是 顏色，碘溶于水是 顏色，澳溶于CC14是 顏色，碘溶于CC14 是 顏色。.澳是 顏色的液體，很容易 ,應(yīng) 保存。如果把澳存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些 ,以減少揮發(fā)。.氟與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為

7、。.在裝有少量淀粉溶液的試管中，滴入幾滴碘水，其現(xiàn)象為 。FeC13溶液中滴入幾滴 KSC瞪液，其現(xiàn)象為 。苯酚溶液中?入幾滴 FeC13溶液，其現(xiàn)象為 。.分別向 NaCl、NaBr、NaI、NkCO、NdPO溶液中滴加 AgNO溶液，分別有.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是 ,氫氣在氯氣中燃 燒的現(xiàn)象是。 3物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是 7個(gè)基本 之一，而摩爾是它的 。2、阿伏加德羅常數(shù)是 原子數(shù)。3、1mol任何粒子或物質(zhì)的量以 或 相等。摩爾質(zhì)量的單位為 或。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況為 。 1mol氣體體積為 22.4L ,是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？ 。 5、容量瓶上標(biāo)有、和刻度線。6、配制溶液物質(zhì)的量濃度的步驟有

8、.阿佛加德羅定律及其推論:.幾個(gè)公式： n=.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定: 實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)步驟注意實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。第二章元素與物質(zhì)世界 1元素與物質(zhì)的分類-膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用1、Fe(OH)3膠體的制備方法：。方程式2、AgI膠體的制備：硅酸膠體的制備3、分散系可分為 ,各自的分散質(zhì)的微粒的直徑大小范圍分別是。懸濁液的分散質(zhì)的微粒既不能透過 也不能透過;膠體的分散質(zhì)的顆粒能透過 ,而不能透過4、叫做滲 析，利用這種方法可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。5、膠體是以分散質(zhì)的粒子的大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如氯化鈉溶于水形成,如果分散在酒精中則形成 。膠體的種類很多，按 分散齊”的不同可

9、分為： 。若霧、云、 煙是, 有色玻璃、煙水晶是 。5、膠體的特征性質(zhì)是 可用這一性質(zhì)區(qū)別膠體和溶液，這一特征性質(zhì)是由膠體的微粒的大小決定的。另外膠體還具有 等性質(zhì)。膠體的膠粒常帶電荷，一般說來： 。膠體的電泳有廣泛的實(shí)用價(jià)值，例如： (注意膠體的應(yīng)用)6、膠體相對穩(wěn)定的原因是： 但在一定的條件下膠體也會(huì)聚沉，膠體聚沉的方法有。明磯凈水的原理是 7、納米材料會(huì)有與大尺寸時(shí)不同的特殊性質(zhì) 2電解質(zhì)根據(jù) ,又可以把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。通常離子化合物和某些具有 如、和大部分 是強(qiáng)電解質(zhì)；酸類中象醋酸、和堿類中的 以及難溶性的堿、 少部分鹽如 是弱電解質(zhì)。注意，強(qiáng)弱電解質(zhì)不是離子化合物和共價(jià)

10、化合物為界限，也不是以分子晶體還是離子晶體為界限，同樣不是從是否可溶的角度來判斷。離子反應(yīng)的本質(zhì)是 。離子反應(yīng)的條件離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示 NHCl與 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，灼熱的碳與 的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)。NaO由于水是 _熱過程，HaSO溶于水是_熱過程，溶于水是吸熱過程。Ca （OH 2隨溫度升高溶解度 , CO氣體隨溫度升高溶解度 請寫出H2S與FeCl3反應(yīng)的離子方程式 ，寫出FeCl3 與少量的NaS反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,寫出FeCl3與足量的 NaS反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出 FeBra溶液中：加入少量氯水 ； 1 ： 2的氯 水;足量氯水。 3氧化劑和還

11、原劑（一）氧化還原反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和能量的變化是緊密2、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑是電子的 ，失去（或電子對 ） 所含元素的化合價(jià) ,具有,本身被,得 到對應(yīng)的 產(chǎn)物；氧化劑是電子的 ，得到（或 電子對）,所含元素的化合價(jià) ,具有,本 身被,得到對應(yīng)的 產(chǎn)物。3、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的 , 一般 規(guī)律是一些常見的重要的氧化劑有 一些常見的重要的還原劑有 常溫下，除 是液體外，其余金屬都是 。除金、銅、州等少數(shù) 金屬具有特殊的顏色外，大多數(shù)金屬呈 。金屬都不 , 整塊金屬具有金屬的 ，但處于粉末時(shí)，顏色有所不同，如還原鐵粉為 色。金屬的

12、物理性質(zhì)上有相同之處， 如 （二）鐵和鐵的化合物。1、我國從 就開始使用鐵，我國最早的夫工冶煉鐵制品是 年代的。這說明 年我國已掌握了冶鐵技術(shù)。2、地殼中元素含量最大的前 4位元素依次為 ,鋁的含 量超過鐵，可人類煉鋁卻晚于煉鐵的原因是 ,細(xì)鐵絲 在氯氣中燃燒，生成 煙，加水后得 色溶液，有時(shí)也會(huì) 產(chǎn)生少量的紅褐色固體，其原因可能是 。當(dāng)鐵遇到澳 蒸氣時(shí)，生成的是，但鐵遇到I 2蒸氣時(shí)生成 ,鐵和硫粉混 合生成 ,這是一個(gè) 反應(yīng)，無論鐵的量是足量還是不足，鐵遇硫、碘反應(yīng)時(shí)，鐵總是生成亞鐵鹽，而鐵在氯氣或澳蒸氣中反應(yīng)，生成的總是三價(jià)鐵 鹽，但在溶液中，要考慮鐵過量時(shí)，三價(jià)鐵與單質(zhì)鐵的氧化還原反應(yīng)

13、。當(dāng)鐵與硫粉混合反應(yīng)時(shí)，無論鐵粉是否過量或不足，反應(yīng)后的固體加入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體體積只與 的量有關(guān)，即n （氣體）=。在電 化學(xué)中，如鐵作電極失電子時(shí)，生成的也是 離子。3、鐵的氧化物有 、等，其中氧化 亞鐵呈 色，氧化鐵呈 色，而四氧化三鐵是一種復(fù)雜的化合物，它具有 性的 體。四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,四氧化三鐵 與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ,向硫酸亞鐵溶液 中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 4、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法：I_向溶液中加入 呈 色，反應(yīng)的離子方程式為 ; II向 溶液中加入苯酚，呈 5、鐵位于元素周期表的位置是： 為什么主族金屬無變價(jià)，而 Fe、Cu等有

