人教版九年級化學(xué)第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算導(dǎo)學(xué)案

1、第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課型新授課教學(xué) 目標(biāo)知識與 技能初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。過程與 方法.掌握分析問題，解決問題的方法。.能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。情感、態(tài)度 與價值觀.發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。.培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。教學(xué) 重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。教學(xué) 難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。教具 準(zhǔn)備多媒體課件等。課前自學(xué)準(zhǔn)備 明確課標(biāo)要求課刖 預(yù)習(xí)1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算(1)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。(2)溶液的濃縮是指將溶液烝發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質(zhì) 質(zhì)量保持不變。(3)將兩種

2、溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于混合溶液中溶2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實(shí) 際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計算所得溶液的質(zhì)量時，需減去生成氣體或沉淀的 質(zhì)里。課前自主學(xué)習(xí)知識拓展：(1)溶液稀釋的方法：加入溶劑；加入低濃度溶液。(2)溶液濃縮的方法：向原溶液中添加溶 質(zhì)；將原溶液蒸發(fā)掉部分 溶液；與濃溶液混合。新課 導(dǎo)入上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)縹M100% ,在飽和溶液中， 溶服的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一辿區(qū)父100% ,這節(jié)課，我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)

3、溶質(zhì)的質(zhì)100 g +溶解度量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。進(jìn)行 新課知識點(diǎn)1溶液的稀釋、濃縮、混合的計算【提出問題】在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小或增大呢？課堂教學(xué)展示 課堂互動探究特別提醒：根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算的過程 中，不能簡單地認(rèn)為將反應(yīng) 物的質(zhì)量相加就得到反應(yīng)后 溶液的質(zhì)量，因?yàn)樯婕暗接?氣體或沉淀生成。也不能認(rèn) 為生成物中的溶質(zhì)與反應(yīng)物 中的溶劑之和就是反應(yīng)后溶 液的質(zhì)量，因?yàn)橛行┓磻?yīng)有 水生成。要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)認(rèn) 真分析?！窘涣骰卮稹?增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！菊n件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g X98%=xX20%x=50g 98%20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要195g的水。知識點(diǎn)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算【課件展示】例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【分析】解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法點(diǎn)撥：在計算中經(jīng)常用到兩個公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+ 溶劑質(zhì)量

5、溶液質(zhì)量=溶液體積x 溶液密度【答案】解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2 T659813g x65 =!39 . x=98X 13g65=19.6g98 x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g x 100%=19.6%100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！痉治鲂〗Y(jié)】對學(xué)生的板演進(jìn)行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟：先通過化學(xué)方程式求硫酸的質(zhì)量；_八=溶質(zhì)質(zhì)量.再由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =x 100%求解。 溶液質(zhì)量教學(xué)板書第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把

6、50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？教學(xué)板書解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g X98%=xX20%x= 50g M98% 20%x =245g需要水的質(zhì)量-245g-50g-195g答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水 195g。2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是多少？解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4-ZnSO4+H 2 T65 9813g x竺=13g，x-四3-19.6g98 x65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-196g x 100%-1

7、9.6%100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。課堂 小結(jié)本節(jié)課我們初步學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。課堂析疑解難方法點(diǎn)撥：在解此類題時，首先要 分析稀釋前后哪個量不變， 然后根據(jù)不變的量列出等量 關(guān)系進(jìn)行分析解答。教材 習(xí)題 解答練習(xí)與應(yīng)用（P45）3.100g x 98%-100g+m（水）x 10%,解得：m（水）-880g。.m（NaOH）-500mL X1.1g/cm3 10%-55g;m（水）-500mL x 1.1g/cm3-55g-495g。.解：設(shè)13g Zn與質(zhì)量為x的H2SO4恰好完全反應(yīng)。Zn+H2SO4-ZnSO4+H 2 T6513g98x

8、絲=竺，解得：x-19.6g。13g x所以 w（H 2SO4）- 196gM 100% -19.6% 0100g.解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl-CaCl 2+H2O+CO2 T734473g 20%x小組問題探討：如果計算的是反應(yīng)后溶 液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多 少，該怎么計算呢？（提示： m 溶液=m 硫酸+ m鋅m 氫氣）73 :73g2。x=8.8g44 x生成這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:教材習(xí)題解答&8g=4.45L。1.977g/ L難題解答1 0.1 0.1 0.28.（1）100% =0.05% 4111（2）1.0g=2000mL ,即1.0 g該

9、藥品可配制 2000mL溶液d。0.05% 1g/mL【例1】（知識點(diǎn)1）將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？【解析】方法點(diǎn)撥：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計 算方法可知，增大一倍的方 式可以是蒸發(fā)溶劑，也可以 是加入溶質(zhì)或者加入溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)較大的溶液?？稍O(shè)稀釋后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 不變找出等量關(guān)系?！敬鸢浮拷猓喝芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則 50gx 20%=200gXx,解得 x=5%。需加水的質(zhì)量為 200g-50g=150g答：稀釋后所得溶液

10、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%,需加水150 go歸納總結(jié)：計算時把握溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的計算公式，抓住溶液的 概念，仔細(xì)分析題意?！纠?】（知識點(diǎn)2）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取 8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過 氧化氫完全分解。計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】本題是有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算，代入方程式 計算的必須是純的過氧化氫質(zhì)量，即 40gx 8.5%=3.4g,求出氧氣的質(zhì)量。由氧氣 的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，又因?yàn)榱蛩徙~是過氧化氫（H2O2）分解的催化劑，

11、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以硫酸銅的質(zhì)量為 6.6g X20%=1.32g,由硫酸銅的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即可求出溶液中硫酸銅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓海?）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40gx 8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 x。CuS042II2O2 2H2O-O t6832JC3.4g 68 3.4g32 - x 難題 解答(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g x 20%-1.32g ,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g-45g ,反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g X 100% 45g2.93%。答：廣生氧氣的質(zhì)量為 1.6g,反應(yīng)后所得溶液中硫酸