【化學(xué)】山東省淄博市部分學(xué)校2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題

1、山東省淄博市部分學(xué)校2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題本試卷分第卷和第卷兩部分，共8頁(yè)。滿分10分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答案不能答在試卷上。3第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。

2、相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 K 56 Mn 55 Cu 64 Zn 65第卷（選擇題，共35分）一、選擇題（本題包括5小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共15分）1中國(guó)是個(gè)文明古國(guó)，有燦爛的文化和歷史，為世界文化的進(jìn)步和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)。文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說(shuō)法正確的是（ ）A徽墨中墨的主要成分是石墨B宣紙的主要成分是無(wú)機(jī)碳和少量的纖維素C湖筆中羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)D含較多氧化鐵的端硯呈黑色2創(chuàng)新成就夢(mèng)想，實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)?；瘜W(xué)支持科技發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰

3、合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B中國(guó)自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片的主要材料是SiC神州12號(hào)飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D用聚丙烯制造的口罩幫助人類控制了新冠肺炎病毒傳播，廢棄口罩可埋入地下自行降解3有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A不能用水分離溴苯和苯的混合物B戊烷有四種同分異構(gòu)體C乙烷、乙烯均是只含碳和氫的氣體，在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同D酸性溶液既可鑒別乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯4“價(jià)類二維圖”是認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的常用方法。部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）Aa可經(jīng)催化氧化生成bBb為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC

4、密閉體系中，c存在Dd的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c5化學(xué)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化，造福人類?？臻g站以水為介質(zhì)將不同形式的能量相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示，裝置x電解水，裝置y為燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A太陽(yáng)能電池實(shí)現(xiàn)了光能到電能的轉(zhuǎn)化B該過(guò)程中，水可以循環(huán)使用Cy工作時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗22.4L氫氣Dy工作時(shí)，氫氣充入該裝置的負(fù)極二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）6“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是重要的化學(xué)觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲情等。一種信息素的

5、分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是（ ）A所有碳原子可能共平面B分子式是C可發(fā)生加成反應(yīng)D有兩個(gè)官能團(tuán)7“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液8噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A和NaOH溶液組合也能形成噴泉現(xiàn)象B，HCl跟水形成噴泉后所得溶液的濃度相同C此裝

6、置形成噴泉的前提是讓氣體與水或溶液充分接觸D無(wú)膠頭滴管則無(wú)法引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)9“理解與辨析能力”和“分析與推測(cè)能力”，都是化學(xué)四大關(guān)鍵能力之一。讀圖看表識(shí)數(shù)據(jù)，對(duì)關(guān)鍵能力的要求很高。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)），對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是（ ）A進(jìn)行到1s時(shí)，B方程式為C進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol（Ls）D進(jìn)行到6s時(shí)，B和D的物質(zhì)的量濃度均為10侯德榜改進(jìn)的制堿工藝打破了西方對(duì)我國(guó)的技術(shù)封鎖，至今仍在使用。工業(yè)上從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A流程依次

7、向粗鹽水中加入過(guò)量溶液、溶液并過(guò)濾B流程體現(xiàn)了侯德榜制堿法C流程中吸氨與碳酸化的順序互換，物質(zhì)不變、不影響反應(yīng)結(jié)果D流程，的目的是富集鎂元素第卷（非選擇題，共5題，共65分）11（15分）化學(xué)是最具有應(yīng)用價(jià)值的學(xué)科，為人類生存與繁衍擔(dān)當(dāng)了巨大的“社會(huì)責(zé)任”。硝酸銨是一種常用的化肥，也是重要的化工原料。常見(jiàn)工業(yè)制備方法如下圖所示：（1）氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）尾氣1的處理方法是：_。（3）在氣體進(jìn)入吸收塔前再次通入空氣的目的是：_。利用工業(yè)尾氣（含硫氧化物與氮氧化物）制備，實(shí)現(xiàn)了“變廢為寶”并保護(hù)了自然環(huán)境。下圖是相關(guān)的工藝流程（Ce為鈰元素）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）氣體1的化