14、變價(jià)：6、寫出鐵與Cl2、S、I2、H2O （高溫）、Q （點(diǎn)燃）的反應(yīng)方程式。Cl 2： S: I 2 : hbOQ: 7、為什么除去 MgCl2溶液中含有的Fe3+時(shí)，可用加 MgO MgC（3） Mg （OH 2的方法：為什么除去CuCl2溶液中含有的Fe2+時(shí)，先加雙氧水或通氯氣，再加CuO然后過濾： 8、將氯氣分別通入 FeBd FeI2溶液中，若Cl2不足，發(fā)生的主要反應(yīng)是什么？（用離子方程式如何表示？）若 Cl2過量，發(fā)生的主要反應(yīng)又是什么？（用離子方程式如何表示？）Cl 2不足：Cl 2過量：9、Fe （OH 2很容易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室若制取Fe （OH 2要觀察到白色沉淀，你認(rèn)

15、為可采取哪些措施：10、5小是如何檢驗(yàn)的？（要求寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）（三）合金1、 合金的定義是：,2、合金有哪些性質(zhì)特點(diǎn)： （四）金屬的冶煉通常所說的金屬的冶煉是指 。從金 屬礦石中提煉金屬的一般步聚有、 。 根據(jù)金屬元素的活潑性，工業(yè)上冶煉金屬一般用8、金屬冶煉有哪些方法？并寫出每種冶煉方法所能冶煉得到的金屬。第三章自然界中的元素 1碳的多樣性一.碳及其化合物1、金剛石和石墨互稱 ，還有那些物質(zhì)和他們是一類的 2、請?zhí)顚懴铝杏猛镜脑颍河猛驹蚓w硅用于電子工業(yè)干冰用于人工降雨和舞臺布景金剛石用于切割、鉆頭石墨用于做電極石墨用做鉛筆芯3、將CO通入CaCl2溶液中有無沉淀？將 CO通入含

16、有氨水的 CaCl2溶液中有無沉淀？為什么？（結(jié)合方程式作答）：4、工業(yè)上用石英和焦碳作用制取硅的反應(yīng)原理是 ,為什么這樣制取的硅不能用于電子工業(yè)： ，如何精制得純硅：5、寫出CO通入水玻璃中的反應(yīng)方程式： 6、寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種溶液的鑒別方法7、寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式二.碳族元素1、碳族元素從C到Pb:金屬性；非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化 物的酸性等有何遞變規(guī)律？元素名稱金屬性非金屬性氣態(tài)氧化物 穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng) 水化物的酸性2、在碳族元素中， 和 被認(rèn)為是非金屬； 的金屬性比非金屬性強(qiáng)； 和都是金屬。碳、硅、錯(cuò)、錫的價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而鉛的

17、價(jià)化合物是穩(wěn)定的。3、金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在著明顯的差異，這是由于 造成的。 2氮的循環(huán)1、氮族元素包括 、。其中前36號元素中所包含的元素的核電荷數(shù)依次為 ;屬非金屬元素的有;通常狀況下單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式為 ;非金屬的負(fù) 價(jià)為;最高正價(jià)為 ,除氮元素外，還有的正價(jià)為 。2、氮?dú)夥肿又械娜I很 ，使氮分子的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定。所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)較,?？勺鳛?氣。雖說空氣中氮?dú)饧s占體積分?jǐn)?shù)的 ,當(dāng)活潑金屬 如鎂在空氣中燃燒時(shí)，生成物中以 為主，這也是 的緣故。將游離態(tài)的 氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程常稱為,固氮的常有兩種途徑，一是 ,另一是,自然界中常見的兩種固氮形式有 （用化學(xué)方程式 表?。?。而人

18、工固 氮的方法有（化學(xué)方程式表示）。3、氮的氧化物是大氣的污染物，是造成 的主要因素；空氣 中的NO和NO污染物主要來自 和、以 及。氮的氧化物如表示為NOx當(dāng)x=1.5時(shí)和x1.5 時(shí)，用氫氧化鈉溶液完全吸收時(shí)的化學(xué)方程式分別可表示為 ;汽車尾氣中 除含有NOx還有 這一有毒氣體，在催化劑作用下，生成參加大氣循環(huán)的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4、實(shí)驗(yàn)室通常將白磷放在 。五氧化二磷（十氧化四 磷）遇熱水和冷水，其反應(yīng)的方程式分別為： 。磷 在氯氣中燃燒的兩個(gè)化學(xué)方程式分別為： ;燃 燒的現(xiàn)象為 ,其中呈液態(tài)的是 。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)， 白磷和紅磷同素異形體中較穩(wěn)定的是 ,物質(zhì)的能量大的是 ,當(dāng)紅磷轉(zhuǎn)

19、 化為白磷時(shí)需（吸收還是放出） 熱量?；鸩窈械膫?cè)面涂有 和三硫 化二睇；火柴頭上的物質(zhì)一般是 、和。5、氮分子晶體中存在著一般的分子間作用力，同時(shí)還有 ,氨的沸點(diǎn) , 易,分子構(gòu)形為 ,結(jié)構(gòu)式,電子式, 分子間的化學(xué)鍵是 ,而分子屬 分子，分子中氮?dú)滏I的鍵角為。氨氣在通常狀況下極易溶于水，氨水中存在的平衡為 ,氨水中微粒有三分三離，具體的 微粒有 。分別蘸有濃氨 水和濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)的現(xiàn)象為 ,其原因?yàn)?。 鏤鹽的通性是遇到 會(huì)放出。而易揮發(fā)性的酸形成的鏤鹽受熱易 ,如氯化鏤、碳酸氫鏤、 碳酸鏤，硝酸鏤受撞擊還會(huì)爆炸，其分解的方程式為 。氨 氣的檢驗(yàn)方 鏤鹽的檢驗(yàn)方法為 。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的

