常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課

1、常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第1頁(yè) 版權(quán)全部1、掌握鹽酸、硫酸物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、知道不一樣酸含有相同化學(xué)性質(zhì)原因及相關(guān) 化學(xué)方程式 復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第2頁(yè) 版權(quán)全部自學(xué)內(nèi)容：鹽酸、硫酸性質(zhì)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)(結(jié)合筆記） 自主學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第3頁(yè) 版權(quán)全部 常見(jiàn)酸知識(shí)梳理鹽酸硫酸濃鹽酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 濃硫酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第4頁(yè) 版權(quán)全部 鹽 酸 硫 酸物理性質(zhì)無(wú)色液體,有 氣味，有 在空氣中形成 無(wú)色 味液體,有 性和強(qiáng)烈 性，溶于水中 大量熱. 化 學(xué) 性 質(zhì)123 4 5 酸能與指示劑反應(yīng)酸能與活潑金屬反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸

2、能與堿反應(yīng)酸能與一些鹽反應(yīng) 能使石蕊溶液變紅色， 使酚酞溶液不變色 生成鹽和氫氣 生成鹽和水 生成鹽和水生成新鹽和新酸 常見(jiàn)金屬活動(dòng)性次序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au揮發(fā)性吸水有刺激性白霧無(wú)腐蝕 寫(xiě)出你所知道金屬分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式放出常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第5頁(yè) 版權(quán)全部2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4)3 + 3H2 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 XMg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe

3、+ 2HCl = FeCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第6頁(yè) 版權(quán)全部 鹽 酸 硫 酸物理性質(zhì)無(wú)色 氣味液體,有 ,在空氣中形成無(wú)色 味液體,有 性、 性和強(qiáng)烈 性，溶于水中 放出大量熱. 化 學(xué) 性 質(zhì)123 4 5 酸能與指示劑反應(yīng)酸能與活潑金屬反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng) 寫(xiě)出你知道金屬氧化物分別于鹽酸、硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

4、O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4)3 + 3H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4)3 + 3H2O CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 = CuSO4 + H2O BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O MgO+ 2HCl = MgCl2 + H2O MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O N

5、a2O +2HCl Na2O+H2SO4 K2O +2HCl K2O+H2SO4 .常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第7頁(yè) 版權(quán)全部 鹽 酸 硫 酸物理性質(zhì)無(wú)色 氣味液體,有 ,在空氣中形成 .無(wú)色 味液體,有 性、 性和強(qiáng)烈 性，溶于水中 熱. 化 學(xué) 性 質(zhì)123 4 5 酸能與指示劑反應(yīng)酸能與活潑金屬反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸能與堿反應(yīng) 寫(xiě)出你所知道堿分別于鹽酸、硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2O 2KOH+H

6、2SO4=K2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O .常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第8頁(yè) 版權(quán)全部 鹽 酸 硫 酸物理性質(zhì)

7、無(wú)色 氣味液體,有 ,在空氣中形成 .無(wú)色 味液體,有 性、 性和強(qiáng)烈 性，溶于水中 熱. 化 學(xué) 性 質(zhì)123 4 5 酸能與指示劑反應(yīng)酸能與活潑金屬反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸能與堿反應(yīng)酸能與一些鹽反應(yīng) 寫(xiě)出你所知道鹽分別于鹽酸、硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 + 2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+2HCl=NaCl + H2O + CO2BaCO3+2HCl=BaCl2 + H2O + CO2BaCO3+H2SO4=BaS

8、O4 + H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2 + H2O + CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第9頁(yè) 版權(quán)全部 鹽 酸 硫 酸物理性質(zhì)無(wú)色 氣味液體,有 ,在空氣中形成 .無(wú)色 味液體,有 性、 性和強(qiáng)烈 性，溶于水中 熱. 化 學(xué) 性 質(zhì)123 4 5 酸能與指示劑反應(yīng)酸能與活潑金屬反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸能與堿反應(yīng)酸能與一些鹽反應(yīng)思索： 酸含有相同化學(xué)性質(zhì)原因是什么？酸含有相同化學(xué)性質(zhì)原因是： 酸在水溶液中都能解離出相同 H+。常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第10頁(yè) 版權(quán)全部1、以下物質(zhì)敞口放在空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)降低是（ ），質(zhì)

9、量會(huì)增加是（ ），質(zhì)量會(huì)增、加且不變質(zhì)是（ ）、濃鹽酸 、濃硫酸、稀鹽酸 、稀硫酸A跟蹤練習(xí)BB常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第11頁(yè) 版權(quán)全部2、以下各組氣體中，不能用濃硫酸干燥一組是：（ ）A. H2、 O2 ； B. NH3、CO； C. N2、CO2； D. CO 、CO2。B跟蹤練習(xí)常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第12頁(yè) 版權(quán)全部3、X、Y、Z是三種金屬，依據(jù)以下相關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬活動(dòng)性次序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYXC、XZY D、XYZC跟蹤練習(xí)常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第13頁(yè) 版

10、權(quán)全部4、以下化學(xué)方程式正確是（ ）A、2Fe+6HCl =2 FeCl3+3H2 D、Mg+H2SO4 = MgSO4+H2B、4Fe+3O2= 2Fe2O3C、Al+H2SO4 = AlSO4+H2D跟蹤練習(xí)常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第14頁(yè) 版權(quán)全部5、以下化合物不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CMgCl2 DFeSO4 A跟蹤練習(xí)常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第15頁(yè) 版權(quán)全部6、以下四組物質(zhì)中，不能用于制取氯化鋅是（ ）A、鋅粒與稀鹽酸 B、硫酸鋅與稀鹽酸C、氧化鋅與稀鹽酸 D、氫氧化鋅與稀鹽酸B跟蹤練習(xí)常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第16頁(yè) 版權(quán)全部【例1】以下除雜方法中，所

11、選試劑正確是( )組別 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 A 鐵粉 銅粉 稀鹽酸 B 氧氣 水蒸氣 濃硫酸 C二氧化碳 一氧化碳 氫氧化鈉溶液 D氯化鈉溶液 氫氧化鈉 稀硫酸B 例題解析常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第17頁(yè) 版權(quán)全部例2、只用酚酞溶液怎樣判別NaOH、 H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？例題解析常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第18頁(yè) 版權(quán)全部無(wú)色酚酞ABCC試管中液體是NaOH溶液ABA試管內(nèi) 液體是NaClB試管內(nèi)液體是H2SO4NaOH、H2SO4、NaClNaOH、H2SO4、NaCl常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第19頁(yè) 版權(quán)全部 【例3】化學(xué)試驗(yàn)室現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽無(wú)色溶液稀鹽酸和稀硫酸，請(qǐng)說(shuō)出它們判別方法。例題解析1、分別滴加BaCl2溶液分別滴加AgNO3溶液2、分別加入Ba（NO3)2溶液常見(jiàn)的酸復(fù)習(xí)研討課第20頁(yè) 版權(quán)全部HClCuCO2NaClCuCO2H2SO4NaClCuH2SO4CO2NaClH2SO4NaClCuCO2H2SO