8、學(xué)式是：_。（5）發(fā)生的反應(yīng)類型是：_。（6）若溶液1呈酸性，則裝置1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_。（7）最后要形成粗產(chǎn)品晶體，實(shí)驗(yàn)操作依次為（不少于3個(gè)術(shù)語(yǔ)）：_等。12（15分）“創(chuàng)新”是化學(xué)人擔(dān)當(dāng)“社會(huì)責(zé)任”的重要體現(xiàn)，“科學(xué)探究”是實(shí)現(xiàn)“創(chuàng)新”的前奏，“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。某同學(xué)用過(guò)量的濃硫酸和下圖所示裝置來(lái)制取并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）寫出制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)停止并冷卻后，燒瓶中的現(xiàn)象：_。該制備裝置的不足之處是：_。（2）若要依次驗(yàn)證的漂白性、水溶液的酸性、氧化性和水溶性，請(qǐng)以管口字母寫出儀器的連接順序：_（可不填滿）。某同學(xué)設(shè)計(jì)了還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖

9、），并用于證明的氧化產(chǎn)物。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作應(yīng)：先_再_。（4）若要證明的氧化產(chǎn)物，需對(duì)該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是：_。（5）能夠證明氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。某同學(xué)設(shè)計(jì)了還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置，并用于證明的氧化產(chǎn)物。（6）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉，打開，當(dāng)_（填實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）時(shí)，關(guān)閉，打開。（7）反應(yīng)過(guò)程中各裝置中始終只有無(wú)色氣體，若要進(jìn)一步進(jìn)行探究，請(qǐng)寫出你的操作、可能產(chǎn)生的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論。13（13分）“證據(jù)推理”是分析問(wèn)題的基本思維方式，“模型認(rèn)知”是認(rèn)識(shí)和解決問(wèn)題的基本思想方法，“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。已知某短周期元素甲是常見(jiàn)元素Mg、Al、C、N、Cl、S中的一種，其單質(zhì)A及其

10、化合物能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，除H外，AK所有物質(zhì)中均含有甲元素；在本系列反應(yīng)中，僅略去反應(yīng)條件和反應(yīng)中產(chǎn)生的水，其余產(chǎn)物均呈現(xiàn)在圖中；K可能與AG中的物質(zhì)相同，也可能不同。根據(jù)上圖和敘述的要求，回答下列問(wèn)題：（1）由可知：元素甲除具有非金屬性外，還應(yīng)具有的屬性是_；可排除的元素有（填元素符號(hào)，下同）：_。（2）由可再排除_元素。（3）已知G與熱水的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：_。（4）用兩個(gè)詞來(lái)描述F+BK的反應(yīng)：_、_。（5）若短周期元素乙的單質(zhì)及其化合物也能發(fā)生類似如圖所示的反應(yīng)，但需在上圖中做一些補(bǔ)充才能完整并正確的表述。該乙元素是_元素。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的相關(guān)圖中畫出相關(guān)的補(bǔ)充內(nèi)

11、容。請(qǐng)注意：原試卷無(wú)圖，下方為答題卡圖反應(yīng)F+BK是工業(yè)消除污染性尾氣的一個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式：_。14（13分）“科學(xué)態(tài)度”是科學(xué)研究的基本要求，“社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)人人生觀和價(jià)值觀的基本體現(xiàn)，“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢小，在加入并調(diào)好pH后再加入，所產(chǎn)生的羥基自由基（OH）能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解某有機(jī)污染物（p-CP），探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（表中時(shí)間，是p-CP濃度降低1.50mol/L所需時(shí)間）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液溶液蒸餾水pH溫度時(shí)間V/mLV/mLV/mLT/Kt/s1.503.5010.00

12、32982001.503.5010.003313603.503.5032981401.504.509.0032981701.503.5012298請(qǐng)回答：（1）_mL，_mL。（2）實(shí)驗(yàn)條件下，p-CP的降解速率為：_。（3）設(shè)置實(shí)驗(yàn)的目的是：_。設(shè)置實(shí)驗(yàn)的目的是：_。由實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是：_。（4）實(shí)驗(yàn)在200s時(shí)沒(méi)有檢測(cè)到p-CP濃度的變化。其原因可能是：_。某同學(xué)認(rèn)為，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的氧化性就越強(qiáng)。請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)，并敘述你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合必要的文字說(shuō)明，證明自己的觀點(diǎn)。15（9分）化學(xué)正在走向精準(zhǔn)。當(dāng)代化學(xué)的三大支柱是：理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。某溶液為硫酸和硝酸混合后的稀溶

13、液，取200.00mL，該溶液加入過(guò)量鋅粉充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中只含有一種溶質(zhì)，其濃度為（溶液體積不變），收集到無(wú)色氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)列式計(jì)算溶液中硫酸和硝酸的濃度比，及產(chǎn)生的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。某硫銅礦的主要成分為，可用于冶煉金屬銅，為測(cè)定礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：步驟1：在1.00g試樣中加入的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為，銅元素全部轉(zhuǎn)化為，濾去不溶性雜質(zhì)。步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液與剩余恰好反應(yīng)，消耗10.00mL。列式計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【參考答案】說(shuō)明：1凡元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)術(shù)語(yǔ)等出現(xiàn)