20、化學(xué)原理用 方程式可表示為 ,也可將濃氨水加入到生石灰中制得氨氣， 方程式為;當(dāng)濃氨水加入到氫氧化鈉固體中時(shí)產(chǎn)生氨 氣的原理是 （從勒沙特利原理解釋）常用 來干燥氨氣的干燥劑是,不能選用酸性干燥劑或氯化鈣。6、純凈濃硝酸是一種 色、有 的液體，通常濃硝酸的濃度為 ,當(dāng)濃度達(dá)到98%以上時(shí)，會(huì)有 現(xiàn)象。濃硝酸見光易 ,反應(yīng)的方程式 為,生成的NO會(huì)溶于濃硝酸而使硝酸呈 色，消除 這一顏色的方法是,貯存硝酸的方法是。濃硝酸不慎沾在皮膚上，處理的方法是 ;王水指的是;通常在濃硝酸中不能溶解的金、鉗在王水中也能溶解。冷的濃硝酸遇到鐵、鋁等金屬，會(huì)產(chǎn)生 現(xiàn)象。貯存運(yùn)輸濃硝酸的鋁（或鐵）制 槽車 能用水沖

21、洗。蛋白質(zhì)遇以濃硝酸會(huì)產(chǎn)生 現(xiàn)象。鐵與濃稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式有四種，試寫出這四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式7、N比P活潑，為什么Na的化學(xué)性質(zhì)很不活潑： 寫出 Na的電子式和結(jié)構(gòu)式：8、有人說：“雷雨能肥田”，你認(rèn)為這一說法正確嗎？請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式： 9、酸雨主要由SO和氮的氧化物造成。大氣中 SQ和氮的氧化物的主要來源分別是： 10 、 N2Ha、 Q、 Mg,別是：、。11、N2的主要用途：12、磷在 Cl2中燃燒的現(xiàn)象是,其中PCl3、PCl5常溫下分別是 o13、在紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的實(shí)驗(yàn)中，加熱后玻璃管中的現(xiàn)象： 14、P2Q能作干燥劑的原因： ,吸水后的產(chǎn)物是： 15、氮的氧化物主要有

22、 ,其中屬于硝酸 酸酎的是 ,屬于亞硝酸酸酎的是 。16、寫出 N。NO和Q、NO C2分別與水反應(yīng)的方程式： 17、氨水中存在哪些平衡： 共有哪幾種微粒：_18、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品是： 儀器:反應(yīng)方程是 裝置中試管口放置棉花的作用是：氨氣如何檢驗(yàn)、干燥和防污染： 19、將濃氨水滴入生石灰中可快速制取氨氣的原因是： 20、NH+OH=NHT+HO和NH+OH=NH H2O所表示的意義是否相同，區(qū)別何在： 21、用應(yīng)方程式表示可以用濃氨水來檢驗(yàn)輸Cl2的管道是否漏氣的原理： 22、如何儲存氨水？為什么： 氨的主要用途為：23、當(dāng)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近 酸時(shí)，會(huì) 產(chǎn)生大量白煙。24、濃度以上的硝

23、酸稱為濃硝酸， 濃度以上的硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”。實(shí)驗(yàn)室保存濃硝酸的方法： 其原因是： 25、可用鋁制或鐵制容器盛放濃硝酸的原理是： ,基于 這一原理，你認(rèn)為鋁壺中水垢用 酸除垢最好。26、將C P、S分別與熱的濃硝酸作用，生成的產(chǎn)物分別是： ,其反應(yīng)規(guī)律是：27、在酸性條件下，I-、5丁等與NO-不能共存的原因是： 2硫的轉(zhuǎn)化.氧、單質(zhì)的物理性質(zhì)隨 數(shù)的遞增而發(fā)生周期性的變化。它們 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而 ,它們的密度也隨著 .氧族元素中， 通常不能與氫氣直接化合，只能通過其他反應(yīng)間接制取，生成的氫化 物也最不穩(wěn)定。.溫常壓下，臭氧是一種有 氣體，比氧氣 溶于水。在高空中高壓放電時(shí)，

24、氧氣能轉(zhuǎn)化為臭氧，其化學(xué)方程式是 。減少并逐步停止的生產(chǎn)和使用，有利于保護(hù)臭氧層。.過氧化氫是一種 液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈 性。市售雙氧水中H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為 ，過氧化氫貯存日會(huì)分解為 ，少量的MnO 會(huì)極大地促進(jìn)它的分解，其化學(xué)方程式為 。. SO是一種無色、 的有毒氣體。容易 , 溶于水。向品 紅溶液中通入 SO后，品紅溶液的顏色 。當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又 。.空氣中 和 隨雨水降下就成為酸雨。正常雨水的pH約為,酸雨的pH小于。.純硫酸是一種 液體，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,密度為 ,物質(zhì) 的量濃度為,濃硫酸溶于水放出大量的熱，故濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng) 。皮膚上沾上濃硫酸時(shí)， ,再用大量

25、水沖洗。.在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如 等接觸時(shí)， 。因此，冷的濃硫酸可以用 容器貯存。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2. SQ 離子的檢驗(yàn)萬法是 。石膏 的化學(xué)式是 ，熟石膏的化學(xué)式是 ，醫(yī)療上用硫酸鋼作“銀 餐”的原因是。.氧族元素從氧到硫：單質(zhì)的非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性等有何遞變規(guī)律：.寫出硫與 Fe、Cu反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式： .臭氧和氧氣在組成和性質(zhì)有什么異同點(diǎn)： 保護(hù)臭氧層的重要意義： .寫出各種濃度的雙氧水的用途： .寫出硫化氫分別與 FeCl3、SQ、CuSO、NaOH液等反應(yīng)的方程式。.寫出SO分別與NaOH NaHCO容液、濱

26、水等反應(yīng)的方程式。.氯氣、SO、過氧化鈉能漂白的原理分別是： ,將SQ通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象： 原因是：.酸雨是如何形成的： ,它對環(huán)境 有何危害：.濃硫酸的吸水性和脫水性有何區(qū)別： 舉例說明其用途：.為什么加熱條件下 Cu、C能與濃硫酸反應(yīng)： 在反應(yīng)中濃硫酸分別表現(xiàn)出什么性質(zhì)：.為什么濃硫酸可用鋁制容器貯存和運(yùn)輸： .將13g鋅投入10mL18mol/L熱的濃硫酸中，生成 氣體？體積為 .將SO、CO分別通入 BaCl2或CaCl2溶液中，不產(chǎn)生沉淀的原因： 12、了解大氣污染和水污染的一些常識。4海水中的化學(xué)元素-鎂1、日常生活中由鋁加工而成的有 鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，可為什么又可以加工制

27、成多種用品2、將鋁和鎂相連接浸入氫氧化鈉溶液時(shí)，有氣泡產(chǎn)生的是 , 反應(yīng)的離子方程式為 , 當(dāng) 有1mol氫氣產(chǎn)生時(shí)，消耗的水的物質(zhì)的量為 。而常溫 下，鋁遇到濃硝酸會(huì) 。3、鎂不僅可以在氧氣中燃燒，而且也能在二氧化碳中燃燒，化學(xué)方程式為 ,空氣中點(diǎn)燃鎂時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有： 。而鋁也 可以在空氣中被氧氣氧化，與沸水也能發(fā)生反應(yīng)，方程式為 鋁還可以奪 得某些金屬氧化物中的氧，如鋁熱反應(yīng)可表示為 。利用鋁熱反應(yīng)的原理，我們還可以冶煉得 等金屬。4、合金屬于 物，通常指的合多是 ,合 金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn) ,生鐵和鋼是 與 的合金，其中含鐵量高的是 ,通過改變合金中各成分

28、的比例可以改變合金的 。24K金是含金量為 , 18K金的 含金量為 ,黃銅指的是 ,青銅指的是第四章元素與材料世界 1硅無機(jī)非金屬材料.硅在自然界的含量僅次于 ,沒有 態(tài)的硅，只有 態(tài)的硅，化合臺的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。.單質(zhì)硅有 和 兩種。晶體硅的導(dǎo)電性介于 之間，是良好的材料。.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑， 除 外，硅不與其他物質(zhì)反應(yīng)，如 等其反應(yīng)。寫出工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式 .寫出SiO2與HR NaOH CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式:.硅酸（填“能”或“不能”）由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與反應(yīng)制取。硅酸 溶于水，酸性比碳酸。.以、為主要原

29、料，經(jīng)研磨、混合后在 中煨燒，再加入適量的 ,并研成細(xì)粉就得到普通水泥。 普通水泥的主要成分是 .制造普通玻璃的原料是 ,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是：.在制造玻璃的過程中，如果加入某些金屬氧化物，還可以制成有色玻璃。例如，加入 后，玻璃呈藍(lán)色，加入 后玻璃呈紅色。普通玻璃一般都呈淺綠色，是因?yàn)椤?陶瓷的種類很多，常見的磚瓦屬于 器,制瓷器的要求比較高，需用純凈的 作 原料。.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指 材料，新型無機(jī)非金屬材料的品種很多，例如，、。新型無機(jī)非金屬材料的特性主要有 、 、。氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷屬于 陶瓷。.寫出有關(guān)銅與 S、Cl2、Q、濃HbSO、濃HNO幾在空氣中銹蝕的化學(xué)方程式2鋁金

30、屬材料復(fù)合材料1.在物質(zhì)的分類中，氧化鋁為 ,氫氧化鋁為 ,實(shí)驗(yàn)室 要制得氫氧化鋁，可以通過I : II : III : 等三個(gè)途徑制得，其中第III個(gè)方案最能節(jié)約藥品。Al3+水解顯 , A1O2水解顯,當(dāng)A13+遇到HCO等離子時(shí)，在水溶液中發(fā)生的離子方程式為，而A1O2水解呈 性，當(dāng)A1O2一遇到HCJ離子時(shí)， 在水溶液中發(fā)生的離子方程式為 。氫氧化鋁在水中存 在著兩種電離平衡， 可以表示為 ,當(dāng)遇到酸時(shí)， 以 形式電離為主，當(dāng)遇到堿溶液時(shí)， 以 形式電離為主，明磯的化學(xué)式為 ,明磯只有凈水作用而沒有消毒殺菌的作用，明磯凈水的 原理是。如果有一種物質(zhì)既能象明 磯這樣凈水，又能具有消毒殺毒

31、的雙重功效，該物質(zhì)是 。.現(xiàn)有7.8克鎂鋁合金，溶于 300ml、3mo1/L的HC1中，在反應(yīng)后的溶液中加入 m12mo1/LNaOH溶液時(shí)，所得沉淀最多，為什么： 若 加入500m1、2mo1/L的NaOH液時(shí)，得到沉淀 13.6克，則原合金中鎂為 克， 鋁為 克？.寫出A1和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。.鋁可用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌的原理是： .既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是否一定是兩性物質(zhì)： 請舉例說明那些 類型的物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)：.明磯的化學(xué)式為 ,屬于?？梢詢羲畡┑脑蚴牵? A12 (SQ) 3和小蘇打用于滅火劑的反應(yīng)原理是(用適當(dāng)文字和

32、化學(xué)用語表述)：能否用蘇打代替小蘇打： ,為什么： 必修2化學(xué)反應(yīng)原理第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律.原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半徑約為原子半徑的 ，它的體積只占原子體積的 。.原子作為一個(gè)整體不顯電性，而核電荷數(shù)又是由 數(shù)決定的，因此，核電荷數(shù)=核內(nèi) 數(shù)=核夕卜 數(shù)=原子。.質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為 ，如果忽略 的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的 和 的相對質(zhì)量取 加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)()=( )+().我們在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn) 的多少。電 子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫

33、做 。密度大的地方，表明電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的 多。.通常能量低的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子就在離核 的區(qū)域運(yùn) 動(dòng)。.原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹。一種模型代表了人類 對原子結(jié)構(gòu)的一個(gè)認(rèn)識階段。原子模型、原子模型、原子模型、 原子模型、原子模型簡明形象地表示出了人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識逐步深化的演變過程。.元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì) 置換出氫的難易程度，以及它的 的堿性強(qiáng)弱來判斷。.元素非金屬性的強(qiáng)弱， 可以從它的 的酸性強(qiáng)弱，或跟以及 的穩(wěn)定性來判斷。. Na與冷水 反應(yīng)放出氫氣；Mg與冷水反應(yīng) ,與沸水 反應(yīng)，放出氫氣，與酸 反應(yīng)放出氫氣；Al與酸