14、錯(cuò)誤的（包括錯(cuò)別字），相關(guān)內(nèi)容均不得分。2方程式中元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)錯(cuò)誤的，方程式均不得分，反應(yīng)條件錯(cuò)誤扣1分。第卷（選擇題，共35分）選擇題（本題包括5小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題3分，共15分）1C2D3A4B 5C二選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）6AB7AC8D9BC 10C第II卷（非選擇題，共65分）共15分（1）（反應(yīng)條件錯(cuò)誤扣1分，共3分）（2）送回合成塔循環(huán)使用（1分，答“循環(huán)使用”可得分）（3）使NO全部轉(zhuǎn)化成（2分，或：把NO全部氧化，或全部轉(zhuǎn)化成都

15、給2分）（4）NO（2分）（5）還原反應(yīng)（2分，只寫“還原”可得分）（6）（2分）（7）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（3分，每項(xiàng)1分，有錯(cuò)別字扣相應(yīng)分值；“加熱濃縮”、“降溫結(jié)晶”可得分；只答“加熱”、“降溫”不得分；“洗滌、干燥”不做為得分項(xiàng)）共15分（1）（不加熱扣1分，不寫“濃”，扣1分，共2分）有白色（灰白色）固體生成，溶液呈無(wú)色（只要答出白色固體就給1分，但答出藍(lán)色溶液或（藍(lán)色），則不給分。1分）不能隨時(shí)控制反應(yīng)的開始與停止（1分）（2）d、e、b、c、g、f、k（2分）（3）通入（1分），點(diǎn)燃酒精燈（1分）（4）濃硫酸后面添加裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管（1分，在后面的干燥管后面是否再加干燥

16、裝置，既不得分，也不扣分）（5）前面的無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，后面的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（1分）（6）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近出口，試紙變藍(lán)；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出口，有白煙生成（2分）（7）向集氣瓶中通入空氣（1分），如果氣體不變色，則證明氨的氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓?分）；如果氣體變?yōu)榧t棕色，則證明氨的氧化產(chǎn)物是一氧化氮（1分）共13分（1）有可變化合價(jià)（或有變價(jià)）（2分） Mg、Al、Cl（只要答出Cl就給1分，1分）（2）C（1分）（3）（沒(méi)有標(biāo)出箭號(hào)暫不扣分）（2分）（4）氧化還原反應(yīng) 歸中反應(yīng)（每個(gè)1分，只要答出“氧化還原反應(yīng)”就給2分，但有多答并且錯(cuò)誤的，相關(guān)內(nèi)容扣分；共2分）（5）N（2分）

17、或（1分）（2分）共13分（1）8.00（或8、8.0）（1分） 10.00（或10、10.0）（1分）（2）0.0075mol/（Ls）（或）（2分）（3）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（1分）探究溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（1分）其他條件相同時(shí)，越大，反應(yīng)速率越大（“其他條件相同時(shí)”1分，2分）（4）在該條件下生成，并迅速被氧化成，不能使產(chǎn)生羥基自由基（是否答出“迅速被氧化成”不扣分，2分）II我認(rèn)為該同學(xué)的說(shuō)法是正確的。已知N的非金屬性強(qiáng)于S，同濃度（如10mol/L）濃硝酸常溫下可氧化Cu，而濃硫酸需加熱才能氧化Cu，這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸?？勺C明該觀點(diǎn)正確?！酒渌侠矸椒ň傻玫椒郑缗c碳酸的比較等；也可認(rèn)為該觀點(diǎn)不正確，能用實(shí)驗(yàn)證明的即可得分】共9分I（4分）（方法一）根據(jù)題意可推出反應(yīng)后溶液中含有0.4mol的，即參加反應(yīng)的鋅和硫酸均為0.4mol。設(shè)參加反應(yīng)生成NO的Zn為，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算：3211根據(jù)氣體總體積為6.72L（標(biāo)況），可得氣體總物質(zhì)的量為0.3mol。即：解得：根據(jù)氮原子守恒，參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為：0.2mol。溶液中硫酸硝酸的濃度比為2：1產(chǎn)生的氫氣的體積（標(biāo)況）為：0.1mol22.4L/mol=2.24L（方法二）根據(jù)題意可