34、反應(yīng)放出氫氣。Si與H反應(yīng)需;磷蒸氣與氫氣 反應(yīng)；S與Ha反應(yīng)需 ； Cl 2與Ha在 或 時(shí)發(fā)生爆炸而化合。.元素的性質(zhì)(包括：)隨著 的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做。元素性質(zhì)的周期性變化是 的必然結(jié)果。.根據(jù)元素周期律，把 的各種元素，按 的順序從 到 排成橫行，再把不同橫行中 的元素，按遞增的順序由 而 排成縱行，這樣就可以得到一個(gè)表， 這個(gè)表叫做。它是 具體體現(xiàn)形式。.元素周期表有 個(gè)橫行，也就是 個(gè)周期。具有 的元素按照 遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè) 。數(shù)=數(shù)。元素周期表中有 個(gè)縱行，個(gè)族，其中有一個(gè)主族、個(gè)副族和族、 族。由 共同構(gòu)成的族，叫做主族； 族，叫做副族。第皿族

35、和全部 元素，共有 多種元素， 統(tǒng)稱為 元素。這些元素都是金屬，所以又把它們稱為 金屬。.在同一周期中，各元素的 相同，隨著 數(shù)依次增多， 半徑逐漸減小，能力逐漸減弱，能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸 , 非金屬性逐漸。在同一主族的元素中，由于從上到下 數(shù)依次增多，逐漸增大，能 力逐漸增強(qiáng)， 能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。位于分界線附近的元素， 既能表現(xiàn)出一定的 性，又能表現(xiàn)出 性。. 叫價(jià)電子。非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于 。. 叫做元素。叫做核素?；シQ為同位素。 氧元素有、三種同位素；碳元素有 、 、三種同位素； 鈾元素有、和 等多種同位素。利

36、用、制氫彈；利用 制造原子彈和作 的燃料，.由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，這樣，就啟發(fā)了人們在周期表中一定的區(qū) 域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。對 區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究，有 助于找出新品種的農(nóng)藥。在金屬與非金屬的分界處找到 材料，如等；在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。.使,叫做離子鍵； ,叫做共價(jià)鍵； 叫做化學(xué).寫出下列物質(zhì)（或微粒）的電子式：CaCl 2： _, NaOH , NkQ : , NHCl: ?HClO: , H2C2： , CH:, C2H4: ?CaC:,GH2:,CHCHO,CHCOOH-OH-,OH:,CH:_+,CH :o.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：N

37、a 2O:MgBr2：NH 3：H2O:第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)及能量 1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng).如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。.煤中所含的 在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生 ,這是導(dǎo)致 形成的主要原因之一。.煤的汽化可以是煤與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的方程式 。煤的 液化可以得到液體燃料，如 。. 常見的放熱反應(yīng)有 ,吸熱反應(yīng)有 c 5 . 叫反應(yīng)熱，單位是 , 許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量， 其測量儀器叫做。在化學(xué)反應(yīng)中 舊鍵斷裂時(shí)要 能量，而新的化學(xué)鍵形成時(shí) 能量，當(dāng)釋放的能量大于吸收的能量的時(shí)候，反應(yīng)是 反應(yīng)；相反為

38、 反應(yīng)。反應(yīng)熱等于烙變的條件 。. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式， 熱化學(xué)反應(yīng)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的注意點(diǎn)： .蓋斯定律的內(nèi)容 。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。8、反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系式：. 是當(dāng)今世界上重要的化石燃料。最有希望的新能源是 , 它們的特點(diǎn)是.中和熱的測定:實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、通常用 來表示化學(xué)反應(yīng)速率，速率的單位通常為 或;在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于 之比。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有溫度、濃度、催化劑，對于

39、氣體而言還有壓強(qiáng)，固體有的大小，另外還有溶劑的性質(zhì)、光、超聲波，甚至 等因素。通常，溫度越 高，反應(yīng)速率 ,濃度越大，反應(yīng)速率 ,氣體的壓強(qiáng)越大， 氣體的濃度也 ,反應(yīng)速率也就越 ;催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的速率， 絕大多數(shù)的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是 的，少數(shù)是減慢的（通常稱這些 催化劑為負(fù)催化劑或阻催化劑）。4點(diǎn)）3、討論題：采用哪些方法可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（至少寫出二、化學(xué)平衡1、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度如何用 衡量，在一體積不變的密閉容器中，對于 CO+H2=hbO+CO達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志 ;對于 N+3H12NH達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志 ;對于C+HO-x HHCO達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志

40、。（可供選擇的有：A某一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率B相對分子質(zhì)量 C氣體密度 D 某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率E容器中氣體壓強(qiáng)）。2、化學(xué)平衡常數(shù)的書寫：2+3H、 、2NH。三、平衡移動(dòng)原理1、可逆反應(yīng)中 叫做 化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理也稱為 原理，其內(nèi)容為 ；在體 積不變的密閉容器中，有平衡Nb+3hb=2NH,當(dāng)充入一定量的 He時(shí)，平衡向 移動(dòng)，當(dāng)充入一定量的氨氣時(shí)，平衡向 移動(dòng)，如此平衡是在體積可變的 等壓下進(jìn)行，則上述條件下平衡移動(dòng)的方向分別是為;有平衡2NO-NbQ,在等壓下，充入NbQ,平衡向 移動(dòng)，如是等容下充入 N2Q, 則平衡向 移動(dòng)。 四、合成氨條件的選擇 一、工業(yè)上合成氨時(shí)，氫

41、氣和氮?dú)獾耐读媳?,合成氨是一個(gè) 熱的反應(yīng)， 因 選擇的溫度約 ;壓強(qiáng)為;催化齊J為。最后得到的平衡混合氣體經(jīng) 將氨分離，再 將氮?dú)夂蜌錃?使用。第三章電離平衡一、電離平衡 2、在一定條件下，當(dāng) 叫做電離平衡。電離平衡、水解平衡、配合 平衡和化學(xué)平衡一樣， 是一種 平衡，同樣符合 原理。 將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中，會(huì)立即產(chǎn)生氨氣，試從平衡移動(dòng)角度加以解釋。 ；當(dāng) 向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體時(shí)，pH,原因是這種 效應(yīng)稱為 效應(yīng)，利用這一操作，也可以證明醋酸溶液中存在著平衡，同樣可以證明醋酸是 酸。、水的電離和溶液的 pH1、水是一種 電解質(zhì)，在常溫下，水的物質(zhì)的量濃度約為 , 1L水H+物

42、質(zhì)的量濃度與 OHT物質(zhì)的量濃度 ,約 mol/L ,水的離子積常數(shù)簡稱為水的離子積，其數(shù)值為 ,升高溫度，離子積 ,說明水的 電離是一個(gè) 過程。2、通常條件下，水的電離平衡不僅存在于純水，同樣存在于 或 的稀溶液中，H+和Oq物質(zhì)的量濃度之積仍為 。當(dāng)向水中加入酸或堿時(shí)，水 的電離平衡向 移動(dòng)，由水電離產(chǎn)生的 H+或OH,這是水的電離受到,但水的離子積 改變；當(dāng)向水中加入可水解的鹽如NHCl、NaAG NHAc時(shí)，水的電離平衡向 移動(dòng)，由水電離產(chǎn)生的 H+和OH,這時(shí)水 的電離受到 ,但水的離子積 改變。 三、鹽類的水解1、鹽類水解的定義為 ,鹽 類的水解可以看作是 的逆反應(yīng)，是一個(gè) 過程，

43、溫度越高，水解 越,硫酸鐵和氯化鐵水解均呈酸性，加熱蒸發(fā)這兩種溶液，最終得到的固體分 別為 和,所以配制硫酸鐵溶液時(shí)， 將硫酸鐵固體溶解在中，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在 中，而配制氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液時(shí)，要將固體分別加入同名酸中溶解的同時(shí)，還要向溶液中加入 ,其目的是。2、已知250C時(shí)，水的 K=10-14,有一種水溶液，測得其 pH=3,則該溶液中由水電離產(chǎn) 生的 H+物質(zhì)的量濃度為 或;已知某溶液中由水電離 產(chǎn)生的 可為10-10mol/L ,則該溶液的 pH=或;在(NH4)2SO(NH4)2CO NH 4Cl NH 4HCO四種溶液中，NH+濃度最大的是 ,最小的是3

44、、試各舉一例：水解后溶液的酸堿性呈相反性質(zhì)，但這兩種離子在溶液中仍可共存的離子組合為,水解后溶液的酸堿性相同，但這兩種離子在溶液中卻不能共存在的離子組合為。四、酸堿中和滴定1、叫做酸堿中和滴定。當(dāng)用已知物質(zhì)的量濃度的酸來滴定堿時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 但當(dāng)用已知濃度的堿來滴定酸時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。2、用已知濃度的鹽酸來滴定氨水時(shí)，指示劑選用 ,當(dāng)用已知濃度的氫氧 化鈉溶液來滴定醋酸時(shí)，指示劑選用 ,指示劑的量通常滴入 一滴；當(dāng)用 已知濃度的鹽酸來測定碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物含量時(shí)，可選用兩種方案，方案I 方案II3、利用中和滴定的裝置，我們還可以進(jìn)行氧化還原的滴定。4、無論酸式滴定管還是堿式滴

45、定管，使用時(shí)首先要 ,為 了保證測定的準(zhǔn)確性，滴定操作應(yīng)平行滴定 次，最終取 值。石蕊變色范圍 ,酚酬:變色范圍 ,甲基橙變色范圍 。5、注意滴定誤差的分析(考試熱點(diǎn))五、沉淀溶解平衡1、寫出下列物質(zhì)的沉淀平衡式，并寫出平衡常數(shù)Cu(OH 2 Pbl22、分析 AgCl f AgBr- Agl f Ag2s 的原理3、分析Ca (OH 2飽和溶液中加入 CaO時(shí)，pH、n (OhT)、c (OH)的變化(溫度不變)第四章 電化學(xué) 1原電池原理1、原電池是 裝置，形成原電池的三個(gè)條件是 。在電池中，陽離子向 極移動(dòng)。所以電池內(nèi)部靠 的移動(dòng)導(dǎo)電，而電池的外部靠 的移動(dòng)導(dǎo)電。2、常見干電池的工作原理

46、：負(fù)極 正極。鉛蓄 電池工作原理。3、燃料電池指的是 ,常 見的氫氧燃料電池工作原理( KOH電解液) ,甲烷燃料電池工作原理 。廢舊電池對環(huán)境的污染主 亞旦TE4、金屬的腐蝕主要有 兩種，其中以 為主，而鋼鐵的電化學(xué)腐蝕又以 為主。其中正極上的反應(yīng)為。5、金屬的防護(hù)措施有 等多種。.電解池.叫做電解 池。在電解池中，與電源正極相連的電極是 ，發(fā)生 反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的電極是 ,發(fā)生 反應(yīng)。試寫出以石墨為電極電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng).常見的陰離子在陽極的放電順序常見的陽離子在陰極的放電順序銅的精煉時(shí)，以 為陽極,以 為陰極,電解液常用。陽極的反應(yīng)式為 陰極的反應(yīng)式為。電解液中的

47、Cu2的濃度基本保持不變，陽極泥的成分含 有 等貴重金屬。.為了防止鋼鐵的腐蝕，常在其表面鍍上Zn、Cu Ni、Cr等金屬，電鍍時(shí)，一般都是用含有 為電鍍液，把 為陰極, 為陽極。當(dāng)然在實(shí)際電鍍中，工藝要復(fù)雜得多， 在電鍍前要對鍍件進(jìn)行拋光、除油、酸洗、水洗等，常加入一些鹽類，增加溶液的導(dǎo)電性， 并控制溫度、酸度、電流等。.氯堿工業(yè)是基本化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用化學(xué)工業(yè)本身以外，還廣泛應(yīng)用于輕工 業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)等。電解飽和食鹽水時(shí)，電解槽的陽極是,陰極是,陽 離子交換膜有一種特殊的性質(zhì) 為了精制食鹽水，經(jīng)常加入 等，反應(yīng)的。精制的飽和食鹽水進(jìn)入 純水進(jìn)入（或加入一定量

48、的 溶?夜）。電解時(shí)，陽極的反應(yīng) 式為,陰極的反應(yīng)式為總的反應(yīng)式是 。由電解槽流出的 陰極液中含有30%勺NaOH稱為液堿。液堿經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到固堿。陰極區(qū)的另一產(chǎn) 物是濕氫氣經(jīng)冷卻、洗滌、壓縮后送往氫氣櫥柜。陽極區(qū)產(chǎn)物濕氯氣經(jīng)冷卻、干燥、凈化、 壓縮后可得到液氯。.寫出用C做電極材料電解下列溶液的電極方程式、總方程式電解質(zhì)陰極電極反應(yīng)陽極電極反應(yīng)電解總反應(yīng)PH變 化恢復(fù) 原、溶 液加入 物質(zhì)NaClCuSOAgNOHClNaS。6.寫出電鍍Cu時(shí)的電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液的成分、畫出圖有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一章脛?dòng)袡C(jī)物：含碳的化合物大多數(shù)是有機(jī)物(除CO CG和碳酸鹽)常見有機(jī)物包含：燒、煌的衍生物

49、、糖類、蛋白質(zhì)、油脂等有機(jī)物的特點(diǎn)：種類繁多數(shù)量巨大(三千多萬種) 難溶于水、熔沸點(diǎn)低、有副反應(yīng)。 1甲烷.甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)、大多數(shù)不易燃、非電解質(zhì)、分子晶體、CH 正四面體.甲烷的物理性質(zhì).甲烷的化學(xué)性質(zhì)(二氯甲烷無同分異構(gòu)體)109o28無色無味氣體，不溶于水，比空氣輕取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 高溫分解 甲烷燃燒要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了解甲烷的實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)室制法 烷燒一、烷煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).掌握飽和燒、烷煌的概念.掌

50、握和應(yīng)用同系物二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體. GHo、C5H2、QH14的同分異構(gòu)體書寫C8Hio、CH12中屬于芳香煌的同分異構(gòu)體、-C 4H9、-C 3H7的同分異構(gòu)體C4H8中屬于烯煌的同分異構(gòu)體同分異構(gòu)的三種形式： 碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、類別異構(gòu)關(guān)于取代產(chǎn)物的個(gè)數(shù)CHCHCH的一取代產(chǎn)物、二取代產(chǎn)物(2)鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯的取代產(chǎn)物(3)苯的二、四取代產(chǎn)物、蔡的一取代產(chǎn)物二取代產(chǎn)物、意的一取代產(chǎn)物二取代產(chǎn)物(4)金剛烷的一取代、二取代、一澳一氯取代三、烷燒的命名.主鏈：碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈.編號：支鏈最近的一端.取代基：位置一一標(biāo)出、相同合并、簡單在前復(fù)雜在后 3 乙烯烯燒

51、什么是不飽和燃：一、乙烯的實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)室制法制取的試劑：反應(yīng)的條件：濃硫酸的作用：反應(yīng)的化學(xué)方程式：碎瓷片的作用：迅速升溫到170c的目的：除雜、干燥、收集：溫度計(jì)水銀球位置：了解工業(yè)上乙烯的來源。二、乙烯的性質(zhì).物理性質(zhì)：無色稍有氣味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕，不能用排空氣法收集.化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)；要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)氧化反應(yīng)：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)加聚(聚合)反應(yīng)：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三、乙烯的用途：,已成為為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)四、烯煌烯煌的通式、同分異構(gòu)、同系物、化學(xué)性質(zhì)通性、物理性質(zhì)遞變規(guī)律 4乙快快燃

52、一、乙快的分子組成和結(jié)構(gòu)：C2H2直線形分子180o C三C (其中有兩個(gè)鍵易斷裂)二、乙快的物理性質(zhì)：無色無味氣體，微溶于水，比空氣略輕(電石氣因含有HS、PH有氣味)三、乙快的化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化反應(yīng)：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)聚氯乙烯：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象五、乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)物：除雜：改用飽和食鹽水收集的目的：導(dǎo)管口加一團(tuán)棉花：乙煥燃燒前的檢純： 5苯 芳香煌一、苯的分子組成和結(jié)構(gòu)：QH6平面正六邊形分子1200特殊的碳碳鍵二、苯的物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，比水輕

53、，不溶于水三、苯的化學(xué)性質(zhì)：.取代反應(yīng)(1)和液澳：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)和濃硝酸：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.加成反應(yīng)：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象四、苯的同系物.二甲苯及其同分異構(gòu).苯的同系物通式、化學(xué)性質(zhì)通性、物理性質(zhì)通性.苯的同系物和苯在化學(xué)性質(zhì)上的差異.甲苯和濃硝酸反應(yīng)：要求熟練寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 6石油的分儲一、驗(yàn)室蒸儲石油的裝置和原理：二、常壓分儲的產(chǎn)品、減壓分儲的產(chǎn)品三、了解石油裂化、石油裂解、煤的干儲脛的燃燒專題：1.各種燃燃燒的化學(xué)方程式GH +(x+ -y ) O 2 - xCO2 + -y hbO3

54、n 1 GM + 02 - nCO2 +(n+1)H 2OCnH2n + O2 - nCO2 +nH2O2GM + 3n-1 O2 - nCO2 + H 2O2GM + 3n _3 O2 nCO2 +(n-3)H 2O 22、燒燃燒的體積變化當(dāng)氣態(tài)燃燃燒時(shí)，如果溫度低于100C,燃燒后體積總是減小的當(dāng)氣態(tài)燃燃燒時(shí)，體積不變，氫原子數(shù)為4當(dāng)氣態(tài)燃燃燒時(shí)，體積縮小，氫原子數(shù)小于4 (只有QH0當(dāng)氣態(tài)燃燃燒時(shí)，體積增大，氫原子數(shù)大于4.燃燃燒耗氧量、產(chǎn)物中二氧化碳及水產(chǎn)量的問題同質(zhì)量的脛燃燒消耗的氧氣的量，比較脛的含氫量，含氫量越高，消耗氧氣越多(烷脛同碳原子數(shù)含氫量最高）Y ,，同物質(zhì)的量的燃燃燒

55、消耗的氧氣的量，比較（X+）的大小同質(zhì)量的燃燃燒生成的 CO的質(zhì)量相等，說明碳的含量相等，如果生成HO的質(zhì)量相等，說明氫的含量相等同物質(zhì)的量燃燃燒生成的 CO相等，說明燒分子中的碳原子數(shù)相等，生成的水相等，說明煌分子中的氫原子數(shù)相等同物質(zhì)的量有機(jī)物燃燒消耗氧氣的量相等，說明分子之間相差一個(gè)、多個(gè)CO、HaO第二章脛的衍生物煌的衍生物：官能團(tuán)：常見官能團(tuán)的符號和名稱： 、常見煌的衍生物： 1澳乙烷鹵代嫌一、澳乙烷.澳乙烷的分子組成和結(jié)構(gòu)。.澳乙烷的物理性質(zhì)： 。常見的三種比水重的鹵代燒：。.澳乙烷的化學(xué)性質(zhì)：澳乙烷的水解反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)試劑、條件、現(xiàn)象、方程式檢驗(yàn)鹵原子特別注意： 先加硝酸后再加硝酸銀

56、澳乙烷的消去反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)試劑、條件（反應(yīng)條件和物質(zhì)自身?xiàng)l件）、現(xiàn)象、方程式消去反應(yīng)：。 二、鹵代煌.物理性質(zhì)遞變規(guī)律：沸點(diǎn)、相對密度、溶解性。.鹵代煌的用途及氟里昂對大氣臭氧層的危害、氯原子所起作用。2 乙醇醇類一、乙醇.乙醇的分子組成和結(jié)構(gòu)：乙醇分子中的官能團(tuán)和基團(tuán)：.乙醇的物理性質(zhì)： 。要注意到乙醇的熔沸點(diǎn)較高、分子間有氫鍵、無水乙醇的制取方法.乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇和鈉的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)試劑、條件、現(xiàn)象、方程式 本實(shí)驗(yàn)對驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)的作用乙醇的氧化反應(yīng)：燃燒：實(shí)驗(yàn)條件、現(xiàn)象、方程式催化氧化：實(shí)驗(yàn)試劑、條件、現(xiàn)象、方程式特別注意催化氧化的規(guī)律乙醇的消去反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)試劑、條件、現(xiàn)象、方程式乙醇的兩

57、種脫水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)試劑、條件、現(xiàn)象、方程式乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)試劑、條件、現(xiàn)象、方程式特別注意酯化反應(yīng)的規(guī)律二、醇類.飽和一元脂肪醇的通式、化學(xué)性質(zhì)通性。.低級脂肪醇的物理性質(zhì)遞變規(guī)律。. 了解甲醇對人體的危害。.乙二醇、丙三醇的分子結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)簡式、物理性質(zhì)和用途。. 了解乙醇的工業(yè)業(yè)制法。 3有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的規(guī)律(1)煌及煌的含氧衍生物中，氫原子個(gè)數(shù)一定為偶數(shù)，相對分子質(zhì)量亦為偶數(shù)。(2)煌類物質(zhì)中，烷燒 Chbn+2 (n1),隨分子中碳原子數(shù)的增加，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；快煌CHn2 (n2)和苯及其同系物 Ghbn6 (n6),隨分子中碳原子數(shù)的增加，碳的

58、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；而烯煌 GHan(n2)分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為常數(shù) (85.71 %)。(3)最簡式(實(shí)驗(yàn)式)相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，其中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為常數(shù)。在常見有機(jī)物中，最簡式(實(shí)驗(yàn)式)同為CH的是乙快、苯、苯乙烯；同為 CH的是單烯煌和環(huán)烷煌；同為 CHO的是甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(4)烷煌與較它少一個(gè)碳原子的飽和一元醛相對分子質(zhì)量相等，飽和一元醇與比它少一個(gè)碳原子的飽和一元竣酸相對分子質(zhì)量相等。(5) 一個(gè)特定結(jié)構(gòu)的燒分子中有多少種不同性質(zhì)的氫原子，其一鹵代物就有多少種同分異構(gòu)體。其中，同一碳原子上的氫原子、同一碳原子所連甲基上的氫原子以及處于鏡面對稱(相

59、當(dāng)于平面鏡成像時(shí)的物與像的關(guān)系)位置上的氫原子屬于等效氫原子。.有機(jī)物的推斷(1)推斷有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的一般思路核磁共振氫譜：可以確定的種類 和紅外光譜：可以確定有機(jī) 質(zhì)譜：可以確定(2)有機(jī)物分子中不飽和鍵數(shù)目的確定一個(gè)有機(jī)物分子能加成一個(gè) Hz (或B2)分子含有一個(gè)雙鍵；能加成兩個(gè)H2 (或B2)分子含有一個(gè)叁鍵或兩個(gè)雙鍵；能加成三個(gè)Hb分子含有三個(gè)雙鍵或一個(gè)苯環(huán)或一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵。(3)符合一定碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比(或物質(zhì)的量比)的有機(jī)物n (C) : n (H) = 1:1的有乙快、苯、苯乙烯、苯酚等； n (C) : n (HD = 1:2的有烯 燒、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖

60、等；n (C) : n (HI) = l:4的有甲烷、甲醇、尿素等。3.有機(jī)物的合成(1)有機(jī)物分子中官能團(tuán)的引入規(guī)律引入羥基(OH：烯燃與水的加成、鹵代燃的水解、醛與氫氣的加成、醛的氧化(醛基一竣基)、酯的水解等；引入鹵素原子(一 X):煌與X2的取代、不飽和燒與 HX或X的加 成、醇與HX的取代等；引入雙鍵：某些醇或鹵代燃的消去可引入O C、醇的氧化可引入 C=O等。(2)有機(jī)物分子中官能團(tuán)的消除規(guī)律通過加成反應(yīng)消除不飽和的雙鍵或三鍵；通過消去、氧化或酯化等反應(yīng)消除羥基(-OH；通過加成或氧化等反應(yīng)消除醛基(CHO。(3)有機(jī)物分子中官能團(tuán)的衍變規(guī)律利用官能團(tuán)的衍生關(guān)系進(jìn)行衍變，如：鹵代燒